湖北省襄阳市2019-2020学年高二上学期调研统一测试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

有资料报道，前几年我国部分地区陆续发现了“毒油”。所谓的“毒油”是指混有汽油的食用油，不能食用。下列有关说法正确的是（    ）

A.汽油可以由石油的分馏得到 B.汽油是纯净物，有固定的熔沸点

C.可用静置后看其是否分层来判断食用油中是否混有汽油 D.裂化汽油可以作为溴水中提取溴的萃取剂

2. 难度：简单

下列说法正确的是（    ）

A.天然气和液化石油气都属于化石燃料，它们的主要成分都是甲烷

B.蛋白质、纤维素、蔗糖、油脂都是高分子化合物

C.纤维素、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应

D.用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇

3. 难度：简单

最近日本科学家确认世界还存在着另一种“分子足球”，它与分子结构相似，在高温和撞击后会释放出巨大能量，下列对的说法不正确的是（    ）

A.高温和撞击后应该生成 B.和都是氮的同素异形体

C.中氮原子之间由共价键结合 D.和都是氮的同位素

4. 难度：简单

下列有关化学用语表示正确的是（    ）

A.质量数为31的磷原子： B.和原子结构示意图均可以表示为：

C.的电子式： D.的结构式：

5. 难度：中等

下列各组物质分类正确的是（    ）

	非电解质	电解质	酸	碱	盐	氧化物
A.	氯气	氢氧化钠	二氧化碳	苏打	食盐	水
B.	酒精	氨水	碳酸	小苏打	明矾	水晶
C.	二氧化碳	氯化钠	硫酸	火碱	小苏打	生石灰
D.	酒精	铝	盐酸	熟石灰	石灰石	氧化铁

A.A B.B C.C D.D

6. 难度：中等

能正确表示下列反应的方程式的是（    ）

A.与水反应：

B.溶液中加入溶液：

C.铁粉和水蒸气反应：

D.含有的溶液中，通入

7. 难度：中等

某溶液中含大量离子，其中加入足量的固体后，再加入足量盐酸溶解沉淀，最后溶液中的离子数目与反应前相比保持不变的是（    ）

A. B. C. D.

8. 难度：中等

设表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（    ）

A.常温常压下，二氧化硫含有的原子数等于

B.标准状况下，中所含分子数为

C.常温常压下，水所含电子数为

D.常温常压下，与混合物含有的硫原子数为

9. 难度：中等

下列实验合理的是

A.证明非金属性

B.吸收氨气，并防止倒吸

C.制备并收集少量气体

D.制备少量氧气

10. 难度：中等

由下列实验及现象不能推出相应结论的是

	实验	现象	结论
A.	向的溶液中加足量铁粉，振荡，滴入几滴溶液	黄色逐渐消失，加溶液颜色不变	还原性：
B.	将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满的集气瓶	集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生	具有氧化性
C.	将足量的通入溶液中，向反应后的溶液加入酸性溶液	酸性溶液紫红色褪去	与发生了氧化还原反应
D.	将的溶液滴入溶液至不再有沉淀产生，再滴加的溶液	先有白色沉淀生成，后变为蓝色沉淀

A.A B.B C.C D.D

11. 难度：中等

体积相同、相同的溶液、溶液和溶液，与溶液中和时三者消耗的物质的量（    ）

A.相同 B.中和的多 C.中和的多 D.中和的多

12. 难度：中等

和充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下列反应：，到达平衡时，为，如果此时移走和，在相同温度下再达平衡时的物质的量是（    ）

A. B. C.大于，小于 D.小于

13. 难度：中等

下列说法正确的是

A.ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行

B.NH₄HCO₃(s)═NH₃(g)+H₂O(g)+CO₂(g)  △H = +185.57kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向

C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

D.化学反应的限度不可以通过改变条件而改变

14. 难度：中等

将反应设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计（G）指针偏转方向如图所示，下列有关叙述正确的是（    ）

A.盐桥中的移向溶液

B.作负极，发生还原反应

C.若将盐桥换成银丝，工作一段时间后，溶液中减小

D.若将盐桥换成银丝，当锌电极质量减少，银电极质量增加

15. 难度：困难

某化学小组研究在其他条件不变时,改变密闭容器中某一条件对A₂(g)+3B₂(g)2AB₃(g)化学平衡状态的影响,得到如图所示的曲线(图中T表示温度,n表示物质的量)。下列判断正确的是(   )

A. 图中T₂一定大于T₁

B. 图中b点速率一定大于d点速率

C. 达到平衡时,A₂的转化率大小为c>b>a

D. 加入催化剂可以使状态d变为状态b

16. 难度：中等

在常温下，向溶液中逐滴加入溶液，混合溶液的变化情况如图中所示曲线（体积变化忽略不计）。下列叙述正确的是（    ）

A.溶液的 B.点时加水稀释溶液，减小

C.在点， D.在点，

二、填空题

17. 难度：中等

回答下列问题：

(1)溶液显酸性，试用离子方程式解释其原因________。

(2)氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)⇌Ag⁺(aq)+Cl^-(aq)，在25C时，氯化银的，现将足量氯化银分别放入：①氯化镁溶液中，②硝酸银溶液中，③氯化铝溶液中，④盐酸溶液中。充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是___________(填写序号)。

