| 1. 难度：中等 | |
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《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。下列说法正确的是 A. “薪柴之灰”可与铵态氮肥混合施用 B. “以灰淋汁”的操作是萃取 C. “取碱”得到的是一种碱溶液 D. “浣衣”过程有化学变化
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| 2. 难度：简单 | |
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一种形状像蝴蝶结的有机分子Bowtiediene，其形状和结构如图所示，下列有关该分子的说法中错误的是
A. 生成1 mol C5 H12至少需要4 mol H2 B. 该分子中所有碳原子在同一平面内 C. 三氯代物只有一种 D. 与其互为同分异构体，且只含碳碳三键的链烃有两种
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| 3. 难度：简单 | |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A.电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阳极溶解32 g铜 B.标准状态下，33.6 L氟化氢中含有1.5 NA个氟化氢分子 C.在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4 mol Cl2转移的电子数为8NA D.25 ℃时，1 L pH＝13的氢氧化钡溶液中含有0.1NA个氢氧根离子
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| 4. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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为达到下列实验目的，对应的实验方法以及相关解释均正确的是
A.A B.B C.C D.D
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| 5. 难度：中等 | |
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利用CH4燃料电池电解制备Ca（H2PO4）2并得到副产物NaOH、H2、Cl2，装置如图所示。下列说法正确的是
A.a极反应：CH4＋8e－＋4O2－=CO2＋2H2O B.A膜和C膜均为阴离子交换膜 C.可用铁电极替换阴极的石墨电极 D.a极上通入2.24 L甲烷，阳极室Ca2＋减少0.4 mol
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| 6. 难度：困难 | |
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五种短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，W元素在短周期元素中原子半径最大，X、W同族，Z、Q同族，X、Y两种元素的最高正价和最低负价代数和均为0，由上述五种元素中的某几种元素组成的两种化合物均可在一定条件下洗涤含硫的试管，以下说法正确的是( ) A.酸性：H2YO3<H2QO3，所以非金属性Y<Q B.X与W形成的化合物中各原子均满足最外层8电子稳定结构 C.X与Y形成的化合物只含有共价键 D.由Z、W、Q三种元素形成的盐只有两种
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| 7. 难度：困难 | |
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室温时，用0.0200mol/L稀盐酸滴定20.00mL0.0200mol/LNaY溶液，溶液中水的电离程度随所加稀盐酸的体积变化如图所示(忽略滴定过程中溶液的体积变化)，则下列有关说法正确的是 已知：K(HY)=5.0×10-11
A. 可选取酚酞作为滴定指示剂 B. M点溶液的pH>7 C. 图中Q点水的电离程度最小，Kw<10-14 D. M点,c(Na+)=c(HY)+c(Y-)+c(Cl-)
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| 8. 难度：困难 | |
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乳酸亚铁晶体（[CH3CH（OH）COO]2Fe·3H2O ，相对分子质量为288）易溶于水，是一种很好的补铁剂，可由乳酸[CH3CH（OH）COOH]与FeCO3反应制得。I.碳酸亚铁的制备（装置如图所示）
（1）仪器B的名称是______；实验操作如下：打开k1、k2，加入适量稀硫酸，关闭k1，使反应进行一段时间，其目的是______。 （2）接下来要使仪器C中的制备反应发生，需要进行的操作是______，其反应的离子方程式为______。 （3）仪器C中混合物经过滤、洗涤得到FeCO3沉淀，检验其是否洗净的方法是____。 Ⅱ乳酸亚铁的制备及铁元素含量测定 （4）向纯净FeCO3固体中加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应，经过滤，在______的条件下，经低温蒸发等操作后，获得乳酸亚铁晶体。 （5）两位同学分别用不同的方案进行铁元素含量测定： ①甲同学通过KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度。在操作均正确的前提下，所得纯度总是大于100%，其原因可能是______ ②乙同学经查阅资料后改用碘量法测定铁元素的含量计算样品纯度。称取3.000g样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶解，取所有可溶物配成100mL溶液。吸取 25.00mL该溶液加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用0.100 mol·L－1硫代硫酸钠溶液滴定（已知： I2+2S2O32-=S4O62-+2I-），当溶液______ ，即为滴定终点；平行滴定3次，硫代硫酸钠溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为______ %保留1位小数 。
