山西省运城市2019-2020学年高二上学期期末调研测试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

“建设大美运城”要求人们出行和化工生产做到“绿色、低碳”。下列做法不可取的是

A.推广共享公共工具 B.大力开发化石能源

C.推广使用新型能源 D.推广使用电子货币

2. 难度：简单

下列属于水解的离子方程式且书写正确的是

A.HCO₃^－＋H₂OH₃O^＋＋CO₃^2－ B.Fe^3＋＋3H₂OFe(OH)₃↓＋3H^＋

C.SO₃^2－＋2H₂OH₂SO₃＋2OH^－ D.CH₃COO^－＋H₂OCH₃COOH＋OH^－

3. 难度：中等

下列说法正确的是

A.用NaOH溶液调节pH除去NH₄Cl溶液中的FeCl₃

B.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液

C.配制FeSO₄溶液时，将FeSO₄固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度

D.将AlCl₃溶液和Na₂SO₃溶液分别加热蒸干、灼烧后，所得固体为Al₂O₃和Na₂SO₃

4. 难度：中等

下列关于热化学反应的描述中正确的是(  )

A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH= -57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热ΔH＝2×(-57.3)kJ/mol

B.碳与二氧化碳的反应既是吸热反应，又是化合反应

C.热化学方程式中化学计量数可表示分子个数

D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

5. 难度：中等

下列有关电化学在生产、生活中的应用分析正确的是

A.图1：铁钉发生析氢腐蚀 B.图2：可以在铁件上镀铜

C.图3：溶液中c(Cu^2＋)保持不变 D.图4：将输油管与电源负极相连可以防止腐蚀

6. 难度：中等

在恒容绝热密闭容器中发生CH₄(g)＋4NO(g)2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)，下列情况都能说明该反应已达到平衡状态的是

①容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化；  

②容器内气体分子个数不再发生变化；

③容器内气体的压强不再发生变化；       

④v_正(NO)：v_逆(N₂)：V_逆(CO₂)＝4：2：1

A.①②③ B.③④ C.①②③④ D.②③④

7. 难度：中等

温度为T时，向VL的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋B(g)C(s)＋xD(g) △H＞0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如下图所示。下列说法中不正确的是

A.反应在前10min以B物质表示的平均反应速率v(B)＝0.15 mol·L^－1·min^－1

B.该反应方程式中的x＝2

C.若平衡时保持温度不变，压缩容器容积，平衡向逆反应方向移动

D.反应至15min时，改变的条件是降低温度

8. 难度：中等

灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿。把白锡制成的器皿放在0℃ (T＝273K)和1.01×10⁵Pa的室内保存，它能否变成灰锡(已知：该条件下白锡转化为灰锡的焓变和熵变分别是△H＝－2181 J·mol^－1，△S＝－6.61J·mol^－1·K^－1；当△H－T△S<0时反应能自发进行)

A.能 B.不能 C.不能确定 D.升温后能

9. 难度：中等

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：2X(g)＋Y(s)Z(g)＋W(g)，若其化学平衡常数K和温度t的关系如下表

