广东省广州市2020届高三第二次适应性考试理科综合化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

《本草纲目》记载：“烧酒，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”。这里用到的实验方法可以用于分离

A.丁醇与乙醚 B.碘化钾与碘 C.硝酸钾与氯化钠 D.氯化铵与硫酸钠

2. 难度：中等

化学与生活密切相关，下列说法错误的是

A.液氨和干冰均可作制冷剂

B.CaO 和 CaCl₂ ·6H₂O 均可作食品干燥剂

C.ClO₂和臭氧均可作自来水的消毒剂

D.铁粉与和维生素 C 均可作食品袋内的脱氧剂

3. 难度：中等

实验室利用下图装置制取无水A1C1₃(183℃升华，遇潮湿空气即产生大量白雾)，下列说法正确的是

A. ①的试管中盛装二氧化锰，用于常温下制备氯气

B. ②、③、⑥、⑦的试管中依次盛装浓H₂SO₄、饱和食盐水、浓H₂SO₄、NaOH溶液

C. 滴加浓盐酸的同时点燃④的酒精灯

D. ⑤用于收集AlCl₃，⑥、⑦可以用一个装有碱石灰的干燥管代替

4. 难度：中等

短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为 20，W 原子核外电子总数与 X 原子次外层的电子数相同，由 W、X、Y 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入盐酸，产生的无色气体能使品红褪色。下列说法正确的是

A.W 与 X 形成的化合物只含有离子键

B.X 的简单离子与 Z 的具有相同的电子层结构

C.单质的氧化性：Y＞Z

D.简单氢化物的沸点：W＞Y

5. 难度：中等

一种电解法合成氨的装置如图所示，该法采用高质子导电性的 SCY 陶瓷，用吸附在它内外表面上的金属 Pd 多晶薄膜做电极，实现了 570℃、常压下高转化率合成氨。下列叙述正确的是

A.阴极的电极反应式为 N₂ +8H⁺ +6e^－＝2NH₄⁺

B.该装置工作时，H⁺ 从 a 极区向 b 极区迁移

C.每生成 1mol NH₃ ，有 3g H₂ 被氧化

D.该装置实现了在常温常压下高转化率合成氨

6. 难度：中等

由下列实验及现象能推出相应结论的是

选项	实验	现象	结论
A	将0.1mol·L^－^1ZnSO4溶液加入1mol·L^－^1Na2S溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L^－^1CuSO4溶液	先有白色沉淀生成，后变为黑色沉淀	Ksp(CuS)=Ksp(ZnS)
B	将过量铜粉加入2mL1.0mol·L^－^1Fe2(SO4)3溶液中，充分振荡，加几滴KSCN溶液	溶液变蓝，加KSCN后溶液颜色不变	氧化性：Fe^3^＋>Cu^2^＋
C	甲烷与氯气在光照条件下反应后，在试管口放置湿润的蓝色石蕊试纸	湿润的蓝色石蕊试纸变红	生成的氯甲烷呈酸性
D	向20%的蔗糖溶液中加入少量的硫酸，水浴加热，再加入银氨溶液	没有银镜产生	蔗糖未水解

A.A B.B C.C D.D

7. 难度：困难

常温下将NaOH 溶液分别滴加到两种一元弱酸HA 和HB 中，两种混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

A. 电离常数：Ka(HB)>Ka(HA)

B. Ka(HA)的数量级为10^-5

C. 当HA 与NaOH 溶液混合至中性时：c(A^-)=c(HA)

D. 等浓度等体积的HA 和NaB混合后所得溶液中：c(H⁺)>c(OH^-)

二、综合题

8. 难度：中等

醋酸亚铬是一种氧气吸收剂， 通常以二水盐[Cr(CH₃COO)₂]₂ ·2H₂O（式量：376）的形式存在，难溶于冷水，易溶于盐酸。其制备原理和实验装置：

制备原理：

实验装置：（如图所示）

（1）仪器 A 的名称是__________。

（2）装好试剂后按上述装置进行实验，完成下表内容。

操作步骤	实验现象	发生反应的离子方程式
关闭①___________________，打开②_______________，(用K1、K2、K3填写，下同)使盐酸缓慢加入至抽滤瓶中	抽滤瓶中锌粒溶解，溶液由橙色逐渐变成蓝色，有少量气泡	③________，Zn＋2H^＋=Zn^2^＋＋H2↑
抽滤瓶中产生大量气体时快速加入适量盐酸，关闭K2和④__________________，打开⑤_________	抽滤瓶中⑥____________	Zn＋2H^＋=Zn^2^＋＋H2↑
当溶液完全转移后，迅速塞紧锥形瓶，用冷水冷却	锥形瓶中有深红色晶体析出	⑦_____________

