贵州省2019-2020学年高二下学期开学考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列变化过程中，属于放热反应的是（     ）

①液态水变成水蒸气  ②酸碱中和反应  ③浓H₂SO₄稀释  ④固体NaOH溶于水   ⑤H₂在Cl₂中燃烧  ⑥食物腐败  ⑦Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应

A.②⑤⑥ B.②③④⑤ C.①③⑤⑦ D.②③④⑤⑥

2. 难度：中等

常温下，某无色溶液中由水电离出来的c(H^＋)=1×10^-12 mol·L^-1，在该溶液中一定能大量存在的离子组是（     ）

A.Na^＋、K^＋、MnO₄^-、NO₃^- B.Al^3＋、NH₄^＋、CO₃^2-、Cl^-

C.Na^＋、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2- D.Na^＋、K^＋、HCO₃^-、SO₄^2-

3. 难度：中等

在密闭容器中进行如下反应： X₂(g)+Y ₂(g)⇌ 2Z(g) ，已知 X ₂、Y₂、Z 的起始浓度分别为0.1mol/L 、0.3mol/L 、0.2mol/L ，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 (     )

A.Z 为 0.3mol/L B.Y₂ 为 0.4mol/L C.X₂ 为 0.2mol/L D.Z 为 0.4mol/L

4. 难度：中等

25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl 、②NaOH、③H₂SO₄ 、④(NH₄)₂SO₄、⑤Ba(OH)₂、⑥CH₃COONa、⑦NH₄Cl、⑧HCl，其中pH值按由大到小顺序排列的一组是（     ）

A.⑤②①⑥⑦④③⑧ B.⑤②⑥①⑦④⑧③

C.③⑧④⑦①⑥②⑤ D.⑤②①③⑧⑦④⑥

5. 难度：中等

在25 ℃时，FeS的K_sp＝6.3×10^－18，CuS的K_sp＝1.3×10^－36，ZnS的K_sp＝1.3×10^－24。下列有关说法中正确的是

A.25 ℃时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度

B.25 ℃时，饱和CuS溶液中Cu^2＋的浓度为1.3×10^－36mol·L^－1

C.向物质的量浓度相同的FeCl₂、ZnCl₂的混合液中加入少量Na₂S，只有FeS沉淀生成

D.除去某溶液中的Cu^2＋，可以选用FeS作沉淀剂

6. 难度：中等

在Na₂S溶液中，下列关系不正确的是（     ）

A.c(Na^＋)=2c(HS^-)+c(S^2-)+c(H₂S)

B.c(Na^＋)+c(H^＋)=c(OH^-)+c(HS^-)+2c(S^2-)

C.c(Na^＋)> c(S^2-)>c(OH^-)>c(H^＋)

D.c(OH^-)=c(HS^-)+c(H^＋)+2c(H₂S)

7. 难度：中等

阿司匹林(Aspirin,乙酰水杨酸)是一种白色结晶或结晶性粉末，无臭或微带醋酸臭，微溶于水，易溶于乙醇，可溶于乙醚、氯仿，其水溶液呈酸性,是一种解热镇痛药，可用于治疗多种疾病。其结构如图所示，下列关于它的叙述正确的是（     ）

A.它的分子式为C₉H₇O₄

B.它属于芳香烃

C.1mol它能与4molH₂发生加成反应

D.它能发生加成反应、酯化反应、水解反应

二、综合题

8. 难度：困难

（1）通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和减去反应中形成新化学键的键能之和。下面列举了一些化学键的键能数据，供计算使用。

化学键	Si—O	Si—Cl	H-H	H—Cl	Si—Si	Si—C
键能/kJ·mol^－^1	460	360	436	431	176	347

已知：1mol晶体硅含有2molSi-Si键。工业上可以通过下列反应制取高纯硅：SiCl₄(g)＋2H₂(g)＝Si(s)＋4HCl(g)，则该反应的反应热(ΔH)为______。

（2）碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：

①有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

ΔH＝＋88.6 kJ·mol^－1

则M的化学式为_________________，M、N相比，较稳定的是____________。（填M或N）

②已知CH₃OH(l)的燃烧热为238.6 kJ·mol^－1，CH₃OH(l)＋1/2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂(g)　ΔH＝－a kJ·mol^－1，则a____________238.6(填“＞”、“＜”或“＝”)。

③使Cl₂和H₂O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO₂，当有1 mol Cl₂参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________。

④火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)＋3TiO₂(s)＋3C(s)=2Al₂O₃(s)＋3TiC(s)　ΔH＝－1176 kJ·mol^－1，则反应过程中，每转移1 mol电子时放出的热量为_______。

（3）已知：

①H₂O(g)＝H₂O(l)   △H₁=—Q₁kJ/mol

②CH₃OH(g)＝CH₃OH(l)   △H₂=—Q₂kJ/mol

③2CH₃OH(g)+3O₂(g)＝2CO₂(g)+4H₂O(g)   △H₃=—Q₃kJ/mol（Q₁、Q₂、Q₃均大于0）

若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为______kJ。

三、实验题

9. 难度：中等

实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某同学为测定该盐酸的浓度，在实验室中进行了如下实验。

（1）配制100 mL 0.10 mol/L NaOH标准溶液。

①主要操作步骤：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→振荡→_________→__________→装瓶→贴标签。

②称量________g氢氧化钠固体粉末，所需仪器有：托盘天平(带砝码和镊子)、___________、小烧瓶。

（2）取20.00 mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下：

实验 编号	NaOH溶液的浓度(mol/L)	滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)	待测盐酸溶液的体积(mL)
1	0.10	29.80	20.00
2	0.10	30.00	20.00
3	0.10	30.20	20.00

①滴定达到终点的标志是___________________________。

②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_______(保留两位有效数字)。

③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的____________（选择甲、乙、丙填空），然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

 

④在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_______。

A．滴定终点读数时俯视读数

B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗

C．锥形瓶水洗后未干燥         

D．滴定过程中，有少量标准液溅出锥形瓶外

E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

四、综合题

10. 难度：中等

在煤的化工生产中，我们常常需要研究不同温度下的平衡常数、投料比及产率等问题。已知CO(g)＋H₂O(g) H₂(g)＋CO₂(g)的平衡常数随温度的变化如下表，

温度/℃	400	500	830	1 000
平衡常数/K	10	9	1	0.6

试回答下列问题：

（1）上述反应的正反应是___________反应(填“放热”或“吸热”)。

（2）某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率_________(填“增大”、“减小”或“不变”)，容器内混合气体的压强___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）830 ℃时，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有_______________(选填字母)。

投料	A	B	C	D
n(CO2)/mol	3	1	0	1
n(H2)/mol	2	1	0	1
n(CO)/mol	1	2	3	0.5
n(H2O)/mol	5	2	3	2

（4）在830 ℃时，在2 L的密闭容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H₂O(g)，2min达到平衡时，CO的转化率为____________，用CO₂表示的平均反应速率V(CO₂)为_____________。

11. 难度：中等

下图是一个化学过程的示意图，请回答下列问题：              

（1）图中甲池是____________装置，乙池是______________装置。

（2）D电极的名称是______________，A电极的名称是_______________。

（3）通入O₂的电极的电极反应式为___________，通入CH₄的电极的电极反应式为_________。

（4）丙池中反应的化学方程式为__________________。

（5）当乙池中B（Ag）极的质量增加4.32g时，甲池中理论上消耗O₂______________________mL（标准状况下）。