安徽省2020届高三下学期3月线上模拟考试理科综合化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

在日常生活中，下列解决问题的方法不可行的是

A. 为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸

B. A1(OH)₃可以用作塑料的阻燃剂，因为它受热熔化放出大量的热

C. 为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C

D. 为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土

2. 难度：中等

自然界中的许多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作为植物香料使用，例如桂皮含肉桂醛()，杏仁含苯甲醛()。下列说法错误的是

A.肉桂醛和苯甲醛互为同系物

B.肉桂醛能发生加成反应、取代反应和加聚反应

C.可用新制氢氧化铜悬浊液检验肉桂醛分子中的含氧官能团

D.1mol肉桂醛分子在一定条件下最多与5mol氢气加成

3. 难度：中等

下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	操作	现象	结论
A	向某溶液中加入NaOH 溶液，并将红色石蕊试纸置于溶液中	试纸变蓝	原溶液中有NH4^+
B	向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸	均冒气泡	两者均能与盐酸反应
C	向某溶液中滴加氯水后，再加KSCN溶液	溶液变红	该溶液中一定有Fe^3+
D	向某无色溶液中滴加BaCl2溶液	产生白色沉淀	该无色溶液中一定含有SO4^2-

A.A B.B C.C D.D

4. 难度：中等

若N_A表示阿伏加德罗常数,则下列说法不正确的是

A. 23g 钠在空气中充分燃烧,转移的电子数为N_A

B. 50ml 12mol/L的盐酸与足量的MnO₂共热,充分反应后,转移电子数为0.3N_A

C. 0.6mol过氧化钠晶体中所含阴离子的数目为0.6N_A

D. 常温常压下,8.8gN₂O 和CO₂混合气体所含的原子总数为0.6N_A

5. 难度：中等

以二甲醚(CH₃OCH₃)酸性燃料电池为电源，电解饱和食盐水制备氯气和烧碱，设计装置如图所示。已知：a电扱的反应式为O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O，下列说法不正确的是

A. b电极的反应式为CH₃OCH₃+3H₂O-12e^-==2CO₂↑+12H⁺

B. 试剂A为饱和食盐水，试刑B为NaOH稀溶液

C. 阳极生成1 mol气体时，有1mol离子通过离子交换膜

D. 阴极生成1 mol气体时，理论上导线中流过2 mol e^-

6. 难度：中等

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的K层电子数与最外层电子数之比为2∶7，X与W同主族，Y与Z均处于元素周期表的偶数族，Z与W的原子序数相差3。下列说法正确的是（   ）

A. 原子半径：X<Y<Z<W

B. X氢化物的水溶液用带玻璃塞的试剂瓶保存

C. 常温下，Y、W形成的化合物的水溶液的pH<7

D. l molX、Y形成的化合物中含有2 mol极性键

7. 难度：中等

将体积均为V₀的三种溶液分别加水稀释至体积为V时，pH与V₀／V的关系如下图所示：

下列说法正确的是

A.酸性：HX>HY

B.HX溶液滴定NaOH溶液时指示剂用甲基橙比用酚酞误差小

C.“HX+NaX^-混合溶液中，V₀／V=10^-1时，c(HX)<c(X^-)

D.V₀／V在10^-1～10^-3，“HX+NaX”混合溶液随V₀／V的减小，X^-的水解与HX的电离程度始终保持不变

二、综合题

8. 难度：中等

纳米级Fe₃O₄是一种非常重要的磁性材料，同时也可用作催化剂载体和微波吸收材料。納米级Fe₃O₄有多种不同制法，请回答下列相关问题。

I.下图是用共沉淀法制备纳米四氧化三铁的流程。

（1）除Fe₃O₄外铁的两种常见氧化物中在空气中性质比较稳定的是___(填化学式)，该物质的用途是___ (任写一种)。

（2）实验室保存溶液B 时为了防止出现浑浊通常采用的措施是___。

（3）证明沉淀已经洗涤干净的操作是_________ 。

（4）写出该方法中发生的主要反应的离子方程式___________ 。

（5）实际生产中为提高产率，起始所用FeSO₄·7H₂O 和FeCl₃·6H₂O 的物质的量之比大于1:2,原因是______。

II.制备纳米四氧化三铁的另一种流程如下图所示。

（6）写出第2 步反应的化学方程式______________，其中氧化产物和还原产物的物质的量之比为______。

（7）纳米Fe₃O₄投入分散剂中形成的分散系是______________。

9. 难度：中等

硅在地壳中的含量较高，在自然界中硅主要以硅的氧化物和硅酸盐的形式存在。高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。下图为一种工业上提纯硅的路线：

相关信息如下：

a．硼、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；

b．有关物质的物理常数见下表：

物质	SiCl4	BCl3	FeCl3	PCl5	Si	SiH4
沸点/℃	57.7	12.8	315	—	2355	-111.9
熔点/℃	-70.0	-107.2	—	—	1410	—
升华温度/℃	—	—	300	162	—	—

