天津市2020届高三上学期第一次检测考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

下列说法中正确的是

A.1molNaOH的质量是40g B.1molCH₄体积约为22.4L

C.CO₂的摩尔质量为44g D.1molH₂O中约含6.02×10²³个H

2. 难度：中等

下列电离方程式中，错误的是（　　）

A.Na₂CO₃═2Na⁺+CO₃^2﹣ B.H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2﹣

C.NaHCO₃═Na⁺+H⁺+CO₃^2﹣ D.NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2﹣

3. 难度：中等

下列变化需要加入还原剂才能实现的（　　）

A. B.

C. D.

4. 难度：简单

能用H^＋＋OH^－＝H₂O来表示的化学反应是

A.氢氧化镁和稀盐酸反应 B.Ba(OH)₂溶液滴入稀硫酸中

C.澄清石灰水和稀硝酸反应 D.二氧化碳通入澄清石灰水中

5. 难度：中等

设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（）

A.将78gNa₂O₂与过量CO₂反应转移的电子数为2N_A

B.1molN₂与4molH₂反应生成的NH₃分子数为2N_A

C.标准状况下，2.24LSO₃中所含原子数为0.4N_A

D.标准状况下，18gD₂O中所含电子数为9N_A

6. 难度：中等

配制一定物质的量浓度的溶液，造成浓度偏高的操作是

A.洗涤后的容量瓶未干燥 B.移液后，未洗涤烧杯和玻璃棒

C.定容时，眼睛视线俯视刻度线 D.移液时，不慎将液体流到瓶外

7. 难度：中等

标准状况下，等体积的NH₃和CH₄两种气体，下列有关说法错误的是

A.所含分子数目相同 B.所含氢原子物质的量之比为3∶4

C.质量之比为16∶17 D.密度之比为17∶16

8. 难度：简单

在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是(    )

A.Na^＋、K^＋、SO₄^2－、CO₃^2－ B.Na^＋、K^＋、Cl^－、NO₃^－

C.Cu^2＋、K^＋、SO₄^2－、NO₃^－ D.Ba^2＋、K^＋、SO₄^2－、Cl^－

9. 难度：简单

下列溶液中Cl^-浓度与150 mL 1 mol·L^-1AlCl₃溶液中Cl^-浓度相等的是

A.100mL 1 mol·L^-1的FeCl₃溶液

B.75 mL 2 mol·L^-1 NH₄Cl溶液

C.100 mL 1.5mol·L^-1的NaCl溶液

D.150 mL 1 mol·L^-1的KCl溶液

10. 难度：中等

等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在氧气中常温下充分反应，则下列说法正确的是（    ）

A.第一块钠失去电子多 B.两块钠失去电子一样多

C.第二块钠的生成物质量最大 D.两块钠的生成物质量一样大

11. 难度：简单

下列有关金属元素特征的叙述正确的是

A.金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性

B.金属元素的单质在常温下都为固体

C.含金属元素的离子都是阳离子

D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质

12. 难度：简单

已知下列反应：

反应Ⅰ：Co₂O₃+6HCl（浓）=2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O

反应Ⅱ：5Cl₂+I₂+6H₂O=10HCl+2HIO₃ 下列说法正确的是

A.反应Ⅰ中HCl是氧化剂 B.反应Ⅱ中Cl₂被氧化，发生氧化反应

C.还原性：CoCl₂＞HCl＞I₂ D.氧化性：Co₂O₃＞Cl₂＞HIO₃

13. 难度：中等

下列叙述不正确的是（　　）

A.4.6 gNa与O₂完全反应，生成7g产物时失去电子的物质的量为0.2 mol

B.Na与稀硫酸反应的离子方程式为2Na+2H⁺=2Na⁺+H₂↑

C.将少量Na投入到CuSO₄溶液中，既有沉淀生成又有气体放出

D.金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火

14. 难度：简单

下列各组中的两种物质作用时，反应条件(温度、反应物用量比)改变，不会引起产物的种类改变的是(  )

