山东省日照市2019-2020学年高二上学期期末校际联考化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（    ）

A.铁制品表面镀锡不能增强铁制品的抗腐蚀性

B.被Cu²⁺污染的水体可以用难溶的FeS进行治理

C.施用化肥时，将草木灰与氯化铵混合使用可增加肥效

D.世界能源大会将核能作为碳能源重要替代品，核电站能够把化学能转化为电能

2. 难度：简单

下列有关描述及化学用语的表示方法正确的是（    ）

A.原子核内有8个中子的基态碳原子价电子排布图为：

B.NH₄F的电子式为：，三种元素中氟的第一电离能最大

C.铜属于d区元素，溴属于p区元素，二者基态原子未成对电子数目相同

D.CO₂分子的结构式为：O=C=O，碳的原子半径大于氧的原子半径

3. 难度：简单

X、Y、Z、M为原子序数递增的前10号元素，基态X原子的核外电子数目等于其电子层数，Y、Z、M三种元素相邻，基态Z原子核外未成对电子数目最多。下列说法正确的是（    ）

A.第一电离能：Y＜M＜Z

B.简单气态氢化物稳定性：Y＞Z＞M

C.电负性：M＞Z＞X＞Y

D.原子半径：X＜Y＜Z＜M

4. 难度：中等

下列关于化学反应原理的说法正确的是（    ）

A.燃料电池可以将化学能完全转化为电能

B.可以根据相同条件下碱的电离常数的大小比较其碱性的强弱

C.可以用加热蒸发FeCl₃稀溶液的方法得到FeCl₃浓溶液

D.无法用溶度积常数小的固体来制备溶度积常数大的固体

5. 难度：中等

α-Fe（Ⅲ）铁原子簇是合成氨工业的新型高效催化剂，N₂和H₂在其表面首先变为活化分子，反应机理为：①H₂（g）═2H（g）   △H₁，②N₂（g）+2H（g）2（NH）（g）   △H₂，③NH（g）+H（g）（NH₂）   △H₃，④（NH₂）（g）+H（g）NH₃（g）   △H₄，总反应为N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）   △H。下列说法正确的是（    ）

A.△H═3△H₁+△H₂+2△H₃+2△H₄

B.催化剂能够有效降低反应的活化能并改变反应的焓变

C.反应①和总反应均为放热反应

D.增大压强和使用高效催化剂均有利于提高反应②③④的平衡转化率

6. 难度：中等

设N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A.11g基态硼原子含有的未成对电子数为3N_A

B.1mol基态氟原子能量最高的能级上电子数为7N_A

C.100mL1mol•L^-l亚硫酸钠溶液含有的阴离子数目大于0.1N_A

D.电解法精炼铜，阴极析出64gCu时，阳极转移的电子数大于2N_A

7. 难度：中等

下列实验方案不能达到相应目的的是（    ）

选项	目的	实验方案
A	比较AgCl、AgI的溶解度大小	向2mL、0.1mol•L^-1AgNO3溶液滴加2滴0.1mol•L^-1NaCl溶液，继续再滴加2滴0.1mol•L^-lNaI溶液
B	研究酸碱性对化学平衡的影响	向两份5mL、0.1mol•L^-1K2Cr2O7溶液中分别加入5滴3mol•L^-1硫酸和5滴6mol•L^-1的NaOH溶液
C	对比硫酸溶液、唾液对淀粉水解催化效果	同温时，分别向两份加有2滴碘水的淀粉稀溶液中加入1mL唾液和1mL稀硫酸
D	比较碳酸、醋酸和硼|酸的酸性强弱	分别向两份2mL等浓度的醋酸、硼酸溶液中加入1mL等浓度的NaHCO3溶液

