四川省乐山市2020届高三下学期三月考试理综化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

中国古代文物不仅彰显了民族和文化自信，还蕴含许多化学知识。下列说法不正确的是

A.商代“四羊方尊”是青铜制品,青铜属于铜的合金

B.宋代《莲塘乳鸭图》所用宣纸,其主要成分是纤维素

C.清代“瓷母”是指各种釉彩大瓶，主要成分是二氧化硅

D.东晋《洛神赋图》中的颜料铜绿,主要成分属于盐类

2. 难度：中等

阿伏加德罗常数的值为N_A。下列说法正确的是

A.1 L0.1 mol·L^-1NaClO溶液中,阳离子数目为0.1N_A

B.1molFe与32gS充分反应,转移的电子数目为2N_A

C.1.12 L由NO₂和CO₂组成的混合气体中含氧原子数目为0.1N_A

D.1molN₂与足量的H₂充分反应,生成N—H键的数目为6N_A

3. 难度：中等

使用催化剂CoGas可选择性实现氢气还原肉桂醛生成肉桂醇,机理如图，下列说法正确的是

A.肉桂醛分子中所有原子一定不共面

B.苯丙醛分子中苯环上的二氯代物有6种(不含立体异构)

C.可用酸性高锰酸钾溶液鉴别肉桂醛和肉桂醇

D.苯丙醛与互为同系物

4. 难度：中等

如图为流动电池,其电解质溶液可在电池外部流动,调节电解质,可维持电池内部电解质溶液浓度稳定。下列关于该电池的说法错误的是

A.Cu为该电池的负极

B.X为PbSO₄,Y为H₂SO₄

C.当消耗1 mol PbO₂,需分离出320 g CuSO₄

D.PbO₂电极反应式为PbO₂+4H⁺ + SO₄^2- +2e^-=PbSO₄+2H₂O

5. 难度：中等

下列实验现象与实验操作相匹配的是

选项	实验操作	实验现象
A	向盛有溴水的试管中通入足量的乙烯后静置	溶液的棕黄色逐渐褪去，静置后溶液不分层
B	将镁条点然后迅速伸入集满二氧化碳的集气瓶	集气瓶内冒浓烟，生成白色固定粉末和黑色颗粒
C	向盛有饱和Na2S2O3溶液的试管中滴加稀硫酸	有刺激性气味气体产生，溶液仍然澄清
D	向盛有FeCl3溶液的试管中加过量镁粉，充分振荡后加1滴铁氰化钾（与亚铁离子反应成蓝色沉淀）溶液	黄色逐渐消失，加铁氰化钾溶液后，生成蓝色沉淀

A.A B.B C.C D.D

6. 难度：中等

X、Y、Z、R是四种原子序数依次增大的短周期主族元素,X和Z位于同主族且能组成离子化合物; Y原子最外层电子数等于其电子层数的3倍;Y的简单阴离子和Z的阳离子的电子层结构相同;R的周期数等于其主族序数。下列说法不正确的是

A.原子半径大小:Z＞R＞Y＞X

B.常温常压下,X与Y形成的化合物呈液态

C.X分别与Y、Z、R组成的二元化合物所含化学键类型均相同

D.R的单质能从硫酸铜溶液中置换出铜

7. 难度：中等

25 ℃时,用0.100 0 mol·L^-1的NaOH溶液滴定20 mL0.1000 mol·L^-1一元酸HA(pKa=-lgKa=4.75)溶液,其滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A.可用甲基橙溶液作该滴定过程的指示剂

B.当溶液中由水电离出的c_水(OH^-)=1×10^-7时:c(Na⁺)＞c(A^-)＞c(OH^-)=c(H⁺)

C.当滴定到pH=4.75时,溶液中:c(Na⁺ )＞c(A^-)=c(HA)＞c(OH^- )

D.当滴入40 mL NaOH溶液时,溶液中:c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(A^-)＞c(H⁺)

二、实验题

8. 难度：中等

光卤石(组成为KCl·MgCl₂·nH₂O)是制取钾肥和冶炼金属镁的重要原料。为测定光卤石的组成,某化学小组在实验室进行如下实验。回答下列问题:

(一)光卤石中结晶水含量测定,所用装置如图所示。

（1）装置A的作用是_____________，其中仪器 R的名称是_______。装置B盛放的试剂是______;装置D的作用是_____________________________。

（2）实验包括如下步骤,正确的先后顺序为____________(填序号)。

①点燃装置C中的酒精灯;②打开装置A中R的活塞;③组装仪器,并检查装置的气密性;④装入药品;⑤关闭装置A中R的活塞;⑥熄灭装置C中的酒精灯。

（3）写出装置C中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式:________________________(光卤石用“KCl·MgCl₂·nH₂O”表示)。

（4）若装置C中硬质玻璃管的质量为ag,实验前称量得硬质玻璃管和样品的总质量为bg,充分反应并冷却后,称量得硬质玻璃管和剩余固体的总质量为cg。则KCl·MgCl₂·nH₂O中n=______(用含a、b、c的代数式表示)。

(二)测定纯净的光卤石中Mg²⁺的质量分数。

取wg纯净的光卤石溶于稍过量的稀硝酸中,再用水稀释,配制成250mL溶液。取25.00 mL溶液于锥形瓶中,滴几滴K₂CrO₄溶液(作指示剂),用c mol·L^-1的AgNO₃标准溶液滴定至终点,消耗V mL AgNO₃标准溶液。