A.Na和O₂ B.NaOH和CO₂

C.Na₂O₂和CO₂ D.NaHCO₃和Ca(OH)₂

15. 难度：简单

下列叙述正确的是

A.实验测定液态HCl、固体KNO₃均不能导电，所以HCl、KNO₃均是非电解质

B.SO₃溶于水能导电，所以它是电解质

C.胶体中分散质微粒能透过滤纸不能透过半透膜

D.不与酸反应的氧化物一定会跟碱反应

16. 难度：中等

已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe²⁺+4Na₂O₂+6H₂O═4Fe（OH）₃↓+O₂↑+8Na⁺，则下列说法正确的是

A.该反应中FeSO₄只做还原剂，Na₂O₂只做氧化剂

B.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：5

C.该反应中由4 mol Fe²⁺还原的Na₂O₂是3 mol

D.4 mol Na₂O₂在反应中共得到8N_A个电子

17. 难度：中等

在某无色溶液中，可能存在Na⁺、Ca²⁺、Fe³⁺、Br^﹣、CO₃^2﹣、SO₄^2﹣、Cl^﹣离子中的几种．某学生进行了下列实验：（1）取少量原溶液，在其中滴加足量氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色，将溶液分为2份；（2）一份加入AgNO₃溶液，有白色沉淀产生；（3）另一份加入BaCl₂溶液，有白色沉淀产生．该溶液中一定大量存在的离子组是（ ）

A.Na⁺、Fe³⁺、SO₄^2﹣ B.Na⁺、SO₄^2﹣、CO₃^2﹣

C.Ca²⁺、Br^﹣、SO₄^2﹣ D.CO₃^2﹣、Cl^﹣、SO₄^2﹣[

18. 难度：中等

钾是比钠活泼的金属，与水反应的产物与钠相似：2K+2H₂O=2KOH+H₂↑。将少量金属钾投入下列物质的水溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是（ ）

A.CuSO₄  B.NaOH C.H₂SO₄ D.HC1

19. 难度：中等

下列解释事实的离子方程式正确的是 （    ）

A.铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe + 4H⁺ + NO₃^－Fe³⁺ + NO↑+ 2H₂O

B.向Ca(ClO)₂溶液中通入过量CO₂制取次氯酸：2ClO^－+ H₂O + CO₂2HClO + CO₃^2－

C.向酸性KMnO₄溶液中通入SO₂：2MnO₄^－+5SO₂+4OH^－＝2Mn²⁺+5SO₄^2－+2H₂O

D.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba²⁺+2OH^﹣+Cu²⁺+SO₄^2﹣=BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓

20. 难度：简单

下列关于试剂保存正确的是(　　)

A. 氢氧化钠固体保存在带有橡胶胶塞的细口瓶中

B. 碳酸钠溶液保存在带有橡胶塞的广口瓶中

C. 金属钾保存在煤油中

D. 过氧化钠密封在带玻璃塞的广口瓶中

21. 难度：困难

某工厂排放的废水中含有氰化物，可在碱性条件下对氰化物进行净化处理：2CN^-+8OH^- +5C1₂=2CO₂+N₂+10Cl^-+4H₂O。下列分析中错误的是（  ）

A.当反应消耗0.2 mol CN^-时，反应中转移电子的物质的量是1 mol

B.还原性:CN^->Cl^-

C.CN^-的电子式为

D.该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是2∶5

22. 难度：简单

关于 Na₂ CO₃和NaHCO₃下列说法不正确的是（ ）

A.可以用加热的方法除去Na₂ CO₃中的NaHCO₃

B.分别向Na₂ CO₃和NaHCO₃溶液滴加少量盐酸，产生CO₂气体较快的为NaHCO₃

C.可以用Ca( OH)₂溶液区分Na₂ CO₃和NaHCO₃溶液

D.Na₂ CO₃比NaHCO₃易溶于水

23. 难度：简单

下列各组关于强电解质.弱电解质电解质的归类，完全正确的是

选项	A	B	C	D
强电解质	CaCO3	NaCl	NH3	HNO3
弱电解质	CH3COOH	Cl2	H3PO4	Fe(OH)3
非电解质	蔗糖	BaSO4	酒精	H2O

