山东省2020届高三下学期开学收心检测化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释错误的是

选项	现象或事实	解释
A	食盐能腐蚀铝制容器	Al能与Na^+发生置换反应
B	用铁罐贮存浓硝酸	常温下铁在浓硝酸中钝化
C	用(NH4)2S2O8溶液蚀刻铜制线路板	S2O8^2-的氧化性比Cu^2+的强
D	漂白粉在空气中久置变质	Ca(ClO)2与CO2和H2O反应,生成的HClO分解

A.A B.B C.C D.D

2. 难度：中等

下列化学用语表示正确的是

A.氟离子的结构示意图:

B.氢氰酸的结构式:H—C≡N

C.三氯化磷的电子式:CCl

D.基态Cu原子的电子排布式:1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹4s²

3. 难度：中等

用图示装置及药品制备有关气体,其中能达到实验目的的是

A.制H₂S B.制氨气

C.制NO₂  D.制氯气

4. 难度：中等

有X和R两种核素,下列说法正确的是

A.当a=c时X和R一定为同种元素

B.当b=d时X和R一定为同种核素

C.当a≠c时X和R一定不是同种元素

D.当b≠d时X和R一定不是同种核素

5. 难度：中等

冰糖、NaNO₂、甘氨酸和小苏打均是常见的食品添加剂。下列说法正确的是

A.冰糖的主要成分为果糖

B.NaNO₂可代替食盐作咸味剂

C.甘氨酸(一种氨基酸)属于蛋白质

D.小苏打在大批量生产馒头时可作膨松剂

6. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.由13 g乙酸与2 g CO(NH₂)₂(尿素)形成的混合物中含有的氢原子总数为N_A

B.标准状况下,体积均为2.24 L的CH₄与H₂O含有的电子总数均为N_A

C.2 mol NO与1 mol O₂在密闭容器中充分反应,产物的分子数为2N_A

D.向1 L 1 mol·L^-1 NaClO溶液中通入足量CO₂,溶液中HClO的分子数为N_A

7. 难度：中等

下列关于格列风内酯()的说法错误的是

A.所有碳原子位于同一平面

B.能与金属钠、NaOH反应

C.能使酸性KMnO₄溶液褪色

D.与ethyl coumalate()互为同分异构体

8. 难度：困难

中科院科学家们研究开发了一种柔性手机电池,示意图如图所示[其中多硫化锂(Li₂S_x)中x=2、4、6、8]。下列说法错误的是

A.碳纳米层具有导电性,可用作电极材料

B.放电时,Li⁺移向Li₂S_x膜

C.电池工作时,正极可能发生反应:2Li₂S₆+2Li⁺+2e^-=3Li₂S₄

D.电池充电时间越长,电池中Li₂S₂的量越多

9. 难度：中等

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等,Y在周期表中族序数与周期数相等,ZW₂是一种新型的自来水消毒剂。下列说法错误的是

A.W₂的沸点比Z₂的沸点低

B.XYW₂的水溶液呈碱性

C.W、X形成的化合物一定只含离子键

D.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应

10. 难度：中等

下列有关物质(括号内为杂质)的提纯方法正确的是

A.丙烷(丙烯)——通入酸性高锰酸钾溶液

B.苯(苯酚)——加入氢氧化钠,分液

C.丙酸乙酯(丙酸)——加入稀硫酸

D.甘油(水)——分液

二、多选题

11. 难度：中等

下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向NaBr溶液中分别滴入少量氯水和苯,振荡、静置,溶液上层呈橙红色	Br^-的还原性强于Cl^-
B	相同条件下,分别向20 mL 0.01 mol·L^-1 KMnO4溶液和20 mL 0.05 mol·L^-1 KMnO4溶液中滴加相同浓度和体积的草酸溶液(过量),0.05 mol·L^-1的KMnO4溶液紫色褪色的时间更短(生成的Mn^2+对该反应无影响)	浓度对反应速率的影响:浓度越大,反应速率越快
C	向淀粉碘化钾溶液中通入过量氯气,溶液由无色变为蓝色,后蓝色褪去	氯气具有强氧化性和漂白性
D	室温下,用pH试纸测得0.1 mol·L^-1 Na2SO3溶液的pH约为10,0.1 mol·L^-1 NaHSO3溶液的pH约为5	HS结合H^+的能力比S的强