A.A B.B C.C D.D

8. 难度：中等

如图为Lil晶体锂电池的工作示意图，该电池具有使用寿命长、电压稳定等优点，常用于心脏起搏器的电源。下列说法错误的是（    ）

A.NaI₃为电池的正极材料

B.电池工作时，Li⁺由NaI₃移动到Li电极

C.正极电极反应为：2Li⁺+NaI₃+2e^-=2LiI+NaI

D.该电池的总反应为：2Li+NaI₃=2LiI+NaI

9. 难度：中等

已知：焦性没食子酸的碱性溶液可吸收O₂。碘化亚铁（FeI₂）在常温下为灰黑色固体，易升华，可溶于水，具有潮解性。实验室用如图装置制备FeI₂。下列说法错误的是（    ）

A.空气的主要作用是将产生的FeI₂吹入收集器中

B.冷水的作用是将升华的FeI₂凝华便于收集，使用粗玻璃管可以防止堵塞

C.浓硫酸的作用是防止水蒸气进入收集器而引起FeI₂潮解

D.向FeI₂溶液中通入等物质的量的Cl₂，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+2Cl₂=2Fe³⁺+4Cl^-

10. 难度：中等

将2molX和0.8molY置于体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：2X（g）+Y（s）M（g）+N（g）   △H。反应过程中测得N的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（    ）

A.无论温度为T₁还是T₂，当容器中气体密度不变或压强不变时，反应达平衡状态

B.温度为T₂时，X的平衡转化率为60%，平衡常数K=5.625

C.T₁、T₂的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁＜K₂

D.降低温度、增大压强、及时分离出产物均有利于提高反应物的平衡转化率

二、多选题

11. 难度：中等

氧化铬（Cr₂O₃）可用作有机合成的催化剂。某课题组以铬铁矿为主要原料制备Cr₂O₃。铬铁矿主要成分为Fe（CrO₂）₂，还含有Al₂O₃、SiO₂等杂质，工艺流程如图所示。下列说法错误的是（    ）

A.Fe（CrO₂）₂中Cr元素的化合价为+3

B.“焙烧”时，1molFe（CrO₂）₂参加反应转移4mole^-

C.“滤渣”成份是Al（OH）₃

D.“反应Ⅲ”的离子方程式为4CrO₄^2-+6S+7H₂O=4Cr（OH）₃+3S₂O₃^2-+2OH^-

三、单选题

12. 难度：中等

某无色透明溶液X可能由K⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、AlO₂^-、SiO₃^2-中的若干种离子组成。

①取适量该溶液，加入过量的稀硝酸，有气体生成，并得到无色溶液。

②在①所得溶液中加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀A。

③在②所得溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至过量，加热有气体生成并析出白色沉淀B。

下列说法正确的是（    ）

A.溶液中一定不含Cu²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、SiO₃^2-

B.溶液中一定含有K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-

C.溶液中可能含有SO₄^2-、AlO₂^-

D.白色沉淀A一定为氢氧化铝，B一定为碳酸钡

四、多选题

13. 难度：中等

我国科研工作者研发了电解熔融甲硫醇钠（CH₃SNa）制备杀虫剂CH₃-S-S-CH₃的方法，克服了常规合成法造成的污染，并大幅度提高了原料转化率。基本原理如图所示，A、B为惰性电极，CH₃-S-S-CH₃在A电极产生，下列说法错误的是（    ）

A.M极为电源的正极，B极为电解池的阴极

B.A极的电极反应：2CH₃S^-+2e^-═CH₃-S-S-CH₃

C.装置中的离子交换膜为阳离子交换膜

D.该装置工作一段时间，右侧电极室中NaOH浓度减小

14. 难度：中等

HCHO与O₂在羟基磷灰石（HAP）表面反应通过两步反应生成CO₂、H₂O的机理如图所示（图中只给出了HAP的部分结构）。下列说法错误的是（    ）

A.HCHO在反应过程中，所有C-H键都发生断裂

B.反应第一步是吸热过程

C.产物H₂O中的O全部来自于O₂

D.HAP是该反应的催化剂

15. 难度：中等

Zn（OH）₂、ZnS分别为白色、淡黄色难溶物，二者溶解度均随温度升高而增大。某温度下，K_sp[Zn（OH）₂]=1.0×10^-18。向物质的量浓度相同的NaOH和Na₂S的混合溶液中滴加ZnSO₄溶液，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。图中p（Zn）=-lgc（Zn²⁺），p（B）=-lgc（OH^-）或-1gc（S^2-）。下列说法错误的是（    ）

