黑龙江省牡丹江市2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是（   ）

A. 氯气作水杀菌消毒剂

B. 硅胶作袋装食品的干燥剂

C. 二氧化硫作纸浆的漂白剂

D. 肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂

2. 难度：中等

下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（　　）

	纯净物	混合物	电解质	非电解质
A	纯盐酸	水煤气	硫酸	干冰
B	蒸馏水	蔗糖溶液	氧化铝	二氧化硫
C	胆矾	氢硫酸	铁	碳酸钙
D	过氧化钠	氯水	氯化铜	碳酸钠

A.A B.B C.C D.D

3. 难度：中等

如图在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（　　）

A.①加了CCl₄②加了苯③加了酒精

B.①加了酒精②加了CCl₄③加了苯

C.①加了苯②加了CCl₄③加了酒精

D.①加了苯②加了酒精③加了CCl₄

4. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是（　　）

A.氯气跟水反应Cl₂＋H₂O=2H^＋＋Cl^－＋ClO^－

B.二氧化锰跟浓盐酸共热制Cl₂：MnO₂＋4H^＋＋2Cl^－Mn^2＋＋Cl₂↑＋2H₂O

C.向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe^2＋＋Cl₂=Fe^3＋＋2Cl^－

D.向稀漂白粉溶液中通入足量二氧化碳：Ca^2＋＋2ClO^－＋CO₂＋H₂O=CaCO₃↓＋2HClO

5. 难度：中等

从500mL1mol·L^－1的CuSO₄溶液中取出100mL，下列关于100mL溶液的叙述错误的是（）

A.CuSO₄的物质的量浓度为1mol·L^－1

B.SO₄^2-的物质的量浓度为1mol·L^－1

C.含Cu^2＋的物质的量为0.1mol

D.含CuSO₄的质量为80.0g

6. 难度：中等

氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式是CaH₂＋2H₂O=Ca（OH）₂＋2H₂↑，下列有关叙述正确的是（）

A.氢化钙发生了自身氧化还原反应 B.水既不是氧化剂，又不是还原剂

C.氢气既是氧化产物，又是还原产物 D.氢氧化钙是氧化产物

7. 难度：中等

将两种物质的溶液相混合，有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀消失并有气泡生成，再加入AgNO₃溶液，又生成白色沉淀，则这两种物质是（）

A.MgCl₂和Na₂CO₃ B.K₂SO₄和BaCl₂

C.NaOH和CuSO₄ D.K₂CO₃和Ca（NO₃）₂

8. 难度：中等

往烧杯内注入煤油和水各100mL，静置后将一小块钠投入烧杯内。（已知钠的密度介于煤油和水之间，且水和煤油互不相溶）发生的现象是

A. 钠沉到液柱1/2处，钠块下部有许多气泡放出，附有气泡的钠块徐徐上升到液体表面，一会儿又沉到液柱1/2处，如此反复多次，最后消失

B. 钠块一直沉到烧杯底部，并停留在杯底，放出气泡，最后消失

C. 钠块浮在液柱表面上，很快熔成一个光亮的小球，小球四处浮动，最后消失

D. 钠块沉到液柱1/2处，很快熔成一个闪亮的小球，小球在液柱1/2处沿水平方向迅速游来游去，最后消失

9. 难度：中等

下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）

①NaHCO₃②（NH₄）₂CO₃③Al₂O₃④Al（OH）₃⑤Al

A.③④ B.②④⑤

C.①③④⑤ D.①②③④⑤

10. 难度：中等

下列说法正确的是（N_A表示阿佛加德罗常数的值）（）

A.在常温常压下，11.2LN₂含有的分子数为0.5N_A

B.在常温常压下，1molNe含有的原子数为N_A

C.71gCl₂所含原子数为N_A

D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

11. 难度：中等

证明溶液中是否有Fe^2＋，其正确的操作顺序是（）

①加少许酸化的KMnO₄溶液　②加少许氯水　③滴加少许KSCN溶液

A.①② B.②③

C.①②③ D.③②

12. 难度：中等

在无色溶液中大量共存的一组离子是（    ）

A.Cu²⁺、SO₄^2-、OH^-、K⁺ B.Fe³⁺、NO₃^-、Cl^-、H⁺

C.K⁺、CO₃^2-、Cl^-、H⁺ D.H⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-

13. 难度：中等

随着我国汽车年销量的大幅增加，给空气环境造成了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是（    ）

