贵州省贵阳市2020届高三第五次月考理综化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

在电影《我和我的祖国》之《前夜》中有这一场景，升旗杆上阻断球锈断，林治远工程师向原材料中加入铬和镍形成不锈钢，赶制出新的阻断球。不锈钢是常见的合金。关于合金，下列说法不正确的是

A.多数合金熔点低于其组分中任意一种组成金属的熔点

B.人类使用最早的合金是青铜

C.钠钾合金是原子反应堆的导热剂

D.目前世界上使用量最大的合金是铝合金

2. 难度：中等

已知N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.向FeI₂溶液中通入适量Cl₂，当有1mol Fe²⁺被氧化时，共转移的电子数为N_A

B.3克由CO₂和SO₂组成的混合气体中含有的质子数为1.5N_A

C.2.8g聚乙烯中含有的碳碳双键数目为0.1N_A

D.1L0. lmol/L AlCl₃溶液中所含Al³⁺的数目为0.1N_A

3. 难度：中等

有机化合物X的结构简式如图。下列有关该化合物说法正确的是

A.X的分子式为C₁₆H₁₁O₄ B.X分子中有3种不同的官能团

C.lmol X能与8mol氢气发生加成反应 D.既能发生酯化反应，又能发生水解反应

4. 难度：中等

从下列实验操作、现象得出的相应结论不正确的是

选项	实验操作	结论
A	向FeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2，溶液变为浅绿色，且有白色沉淀生成	Fe^3+被还原为Fe^2+，白色沉淀为BaSO4
B	氯水中存在多种分子和离子，向新制氯水中加入有色布条，片刻后有色布条褪色	说明氯水中有HClO存在
C	将淀粉与KCl混合液装入半透膜袋内，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中，5min 后取烧杯中液体，加碘水变为蓝色	证明半透膜有破损
D	将气体通入盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶	可用于除去CO2中的HCl

A.A B.B C.C D.D

5. 难度：中等

X、Y、Z、U、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知X、Y为同周期的相邻元素且形成的某种二元化合物能形成光化学烟雾，Z为金属元素且Z原子的L层电子数比其他各层上电子数之和大5， U的最高价与最低价的代数和为0，W的最高价氧化物对应水化物和其氢化物均为强酸。下列说法正确的是

A.原子半径大小： W>U>Z>Y>X

B.X、W不可能形成共价化合物

C.UY₂可用于制光导纤维

D.Z单质在Y单质中燃烧生成白色固体

6. 难度：中等

电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染，电化学降解NO₃^-的原理如图所示，下列说法正确的是

A.电源正极为B

B.H⁺由右侧通过交换膜移动到左侧

C.该电解池的阴极反应式为2NO₃^-+12H⁺ +10e^-=N₂↑+6H₂O

D.标况下，若有2. 24LN₂生成，理论上铅蓄电池中有20.7克Pb消耗

7. 难度：中等

电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0. 100mol·L^-1的NaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L^-1的盐酸和CH₃COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是

A.曲线②代表滴定CH₃COOH溶液的曲线

B.在相同温度下，C、D两点溶液中水的电离程度： C>D

C.取A点溶液1mL加水稀释，溶液中的所有离子浓度都减小

D.B点溶液中： c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

二、实验题

8. 难度：中等

某化学实验小组同学利用如图所示装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。请回答:

I．实验室制备氨

(1)实验室制备氨气的化学方程式为_______；干燥氨气常用的干燥剂是__________。

(2)若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是______。

II．探究NH₃的还原性。用氨气和如图所示仪器设计实验。

(3)①NH₃与Na₂O₂反应不会生成NO、NO₂的现象是__________。

②检验产物是否有H₂O等，按气流从左至右，仪器连接顺序为__________。

(4)G装置的作用是____________。

(5)实验完毕后，D装置中收集到一定量气体；将E中得到的固体加入少量酚酞试液中，观察到溶液变红；F装置中无水CuSO₄不变蓝，据此写出E中反应的化学方程式：______。

三、综合题

9. 难度：困难

锰是重要的合金材料和催化剂，在工农业生产和科技领域有广泛的用途。将废旧锌锰电池回收处理后，将含MnO₂、MnOOH、Zn(OH)₂及少量Fe的废料进行回收处理，能实现资源的再生利用。用该废料制备Zn和MnO₂的一种工艺流程如图:

已知：Mn²⁺在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O₂氧化。

回答下列问题：

(1)还原焙烧过程中，MnOOH与炭黑反应，锰元素被还原为MnO，该反应的化学方程式为_____。

(2)滤渣1主要成分的化学式是________。

(3)净化阶段

①为了除掉滤渣2中的元素，选择最佳的加入试剂为______（填序号）。

A．氯水           B．O₂            C．氨水          D．MnCO₃

②已知：室温下，Ksp[Mn(OH)₂]=10^-13，Ksp[Fe(OH)₃]=1×10^-38，Ksp[Zn(OH)₂]=10^-17。净化时溶液中Mn²⁺、Zn²⁺的浓度约为0. 1mol·L^-1，调节pH的合理范围是______。

