天津市2019-2020学年高一下学期3月线上测试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

摩尔是  (    )

A.物质中所含的微粒数 B.表示物质质量的单位

C.表示物质的量的单位 D.既是物质的数量单位又是物质质量的单位

2. 难度：简单

下列溶液中含Cl^-浓度最大的是（   ）

A.10mL0.1mol/L的AlCl₃溶液 B.20mL0.1mol/LCaCl₂溶液

C.30mL0.2mol/L的KCl溶液 D.100mL0.25mol/L的NaCl溶液

3. 难度：简单

下列叙述正确的是

A.1 mol CO₂的质量为44g·mol^－1

B.CO₂的摩尔质量为44g

C.6.02×10²²个CO₂分子的质量为4.4g

D.1mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量

4. 难度：简单

溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是

A. 是否有丁达尔现象    B. 是否能透过滤纸

C. 是否均一、透明、稳定    D. 分散质粒子直径的大小

5. 难度：中等

下列有关物质的分类正确的是（   ）

A．氯化钡、四氯化碳、硫酸、碘酒都属于化合物

B．硝酸、纯碱、磷酸钠、二氧化碳分别属于酸、碱、盐、氧化物

C．溶液、浊液、胶体、空气都属于混合物

D．CO₂、SO₂、P₂O₅、CO都属于酸性氧化物

6. 难度：简单

下列括号中的分离方法运用得当的是(　　)

A.植物油和自来水(蒸馏)

B.水溶液中的食盐和碘(分液)

C.碳酸钙和氯化钙固体混合物(溶解、过滤、蒸发)

D.自来水中的杂质(萃取)

7. 难度：简单

下列事实与胶体性质无关的是（    ）

A.在豆浆里加入盐卤做豆腐

B.河流入海处易形成沙洲

C.一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路

D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

8. 难度：简单

已知在3.2g某气体中所含的分子数目约为3.01×10²²，此气体的摩尔质量为（　　）

A. 32g    B. 32g/mol    C. 64 mol    D. 64g/mol

9. 难度：中等

将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又出现白色沉淀的是（    ）

A.氯化镁溶液 B.氢氧化钠溶液 C.硫酸铜溶液 D.稀硫酸

10. 难度：简单

下列反应属于氧化还原反应的是

A. Na₂CO₃+2HCl=Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O    B. H₂O+CO₂=H₂CO₃

C. 2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑    D. 2Al(OH)₃Al₂O₃+3H₂O

11. 难度：简单

下列说法中不正确的是

①BaSO₄不溶于水,其水溶液的导电能力极弱,所以BaSO₄是弱电解质

②SO₂的水溶液能导电,所以SO₂是电解质

③液氧不导电,所以液氧是非电解质

④硫酸氢钠电离出的阳离子有氢离子，所以硫酸氢钠是酸

⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电

A. ①④    B. ①④⑤    C. ②③④    D. ①②③④⑤

12. 难度：简单

下列有关氧化还原反应的叙述正确的是

A. 金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂

B. 化合物中某元素处于最高价,该化合物只能被还原

C. 失电子越多的还原剂,其还原性越强

D. 非金属单质只能作氧化剂

13. 难度：中等

下列反应的离子方程式书写正确的是

A. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：  Ba²⁺ + OH^－+ H⁺+SO₄^2－= H₂O +BaSO₄↓

B. 稀硫酸与铁粉反应：  2Fe + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂↑

C. 氯化铜溶液与铁粉反应：  Cu²⁺ + Fe = Fe²⁺ + Cu

D. 碳酸钠溶液与醋酸反应：  CO₃^2－+ 2H⁺ = H₂O + CO₂↑

14. 难度：简单

在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是

A. NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄^2－、NO₃^－    B. Ba²⁺、Na⁺、OH^－、Cl^－

C. K⁺、NH₄⁺、MnO₄^－、SO₄^2－    D. K ⁺、Na⁺、NO₃^－、HCO₃^－

15. 难度：中等

可以用离子方程式H^＋＋OH^－＝H₂O来表示的化学反应是

A. 硫酸和Ca(OH)₂溶液的反应    B. 盐酸和Cu(OH)₂的反应

C. 醋酸和NaOH溶液的反应    D. 硫酸氢钠溶液和KOH溶液的反应

16. 难度：简单

下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是

A. Cl^-→Cl₂    B. CuO→Cu    C. CaCO₃→CO₂    D. H₂O₂→O₂

17. 难度：简单

同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C₂H₄，另一个装有C₂H₂和C₂H₆的混合气体，两瓶内的气体一定相同的是