(3)下表所示的是常温下，某些弱酸的电离常数，请根据要求作答。

弱酸	电离常数	弱酸	电离常数

①相同物质的量浓度的和的混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________。

②请判断溶液显_________性(填“酸”、“碱”或“中”)。

③下列离子方程式书写正确的是_______。

A. HC₂O₄^-+SO₃^2-═HSO₃^-+C₂O₄^2-   

B. 2CH₃COOH+SO₃^2-═2CH₃COO^-+H₂O+SO₂↑

C. SO₂+H₂O+2CH₃COO^-═2CH₃COOH+SO₃^2-   

D. 2CO₃^2-+SO₂+H₂O═2HCO₃^-+SO₃^2-

三、工业流程

18. 难度：中等

利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量和少量、]，生产铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下：

已知：可溶于水，在水中可以电离为和水解成沉淀为可逆反应；乳酸亚铁晶体的化学式为：。请回答：

（1）步骤①加入铁屑的目的一是还原少量；二是使少量转化为滤渣，用平衡移动的原理解释得到滤渣的原因________。

（2）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。

（3）步骤④的离子方程式是______。

（4）步骤⑥所得溶液需隔绝空气______、________过滤、洗涤、干燥得乳酸亚铁晶体。该晶体存放时应____________。

四、实验题

19. 难度：中等

某种胃药的止酸剂为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作（设药片中的其它成分不与盐酸反应，也不与氢氧化钠反应），实验步骤如下：

①配制稀盐酸和溶液各

②取一粒药片（）研碎后加入蒸馏水

③加入稀盐酸

④用溶液中和过量盐酸，用去体积为。

请回答下列问题：

（1）测定过程中发生反应的离子方程式_________。

（2）配制上述稀盐酸所用玻璃仪器有量筒、烧杯、________。

（3）如果选用酚酞作指示剂，滴定达到终点的现象为____。

（4）某同学四次测定的数据如下：

测定次序	第一次	第二次	第三次	第四次
	13.40	11.90	12.10	12.00

请根据这位同学的实验数据，计算药片中碳酸钙的质量分数为_____。

（5）若在实验过程中存在下列操作，会使所测碳酸钙的质量分数偏高的是_________。

a 用没有润洗的碱式滴定管装溶液进行滴定

b 用没有润洗的酸式滴定管量取稀盐酸溶解样品

c 用溶液滴定时，开始读数平视，终点俯视

d 装溶液的滴定管，滴定前尖嘴有气泡，滴定结束后无气泡。

五、综合题

20. 难度：中等

Ⅰ.合成氨工业中，每生产，放出热量。

（1）写出合成氨反应的热化学方程式___________。

（2）已知：

键断裂吸收的能量等于_______（计算结果取整数）。

Ⅱ.人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素[化学式为]，原理如图。

（1）电源的负极为__________（填“A”或“B”）。

（2）阳极室中发生的反应依次为_________，_________。

（3）电解结束后，阴极室溶液的与电解前相比将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

21. 难度：中等

Ⅰ.回答下列问题：

（1）量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个________，还有一种状态叫做________。

（2）写出原子的外围电子排布式：______，其在周期表中的位置________，其在周期表中处于______区，与同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与相同的元素有_________种。

（3）下列原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_______、_______（填标号）。

A      B

C     D

Ⅱ.有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层能级的电子数等于次外层的电子总数， B元素可分别与A、C、D生成型化合物，并知在中，与的质量比为原子的价电子排布式为。根据以上条件，回答下列问题：

（1）C的基态原子的电子占据最高能层的符号为_______，原子的价电子排布图________。

（2）A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序______（用元素符号表示）。

（3）元素B和D的电负性由大到小的顺序_________（用元素符号表示）。

（4）写出E的元素符号_________，要证明太阳光中含有E元素，可采用的方法是__________。

22. 难度：中等

Ⅰ.回答下列问题：

（1）烃A的结构简式为，用系统命名法命名烃A：____________。

（2）某烃的分子式为，核磁共振氢谱图中显示4个峰，则该烃的一氯代物有_______种，该烃的结构简式为____________。

（3）麻黄素又称黄碱，是我国特定中药材麻黄中所含有的一种生物碱。经科学家研究发现其结构为：，下列各物质：A.     B. C.     D. E.

与麻黄素互为同分异构体的是_________（填字母，下同），互为同系物的是___________（填字母）。

Ⅱ.有机物C常用于食品行业。已知在足量中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重和，经检验剩余气体为。

（1）C分子的质谱图如图所示，从图中可知其相对分子质量是________，则C的分子式是_______。

（2）C能与溶液发生反应，C一定含有的官能团是_____________。

（3）C分子的核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是，则C的结构简式是________。

（4）与的氢氧化钠溶液反应，需溶液的体积是_____。