请回答下列问题：

（1）SiCl₄的电子式：________________；

（2）写出①的化学方程式________________________________________；

（3）①SiO₂是硅酸盐玻璃的主要成分，盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，写出发生反应的离子方程式 ______________________________________________________________

②硅能与NaOH溶液反应，但同主族元素金属锗(Ge)不易溶于NaOH溶液，但有H₂O₂存在时，锗能与NaOH溶液反应生成锗酸盐，请写出化学反应方程式 ______________________________________________________________

（4）用强还原剂LiAlH₄在乙醚介质中还原SiCl₄，制得高纯度的甲硅烷SiH₄，SiH₄极易水解生成SiO₂·nH₂O和另一种气体。写出SiH₄水解的化学反应方程式 __________________________________________________________________

（5）下列有关含硅材料说法正确的是_______________ （填字母）        

A. 沸点：SiCl₄ > SiH₄

B. 金刚砂的有效成分是氮化硅，硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承

C. 玻璃、陶瓷、水泥是广泛使用的三大新型硅酸盐材料

D. 人工制造的分子筛（一种具有均匀微孔结构的铝硅酸盐），主要用作吸附剂和催化剂等。

E. 锗、锡、铅的+4价氢氧化物的碱性强弱顺序：Ge(OH)₄ < Sn(OH)₄ < Pb(OH)₄

（6）粗硅中常含有铁、硼、磷等杂质，步骤②需在无氧无水环境下，控制温度在460℃左右得到SiCl₄粗品，欲提纯SiCl₄，步骤③采用的工艺方法依次是沉降、冷凝和_____________，需收集温度在_________℃左右的馏分。

10. 难度：中等

碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题。

消除汽车尾气中的NO、CO，有利于减少PM2.5的排放。已知如下信息：

2CO(g)＋2NO(g)2CO₂(g)＋N₂(g)　ΔH₁＝－748kJ·mol^－1

2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)　ΔH₂＝－565kJ·mol^－1

(1)在一定条件下N₂和O₂会转化为NO，写出该反应的热化学方程式：_________。

(2)为研究不同条件对反应的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.4mol CO，在催化剂存在的条件下发生反应，10min时反应达到平衡，测得10min内v(NO)＝7.5×10^－3mol·L^－1·min^－1，则平衡后n(CO)＝________mol，关于该平衡的下列说法正确的是________。

a．增大压强，平衡一定向右移动

b．其他条件不变，升高温度，化学反应速率一定增大

c．其他条件不变，若改为在恒压容器中进行，CO的平衡转化率比恒容条件下大

d．达到平衡后v_正(NO)＝2v_逆(N₂)

(3)其他条件相同，t min时不同温度下测得NO的转化率如图所示。

A点的反应速度v_正________(填“＞”、“＜”或“＝”)v_逆，A、B两点反应的平衡常数较大的是________(填“A”或“B”)。

(4)已知HNO₂的电离常数K_a＝7.1×10^－4mol·L^－1；

NH₃·H₂O的电离常数K_b＝1.7×10^－5mol·L^－1

则0.1mol·L^－1NH₄NO₂溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________________，

常温下NO₂^-水解反应的平衡常数K_h＝________(保留两位有效数字)。

11. 难度：中等

X、Y、Z、W为原子序数递增的短周期主族元素，Y的简单气态氢化物水溶液呈弱碱性， Z元素无正价，且基态原子有2个未成对电子，基态W原子价层电子排布式为ns^n-1np^n-1 ，X与W为同主族元素。基态R原子M能层全充满且核外有且仅有1个未成对电子。请回答下列问题：

（1）基态R原子的核外电子排布式为____________________。R单质晶体晶胞的堆积方式_______________，晶胞的空间利用率为___________________。

（2） X、Y、Z三种元素的第一电离能由小到大的顺序为__________ (填“元素符号”，下同）

（3）YF₃分子中Y的杂化类型为______________。该分子的空间构型为_________________。

（4）Y的气态氢化物在水中可形成氢键，其氢键最可能的形式为___________________。

（5）X的某气态氧化物的相对分子质量为44，分子中的大π键可用符号Π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，则其气态氧化物中的大π键应表示为_______________，其中σ键与π数目之比为______________。

（6）R元素与Y元素形成某种化合物的晶胞结构如图所示（黑球代表R原子），若该晶体的密度为ρg·cm^-3，则该晶胞的边长是_________cm (N_A表示阿伏伽德罗常数的值）。

12. 难度：中等

丁苯酞是我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒的新药。合成丁苯酞（J）的一种路线如图所示：

已知：

（1）A的名称是_______；E到F的反应类型是___________。

（2）试剂a是________，F中官能团名称是_______。

（3）E的含苯环同分异构体共有______种（不含E）。

（4）J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环，J的结构简式为__________-。H在一定条件下还能生成高分子化合物K，H生成K的化学方程式为________。

（5）利用题中信息写出以乙醛和苯为原料，合成的路线流程图（其它试剂自选）。____________