山东省2020届高三新高考第七次阶段性模拟测试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

化学与生活密切相关。下列说法正确的是（    ）

A.抗病毒疫苗通常需在高温下贮运

B.油脂、纤维素、核酸均是高分子化合物

C.医用消毒酒精中乙醇的体积分数为95%

D.次氯酸钠等含氯消毒剂可用于杀死新冠病毒是因为它们都能使蛋白质变性

2. 难度：困难

N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）

A.18g重水（D₂O）所含电子的数目为10N_A

B.6.4gS₂、S₄、S₆的混合物中所含硫原子的数目为0.2N_A

C.标准状况下，2.24LHF中分子的数目为0.1N_A

D.60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应时断裂C—O键的数目为N_A

3. 难度：简单

下列说法中正确的是（    ）

A.铝的第一电离能比镁的第一电离能大

B.同一主族元素从上到下电负性逐渐变大

C.镁原子由1s²2s²2p⁶3s²→1s²2s²2p⁶3p²时，原子释放能量，由基态转化成激发态

D.最外层电子数是核外电子总数的原子和最外层电子排布式为4s²4p⁵的原子是同种元素原子

4. 难度：中等

螺环化合物（）可用于制造生物检测机器人，下列有关该化合物的说法错误的是（    ）

A.分子式为C₅H₈O

B.是环氧乙烷（）的同系物

C.该螺环化合物的二氯代物有3种以上的同分异构体(不考虑空间异构)

D.所有碳原子不处于同一平面

5. 难度：困难

Li—SOCl₂电池是迄今具有最高能量比的电池。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液(熔点－110℃、沸点78.8℃)是LiAIC1₄—SOCl₂。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl₂=4LiCi+S+SO₂。下列说法错误的是（    ）

A.该电池可以在寒冷的地区正常工作

B.该电池工作时，正极反应为：2SOCl₂+4e^-==4C1^-+S+SO₂

C.SOC1₂分子的空间构型是平面三角形

D.该电池组装时，必须在无水无氧条件下进行

6. 难度：中等

下列图示与对应叙述相符的是

A.图①表示向20 mL 0.1 mol/L氨水中逐滴加入0.1 mol/L醋酸，溶液导电性随加入酸体积的变化

B.图②表示压强对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

C.图③中曲线表示反应3A(g) + B(g)2C（g）△H＜0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

D.据图④，若要除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺，可加入NaOH溶液至pH在4左右

7. 难度：中等

一种新型漂白剂结构如图所示，其中W.Y.Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列说法正确的是

A.非金属性：X>W>Y

B.Y的最高价氧化为对应的水化物为三元酸

C.可利用W与X、Y形成的化合物热还原制备单质Y

D.该漂白剂中仅有X均满足8电子稳定结构

8. 难度：中等

由下列实验现象一定能得出相应结论的是

选项	A	B	C	D
装置或操作	取两支试管各加入4 mL 0.01 mol/L的草酸溶液，分别滴加2 mL 0.1 mol/L、0.2 mol/L的高锰酸钾溶液			向分别盛有5 mL 0.1 mol/L的硫代硫酸钠溶液的试管中滴加5 mL 0.1 mo/L的硫酸溶液，一段时间后，分别放在冷水和热水中。
现象	褪色并观察褪色的时间	左边棉球变黄，右边棉球变蓝	试管中先出现淡黄色固体，后出现黄色固体	试管中液体变浑浊且热水中首先出现浑浊
结论	其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速率越快	氧化性：Cl2>Br2>I2	溶解度：AgCl>AgBr>AgI	不能说明温度越高，速率越快

A.A B.B C.C D.D

9. 难度：中等

钨是高熔点金属，工业上用主要成分为FeWO₄和MnWO₄的黑钨铁矿与纯碱共熔冶炼钨的流程如下，下列说法不正确的是（   ）

A.将黑钨铁矿粉碎的目的是增大反应的速率

B.共熔过程中空气的作用是氧化Fe(II)和Mn(II)