A.A B.B C.C D.D

12. 难度：中等

基态原子由原子核和绕核运动的电子组成,下列有关核外电子说法正确的是

A.基态原子的核外电子填充的能层数与元素所在的周期数相等

B.基态原子的核外电子填充的轨道总数一定大于或等于(m表示原子核外电子数)

C.基态原子的核外电子填充的能级总数为(n为原子的电子层数)

D.基态原子的核外电子运动都有顺时针和逆时针两种自旋状态

三、单选题

13. 难度：中等

有机物分子中的基团间相互影响会导致有机物的化学性质不同,下列物质间的差异不能用此观点解释的是

A.乙醇不能发生加成反应,乙烯可以发生加成反应

B.甲苯上的甲基能被高锰酸钾氧化,乙烷上的甲基不能被高锰酸钾氧化

C.乙醛中的羰基能与氢气发生加成反应,乙酸中的羰基不能与氢气发生加成反应

D.苯酚中的羟基能与碱反应,甲醇中的羟基不能与碱反应

四、多选题

14. 难度：困难

二茂铁[Fe(C₅H₅)₂]可作为燃料的节能消烟剂、抗爆剂。二茂铁的电化学制备装置与原理如图所示,下列说法正确的是

A.a为电源的负极

B.电解质溶液是NaBr水溶液和DMF溶液的混合液

C.电解池的总反应化学方程式为Fe+2C₅H₆Fe(C₅H₅)₂+H₂↑

D.二茂铁制备过程中阴极的电极反应为2H⁺+2e^-H₂ ↑

15. 难度：困难

25 ℃时,用0.1 mol·L^-1NaOH溶液滴定某二元弱酸H₂A,H₂A被滴定分数、pH及物种分布分数δ[δ(X)=]如图所示:

下列说法错误的是

A.用NaOH溶液滴定0.1 mol·L^-1NaHA溶液可用酚酞作指示剂

B.0.1 mol·L^-1Na₂A溶液中:c(Na⁺)<c(HA^-)+2c(A^2-)

C.0.1 mol·L^-1NaHA溶液中:c(Na⁺)>c(HA^-)>c(H₂A)>c(A^2-)

D.H₂A 的K_a2=1×10^-7

五、综合题

16. 难度：困难

金属钛在航天、潜海和医疗方面应用广泛。以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁(FeTiO₃),含少量Fe₂O₃]为原料制备钛的工艺流程如图所示。

(1)步骤②、③、④中,均需进行的操作是____(填操作名称)。 

(2)滤液1中钛元素以TiO²⁺形式存在,步骤①中生成TiO²⁺的化学方程式为____,硫酸质量分数对钛、铁浸出率的影响如图所示,据此判断,酸浸时所加硫酸的质量分数应为____(填范围)。 

(3)请结合离子方程式解释步骤④中加热水的原因:____。 

(4)电解法制备Ti的装置是以石墨为阳极,TiO₂为阴极,熔融CaO为电解质。Ti在___(填“阳极”或“阴极”)生成,____(填“能”或“不能”)将熔融CaO换成石灰乳。

六、推断题

17. 难度：困难

钴的化合物在工业生产、生命科技等行业有重要应用。

(1)基态Co²⁺的核外电子排布式为____。 

(2)Fe、Co均能与CO形成配合物,如Fe(CO)₅、Co₂(CO)₈的结构如图1、图2所示,图1中1 mol Fe(CO)₅含有____mol配位键,图2中C原子的杂化方式为____,形成上述两种化合物的四种元素中电负性最大的是____(填元素符号)。 

(3)金属钴的堆积方式为六方最密堆积,其配位数是____,钴晶体晶胞结构如图3所示,该晶胞中原子个数为____;该晶胞的边长为a nm,高为c nm,该晶胞的密度为____(N_A表示阿伏加德罗常数的值,列出代数式)g·cm^-3。