（3）洗涤产品后干燥、称量，得到 1.0g 固体。列式表示产率：____（不必计算出结果，K₂Cr₂O₇ 式量：294）。在实验中如果盐酸过量，会导致产率偏________。（填“高”或“低”）

三、实验题

9. 难度：中等

高氯酸铵(NH₄ClO₄)可用作火箭推进剂等。制备NH₄ClO₄的工艺流程如下：

(1)电解NaClO₃溶液时，ClO₃^-在____极发生反应，其电极反应式为____。

(2)“除杂”有两种方案。

①方案1：加入盐酸和H₂O₂溶液，NaClO₃转化为ClO₂，化学方程式为______。

方案2：加入氨水和FeCl₂∙4H₂O，NaClO₃转化为Cl^-，离子方程式为____，如果FeCl₂∙4H₂O过量会出现黑色磁性沉淀，该沉淀可能是______。(填化学式)

②比较氧化性：ClO₃^-_____ClO₄^-(填“>”或“<”)。

③两种方案相比，方案1的优点是____。(答一条即可)

(3)“反应”时用NaClO₄和NH₄Cl在90℃制备NH₄ClO₄。如果用浓盐酸和液氨代替NH₄Cl，则无需加热，原因是____。

(4)该流程中可循环利用的物质是_________。(填化学式)

四、综合题

10. 难度：困难

硼（B）可形成 H₃BO₃、NaBH₄ 、NaBO₂等化合物，用途广泛。

（1）H₃BO₃ 为一元弱酸，可由硼砂（Na₂B₄O₇﹒10H₂O）与盐酸加热反应制得。该反应的化学方程式为____________________。 常温下 0.1 mol·L^-1的H₃BO₃溶液 pH 约为5.0，则H₃BO₃的电离常数K_a约为____。

（2）在恒容密闭容器中发生储氢反应：BPO₄(s)+4Na(s)+ 2H₂(g)Na₃PO₄(s) + NaBH₄(s)  ΛH<0

下图为NaBH₄产率与反应温度的关系曲线：

①反应达到平衡时，下列有关叙述正确的是_____。（填标号）

A．生成1mol NaBH₄只需1mol BPO₄、4mol Na和2 mol H₂

B．若向容器内通入少量H₂，则v（放氢）< v（吸氢）

C．升高温度，放氢速率加快，重新达到平衡时容器压强增大

D．降低温度，该反应的平衡常数减小

②NaBH₄的产率在 603K之前随温度升高而增大的原因是___________________。

（3）NaBH₄可水解放出氢气，反应方程式为：NaBH₄ + 2H₂O＝NaBO₂ + 4H₂↑。

① t_1/2为NaBH₄水解的半衰期（水解一半所需要的时间，单位为分钟）。lgt_1/2随 pH和温度的变化如图所示。在酸性条件下，NaBH₄不能稳定存在，原因是_____（用离子方程式表示）；T₁__T₂。（填“ >” 或“ <”）

②用H₂制备H₂O₂的一种工艺简单、能耗低的方法， 反应原理如下图所示。总反应的化学方程式为___________。

五、推断题

11. 难度：困难

化合物 G 是一种具有多种药理学活性的黄烷酮类药物。实验室由芳香化合物 A 制备 G的合成路线如下：

回答以下问题：

（1）A中的官能团名称为_______。 E 的分子式为_______。

（2）由A生成 B和由F生成G的反应类型分别是_______、 _______。

（3）由C生成 D的化学方程式为_______。

（4）G的结构简式为______。

（5）芳香化合物 X 是 B 的同分异构体，可与 FeCl₃ 溶液发生显色反应， 1mol X可与4 molNaOH反应，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为 3∶2∶2∶1。写出一种符合要求的X的结构简式______________。

（6）写出用环戊烯和正丁醛为原料制备化合物的合成路线___（其他试剂任选）。