福建省莆田市第一联盟体2019-2020学年高三上学期联考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

下列与我国科技成果有关的说法，不正确的是（    ）

中国天眼	蛟龙号潜水器	飞机	港珠澳大桥
A.传输信息用的光纤材料是硅	B.用到钛合金，22号钛元素属于过渡元素	C.用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料	D.用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能

A.A B.B C.C D.D

2. 难度：中等

设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A.常温常压下，中所含中子数为

B.溶液中含有数目小于

C.熔融状态下，中所含阳离子数目为2

D.25°C时，的碳酸钠溶液中，由水电离出的数目为

3. 难度：简单

下列关于有机物的说法，正确的是（    ）

A.油脂和氨基酸在一定条件下均可以与氢氧化钠溶液反应

B.聚乙烯和聚氯乙烯的单体都是不饱和烃，均能使溴水褪色

C.糖类化合物都具有相同的官能团

D.通过石油分馏获得乙烯，已成为目前工业上生产乙烯的主要途径

4. 难度：简单

下表中相关物质的信息都正确的一项是（    ）

选项	化学式	物质的性质	与性质相对应的用途
A		水溶液呈弱碱性	工业制硝酸
B		具有两性	耐高温材料
C		强氧化性	消毒液
D		受热易分解	泡沫灭火器

A.A B.B C.C D.D

5. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（    ）

A.与金属铝反应放出氢气的溶液：

B.能使紫色石蕊试液变蓝色的溶液：

C.溶液：

D.的溶液：

6. 难度：中等

催化还原的机理示意图如下。下列说法不正确的是（    ）

A.的断裂需要吸收能量 B.①→②，发生加成反应

C.④中，被氧化为 D.生成总反应的化学方程式是

7. 难度：中等

下列离子的检验方法一定正确的是（    ）

A.向某溶液中滴加溶液，有白色沉淀，再滴加足量稀，若沉淀不溶解，则原溶液中一定含

B.向某溶液中滴加溶液，若出现红色则原溶液中含

C.向某溶液中滴加足量稀盐酸，产生气体使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中含

D.用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，未观察到紫色火焰，则原溶液中不含

8. 难度：中等

由下列实验及现象不能得出相应结论的是（    ）

	实验	现象	结论
A	向浓度均为的和溶液中分别滴加酚酞	溶液不变色，溶液变成红色	非金属性：
B.	向含有酚酞的溶液中加入少量固体	观察到红色变浅	证明溶液中存在水解平衡
C	室温下，用pH试纸测溶液的pH	约为5	电离大于水解
D.	向盛有10滴溶液的试管中滴加溶液，至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加溶液	有黄色沉淀生成

A.A B.B C.C D.D

9. 难度：困难

某无色溶液中，可能含有中的一种或几种。现取该溶液适量，向其中加入一定物质的量浓度的稀盐酸，产生沉淀的物质的量（n）与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示。下列说法中不正确的是（    ）

A.溶液中一定不含，可能含有

B.段参加反应的阴离子的物质的量之比为或

C.段一定生成了气态物质

D.段发生反应的离子方程式为：

10. 难度：中等

根据下列图示所得出的结论正确的是（    ）

A.，反应的平衡常数与温度的关系，说明该反应的

B.，与过量浓硝酸反应生成的气体体积随时间的变化关系，说明该反应在b→c时间段内反应速率最快

C.，常温下和的沉淀溶解平衡曲线，若时，两者的相等

D.，常温下的和溶液分别加水稀释时的变化曲线，说明两者的电离平衡常数

11. 难度：中等

硼化钒(VB₂)-空气电池是目前储电能力最高的电池,电池示意图如右，该电池工作时反应为：4VB₂+11O₂=4B₂O₃ +2V₂O₅。下列说法不正确的是

A.电极a 为电池正极

B.图中选择性透过膜为阴离子透过性膜

C.电池工作过程中,电极a附近区域pH减小

D.VB₂极发生的电极反应为：2VB₂ +22OH^——22e^- = V₂O₅ + 2B₂O₃ + 11H₂O

12. 难度：中等

甲、乙是两种常见的化合物，X、Y、Z是三种常见的单质。下表所列各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是（           ）

选项	X	Y	Z	甲	乙
A	C	H2	O2	H2O	CO
B	Zn	Fe	Cl2	FeCl2	ZnCl2
C	Mg	C	O2	CO2	MgO
D	H2	Si	Cl2	SiCl4	HCl

A.A B.B C.C D.D

13. 难度：中等

短周期主族元素的原子序数依次增大，其中位于同一主族。的气态氢化物常用作制冷剂。与水剧烈反应，可观察到液面上有白雾生成，并有刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红溶液褪色。下列说法正确的是（    ）