C.操作II是过滤、洗涤、干燥，H₂WO₄难溶于水且不稳定

D.在高温下WO₃被氧化成W

10. 难度：中等

已知溶解度也可用物质的量浓度表示，25℃时，Ag₂CrO₄在不同浓度CrO₄^2-溶液中的溶解度如图所示。又知Ksp(AgCl)=1.8×10^-10。下列说法正确的是

A.图中a、b两点c(Ag⁺)相同

B.该温度下，Ag₂CrO₄溶度积的数量级为10^-12

C.加热蒸发饱和Ag₂CrO₄溶液再恢复到25℃，可使溶液由a点变到b点

D.将0.01 mol/L AgNO₃溶液滴入20 mL 0.01 mol/L KCl和0.01 mol/L K₂CrO₄的混合溶液中，CrO₄^2-先沉淀

11. 难度：中等

如图装置（Ⅰ）为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K⁺通过，该电池充放电的化学方程式为2K₂S₂+KI₃K₂S₄+3KI；装置（Ⅱ）为电解池的示意图，当闭合开关K时，X附近溶液先变红。则下列说法正确的是（    ）

A.闭合K时，K⁺从左到右通过离子交换膜

B.闭合K时，电极X是阳极

C.闭合K时，电极A的反应式为3I^--2e^-=I₃^-

D.闭合K时，当有0.1molK⁺通过离子交换膜，X电极上产生气体2.24L

12. 难度：中等

室温下，1 L含0.1 mol CH₃COOH和0.1 mol CH₃COONa的溶液a及加入一定量强酸或强碱后溶液的pH如下表（加入前后溶液体积不变）：

	溶液a	通入0.01 mol HCl	加入0.01 mol NaOH
pH	4.76	4.67	4.85

像溶液a这样，加入少量强酸或强碱后pH变化不大的溶液称为缓冲溶液。

下列说法不正确的是

A.溶液a和 0.1 mol·L⁻¹ CH₃COOH溶液中CH₃COOH的电离程度前者小于后者

B.向溶液a中通入0.01 mol HCl时，CH₃COO⁻结合H⁺生成CH₃COOH，pH变化不大

C.向溶液a中加入0.1 mol NaOH固体，pH基本不变

D.含0.1 mol·L⁻¹ NH₃·H₂O与0.1 mol·L⁻¹ NH₄Cl的混合溶液也可做缓冲溶液

13. 难度：困难

胆矾CuSO₄·5H₂O可写[Cu(H₂O)₄]SO₄·H₂O，其结构示意图如下：

下列有关胆矾的说法正确的是（   ）

A.所有氧原子都采取sp³杂化 B.氧原子参与形成配位键和氢键两种化学键

C.Cu^2＋的价电子排布式为3d⁸4s¹ D.胆矾中的水在不同温度下会分步失去

二、多选题

14. 难度：中等

室温下，某二元碱X(OH)₂水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法错误的是

A.K_b2的数量级为10^-8

B.X(OH)NO₃水溶液显酸性

C.等物质的量的X(NO₃)₂和X(OH)NO₃混合溶液中 c(X²⁺)>c[X(OH)⁺]

D.在X(OH)NO₃水溶液中，c[X(OH)₂]+c(OH^-)= c(X²⁺)+ c(H⁺)

三、单选题

15. 难度：中等

溶液中除铁时还常用NaClO₃作氧化剂，在较小的pH条件下最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠[Na₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂]沉淀除去。如图是温度-pH与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域。下列说法不正确的是（    ）｛已知25℃，K_sp[Fe(OH)₃]=2.64×10^-39｝

A.在25℃时溶液经氧化，调节溶液pH=4，此时溶液中c(Fe³⁺)=2.64×10^-9mol·L^-1

B.用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe²⁺离子方程式为：6Fe²⁺+ClO₃^-+6H⁺=6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O

C.pH=6，温度从80℃升高至150℃体系得到的沉淀被氧化

D.工业生产黄铁矾钠，温度控制在85～95℃pH=1.5左右

四、解答题

16. 难度：困难

氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。NO在空气中存在如下反应：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)   △H，上述反应分两步完成，其反应历程如图所示：