七、实验题

18. 难度：困难

实验室用酸性蚀刻废液(含Cu²⁺、H⁺、CuC、Cl^-等)和碱性蚀刻废液[N、Cu(NH₃、NH₃·H₂O等]制备CuI(白色固体)的实验流程如下:

(1)步骤Ⅰ中发生了多个反应,其中Cu(NH₃与盐酸反应生成Cu(OH)Cl的离子方程式为______。 

(2)步骤Ⅳ需控制pH为1~2,80 ℃下进行,合适的加热方式是______。 

(3)步骤Ⅴ的具体步骤是蒸发浓缩、______、____。 

(4)步骤Ⅵ在下列装置(夹持及加热装置已省略)中进行。

①装置a中盛装浓硫酸的仪器的名称是____,圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为____。 

②用装置d中的溶液洗涤制得的CuI的目的是____,然后再用无水乙醇洗涤的目的是____。

八、综合题

19. 难度：困难

氢气还原石膏的过程会发生多个反应,其中主要反应为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,当CaSO₄(s)与H₂(g)的起始物质的量之比为1∶1时,测得平衡时物质的量如图所示。

Ⅰ:CaSO₄(s)+H₂(g)CaO(s)+H₂O(g)+SO₂(g)　ΔH₁>0

Ⅱ:CaSO₄(s)+4H₂(g)CaS(s)+4H₂O(g)　ΔH₂<0

Ⅲ:3CaSO₄(s)+CaS(s)4CaO(s)+4SO₂(g)　ΔH₃

回答下列问题:

(1)100 ℃~700 ℃主要发生反应____(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 

(2)ΔH₃=____(用含ΔH₁、ΔH₂的代数式表示),ΔH₃____(填“>”或“<”)0,反应Ⅲ达到平衡后,升高温度,平衡____(填“正向”或“逆向”)移动。 

(3)向某恒温恒容密闭容器中加入0.3 mol CaSO₄和0.1 mol CaS,高温下若只发生反应Ⅲ,达到平衡时向容器中再充入少量SO₂,下列说法正确的是____(填字母)。 

A.重新平衡时,容器内气体总压强增大

B.重新平衡时,CaO的量减少

C.重新平衡时,SO₂的浓度不变

D.CaSO₄(s)、CaS(s)的质量不变

(4)其他条件一定时,H₂的流量与石膏的分解率和脱硫率关系如图所示。在气体流量高于242 mL·min^-1时,分解率和脱硫率均降低,可能的原因是____(只写一条)。 

(5)已知其中副反应之一为2CaSO₄(s)2CaO(s)+2SO₂(g)+O₂(g),在1625 K时,平衡常数K_p=1.45×10^-5 atm³(atm表示大气压,≈3.81)。该温度下,反应CaO(s)+SO₂(g)+O₂(g) CaSO₄(s)的K'_p=____(保留整数部分)。

九、推断题

20. 难度：困难

苯氧布洛芬具有良好的解热、镇痛、抗炎、抗风湿作用 ,苯氧布洛芬的合成路线:

回答下列问题:

(1)苯氧布洛芬中官能团的名称为____。 

(2)碳原子上连有4个不同的原子或基团时,该碳称为手性碳。A~D四种物质中,含有手性碳的有机物为____(填字母)。 

(3)反应②的反应类型是____。 

(4)若过程①发生的是取代反应,且另一种产物为HBr,由A生成B发生反应的化学方程式为____。 

(5)有机物M与C互为同分异构体,M满足下列条件:

Ⅰ.能与FeCl₃溶液发生显色反应,1 mol M可消耗2 mol NaOH;

Ⅱ.M分子中有6种不同化学环境的氢,核磁共振氢谱为3∶2∶2∶2∶2∶3,且分子中含有结构。

写出符合条件的M的一种结构简式:____。 

(6)根据已有知识并结合相关信息,写出以丙酮(CH₃COCH₃)为原料制备2-甲基丙酸的合成路线流程图(无机试剂任用)。_________________