| 1. 难度：简单 | |
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下列溶液的质量分数最小的是 A.食醋 B.生理盐水 C.医用酒精 D.碘酒
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| 2. 难度：简单 | |
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下列物质不属于纯净物的是 A.乙醇 B.聚乙烯 C.金刚石 D.碳化硅
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| 3. 难度：简单 | |
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燃烧相同质量的有机物，所需氧气最多的是 A.丁烷 B.戊烯 C.己炔 D.甲苯
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| 4. 难度：简单 | |
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下列物质所含原子数最多的是 A.0.4mol硫酸 B.5.1g氨气 C.0.2mL水 D.标准状态下2.24L的戊烷
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| 5. 难度：简单 | |
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粗盐中常含有Ca2+、SO42-和Mg2+等杂质例子，下列除杂试剂添加顺序错误的是 A.NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl B.BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl C.BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl D.Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl
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| 6. 难度：简单 | |
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室温下等物质的量浓度的下列溶液，pH最小的是 A.HCl B.H3PO4 C.(NH4)2SO4 D.NaCl
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| 7. 难度：简单 | |
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若阿伏伽德罗常数NA=12/m，以下关于m的说法正确的是 A.表示 C.表示
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| 8. 难度：简单 | |
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下列仪器可以用于精确量取100mL水的是 A. C.
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| 9. 难度：简单 | |
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将下列物质溶于或通入水中，既有离子键破坏又有共价键破坏的是 A.SO2 B.烧碱 C.HCl D.NaHSO4
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| 10. 难度：简单 | |
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碱金属与卤素所形成的化合物多数不具有的性质是 A.熔融时不导电 B.能溶于水 C.较高的熔点 D.较高的沸点
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| 11. 难度：中等 | |
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已知酸性：HCl>H2SO3>H2CO3>HClO，以下物质能提高氯水漂白能力的是 A.NaOH B.NaCl C.NaHCO3 D.NaHSO3
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| 12. 难度：中等 | |
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以下离子检验的结论可靠的是 A.往溶液中加入过量氯水再加淀粉，不出现蓝色，说明一定不含I- B.往无色溶液中加入氯水，再加CCl4，CCl4层呈红棕色，说明有Br- C.往溶液中加入盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明有 D.往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，说明有
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| 13. 难度：中等 | |
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将CH3COOH溶液与一定量NaOH溶液混合，以下说法一定正确的是 A.若混合液呈酸性，则[CH3COO-]>[Na+] B.若混合液呈中性，则[CH3COO-]=[ CH3COOH] C.若混合液呈碱性，则[CH3COO-]>[OH-] D.随着NaOH溶液的加入，混合溶液中水电离出的[H+]始终增大
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| 14. 难度：中等 | |
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天然维生素P(结构如图)存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述错误的是
A. 可以和溴水反应 B. 可溶于有机溶剂 C. 分子中有三个苯环 D. 1mol维生素P最多可以和4molNaOH反应
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| 15. 难度：简单 | |
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短周期元素X的气态氢化物为H2X，以下信息无法推断出它在元素周期表中位置的是 A.非金属性比氯元素强 B.X的单质常温下呈气态 C.原子半径比磷原子小 D.X2-的半径比氮离子(N3-)大
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| 16. 难度：简单 | |
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下列关于氧化反应和还原反应描述正确的是 A.Na2O2、Na分别与H2O反应时，H2O都只发生还原反应 B.Zn、Cl2分别与FeCl2反应时，FeCl2都只发生还原反应 C.原电池的负极与电解池的阴极都只发生氧化反应 D.氧化反应和还原反应一定同时发生
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| 17. 难度：中等 | |