A.曲线l表示的是Zn²⁺与OH^-浓度关系的曲线

B.该温度下，K_sp（ZnS）=1.0×10^-28

C.升高温度时，b点一定会向c点移动

D.已知此温度下K_a2（H₂S）═4.0×10^-16，向0.01mol•L^-lNaHS溶液中滴加等体积0.2mol•L^-1ZnSO₄溶液不能产生沉淀

五、推断题

16. 难度：中等

原子序数依次增大的短周期主族元素A、B、C、D，A的某种同位素不含中子，B与C价电子数之和为l1，C与D同族，D的原子序数是C的两倍；E为第Ⅷ族原子序数最小的元素，F的单质为紫红色金属。

回答下列问题：

（1）五种元素中属于s区的为__（填元素符号，下同），基态原子未成对电子数目最多的为__。

（2）基态D原子中，核外电子占据最高能层的符号是__，基态F原子的价层电子排布式为__，基态B原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为__形。

（3）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E₁）。E₁（C）__E₁（D）（填“大于”或“小于”）。

六、综合题

17. 难度：中等

化学变化中的能量转换对于生产具有重大意义和研究价值。回答下列问题：

（l）中科院大连化学物理研究所的科研人员在新型纳米催化剂Na-Fe₃O₄和HMCM-22的表面将CO₂转化为烷烃，其过程如图。

①过程Ⅰ能量__（填“释放”或“吸收”。

②已知：CO₂(g)+H₂(g)═CO(g)+H₂O(g)    △H═+41kJ•mol^-1：

2CO₂(g)+6H₂(g)═C₂H₄(g)+4H₂O(g)    △H═-128kJ•mol^-1：

3CO₂(g)+9H₂(g)═C₃H₆(g)+6H₂O(g)    △H═+157.5kJ•mol^-l

C₂H₄(g)+C₃H₆(g)+H₂(g)═C₅H₁₂(异戊烷，g)    △H=+267.6kJ•mol^-1。

则5CO(g)+11H₂(g)═C₅H₁₂(异戊烷，g)+5H₂O(g)△H=__kJ•mol^-1。

（2）一种铜版画雕刻用的酸性蚀刻液的有效成份是CuCl₂，蚀刻反应为：Cu²⁺+Cu+6Cl^-═2CuCl₃^2-。工业上用电解法将CuCl₃^2-转化为Cu²⁺，使蚀刻液再生并回收金属Cu。装置如图（电极不参与反应）。

①再生的CuCl₂蚀刻液为流出液__（填“a”或“b”）。

②写出N极的电极反应：__。

③装置中使用___离子交换膜（填“阳”或“阴”）。若电解池工作前，阴极室和阳极室中电解液质量相等，当转移0.1mol电子，流出液未流出时，两侧电解液的质量差为__g。

