云南省昆明市2020届高三第六次适应性月考理综化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

下列说法不正确的是（    ）

A.司母戊鼎是含铜、锡、铅等金属的合金制品，硬度大于纯铜

B.原煤脱硫、改进燃烧技术、烟气脱硫可减少SO₂的排放

C.DNA的结构、生理活性都与氢键相关

D.工业常用的静电除尘装置是利用胶体带电的性质设计的

2. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A.标准状况下H₂和Cl₂的混合物2.24L，充分反应后分子总数为0.1N_A

B.60g二氧化硅中含有SiO₂分子的数目为N_A

C.N_A个CH₃COOH分子与NaOH完全中和，放出的热量与中和热的值相同

D.NH₃与H₂S反应生成1mol酸式盐中所含的共价键数目为6N_A

3. 难度：中等

据Chem·Commun.报道，MarcelMayorl合成的桥连多环烃（），拓展了人工合成自然物的技术，下列有关该烃的说法正确的是（    ）

A.是苯的同系物

B.一氯代物只有4种

C.所有碳原子都在同一平面

D.1mol该物质完全燃烧消耗15molO₂

4. 难度：中等

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与其他元素均不在同周期，W的M层电子数是K层的2.5倍，ZX₂是一种储氢材料，液态Y的简单氢化物可用作制冷剂。下列叙述错误的是（    ）

A.非金属性：Y>W

B.等物质的量的W₄与CH₄共价键数目不同

C.X、Y的单质在催化剂作用下化合的过程可以表示为：

D.Z的单质在空气中燃烧会生成Z₃Y₂

5. 难度：中等

一种储能较大的新型可充电锌溴液流电池工作原理如图所示。下列说法不正确的是（    ）

A.电极a在充电时连接电源的负极

B.放电时，电极b发生的反应是Zn²⁺+2e^-=Zn

C.放电时，电极b附近的Zn²⁺和Br^-的浓度均增加

D.电池采用澳络合剂将溴单质络合，可以提高系统的安全性

6. 难度：中等

下列实验中，依据现象所得结论不正确的是（    ）

A.A B.B C.C D.D

7. 难度：中等

常温下，分别向1L0.1mol·L^-1MgCl₂和MnCl₂溶液中加入Na₂CO₃，固体(忽略体积变化)，如图为加入Na₂CO₃的物质的量与-1gc(Mg²⁺)或-lgc(Mn²⁺)之间的关系，已知常温下K_sp(MgCO₃)>K_sp(MnCO₃)，下列说法正确的是（    ）

A.曲线A是n(Na₂CO₃)与-lgc(Mg²⁺)的关系曲线

B.K_sp(MnCO₃)和K_sp(MgCO₃)相差3个数量级

C.若将b点和c点溶液混合，存在=1×10⁶

D.a点(MgCl₂溶液)中存在：c(Mg²⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(Cl^-)

二、工业流程

8. 难度：困难

水合草酸亚铁(FeC₂O₄·xH₂O)在制药工业上有广泛应用。以莫尔盐[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]为原料制备FeC₂O₄·xH₂O，并探究其性质。回答下列问题：

已知：草酸亚铁晶体为淡黄色粉末，难溶于水，溶于稀酸；pH>4时，Fe²⁺容易被氧化。

I.制备FeC₂O₄·xH₂O(如图)

（1）加入H₂SO₄的目的是__。

（2）制备步骤的离子方程式是__。

（3）一系列操作是__。

II.探究FeC₂O₄·xH₂O的分解产物：CO₂、CO(如图)

（4）装置D的作用是__，证明分解产物中存在CO的现象是__。

（5）从绿色化学角度考虑，实验存在不足之处，指出并提出解决方案：__。

III.定量测定FeC₂O₄·xH₂O的化学式[M(FeC₂O₄)=144]

操作步骤：准确称取mg草酸亚铁晶体，溶于V₁mL、c₁mol·L^-1的H₂SO₄溶液中，加热，用KMnO₄标准溶液滴定至终点，加入锌粉将Fe³⁺恰好全部还原为Fe²⁺，然后用c₂mol·L^-1KMnO₄标准溶液滴定至终点，记录消耗KMnO₄标准溶液的体积为V₂mL。

（6）第二次使用KMnO₄标准溶液滴定的离子方程式为__。

（7）x=_(用字母表示)。

三、实验题

9. 难度：困难

锂离子电池能够实现千余次充放电，但长时间使用后电池会失效，其中的化学试剂排放至环境中不仅会造成环境污染，还会造成资源的浪费。实验室模拟回收锂离子电池中的Co、Ni、Li的流程如图。