回答下列问题：

（1）写出反应I的热化学方程式___。

（2）反应I和反应Ⅱ中，一个是快反应，会快速建立平衡状态，而另一个是慢反应。决定2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)反应速率的是___(填“反应I”或“反应Ⅱ”)；对该反应体系升高温度，发现总反应速率反而变慢，其原因可能是___(反应未使用催化剂)。

五、综合题

17. 难度：困难

我国科学家结合实验与计算机模拟结果，研究了在铁掺杂W18O49纳米反应器催化剂表面上实现常温低电位合成氨，获得较高的氨产量和法拉第效率。反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。

（1）需要吸收能量最大的能垒（活化能）E=__ev，该步骤的化学方程式为___；

（2）对于合成氨反应N₂+3H₂2NH₃，在标况下，平衡常数K^θ=，其中p^θ为标准压强（1×10⁵Pa），p(NH₃)、p(N₂)和p(H₂)为各组分的平衡分压[已知p(NH₃)=x(NH₃)p，其中p为平衡总压，x(NH₃)为平衡系统中NH₃的物质的量分数]。

①若起始N₂和H₂物质的量之比为1：3，反应在恒定温度和标准压强下进行，达到平衡时H₂的转化率为ɑ，则K^θ=___（用含ɑ的最简式表示）。

②图中可以示意标准平衡常数K^θ随温度T变化趋势的是___(填序号).

（3）利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV²⁺/MV⁺在电极与酶之间传递电子，示意图如图所示。

该电池工作时，正极的电极反应为___。中间所用的交换膜应该为___（填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”或“质子交换膜”）。相比现有工业合成氨，该方法的优点是：___。（任写一条）

18. 难度：中等

硼(B)及其化合物在化学工业中有诸多用途。请回答下列问题：

（1）硼氢化钠(NaBH₄)是硼的重要化合物。

①NaBH₄中B元素的化合价为___。

工业上可利用硼酸甲酯[B(OCH₃)₃]与氢化钠(NaH)反应制备NaBH₄，反应的另一种产物为甲醇钠(CH₃ONa)，该反应的化学方程式为___。NaBH₄与水反应生成NaBO₂和H₂，该反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为___。

（2）工业上以铁硼矿(主要成分为Mg₂B₂O₅·H₂O，还有少量Fe₂O₃、FeO、CaO、Al₂O₃和SiO₂等)为原料制备单质B的工艺流程如图所示：

已知：

金属离子	Fe^3+	Al^3+
开始沉淀的PH	2.7	3.1
沉淀完全的PH	3.7	4.9

“浸出”时，将铁硼矿石粉碎的目的为___。

滤渣1的主要成分为___。

“净化除杂”时需先加H₂O₂溶液，其目的为___，然后再调节溶液的pH≈5.0的目的是___。

制得的粗硼在一定条件下能生成BI₃，BI₃加热分解可以得到纯净的单质硼。现将0.025g粗硼制成的BI₃完全分解，生成的I₂用0.30mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定(I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-)至终点，消耗18.00mLNa₂S₂O₃溶液。盛装Na₂S₂O₃溶液应用___(填“酸式”或“碱式”)滴定管，该粗硼样品的纯度为___。

19. 难度：中等

氯化亚铜别名一氯化铜为白色立方结晶或白色粉末，难溶于水，不溶于乙醇，在潮湿空气中易被迅速氧化。

Ⅰ.实验室用CuSO₄-NaCl混合液与Na₂SO₃溶液反应制取CuCl。相关装置及数据如图。

回答以下问题：

（1）甲图中仪器1的名称是___；制备过程中Na₂SO₃过量会发生副反应生成[Cu(SO₃)₂]^3-，为提高产率，仪器2中所加试剂为___（填“A”或“B”）

A.CuSO₄-NaCl混合液      B.Na₂SO₃溶液

（2）乙图是体系pH随时间变化关系图，写出制备CuCl的离子方程式___；丙图是产率随pH变化关系图，实验过程中往往用Na₂SO₃—Na₂CO₃混合溶液代替Na₂SO₃溶液，其中Na₂CO₃的作用是___，并维持pH在___左右以保证较高产率。