A. 质量    B. 原子总数    C. 碳原子数    D. 密度

18. 难度：中等

实验中需0.2mol/L的Na₂CO₃溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na₂CO₃·10H₂O的质量分别是

A. 1000mL，57.2g    B. 1000mL，28.6g

C. 950 mL，54.3g    D. 950mL，28.6g

19. 难度：简单

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A. 常温常压下，22.4 L O₂所含的氧分子数目为N_A

B. 标准状况下，22.4 L H₂O所含的分子数为N_A

C. 18g H₂O中所含的质子数为10N_A

D. 2 L 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中所含Na^＋的数目为0.2N_A

20. 难度：简单

根据反应：

①Fe+Cu²⁺＝Fe²⁺+Cu          ②2Fe³⁺+Cu＝Cu²⁺+2Fe²⁺

③2Fe²⁺+Cl₂＝2Fe³⁺+2Cl^－ ④HClO+H⁺+Cl^－＝Cl₂+H₂O

可以判断出各微粒的氧化性由强到弱的顺序正确的是

A. Cl₂＞HClO＞Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺    B. HClO＞Cl₂＞Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺

C. Cl₂＞Fe³⁺＞HClO＞Cu²⁺＞Fe²⁺    D. HClO＞Cl₂＞Cu²⁺＞Fe³⁺＞Fe²⁺

二、填空题

21. 难度：简单

写出下列反应的化学方程式或离子方程式

（1）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_______________________________。

（2）铁与水蒸气的反应的化学方程式:___________________________________。

（3）碳酸钠溶液与盐酸反应离子方程式:___________________。

（4）碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应离子方程式_____________________。

（5）氧化铝与氢氧化钠溶液反应离子方程式：__________________________________。

三、计算题

22. 难度：简单

17克NH₃共有_______mol原子，0.1molH₂S共有_____________个氢原子；同质量的NH₃和H₂S中分子个数比为_______________;在标准状况下，35.5g氯气的体积是_________L，将其与氢气完全化合，需氢气的物质的量是_______mol。

四、实验题

23. 难度：简单

浓硫酸是常用的干燥剂，根据需要可将浓硫酸配成不同浓度的稀硫酸。回答下列问题：

（1）1L 0.5mol/L的H₂SO₄溶液中含有H₂SO₄ __________g，含有H⁺___________个，将此溶液与足量的铝片反应，反应的离子方程式为_______________________。

（2）配制上述稀硫酸需要量取质量分数为98%，密度为1.84g/cm³的浓硫酸_______mL（结果保留一位小数）。配制此溶液需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要____________________。

（3）稀释浓硫酸的操作是__________________________________________________。

（4）下列操作使配制的硫酸溶液的物质的量浓度偏小的是_______________。

A．稀释浓硫酸时有液体溅出

B．容量瓶中有少量蒸馏水残留

C．浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移

D．向容量瓶加水定容时仰视刻度线

五、填空题

24. 难度：简单

工业上常利用反应3Cl₂+8NH₃＝6NH₄Cl+N₂检查氯气管道是否漏气。回答下列问题：

（1）该反应中，氧化剂是______________。

（2）该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________。

（3）若标准状况下有6.72L N₂生成，则转移电子的物质的量为_______mol。

六、实验题

25. 难度：困难

（10分）下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图。

（1）仪器a的名称是_________________________。

（2）利用上图装置制备纯净、干燥的氯气。

   ①圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为________________________________________；

   ②装置B中溶液为________________，烧杯E中溶液的作用为_______________________。

（3）利用图装置证明SO₂具有漂白性、还原性及生成气体中含有CO₂。

        圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，B、D中均为少量品红溶液，C中为足量酸性高锰酸钾溶液，E中为澄清石灰水。

   ①证明SO₂具有漂白性的装置是_______________，现象是______________________；

  ②证明SO₂具有还原性的现象是_____________________________________________；

   ③证明生成气体中含有CO₂的现象是_________________________________________；

   ④D装置的作用是________________________________________。

七、填空题

26. 难度：简单

Cl₂是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害。

（1）已知：3Cl₂+8NH₃ === 6NH₄Cl+ N₂，化工厂可用浓氨水来检验Cl₂是否泄漏。当有少量Cl₂泄漏，可以观察到的现象是                                   。

（2）喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量Cl₂泄漏造成的危害。Cl₂和石灰乳反应的化学方程式是                      。

（3）实验室常用烧碱溶液吸收Cl₂。若将Cl₂通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO₃的混合液。当NaCl和NaClO₃的物质的量之比为8︰1时，混合液中NaClO和NaClO₃的物质的量之比为        。