(4)将MnO₂和Li₂CO₃按4：1的物质的量比配料，混合搅拌，然后升温至600C~750°C， 制取产品LiMn₂O₄。写出该反应的化学方程式：________。

(5)LiMn₂O₄材料常制作成可充电电池（如图），该电池的总反应为

①充电时，锰酸锂为电池的_______（填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”）；该电极上发生的电极反应式为______________。

②该电池作为电源放电时，若电路中转移0.2mol e^-，则石墨电极将减重____________。

10. 难度：中等

在合成氨工业和硝酸制备工业中，常产生N₂O、NO和NO₂等氮氧化物造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的影响。

(1)在2L密闭容器中通入3mol H₂和1mol N₂，测得不同温度下，NH₃的产率随时间的变化如图所示。

①下列有关说法正确的是________（填序号）。

A．a处的v_正>0

B．e点的v_净=0

C．由b点到c点混合气体相对分子质量逐渐增大

D．平衡时，通入氩气平衡正向移动

②T₂温度时，0~5min内v（N₂）=___mol·L^-1·min^-l

③已知：瞬时速率表达式v_正=k_正c³(H₂)∙c(N₂)，v_逆=k_逆c²(NH₃)（k为速率常数，只与温度有关）。温度由T₁调到T₂，活化分子百分率________。（填“增大”“减小”或“不变”）,

k_正增大倍数____k_逆增大倍数（填“大于”“小于”或“等于”）。T₁°C时，____

(2)工业生产尾气中产生的N₂O需进行分解处理，用碘蒸气可大大提高N₂O的分解速率，反应历程如下:

第一步：I₂(g)=2I(g) （快反应）

第二步：I(g)+N₂O(g)→N₂(g)+IO(g) （慢反应）

第三步： IO(g)+N₂O(g)→N₂(g)+O₂(g)+I(g) （ 快反应）

在反应过程中，I₂的浓度与N₂O分解速率_____ （填“有关”或“无关”）；第___步反应对总反应速率起决定性作用；第二步的活化能比第三步____（填 “大”“小”或“相等”）。

(3)已除去N₂O的硝酸尾气NO和NO₂可用NaOH溶液吸收，写出NO和NO₂与NaOH反应生成一种盐的反应方程式：_______；已知，常温下HNO₂的电离常数Ka=5×10^-4，则0.5mol/L对应钠盐的pH值为_______

11. 难度：中等

含镁、氮、磷、砷等元素的化合物在化工生产、药物化学及催化化学等领域应用广泛。回答下列问题:

(1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_____（填序号）。

A．      B．     C．       D．

(2)晶格能又叫点阵能。它是1mol 离子化合物中的正、负离子从相互分离的气态结合成离子晶体时所放出的能量。MgO 晶格能可通过如图所示的Borm Haber循环计算得到。

Mg的第二电离能为______kJ·mol^-1；MgO的晶格能为___________kJ·mol^-1。

(3)乙二胺（H₂NCH₂CH₂NH₂） 是一种有机化合物，其中N原子的杂化类型是____，该有机化合物能与Mg²⁺、Cu²⁺等金属离子形成稳定环状离子，其原因是______，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是_______（填 “Mg²⁺ ”或“Cu²⁺” ）。

(4) PCl₅是一种白色固体，加热到160°C不经过液态阶段就变成蒸气，测得180°C下的蒸气密度（折合成标准状况）为9.3g·L^-1，分子的极性为零，P-Cl键长为204pm和211pm两种。在180°C下PCl₅蒸气中存在的分子形式为____（填化学式），分子的空间构型为______，P、Cl的电负性由大到小顺序为________。

(5)砷和铟组成的一种化合物属于半导体材料，其晶胞结构如图所示。已知晶胞的参数为a pm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶体的密度为_____g. cm^-3 （用含a和N_A的代数式表示）。

12. 难度：中等

由1.3-丁二烯可制备醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N，其合成路线如图:

已知：i．Diels-AIder反应：

ii．RHC=CHR′RCHO+ R′CHO（R、R′代表羟基或氢）

iii．A是一个六元环状化合物；lmol C能与2mol反应生成N。

(1)N中含有的官能团名称为_______。

(2)CH₂=CH—CH=CH₂ 能发生加聚反应生成顺式聚合物，请写出该顺式聚合物的结构简式：________。

(3)反应I的化学方程式是__________；该反应的反应类型为_________。

(4)lmol B完全转化成M所消耗的H₂的质量是______g。

(5)反应II的化学方程式是________.

(6)A的某些同分异构体在相同的反应条件下也能生成B和C，写出其中一种同分异构体的结构简式：_____。

(7)已知：乙快与1, 3-丁二烯也能发生Diels-AIder反应。请以1, 3-丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成丙二酸，写出合成路线________（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件。