（3）反应完成后经抽滤、洗涤、干燥获得产品。抽滤所用装置如丁图所示，其中抽气泵的作用是使吸滤瓶与安全瓶中的压强减小，跟常规过滤相比，采用抽滤的优点是___（写一条）；洗涤时，用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，作用是___。

Ⅱ.工业上常用CuCl作O₂、CO的吸收剂，某同学利用如图所示装置模拟工业上测定高炉煤气中CO、CO₂、N₂、和O₂的含量。

已知：Na₂S₂O₄和KOH的混合液也能吸收氧气。

（4）装置的连接顺序应为___→D。

（5）用D装置测N₂含量，读数时应注意___。

20. 难度：中等

铁元素是最重要的金属元素之一，其不仅是各种钢材的主要成分，很多含铁化合物也具有重要意义。

（1）按照电子排布，可把元素周期表中的元素划分成五个区，铁元素属于_________区。

（2）Mn²⁺在水溶液中难被氧化，而Fe²⁺则易被氧化为Fe³⁺ ，请从离子的价电子式角度解释Mn²⁺与Fe²⁺还原能力的差别：_________。Mn²⁺的半径_________ Fe³⁺的半径（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）金属铁晶体中铁原子采用体心立方堆积，该铁晶体的空间利用率为_________（用含π的式子表示）。

（4）向含Fe³⁺的溶液中滴加少量的KSCN溶液，溶液中生成红色的[Fe（SCN）（H₂O）₅]²⁺。N、H、O三种元素的电负性由大到小的顺序为_________；[Fe（SCN）（H₂O）₅]²⁺中Fe³⁺的配位数为_________，H₂O中氧原子的杂化方式为_________。

（5）二茂铁是一种含铁的有机化合物，其化学式为Fe（C₅H₅）₂，可看作是Fe²⁺离子与两个正五边形的环戊二烯负离子（C₅H）配体形成的夹心型分子（如下图a所示）。已知大π键可用符号Π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为Π），则C₅H的大π键表示为________。二茂铁是黄色针状晶体，熔点173 ℃（在100 ℃时开始升华），沸点249 ℃，在水中难溶，但可溶于很多有机溶剂。下列相互作用中，二茂铁晶体中不存在的是________（填标号）。

A 离子键             B 配位键             C σ 键             D 范德华力

（6）一种含有Fe、Cu、S三种元素的矿物的晶胞（如上图b所示），属于四方晶系（晶胞底面为正方形），晶胞中S原子位于内部，Fe原子位于体心和晶胞表面，Cu原子位于晶胞表面。此矿物的化学式为_________。若晶胞的底面边长为A pm，高为C pm，阿伏伽德罗常数为N_A，则该晶体的密度为__________ g/cm³（写出表达式）。

六、推断题

21. 难度：困难

2020年2月19日下午，国家卫生健康委办公厅、国家中医药管理局办公室联合发出《关于印发新型冠状病毒肺炎诊疗方案（试行第六版）的通知》。此次诊疗方案抗病毒治疗中增加了磷酸氯喹和阿比多尔两个药物。阿比朵尔中间体I的合成路线如图：

（1）A的化学名称是___。

（2）C的结构简式为___。

（3）D中官能团名称是___。

（4）⑥的反应类型是___。

（5）⑦的化学方程式为___。

（6）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。含苯环的氨基酸X是D的同分异构体，写出X的结构简式，用星号(*)标出手性碳原子：___。

（7）已知：①当苯环有RCOO－、烃基时，新导入的基团进入原有基团的邻位或对位；原有基团为-COOH时，新导入的基团进入原有基团的邻位。②苯酚、苯胺（）易氧化。设计以为原料制备的合成路线___（无机试剂任用）。