A.反应中NO为氧化剂，N₂为氧化产物

B.汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N₂

C.NO和O₂必须在催化剂表面才能反应

D.催化转化总化学方程式为2NO＋O₂＋4CO 4CO₂＋N₂

14. 难度：中等

下列实验中，有白色沉淀产生且不再变化的是（）

A.把CO₂通入澄清石灰水中至过量

B.把NaOH溶液逐滴滴加到Al₂（SO₄）₃溶液中至过量

C.向AlCl₃溶液中不断滴入氨水至过量

D.向FeSO₄溶液中不断滴入NaOH溶液至过量

15. 难度：中等

准确称取6.0g铝土矿样品（含Fe₂O₃），加入100mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10mol·L^－1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。则所用硫酸物质的量浓度为（　　）

A.1.75mol·L^－1 B.3.50mol·L^－1

C.0.85mol·L^－1 D.无法确定

16. 难度：困难

某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：

方案I：铜铝混合物测定生成气体的体积

方案II：铜铝混合物测定剩余固体的质量

下列有关判断中不正确的是

A.溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液

B.溶液A和B均可以选用稀硝酸

C.若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小

D.实验室方案Ⅱ更便于实施

17. 难度：简单

某同学用以下装置制备并检验Cl₂的性质。下列说法正确的是(　 　)

A. Ⅰ图：若MnO₂过量，则浓盐酸可全部消耗完

B. Ⅱ图：证明新制氯水只有酸性

C. Ⅲ图：产生了棕黄色的雾

D. Ⅳ图：湿润的有色布条褪色

18. 难度：中等

下列实验的现象与对应结论均正确的是（　　）

选项	操作	现象	结论
A	将浓硫酸滴到蔗糖表面	固体变黑膨胀	浓硫酸有脱水性和强氧化性
B	常温下将Al片放入浓硝酸中	无明显变化	Al与浓硝酸不反应
C	过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液	溶液呈红色	稀HNO3将Fe氧化为Fe^3+
D	将水蒸气通过灼热的铁粉	粉末变红	铁与水在高温下发生反应

A.A B.B C.C D.D

19. 难度：中等

今有0.1mol·L^－1的Na₂SO₄溶液300mL,0.1mol·L^－1的MgSO₄溶液200mL、0.1mol·L^－1的Al₂（SO₄）₃溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子的物质的量浓度之比是（）

A.1∶1∶1 B.3∶2∶2

C.3∶2∶3 D.1∶1∶3

20. 难度：中等

“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是(　 　)

A.加热时，①中上部汇集了NH₄Cl固体

B.加热时，②中溶液变红，冷却后又都变为无色

C.加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红，体现SO₂的漂白性

D.三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应

二、实验题

21. 难度：中等

有一包粉末可能含有K^＋、Fe^3＋、Al^3＋、Cl^－、SO₄^2-、CO₃^2-中的若干种，现进 行以下实验：

（1）取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；

（2）向（1）溶液中加入一定量Ba（OH）₂溶液，生成有色沉淀，过滤后在滤液中滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成；

（3）取（2）中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；

（4）重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；

（5）向（4）的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤。往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少。

根据上述实验：这包粉末中一定不含有的离子是________，肯定含有的离子是 ________，不能确定是否含有的离子是________，可通过________来进一步确定该离子。

22. 难度：困难

如下图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)₂在空气中被氧化时颜色的变化。实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白。

（1）B中盛一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是____________，A中反应的离子方程式是：_________。

（2）实验开始时就先将活塞E______(填“打开”或“关闭”)，C中收集到气体的主要成分是________。

（3）简述生成Fe(OH)₂的操作过程________________。

（4）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：__________。

23. 难度：中等

下图是两个实验装置（铁架台等辅助仪器略去未画）。

回答下列问题：

（1）实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）烧杯，该烧杯中发生反应的离子方程式是_________， 通过实验甲可比较出________（填“Na₂CO₃”或“NaHCO₃”）更稳定。

（2）实验乙用来验证Na₂O₂与CO₂的反应，观察到的实验现象：包有Na₂O₂的棉花着火燃烧。棉花能着火燃烧，说明该反应特点是________。

（3）取10.0 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分进行加热，将生成的CO₂气体通入足量澄清石灰水中完全吸收，测得生成沉淀4.0 g。则原混合物中碳酸钠的质量分数为________。

三、工业流程

24. 难度：中等

硅藻土是由无定形SiO₂组成的，含有少量Fe₂O₃、Al₂O₃及有机物等杂质，通常呈浅黄色或浅灰色，质软多孔。工业上可按如图所示流程，用硅藻土制备纳 米级二氧化硅。

请回答下列问题：

（1）煅烧硅藻土的目的是___________。

（2）在加热条件下加入烧碱溶液时，发生反应的化学方程式为___________、__________。

（3）加入过量硫酸后，生成沉淀的离子方程式为_________。

（4）若用纳米级二氧化硅制成水溶液，则该溶液所具有的性质与下列图片有关的是________（填字母）。