A.最简单氢化物的沸点：

B.原子半径：

C.把通入石蕊试液中，石蕊先变红后褪色

D.向与水反应后的溶液中滴加溶液有白色沉淀生成

14. 难度：中等

25℃时，将浓度均为的溶液和溶液按体积分别为V_a和V_b混合，保持，且生成的可溶于水。已知与混合液pH关系如图。下列说法错误的是（    ）

A.曲线Ⅰ表示溶液体积 B.点存在

C.电离平衡常数 D.向点溶液加入，水的电离程度减小

二、综合题

15. 难度：中等

研究水体中碘的存在形态及其转化是近年的科研热点。I^-与I₂在水体和大气中的部分转化如下图所示。

(1) I₂的电子式为______________。

(2)水体中的I^-在非酸性条件下难于被空气中的氧化。原因是的反应速率慢，反应程度小。

①I^-在酸性条件下与反应的离子方程式是_____________________________________。

②在酸性条件下I^-易被氧化的可能的原因是______________________________________。

(3)有资料显示：水体中若含有，会对氧化I^-产生影响。为检验这一结论，进行如下探究实验：分别将等量的通入到下列试剂中，一段时间后，记录实验现象与结果。己知：每参与反应，生成。

序号	试剂组成	反应前溶液的	反应后溶液的	的转化率	的生成量
甲		5.3	11.0	约10%
乙		5.1	4.1	约100%	大量
丙		5.2	3.5	——	少量

①_______________________。

②甲中反应为可逆反应，其离子方程式是________________________。

③比较甲、乙、丙实验，说明在实验乙中的作用并解释_______________________。

16. 难度：中等

控制含碳、氮、硫的化合物等大气污染物对打造宜居环境具有重要意义。

(1)已知反应的分子中化学键断裂时分别需要吸收的能量，则分子中化学键断裂时需要吸收的能量为______kJ。

(2)用消除污染的反应原理如下：，不同温度条件下，与NO的物质的量之比分别为时，得到脱除率曲线如图所示：

曲线对应与的物质的量之比是_______。

②曲线中的起始浓度为，从点到点经过，该时间段内的脱除速率为_________________。

(3)已知常温下电离平衡常数：的的。

①溶液中下列微粒可以大量共存的是___________（填字母）。

a.    b.    c.

②常温下，某种碳酸钠与碳酸氢钠混合溶液的，则_____________。

(4)利用电解法处理高温空气中稀薄的（浓度约为的10倍），装置示意图如图所示，固体电解质可传导。

①阴极的电极反应式为_______________。

②消除一定量的所消耗的电量远远大于理论计算量，可能的原因是（不考虑物理因素）__________。

三、实验题

17. 难度：中等

黄色超氧化钾（）可作为宇宙飞船舱的氧源。某学习小组设计以下实验探究的性质，请回答相关问题：

Ⅰ.探究与水的反应：取少量固体于试管中，滴加少量水快速产生气泡，将带火星的木条靠近试管口木条复燃；滴加酚酞试液，溶液先变红后褪色。向褪色后溶液中滴加溶液，产生的现象为____________________________________。

Ⅱ.探究与的反应：

(1)检查上述装置气密性的方法是__________________________________。

(2)正确的操作依次是_________________________。（操作可重复选择）

①打开通入，并维持一段时间后关闭    ②实验完成，拆卸装置   ③检查装置气密性，然后装入药品    ④打开分液漏斗活塞

(3)A装置发生反应的化学方程式为________________________。

(4)用上述装置验证“与反应生成”还存在不足，你的改进措施是___________________。

(5)改进后再实验，待完全反应后，将装置C中固体加水溶解，配成溶液，等分为两份。

①向M溶液中加入足量的盐酸酸化的溶液，充分反应后，将沉淀过滤、_______、________，称重为4.66g。

②将N溶液移入锥形瓶中，用酸性溶液滴定，当出现_______________现象时，达到滴定终点，此时消耗酸性溶液。

③依据上述现象和数据，请写出装置C中总反应的化学方程式___________。

四、工业流程

18. 难度：中等

金属钼（）在工业和国防建设中有重要的作用。钼的常见化合价为。由钼精矿（主要成分是）制备单质钼和钼酸钠晶体（），部分流程如下图所示：

已知：钼酸微溶于水，可溶于碱溶液。

回答下列问题：

(1)钼精矿在空气中焙烧时，发生的主要方程式为_______________________。

(2)钼精矿焙烧时排放的尾气对环境会产生危害，请你提出一种实验室除去该尾气的方法________________________。

(3)操作2的名称为_________________________________。

(4)实验室由钼酸经高温制，所用到的硅酸盐材料仪器的名称是____________________________。

(5)操作1中，加入碳酸钠溶液充分反应后，碱浸液中、，在结晶前需加入固体以除去溶液中的。当开始沉淀时，的去除率是_________。[、，溶液体积变化可忽略不计]

(6)焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，图2为各炉层固体物料的物质的量的百分数（）。

①___________。

②焙烧炉中也会发生与反应生成和，还原剂为_________。若反应中转移，则消耗的还原剂的物质的量为______________。