下列叙述不正确的是

A.上述反应的正反应是吸热反应

B.该反应的化学平衡常数表达式为K＝

C.若在1L的密闭容器中通入X和Y各0.3mol，5min后温度升高到800℃，此时测得X为0.1mol，该反应达到平衡状态

D.混合气体的密度保持不变可作为该反应达到平衡的标志之一

10. 难度：中等

下列事实不能证明HNO₂是弱电解质的是

①滴入酚酞，NaNO₂溶液显红色  

②用HNO₂溶液做导电实验，灯泡很暗

③等pH、等体积的盐酸和HNO₂溶液中和碱时，HNO₂的中和碱能力强

④0.1 mol·L^－1 HNO₂溶液的pH＝2

⑤HNO₂与CaCO₃反应放出CO₂气体

⑥c(H^＋)＝0.1 mol·L^－1的HNO₂溶液稀释至1000倍，pH<4

A.②⑤ B.①⑤ C.③⑥ D.③④

11. 难度：中等

已知：2H₂O(l)＝2H₂(g)＋O₂(g) △H＝＋571.0 kJ/mol。以太阳能为热源分解Fe₃O₄，经热化学铁氧化合物循环分解水制H₂的过程如下：

过程I：2Fe₃O₄(s)＝6FeO(s)＋O₂(g)  △H＝＋313.2 kJ/mol

过程II：……

下列说法不正确的是

A.过程I中每消耗232gFe₃O₄转移2mol电子：

B.过程II热化学方程式为：3FeO(s)＋H₂O(l)＝H₂(g)＋Fe₃O₄(s) △H＝＋128.9 kJ/mol

C.过程I、II中能量转化的形式依次是：太阳能→化学能→热能

D.过程I中正反应的活化能大于逆反应的活化能

12. 难度：中等

碱性联氨燃料电池具有能量密度较高和无污染等特点，其工作原理如下图所示，下列说法不正确的是

A.负极反应：N₂H₄－4e^－＝4H^＋＋N₂↑

B.通入氧气的电极为正极

C.电池工作时OH^－向负极移动

D.该电池工作一段时间后，电解质溶液碱性不变(不考虑电解质溶液的体积变化)

13. 难度：中等

草酸(H₂C₂O₄)是二元弱酸，NaHC₂O₄溶液呈酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol/L NaHC₂O₄溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系错误的是(   )

A.V(NaOH) = 0时，c(H^＋) >1×10^－7mol/L

B.V(NaOH)＜10 mL时，可能存在c(Na^＋) = 2c(C₂O₄^2-)＋c(HC₂O₄^- )

C.V(NaOH) = 10 mL时，溶液的pH为9，则10^-9= 10^-5-2c(H₂C₂O₄)-c(HC₂O₄^-)

D.V(NaOH)＞10 mL时，可能存在c(OH^- )＞c(Na^＋)＞c(C₂O₄^2-)

二、多选题

14. 难度：中等

根据相应的图象(图象编号与答案一一对应)，判断下列相关说法正确的是(  )

A.

B.

C.

D.

A．t₀时改变某一条件有如图所示，则改变的条件一定是加入催化剂

B．反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应

C．从加入反应物开始，物质的百分含量与温度关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应

D．反应速率和反应条件变化如图所示，则该反应正反应为放热反应，A、B、C是气体、D为固体或液体

三、单选题

15. 难度：中等

下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是

A.pH相等的NaOH、CH₃COONa和NaHCO₃三种溶液，则有c(NaOH)<c(CH₃COONa)<c(NaHCO₃)

B.已知25℃时K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10，则在0.3 mol·L^－1 NaCl溶液中，Ag^＋的物质的量浓度最大可达到6.0×10^－10 mol·L^－1

C.25℃时，0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中水电离出来的c(OH)大于0.1 mol·L^－1 NaOH溶液中水电离出来的c(OH^－)

D.浓度均为0.1 mol/L的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：c(CH₃COO^－)＋2c(OH^－)＝c(CH₂COOH)＋2c(H^＋)

16. 难度：中等

化学实验小组在学习化学电源和氯碱工业相关知识后，在实验室进行实验验证，他们设计组装了如下图所示装置，已知a为石墨电极；b为铁电极；c为铝电极（已除去表面氧化膜）；d为多孔石墨电极，烧杯中是足量饱和食盐水（滴有酚酞），连好导线后，电流计指针发生明显偏转。下列判断正确的是

A.b为负极，d为阳极

B.一段时间后，a和d电极附近溶液变红

C.b电极电极反应式为：2Cl^-—2e-=Cl₂↑

D.当电解一段时间，B中出现大量白色沉淀时，停止实验，再将A中溶液倒入B中混合，充分振荡，沉淀全部消失

17. 难度：中等

某温度下，向10 mL 0.1 mol/L CuCl₂溶液中滴加0.1 mol/L的Na₂S溶液，滴加过程中溶液中－lgc(Cu^2＋)与Na₂S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法不正确的是

(已知：K_sp(ZnS)＝3×10^－25mol²/L²)

A.a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点

B.Na₂S溶液中：2c(S^2－)＋2c(HS^－)＋2c(H₂S)＝c(Na^＋)