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混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是 A.向CuSO4溶液中加入适量铁粉 B.含等物质的量的(NH4)2SO4与BaCl2溶液 C.等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体 D.在NaAlO2溶液中通入过量HCl
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| 18. 难度：简单 | |
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可逆反应：3A(g)⇌3B(?)+C(?)-Q，(Q>0). 随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是 A.B和C可能都是固体 B.B和C一定都是气体 C.若C为固体，则B一定是气体 D.B和C可能都是气体
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| 19. 难度：简单 | |
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向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1mol·L－1的Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的是（ ） A.A B.B C.C D.D
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| 20. 难度：中等 | |
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向2 mL 0.5 mol/L的 FeCl3溶液中加入3 mL 5 mol/L的KF溶液，发现FeCl3溶液渐渐褪至无色，再加入KI溶液和CCl4振荡后，静置，不见CCl4层有紫红色。则下列说法正确的是 A.Fe3+不与I-发生反应 B.Fe3+与F-结合成不与I-反应的物质 C.F-使I-的还原性减弱 D.Fe3+与F-反应，生成Fe2+
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| 21. 难度：中等 | |||||||||||||
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在体积恒定为3L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
回答下列问题： (1)上述反应涉及三种元素，其中原子半径最大的元素核外电子排布式为_________，原子核外电子运动状态最多的元素是_______(写元素符号)。 (2)上述反应所涉及的四种物质中非极性分子的沸点顺序是_____，其主要原因是_________。 (3)该反应的化学平衡常数表达式为_______；该反应的正方向是________反应(选填“吸热”、放热) (4)某温度下，2min内生成10.8g H2O(g)，用CO浓度变化表示这段时间内的平均反应速率为____________；若平衡时各物质浓度符合下式：c(CO2)⋅c(H2)=c(CO)⋅c(H2O)，试判断此时的温度为_________℃ (5)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_______ a.容器中压强不变 b.混合气体中c(CO)不变 c.v正(H2)=v逆(H2O) d.c(CO2)=c(CO)
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| 22. 难度：中等 | |
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硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现，硫的化合物大多具有氧化性或还原性，许多金属硫化物难溶于水。完成下列填空： (1)SO2能使KMnO4溶液褪色，还原产物是MnSO4，写出该反应的化学方程式__________。 (2)将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，滴加溴水后，出现白色沉淀，该白色沉淀化学式为________。 (3)向Na2S固体中分别加入浓硫酸和稀硫酸，所得产物__________(填“相同”或“不同”)，由此可知硫酸氧化性的强弱与__________有关。 (4)已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________。 (5)为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2−)的比值变小，可适量加入(或通入)的物质是___________ a.H2S气体 b.NaOH固体 c.HCl气体 d.KOH固体 (6)在图中，从A管通入一定量SO2后，在B处检测到有新的气体生成。B处排出的气体中(填“含”或“不含”)___________ H2S。(已知：酸性H2SO4＞H2CO3≈H2S)
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| 23. 难度：中等 | ||||||||||||||||||||||||||||||
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1−乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料。实验室制备1−乙氧基萘的过程如下：
已知：1−萘酚的性质与苯酚相似，有难闻的苯酚气味。相关物质的物理常数：
(1)将一定量 1−萘酚溶于无水乙醇中，并加入少量浓硫酸混合。将混合液置于如图所示的容器中加热充分反应。实验中使用过量乙醇的原因是__________。
(2)装置中长玻璃管的作用是：______。 (3)该反应不能用实验室制备乙酸乙酯的装置，简述理由____________； (4)反应结束，需要提纯产物，在下面的横线上填上相应操作的名称：倒入冷水，碱洗并_______ → 水洗并_______ →加入CaCl2干燥并______→___________。
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| 24. 难度：中等 | |
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化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：
已知： (1)E中含氧官能团的名称是__________________。 (2)B+D→F的化学方程式____________，除F外图中与该反应类型相同的反应生成了_________(填A—F或X)。 (3)X的结构简式________关于化合物X，下列说法正确的是_______ A.能发生水解反应 B.不与浓硝酸发生取代反应 C.遇溴水会发生取代反应 D.能发生银镜反应 (4)写出一种同时符合下列条件的F的同分异构体，其结构简式为___________ ⅰ. 能发生银镜反应； ⅱ. 能使FeCl3(aq)显色；ⅲ. 有4中不同化学环境的氢原子 (5)乙烯是一种重要的化工原料。若在实验室想通过乙烯制备少量聚氯乙烯，写出可行的合成路线_________(其他无机原料任选)(合成路线的常用表示方法为：
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