A.A B.B C.C D.D

24. 难度：简单

在10mL0.01 mol·L^－1的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入 l.2mL0.05mol·L^－1的盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为（   ）

A.1.344mL B.2.240mL C.0.672mL D.0mL

25. 难度：中等

在1.00L 1mol/L氢氧化钠溶液中通入16.8L标准状况下的CO₂气体，所得的溶液中含有的溶质是

A.Na₂CO₃ B.NaHCO₃

C.Na₂CO₃和NaHCO₃ D.NaOH、Na₂CO₃和NaHCO₃

二、计算题

26. 难度：简单

（1）一杯咖啡中含有0.194g咖啡因（分子式C₈H₁₀N₄O₂，M=194g/mol），你知道其中有_______个咖啡因分子；这些咖啡因分子中的N原子的物质的量为_________．

（2）经检测一瓶泉水样品，1.0L样品中含4.8×10^﹣2g Mg²⁺，那么该泉水中Mg²⁺的物质的量浓度为____________．含1.0mol  Mg的这种泉水的体积是_________L．

（3）0.2mol H₂S，在标准状况下的体积约为_______L；相同质量的CH₄和H₂S中分子个数比为____________．

三、填空题

27. 难度：简单

（1）在S^2﹣、Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、S、I^﹣、H⁺中，只有氧化性的是______________，只有还原性的是_____________，既有氧化性又有还原性的是_____________．

（2）将MnO₄^﹣氧化Fe²⁺的离子方程式补充完整：     MnO₄^﹣+     Fe²⁺+     ═Mn²⁺+     Fe³⁺+            .___________________

（3）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：     Fe（OH）₂+     ClO^﹣+        ═     Fe（OH）₃+     Cl^﹣．________________

（4）实验室通常用MnO₂和浓盐酸共热制取Cl₂，反应的化学方程式为MnO₂+4HCl(浓) MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。假设有87.0gMnO₂完全参加反应，至少需要消耗HCl的物质的量是______mol，生成的气体在标准状况下的体积是______L。

四、推断题

28. 难度：简单

图中A、B、H都属于盐类，A和B的水溶液都能使酚酞变红，H是人们日常生活中最常用的食品添加剂之一，E是淡黄色固体

（1）写出下列物质的化学式E______________，I_______________

（2）写出下列反应的化学方程式

A→B+C+D__________________________________________

C+E→B+G__________________________________________

D+E→F+G__________________________________________

（3）写出下列反应的离子方程式

A+I→H+C+D________________________________________

B+I→H+C+D________________________________________

五、实验题

29. 难度：中等

某学习小组通过实验研究Na₂O₂与水的反应。

操作	现象
向盛有4.0g Na2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水	剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体，得到的无色溶液a
向溶液a中滴入两滴酚酞	ⅰ．溶液变红 ⅱ．10分钟后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色

（1）Na₂O₂的电子式为___________。它与水反应的离子方程式是__________________。

（2）甲同学认为ⅱ中溶液褪色是溶液a中存在较多的H₂O₂，H₂O₂与酚酞发生了反应，并实验证实了H₂O₂的存在；取少量溶液a，加入试剂___________（填化学式），有气体产生。

（3）乙同学查阅资料获悉：用KMnO₄可以氧化H₂O₂并测定其含量。取20.00mL溶液，用稀H₂SO₄酸化，用0.002mol/L KMnO₄溶液滴定，产生气体，溶液褪色，至终点时共消耗10.00mL KMnO₄溶液。

①实验中，滴定时KMnO₄溶液应装在__________（酸或碱）式滴定管中。

②用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目：_______________。

2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺ = 2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O。

③溶液a中 c(H₂O₂)=___________ mol/L。