四川省宜宾市2019-2020学年高二上学期第三次月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

以下能级符号不正确的是　　

A.6s B.2d C.4f D.7p

2. 难度：简单

以下电子排布式不是基态原子的电子排布式的是

A.  B.  C.  D.

3. 难度：中等

下列多电子原子不同能级能量高低的比较错误的是(　　)

A.1s＜2s＜3s B.2p＜3p＜4p C.3s＜3p＜3d D.4s＞3d＞3p

4. 难度：中等

下列各项叙述中，正确的是（     ）

A. 镁原子由1s²2s²2p⁶3s²→1s²2s²2p⁶3p²时，原子释放能量，由基态转化成激发态

B. 24Cr原子的电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²

C. 若某基态原子的外围电子排布为4d²5s²，它是第五周期IVB族元素

D. M层全充满而N层为4s¹的原子和位于第四周期第ⅠA族的原子是同一种元素

5. 难度：简单

下列原子轨道表示式中，表示氧原子的基态电子轨道排布式正确的是

A. B.

C. D.

6. 难度：中等

下列物质中属于电解质的是（    ）

A. B.铜 C.熔融的 D.溶液

7. 难度：中等

已知反应A₂(g)＋2B₂(g)2AB₂(g)的ΔH＜0，下列说法正确的是( )

A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

8. 难度：简单

一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是(　　)

①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2      

②X、Y、Z的浓度不再发生变化

③容器中的压强不再发生变化              

④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y

A.①② B.①④ C.②③ D.③④

9. 难度：简单

下列粒子能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是( )

A.CH₃COOH B.OH^－ C.Fe³⁺ D.

10. 难度：中等

下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是

A.     B.     C.     D.

11. 难度：简单

为了避免电解液中CuSO₄因水解发生沉淀，正确的操作方法是

A.稀释 B.加稀硫酸 C.加NaOH溶液 D.加热

12. 难度：简单

已知①2C(s)+O₂(g)=2CO(g)　ΔH=－221.0 kJ·mol^－1 

②2H₂(g)+O₂(g) =2H₂O(g)　ΔH=－483.6 kJ·mol^－1

则制备水煤气的反应C(s)+H₂O(g) =CO(g)+H₂(g)　ΔH为（　　）

A.+262.6 kJ·mol^-1 B.－131.3 kJ·mol^-1

C.-352.3 kJ·mol^－1 D.+131.3 kJ·mol^－1

13. 难度：简单

已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为

A.920 kJ B.557 kJ C.436 kJ D.188 kJ

14. 难度：中等

一定温度下，向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是（ ）

A.AgCl的溶解度增大 B.AgCl的溶解度增大，K_sp不变

C.c（Ag⁺）增大 D.AgCl的溶解度、K_sp均不变

15. 难度：简单

对于溶液，下列各项中正确的是　　

A.

B.水解离子方程式：CH₃COO^-+H₂OCH₃COOH+OH^-

C.升高温度，水解平衡逆向移动

D.向溶液中加入少量醋酸钠固体，平衡正向移动，醋酸钠的水解程度即转化率增大

16. 难度：中等

常温下Ag₂SO₄、AgCl、AgI的溶度积常数依次为：K_sp(Ag₂SO₄)＝7.7×10^－5、K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10、K_sp(AgI)＝8.3×10^－17。下列有关说法中，错误的是

A.常温下，Ag₂SO₄、AgCl、AgI在水中的溶解能力依次减弱

B.在AgCl饱和溶液中加入NaI固体，有AgI沉淀生成

C.Ag₂SO₄、AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比

D.在Ag₂SO₄饱和溶液中加入Na₂SO₄固体有Ag₂SO₄沉淀析出

17. 难度：中等

将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）+B（气）2C（气）。若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L^－1，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L^－1·s^－1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L^－1·s^－1

③2 s时物质A的转化率为70%

④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L^－1

其中正确的是：

A.①③ B.①④ C.②③ D.③④

18. 难度：中等

对于常温下0.1 mol·L^－1氨水和0.1 mol·L^－1醋酸，下列说法正确的是

A.0.1 mol·L^－1氨水，溶液的pH=13

B.0.1 mol·L^－1氨水加水稀释，溶液中c（H⁺）和c（OH^－）都减小

C.0.1 mol·L^－1醋酸溶液中：c（H⁺）＝c（CH₃COO^－）

D.0.1 mol·L^－1醋酸与0.1 mol·L^－1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^－）＞c（OH^－）＞c（H⁺）

