广东省韶关市2020届高三下学期线上教学摸底自测化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

化学与生产生活社会密切相关。下列说法正确的是

A.“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料

B.石英玻璃主要成分是硅酸盐，可制作化学精密仪器

C.寻找合适的催化剂，使水分解产生氢气同时放出热量是科学家研究的方向

D.“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”是指乙烯

2. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.反应3H₂(g)+N₂(g) ⇌ 2NH₃(g) ΔH= -92 kJ·mol^-1，当放出9.2 kJ热量时，转移电子0.6N_A

B.向FeI₂溶液中通入适量Cl₂，当有1 mol Fe²⁺被氧化时，共转移的电子数目为N_A

C.1 mol·L^-1氯化铜溶液中，若Cl^-的数目为2N_A，则Cu²⁺的数目为N_A

D.标准状况下，NO和O₂各11.2 L混合充分反应，所得气体的分子总数为0.75N_A

3. 难度：中等

在酸性介质中，往MnSO₄溶液里滴加（NH₄）₂S₂O₈（过二硫酸铵）溶液会发生如下反应：Mn²⁺+S₂O₈^2﹣+H₂O→MnO₄^﹣+SO₄^2﹣+H⁺，下列说法不正确的是（   ）

A. 可以利用该反应检验Mn²⁺

B. 氧化性比较：S₂O₈^2﹣＞MnO₄^﹣

C. 该反应中酸性介质可以为盐酸

D. 若有0.1mol氧化产物生成，则转移电子0.5mol

4. 难度：中等

甲、乙、丙三种有机化合物的键线式如图所示。下列说法错误的是

A. 甲、乙的化学式均为C₈H₁₄

B. 乙的二氯代物共有7种（不考虑立体异构）

C. 丙的名称为乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面

D. 甲、乙、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

5. 难度：中等

对实验室制得的粗溴苯[含溴苯（不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点156.2℃）、Br₂和苯（沸点80℃）]进行纯化，未涉及的装置是

A.  B.

C.  D.

6. 难度：困难

某学习小组设计实验制备Ca(NO₂)₂，实验装置如图所示(夹持装置已略去)。已知：2NO+CaO₂===Ca(NO₂)₂；2NO₂+CaO₂==Ca(NO₃)₂。下列说法不正确的是

A. 通入N₂是为了排尽装置中的空气

B. 装置B、D中的试剂可分别为水和浓硫酸

C. 将铜片换成木炭也可以制备纯净的亚硝酸钙

D. 借助装置A及氢氧化钠溶液和稀硫酸可以分离CO₂和CO

7. 难度：中等

电化学固氮可以在常温常压下实现氮气的还原合成氨，某课题组提出一种全新的电化学固氮机理——表面氢化机理示意图如下，则有关说法错误的是

A.在表面氢化机理中，第一步是H⁺的还原反应

B.在表面*H原子与催化剂的协同作用下，N₂与表面*H原子反应生成*N₂H₄中间体

C.电化学固氮法较传统工业合成氨法，具有能耗小、环境友好的优点

D.若竞争反应（析氢反应）的活化能显著低于固氮反应，则析氢反应的速率要远远高于固氮反应

8. 难度：中等

我国某科研机构研究表明，利用K₂Cr₂O₇可实现含苯酚废水的有效处理，其工作原理如下图所示。下列说法正确的是

A.N为该电池的负极

B.该电池可以在高温下使用

C.一段时间后，中间室中NaCl溶液的浓度减小

D.M的电极反应式为：C₆H₅OH＋28e^－＋11H₂O=6CO₂↑＋28H^＋

9. 难度：中等

某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述正确的是

A.Z的最高价氧化物对应的水化物是一元强酸

B.WX的水溶液呈中性

C.元素非金属性的顺序为Y＞Z＞Q

D.该化合物中与Y单键相连的Q不满足8电子稳定结构

10. 难度：中等

为研究用AgNO₃溶液将混合溶液中的Cl^-和CrO₄^2-沉淀分离，绘制了25℃时AgCl和Ag₂CrO₄两种难溶化合物的溶解平衡曲线。其中，pAg⁺= -lgc(Ag⁺)，其余离子类推。两条相交的溶解平衡曲线把图像分成了X、Y、Z、M四个区域。下列说法错误的是(  )

A.Ksp(Ag₂CrO₄)约为1 ×10^-12，Ksp(AgCl)的数量级为10^-10

B.M区域内可析出Ag₂CrO₄沉淀，而不析出AgCl沉淀

C.向Cl^-、CrO₄^2-均为0.1 mol/ L的混合溶液中逐滴加入稀硝酸银溶液，先析出AgCl沉淀

D.向Ag₂CrO₄、AgCl混合固体和水的溶解平衡体系中加入少量水，增大

二、多选题

11. 难度：中等

以高硫铝土矿（主要成分为Al₂O₃、Fe₂O₃，还含有少量FeS₂）为原料，生产氧化铝并获得Fe₃O₄的部分工艺流程如下，下列叙述不正确的是

A.加入CaO可以减少SO₂的排放同时生成建筑材料CaSO₄

B.向滤液中通入过量HCl气体、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al₂O₃

C.隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS₂)：n(Fe₂O₃)=1:5

D.烧渣分离可用磁选法

12. 难度：中等

在常压，Ru/TiO₂催化下，CO₂和H₂混合气体(体积比1:4，总物质的量a mol)进行反应，测得CO₂转化率、CH₄和CO选择性随温度变化情况分别如下图所示(选择性:转化的CO₂中生成CH₄或CO的百分比)。

反应I    CO₂(g)+4H₂(g) ⇌ CH₄(g) + 2H₂O(g)      △H₁

反应II   CO₂(g) + H₂(g) ⇌ CO(g) + H₂O(g)        △H₂

下列说法不正确的是

A.△H₁小于零

B.温度可影响产物的选择性

C.CO₂平衡转化率随温度升高先增大后减少

D.其他条件不变，将CO₂和H₂的初始体积比改变为1:3，可提高CO₂平衡转化率

13. 难度：中等

常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离出来的c水(H⁺)与 NaOH溶液的体积之间的关系如图所示。下列推断正确的是

A.用 pH 试纸测定 E 点对应的溶液，其 pH=3

B.G 点对应的溶液中：c(Na⁺)＞c(Cl^-)＞c(ClO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

C.常温下加水稀释 H 点对应的溶液，溶液pH 减小

D.F、H 点对应的溶液中都存在：c(Na⁺) = c(Cl^-) + c(ClO^-)

14. 难度：中等

叠氮化钠用于汽车的安全气囊中，当发生车祸时迅速分解放出氮气，使安全气囊充气，其与酸反应可生成氢叠氮酸(HN₃)，常用于引爆剂，氢叠氮酸还可由肼(N₂H₄)制得。下列叙述错误的是

A.CO₂、N₂O与N₃^-互为等电子体

B.氢叠氮酸(HN₃)和水能形成分子间氢键

C.NaN₃的晶格能小于 KN₃的晶格能

D.HN₃和 N₂H₄都是由极性键和非极性键构成的非极性分子

15. 难度：中等

化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。

下列有关化合物X、Y的说法正确的是

A.1 mol X最多能与2 mol NaOH反应

B.Y与乙醇发生酯化反应可得到X

C.X、Y均能与酸性KMnO₄溶液反应

D.室温下X、Y分别与足量Br₂加成的产物分子中手性碳原子数目相等