七、实验题

18. 难度：中等

三氧化二锰（Mn₂O₃）可用作纺织行业的印染剂。为充分利用资源，探究废旧干电池的变废为宝，在实验室中用废旧干电池中的MnO₂制备Mn₂O₃，流程如图：

（l）步骤②加水后的操作，需要的玻璃仪器除烧杯外还需__（填标号）。

A．玻璃棒    B．分液漏斗    C．普通漏斗    D．酒精灯

（2）步骤③用图中的甲装置所产生的CH₄，还原MnO₂制备Mn₂O₃。

①仪器A的名称为__，装置乙内盛有的试剂可以是__（填标号）。

a．浓硫酸    b．碱石灰    c．胆矾    d．五氧化二磷

②实验过程中先点燃__（填“甲”或“丙”）处的酒精灯，点燃丙处酒精灯前需进行的操作是___。

③测定装置丙内生成物中CO、CO₂物质的量为1：1，则该反应的化学方程式为__。

④该装置存在的缺陷为__。

（3）实验结束，仪器冷却后，称取装置丙内粗产品为7.19g，使之与足量硫酸酸化的KI溶液反应（粗产品中的Mn₂O₃和MnO₂的锰元素均转化为Mn²⁺），将该混合液稀释至500mL，然后取25.00mL稀释后的溶液，用0.200mol•L^-1的Na₂S₂O₃；标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液为25.00mL。（已知：I₂+2Na₂S₂O₃═Na₂S₄O₆+2NaI）

①该滴定过程中可以选用__作指示剂。

②若滴定前滴定管内无气泡，达到滴定终点时，尖嘴处有气泡，则测定的标准液的体积__（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

③粗产品中Mn₂O₃的纯度为__%。（保留小数点后1位）

八、填空题

19. 难度：中等

工业排放的烟气中的SO₂是大气的一次污染物之一，同时也是雾篮天气的重要前体物。工业上常用氨水吸二氧化硫气体。常温时，向10mL0.1mol•L^-l的氨水中通入SO₂，SO₂体积（标准状况）与溶液pH的关系如图所示（忽略溶液体积变化）。

已知：25℃时，NH₃•H₂O的K_b=l.7×l0^-5，H₂SO₃的K_a1=l.3×10^-2，K_a2=6.2×l0^-8。

回答下列问题：

（1）M点溶液中阴离子浓度由大到小的顺序为__，__（填＞、=或＜）2。

（2）N点溶液中的溶质为__（填化学式），c（NH₄⁺）：c（HSO₃^-）=__。

（3）水的电离程度M点__P点（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（4）反应NH₃•H₂O+H₂SO₃NH₄⁺+HSO₃^-+H₂O的平衡常数K=__。

九、综合题

20. 难度：困难

氢能是极具发展潜力的清洁能源，氢气的开发和综合利用是目前全球重要的科研项目之一。回答下列问题：

（1）T℃时，向体积均为1L的甲、乙两个恒容容器中分别加入足量碳和0.1molH₂O（g），发生反应：H₂O(g)+C(s)⇌CO(g)+H₂(g)  △H＞0。甲容器控制绝热条件，乙容器控制恒温条件，两容器中压强随时间的变化如图所示。

①图中代表甲容器的曲线为__（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。

②下列关于甲容器反应体系的说法错误的是__。

A．当水蒸气的体积分数不再发生变化，反应达到平衡状态

B．从密闭容器中分离出部分固体碳，H₂的体积分数减小

C．缩小容器体积，平衡逆向移动，平衡常数减小

D．向平衡体系中充入少量水蒸气，再次平衡后，容器中c(CO)增大

③乙容器中，从反应开始到达平衡，v(H₂O)=__mol•L^-l•min^-l；T℃下，该反应的平衡常数K_p=___（用含p的代数式表示）。

（2）对于反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g)，速率方程v═kc^m(A)•cⁿ(B)，k为速率常数（只受温度影响），m+n为反应级数。已知H₂(g)+CO₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)，CO的瞬时生成速率=kc^m(H₂)•c(CO₂)²。一定温度下，控制CO₂起始浓度为0.25mol•L^-1，改变H₂起始浓度，进行以上反应的实验，得到CO的起始生成速率和H₂起始浓度呈如图所示的直线关系。

①该反应的反应级数为__。

②速率常数k=__。

③当H₂的起始浓度为0.2mol•L^-1，反应进行到某一时刻时，测得CO₂的浓度为0.2mol•L^-1，此时CO的生成瞬时速率v=__mol•L^-l•s^-1。