19. 难度：中等

已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液温度均为100℃)，水的离子积K_W＝1×10^－12。下列说法正确的是

A.0.001 mol/L的NaOH溶液pH＝9

B.0.1 mol/L的H₂SO₄溶液pH＝1

C.0.005 mol/L的H₂SO₄溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液pH为6，溶液显酸性

D.完全中和pH＝3的H₂SO₄溶液50 mL，需要pH＝11的NaOH溶液50 mL

二、推断题

20. 难度：困难

现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsⁿnp^n＋1；C元素为最活泼的非金属元素，D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6 ；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。

(1)A元素的第一电离能________B(填“<”“>”或“＝”)，A、B、C三种元素电负性由小到大的顺序为________(用元素符号表示)。

(2)D元素原子的价电子排布式是________。

(3)C元素的电子排布图为________________；E^3＋的离子符号为________________。

(4)F元素位于元素周期表的________区，其基态原子的电子排布式为________________。

(5)G元素可能的性质________。

A．其单质可作为半导体材料　

B．其电负性大于磷

C．最高价氧化物对应的水化物是强酸

三、综合题

21. 难度：困难

目前，人们对环境保护、新能源开发很重视。

(1)汽车尾气中含有CO、NO₂等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体：4CO(g)+2NO₂(g) 4CO₂(g)+N₂(g)。恒温恒容条件下，能够说明该反应已达到平衡状态的是________填字母代号。

A.容器内混合气体颜色不再变化

B.容器内的压强保持不变

C.2V逆(NO₂)=V正（N₂）

D.容器内混合气体密度保持不变

(2)用活性炭还原法也可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g)△H时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下表所示：

①根据表中数据分析T₁℃时，该反应在0～20min的平均反应速率v(CO₂)________；计算该反应的平衡常数________。

②根据上表数据判断，由30min到40min时改变的条件可能是________任写一种。

③若30min后升高温度至T₂℃，达到新平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为5:3:3，此时NO的转化率________填“升高”或“降低”，△H________填“”或“”。(3)以与为原料可合成化肥尿素化学式为。已知：①2NH₃(g)+CO₂(g)=NH₂CO₂NH₄(s) △H=-159.5kJ/mol②NH₂CO₂NH₄(s)=CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g) △H=+116.5kJ/mol，③H₂O(l)=H₂O(g)△H=+44.0kJ/mol，写出CO₂与NH₃合成尿素和液态水的热化学方程式_____

22. 难度：中等

下表是不同温度下水的离子积的数据：

温度	25
水的离子积		a

试回答以下问题

(1)若，则a______1×10^-14填“<”“>”或“=”)。

(2)25⁰C时，某Na₂SO₄溶液中c(SO₄^2-)=5×10^-4mol/L，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中：______。

(3)在温度下测得某溶液，该溶液显______填“酸”、“碱”或“中”性将此温度下的NaOH溶液aL与的溶液bL混合，若所得混合液，则a：b______。

(4)某同学用0.1 mol·L^－1的NaOH溶液分别滴定20.00 mL0.1 mol·L^－1的HCl溶液和0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液，得到如图所示的两条滴定曲线，请回答有关问题：

①0.1 mol·L^－1的NaOH溶液滴定0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液的曲线是______(填“图1”或“图2”)曲线。

②a＝________。

(5)某同学用0.1 mol·L^－1的NaOH溶液分别滴定20.00 mL未知浓度的HCl溶液选用_______作指示剂，若装标准液的滴定管未润洗则会导致测定结果________（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）

23. 难度：困难

酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、MnO₂、ZnCl₂和NH₄Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。回收处理该废电池可得到多种化工原料。有关数据如下表所示：

化合物	Zn(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
Ksp近似值	10^－^17	10^－^17	10^－^39

(1)Fe(OH)₃沉淀溶解平衡常数(K_sp)的表达式是什么？__________________。

(2)Fe(OH)₃能否溶于稀硫酸？________。试用沉淀溶解平衡理论解释。____________。

(3)常温下，若使FeCl₃溶液中的Fe^3＋沉淀完全，需加入NaOH溶液调整溶液的pH为多少？(离子浓度小于1×10^－5 mol·L^－1时，即可认为该离子沉淀完全)_____________。

(4)向等物质的量浓度的Zn^2＋、Fe^3＋的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先产生的沉淀是什么？_____________。

(5)若在ZnCl₂溶液中混有少量的Fe^2＋，应如何除去？_________。