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| 9. 难度：中等 | |||||||||||||
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钴酸锂（LiCoO2）电池是一种应用广泛的新型电源，电池中含有少量的铝、铁、碳等单质。实验室尝试对废旧钴酸锂电池回收再利用。实验过程如下：
已知：①还原性：Cl－>Co2＋； ②Fe3＋和 （1）废旧电池初步处理为粉末状的目的是________。 （2）从含铝废液得到Al（OH）3的离子方程式为___________ （3）滤液A中的溶质除HCl、LiCl外还有________（填化学式）。写出LiCoO2和盐酸反应的化学方程式____________ （4）滤渣的主要成分为_______（填化学式）。 （5）在空气中加热一定质量的CoC2O4·2H2O固体样品时，其固体失重率数据见下表，请补充完整表中问题。 已知：①CoC2O4在空气中加热时的气体产物为CO2。 ②固体失重率＝对应温度下样品失重的质量/样品的初始质量。
（6）已知Li2CO3的溶度积常数Ksp＝8.64×10－4，将浓度为0.02 mol·L－1的Li2SO4和浓度为0.02 mol·L－1的Na2CO3溶液等体积混合，则溶液中的Li＋浓度为________ mol·L－1。
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| 10. 难度：中等 | |
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乙烯的分子式为C2H4，是一种重要的化工原料和清洁能源，研究乙烯的制备和综合利用具有重要意义。 请回答下列问题： （1）乙烯的制备：工业上常利用反应C2H6（g） 已知：Ⅰ．C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l） △H1=-1556.8kJ·mol-1； Ⅱ．H2（g）+ Ⅲ．C2H6（g）+ 则△H=___kJ·mol-1。 （2）乙烯可用于制备乙醇：C2H4（g）+H2O（g）
①该反应为____热反应（填“吸”或“放”），理由为____。 ②A点时容器中气体的总物质的量为____。已知分压=总压×气体物质的量分数，用气体分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数（KP），测得300℃时，反应达到平衡时该容器内的压强为b MPa，则A点对应温度下的KP=____MPa-1（用含b的分数表示）。 ③已知：C2H4（g）+H2O（g） A．k正增大，k逆减小 B．k正减小，k逆增大 C．k正增大的倍数大于k逆 D．k正增大的倍数小于k逆 ④若保持其他条件不变，将容器改为恒压密闭容器，则300℃时，C2H4（g）的平衡转化率__10%（填“>”“<”或“=”）。 （3）乙烯可以被氧化为乙醛（CH3CHO），电解乙醛的酸性水溶液可以制备出乙醇和乙酸，则生成乙酸的电极为_____极（填“阴”或“阳”），对应的电极反应式为___。
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| 11. 难度：困难 | |
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钴、铜及其化合物在工业上有重要用途，回答下列问题： （1） 请补充完基态Co的简化电子排布式：[Ar]______， Co2＋有________个未成对电子。 （2）Na3[Co（NO2）6]常用作检验K＋的试剂， 配位体 （3）配合物[Cu（En）2]SO4的名称是硫酸二乙二胺合铜（Ⅱ）, 是铜的一种重要化合物。其中 En 是乙二胺（H2NCH2CH2NH2）的简写。 ①该配合物[Cu（En）2]SO4中N、 O、 Cu的第一电离能由小到大的顺序是__________。 ②乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺， 且相对分子质量相近， 但乙二胺比三甲胺的沸点高得多， 原因是___________ （4） 金属Cu晶体中的原子堆积方式如图所示， 其配位数为________，铜原子的半径为a nm, 阿伏加德罗常数的值为NA, Cu的密度为________ g/cm3（列出计算式即可）。
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| 12. 难度：中等 | |
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盐酸氨溴索(H)对于治疗老年重症肺炎有良好的疗效，其合成路线如下(部分反应条件及产物已略)：
（1）B的名称为_________；反应①-⑥ 中为取代反应的是___________ (填序号)。 （2）B的芳香族同分异构体J 满足下列条件： ①可水解 ②可发生银镜反应 ③ 1mol J最多消耗2mol NaOH J有________种；B的另一种芳香族同分异构体可与NaHCO3溶液反应，并有气体生成，其核磁共振氢谱有4组吸收峰，则它的结构简式为____________。 （3）可用碱性新制氢氧化铜悬浊液检验C 中的特征官能团，写出该检验的离子反应方程式：____________________________。 （4）关于E的说法正确的是_________。 A.E难溶于水 B.E可使酸性KMnO4溶液褪色 C.1molE最多与1molH2加成 D.E不能与金属钠反应 （5）邻氨基苯甲酸甲酯(L)具有塔花的甜香味，也是合成糖精的中间体，以甲苯和甲醇为原料，无机试剂自选，参照H的合成路线图，设计L的合成路线____________。
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