C.该温度下K_sp(CuS)＝10^－35.4 mol²/L²

D.向100 mL Zn^2＋、Cu^2＋浓度均为10^－5 mol/L的混合溶液中逐滴加入10^－4 mol/L的Na₂S溶液，Cu^2＋先沉淀

18. 难度：困难

利用CO和H₂在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)．在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H₂，测得平衡混合物中CH₃OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A. 该反应的△H＜0，且p₁＜p₂

B. 反应速率：ν_逆(状态A)＞ν_逆(状态B)

C. 在C点时，CO转化率为75%

D. 在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH₃OH，达平衡时CH₃OH的体积分数不同

四、综合题

19. 难度：中等

水是生命之源，万物之基。不仅如此，水在化学中的作用也不可忽视。

I.常温下，浓度均为0.l mol·L^－1的下列五种水溶液的pH如下表：

(1)上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是__________。

(2)根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol·L^－1的下列四种物质的溶液中，酸性最弱的是__________；将各溶液分别加水稀释100倍，pH变化最大的是__________(填字母)。

A.HCN     B.HClO     C.H₂CO₃     D.CH₃COOH

(3)要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为__。

II.已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：

(1)95℃时水的电离平衡曲线应为__________(选填“A”或“B”)；

(2)25℃时，将pH＝10的NaOH溶液与pH＝6的盐酸溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与盐酸溶液的体积比为__________；

(3)95℃时，若1体积pH＝a的某强酸溶液与10^x体积pH＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a与b之间应满足的关系是__________。

五、填空题

20. 难度：中等

银制器皿表面日久因生成Ag₂S而变黑，可进行如下处理：将表面发黑的银器浸入盛有食盐水的铝质容器中(如图)，一段时间后黑色褪去。回答下列问题：

(1)银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag₂S的缘故，该现象属于__________腐蚀(填“化学”或“电化学”)。

(2)铝质容器作为__________极，银器的电极反应式为____________。

(3)处理过程中总反应的化学方程式为_______________。

(4)若将铝质容器中的食盐水用浓硝酸代替，则铝质容器极的电极反应式为____________。

六、综合题

21. 难度：中等

研究发现，NO_x和SO₂是雾霾的主要成分。

I.NO_x主要来源于汽车尾气，可以利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质。

已知：N₂(g)＋O₂(g)2NO(g) △H＝＋180 kJ·mol^－1

2CO(g)＋O₂(g)2CO₂(g) △H＝－564 kJ·mol^－1

(1)2NO(g)＋2CO(g)2CO₂(g)＋N₂(g) △H＝___________。

(2)T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程(0～15min)中NO的物质的量随时间变化如图所示。

①已知：平衡时气体的分压＝气体的体积分数×体系的总压强，T℃时达到平衡，此时体系的总压强为p＝2MPa，则T℃时该反应的压力平衡常数K_p＝___________；平衡后，若保持温度不变，再向容器中充入NO和CO₂各0.15 mol，平衡将___________ (填“向左”、“向右”或“不”)移动。

②15min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如上图所示的变化，则改变的条件可能是___________(填序号)

A.增大CO浓度     B.升温     C.减小容器体积     D.加入催化剂

II.SO₂主要来源于煤的燃烧。燃烧烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。

(3)如图所示的电解装置，可将雾霾中的NO、SO₂转化为硫酸铵，从而实现废气的回收再利用。通入NO的电极反应式为___________；若通入的NO体积为4.48L(标况下)，则另外一个电极通入的SO₂质量至少为___________g。

七、工业流程

22. 难度：困难

重铬酸钠晶体 俗称红矾钠，在工业方面有广泛用途．我国目前主要是以铬铁矿主要成份为，还含有、MgO、等杂质为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：

①中涉及的主要反应有：

主反应： 

副反应：、

部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：

沉淀物
完全沉淀时溶液pH

试回答下列问题：

“①”中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是 ______

“③”中调节pH至，目的是 ______ ．

“⑤”中加硫酸酸化的目的是使转化为，请写出该平衡转化的离子方程式： ______ ．

称取重铬酸钠试样配成250mL溶液，取出于碘量瓶中，加入10mL 和足量碘化钠铬的还原产物为，放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用标准溶液滴定

①判断达到滴定终点的依据是： ______ ；

②若实验中共用去标准溶液，所得产品的中重铬酸钠晶体的纯度设整个过程中其它杂质不参与反应 ______ ．