（5）纯净的光卤石中所含镁元素的质量分数为_____%(用含w、c、V的代数式表示)。

（6）其他操作均正确,若滴定开始时仰视读数,滴定终点时俯视读数,则测得的结果会_____(填“偏高”偏低”或“无影响”)。

三、工业流程

9. 难度：中等

2019年诺贝尔化学奖授予在开发锂离子电池方面做出卓越贡献的三位化学家。锂被誉为“高能金属”,是锂离子电池的电极材料。工业上常用β锂辉矿(主要成分为Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂以及少量钙、镁杂质)和氟磷灰石(Ca₅P₃FO₁₂)为原料制取锂离子电池正极材料LiFePO₄,工艺流程如图:

已知:①残留在溶液中的离子浓度小于10^-5 mol·L^-1 说明该离子沉淀完全;

②常温下，K_sp[Al(OH)₃]=2.7×10^-34、K_sp[Mg(OH)₂]= 1.2×10^-1 ;

③LiFePO₄难溶于水。

回答下列问题:

（1）氟磷灰石(Ca₅P₃FO₁₂ )中磷元素的化合价为______ , 滤渣2的主要成分是______(写化学式)。

（2）操作I所需的玻璃仪器名称有烧杯____________，操作 3的名称是_____________。

（3）蒸发浓缩Li₂SO₄溶液的目的是_____________________。

（4）写出合成反应的离子方程式:____________________________________。

（5）一种锂离子电池的反应原理为LiFePO₄Li+FePO₄。写出放电时正极电极反应式:_____________________________。

（6）若某企业制备110.6 t纯净的LiFePO₄,需要300t含氧化锂5%的β锂辉矿石,则锂元素的利用率为__________________。

四、综合题

10. 难度：困难

NO是重要化学物质。回答下列问题:

（1）工业生产硝酸时，首先氨氧化反应制备NO,写出该反应的化学方程式:_____________。

（2）工厂排放尾气中NO可用催化剂[La_0.8A_0.2BCoO_3+x(A.B均为过渡元素)]脱除。研究表明，一定温度下,NO的脱除率与还原剂(如H₂)、催化剂以及催化剂表面氧缺位(※)的密集程度有关。催化机理如下:

第一阶段:B⁴⁺(不稳定)+H₂→低价态的金属离子(还原前后催化剂中金属原子的个数不变)

第二阶段:NO(g)+※→NO(吸附态)           ∆H₁、K₁

2NO(吸附态)→2N(吸附态)+O₂(g)           △H₂、K₂

2N(吸附态)→N₂(g)+2※                  △H₃、K₃

2NO(吸附态)→N₂(g) +2O(吸附态)           ∆H₄、K₄

2O(吸附态)→O₂(g)+2※                    △H₅、K₅

①第一阶段用H₂还原B⁴⁺得到低价态的金属离子越多,第二阶段反应的速率越快,其原因是__________________________________。

②根据第二阶段可知，能量大小:NO(g)__________(填“＞”“=”或“＜”)NO(吸附态)。

③该温度下,NO脱除反应2NO(g) N₂(g)+ O₂(g)的平衡常数K=_____(用K₁、K₄、K₅的表达式表示)。

（3）物质的生成热是指最稳定的单质合成1mol该物质所放出的热量(∆H);单质的生成热均为0。已知NO(g)、CO(g)、CO₂(g)的生成热分别为90.4kJ·mol^-1、l10kJ·mol^-1、393 kJ·mol^-1。则一定条件下,NO(g)与CO(g)反应2NO(g) + 2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)的△H=_____。

(4)在2 L恒容密闭容器中充入4 mol CO和4 mol NO,发生反应2NO(g) +2CO(g)N₂(g)+ 2CO₂(g),平衡时,NO的体积分数与温度(℃)、压强(Pa)的关系如图所示。

①C点NO的平衡转化率为______;若C点在10 min达到平衡，则10 min内CO的平均反应速率为________。

②若起始容器内压强为力P,则C点时该反应的平衡常数Kp=____ (用平衡分压代替平衡浓度,分压=总压×物质的量分数)。

③若在D点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小,重新达到的平衡状态可能是________________(从图中A、B、C、E点选填)。

11. 难度：中等

钻蓝(含Co、Al、O三种元素)是一种带绿光的蓝色颜料。固相法是制备钴蓝颜料方法之一，即将钴、铝的氧化物(或是两者的氢氧化物)按一定比例负载于石墨烯上，然后在马弗炉中高温灼烧、冷却、研磨。回答下列问题：

(1)基态钴原子核外电子排布式为[Ar]__。

(2)下列O原子电子排布图表示的状态中，能量最低的是__(填字母)。

A.      B.

C.      D.

(3)已知Co的活泼性与Fe相近，Co、Al、O的电负性从大到小的顺序为__。

(4)石墨烯的结构如图甲所示。

①每个石墨烯分子中，C(如图中1位置处)可形成σ键的个数为__，其杂化类型为___。

②C原子在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是__。

(5)钴蓝晶胞结构如图乙所示，其立方晶胞由4个I型和4个II型小立方体构成。

①钴蓝的化学式为__。

②已知N_A为阿伏加德罗常数的值，钴蓝晶体的密度为__g·cm^-3(列计算式即可)。

五、推断题

12. 难度：中等

G是良好的生物医药缓释材料,其合成路线:

已知：

回答下列问题:

（1）A的化学名称为_______;B中官能团的名称为_________。

（2）由F生成G的反应类型为________。

（3）无机试剂I 、II分别为________、__________。

（4）物质X的结构简式是__________。

（5）写出D与试剂I的化学反应方程式:_____________________。

（6）Y是比D多1个碳原子的同系物,写出两种符合下列条件的Y的结构简式:________。

①能与饱和Na₂CO₃溶液反应放出气体;②苯环上有3个侧链,核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢,且峰面积比为6:2:1:1。

（7）参照以上合成路线,写出以甲醛、乙醛和乙二醇为主要原料合成功能高分子材料的路线:_______________________________(其他无机试剂任用)。