已知：LiCoO₂难溶于水，易溶于酸。回答下列问题：

（1）LiCoO₂中Co的化合价是__。

（2）LiCoO₂在浸出过程中反应的离子方程式是__。

（3）浸出剂除了H₂O₂外，也可以选择Na₂S₂O₃，比较二者的还原效率H₂O₂__(填“>”或“<”)Na₂S₂O₃(还原效率：还原等物质的量的氧化剂消耗还原剂的物质的量)。

（4）提高浸出效率的方法有__。

（5）利用Cyanex272萃取时，pH对钴、镍萃取分离效果的影响如图。从图中数据可知，用Cyanex272萃取分离时，最佳pH是__。

（6）反萃取的离子方程式为2H++CoR₂=Co²⁺+2HR，则反萃取剂的最佳选择是__。

（7）常温下，若水相中的Ni²⁺的质量浓度为1.18g·L^-1，则pH=__时，Ni²⁺开始沉淀。[K_sp(Ni(OH)₂=2×10^-15]

（8）参照题中流程图的表达，结合信息设计完成从水相中分离Ni和Li的实验流程图(如图)___。

已知：

提供的无机试剂：NaOH、Na₂CO₃、NaF。

四、综合题

10. 难度：困难

工业上可采用丙烯氨氧化法制丙烯脂，回答下列问题：

I.丙烯的制备反应方程式为C₃H₈(g)=C₃H₆(g)+H₂(g)。

已知：部分共价键的键能如下：

（1）制备丙烯反应的△H=__。该反应在__(“高温”或“低温”)下有利于自发进行。

（2）提高丙烯产率可以选择__(填序号)。

A.升温     B.减小压强     C.充入H₂(恒容)     D.加入催化剂

（3）已知：CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)    ∆H=-41kJ·mol^-1，工业上选择向反应体系中加入CO₂，提高丙烷的转化率，从化学平衡原理角度说明原因：__。

II.利用丙烯制备丙烯腈，反应方程式如下：2C₃H₆(g)+2NH₃(g)+3O₂(g)2CH₂=CHCN(g)+6H₂O(l)    ∆H=-1294kJ·mol^-1。

（4）主要的反应机理如下：

CH₃-CH=CH₂→[CH₂CHCH₂]+H   慢   ∆H＞0

[CH₂CHCH₂]+[NH]→CH₂=CH-CN+3H   快

如图能表示反应历程的是__(填序号)。.

（5）一定温度下，IL恒容密闭容器中充人等物质的量的C₃H₆、NH₃、O₂制备丙烯腈，c(C₃H₆)与v_正随时间变化的数据如下表：

①判断t₄时刻反应是否已经达到平衡状态并说明理由：__。

②列式并计算制备丙烯腈反应的平衡常数K=__(mol·L^-1)^-5。

③已知：正反应速率v_正=kc^a(C₃H₆)，根据表中数据，a=__。

11. 难度：困难

新型超高能材料是国家核心军事力量制高点的重要标志，高性能炸药BNCP的结构如图，回答下列问题：

（1）BNCP中Co³⁺的基态价层电子轨道表示式是__，Co³⁺的配位数是__，阴离子ClO₄^-的中心原子杂化类型是__。

（2）1mol配体中的σ键的数目是__，已知该配体是平面结构，图中标记的N原子与O原子之间的σ键是由N原子的__杂化轨道与O原子的__轨道重叠形成的。

（3）比较NO₂⁺、NO₂、NO₂^-的键角大小：__，与NO₂^-互为等电子体的单质是___。

（4）比较、的沸点并说明理由：__。

（5）比较H₂O与OF₂的极性大小并说明理由：__。

（6）2018年南京理工大学胡炳成团队合成全国首个全氮阴离子，全氮阴离子的盐AgN₅的晶体结构中：N₅^-采取面心立方最密堆积，Ag⁺填在正四面体空隙中，从晶胞上方的俯视投影图如图。每个晶胞中含有的N₅^-的数目是__。Ag⁺与N₅^-最近的距离是__(用a表示)。

12. 难度：困难

苯作为基础化工原料，以苯为原料制备的3种化工产品流程如图：

（1）a→b的反应类型是__，i的分子式是__，b中官能团的名称是__。

（2）反应①是取代反应，则e的结构简式是__，写出f的顺式结构：__。

（3）已知：g→h是加成反应，h与i互为同分异构体，并与i具有相同官能团，g→h的反应方程式是__。

（4）j与三氯氧磷以物质的量之比1：2反应生成化合物k，并释放一种酸性气体，j与k的核磁共振氢谱如图：

则k的结构简式是__。

（5）已知：Srett试剂可以选择性将醇羟基氧化为醛基或羰基，不氧化双键，结合题中的信息，设计以CH₃CCH与HCHO作原料合成的路线(无机试剂任选)。__。