| 1. 难度：简单 | |
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关于水解应用的说法，错误的是 A.草木灰(主要含K2CO3)与铵态氮肥最好不混用 B.明矾用于净水 C.向CuCl2溶液中加入Cu(OH)2，调节pH可除去溶液中混有的少量Fe3＋ D.将AlCl3、Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体成分相同
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| 2. 难度：中等 | |
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下列实验事实能说明HNO2是弱电解质的是 ①HNO2溶液与NaHCO3溶液混合，放出气泡 ②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗 ③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应 ④0.1mol·L -1HNO2溶液中，c(H＋)＝0.015mol·L-1 ⑤相同浓度时，HNO2溶液的导电能力比盐酸弱 ⑥取0.1mol·L -1HNO2溶液200mL，加水至体积为2L，pH>2 A.①②③ B.④⑤⑥ C.①③④ D.①④⑤⑥
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| 3. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA B.常温下，1L pH＝10的氨水溶液中，发生电离的水分子数为1×10-10NA C.电解精炼铜时，阴极增重3.2g，电路中转移电子数为0.05NA D.将0.1mol O2与0.2mol NO在密闭容器中充分反应，反应后容器内分子数为0.2NA
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| 4. 难度：中等 | |
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25℃时，水中存在电离平衡:H2O⇌H＋＋OH－ △H＞0，下列叙述正确的是 A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低 B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变 C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c(H＋)增大 D.将水加热，KW增大，pH减小，酸性增强
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| 5. 难度：中等 | |
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下列有关电解质溶液的说法正确的是 A.向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中 C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中
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| 6. 难度：中等 | |
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图Ⅰ是NO2(g)＋CO(g)⇌CO2(g)＋NO(g)应过程中能量变化的示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ所示。
下列有关说法正确的是 A.一定条件下，向密闭容器中加入1 mol NO2(g)与1 mol CO(g)反应放出234kJ热量 B.若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度 C.若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率 D.若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度
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| 7. 难度：困难 | |
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将NaCl和CuSO4两种溶液等体积混合后用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图所示，则下列说法正确的是
A.整个过程中两电极反应2Cl－-2e－=Cl2↑、2H＋2e－＝H2↑不可能同时发生 B.电解至C点时，往电解质溶液中加入适量CuCl2固体，即可使电解质溶液恢复至原来的浓度 C.AB段表示电解过程中H＋被还原，pH增大 D.原混合溶液中NaCl和CuSO4浓度之比恰好为2:1
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| 8. 难度：中等 | |
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室温下，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 A.0.1mol/L NaHS溶液：c(H+)＋c(Na+)=c(S2-)＋c(HS-)＋c(OH-) B.0.1mol/L Na2CO3溶液：c(H2CO3)＋c(HCO3-)＋c(CO32-)=0.2 mol/L C.浓度均为0.1 mol/L的 ① NH4Cl ②NH4Al(SO4)2 ③ NH4HCO3三种溶液，其中c(NH4+)：②＞①＞③ D.pH=11的NaOH溶液与pH =3的CH3COOH溶液等体积混合：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
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| 9. 难度：中等 | |
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下列指定反应的离子方程式正确的是 A.用石墨电极电解MgCl2溶液:Mg2+＋2Cl-＋2H2O B.泡沫灭火器工作时化学反应:2Al3+＋3CO32-＋6H2O＝Al(OH)3↓＋3CO2↑ C.向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液:Ca2+＋2HCO3-＋2OH-＝CaCO3↓＋CO32-＋2H2O D.硫化钠的水解反应；S2-＋H3O+＝HS-＋H2O
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| 10. 难度：中等 | |
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室温下，向10mL0.1 mol·L-1 NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的一元酸HA，测得溶液pH的变化曲线如图所示，下列说法正确的是
A.a点所示溶液中c(Na+)＞c(A-)＞c(HA)＞c(OH-) B.b点所示溶液中c(A-)＞c(HA) C.pH＝7时，c(Na+)＝c(A-)＋c(HA) D.a、b两点所示溶液中水的电离程度a＜b
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| 11. 难度：中等 | |
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下列关于各图象的解释或结论正确的是
A.图甲表示用 B.由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应 C.由丙可知：同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者 D.图丁表示反应
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| 12. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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下列有关化学实验操作，现象和结论均为正确的是
A.A B.B C.C D.D
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| 13. 难度：中等 | |
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对可逆反应A(g)＋3B(g)⇌2C(g)△H＜0，下列图像正确的是 A. B. C. D.
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| 14. 难度：中等 | |
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假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化①~⑧为各装置中的电极编号。当K闭合后，下列说法正确的有
①D装置中纯Cu电极反应为:Cu2+＋2e-＝Cu ②整个电路中电子的流动方向为:③→②；①→③；⑦→⑥；⑤→④ ③装置原理上是一个电镀池(Ag表面镀Cu)，其中Cu作阴极，Ag作阳极 ④A装置中C电极反应为:O2＋4e-＋2H2O＝4OH- A.①② B.③④ C.②③④ D.①②④
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| 15. 难度：中等 | |||||||||
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已知25℃时有关弱电解质的电离平衡常数:
在25℃时，下列有关电解质溶液的说法不正确的是 A.pH相等的四种溶液a. CH3COONa b.Na2CO3 c. NaHCO3 d.NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为:d＜b＜c＜a B.0.1mol·L-1NaHCO3溶液:c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3) C.1L 0.50mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mo·L-1NH4Cl溶液，前者含NH4+物质的量多 D.浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3 COONa混合溶液中: c(CH3COO-)＋c(OH-)＞c(CH3COOH)＋c(H+)
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| 16. 难度：困难 | |
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CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为；CO(g)+2H2(g)
A.该反应的△H1>0，且K1>K2 B.将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态,可采取的措施有升温或加压 C.300℃时，向平衡后的容器中再充入0.8molCO, 0.6molH2，0.2molCH3OH，平衡正向移动 D.500℃时，向平衡后的容器中再充入1molCH3OH，重新平衡后，H2浓度和百分含量均增大
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| 17. 难度：简单 | ||||||||||||||||
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现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的浓度 Ⅰ.实验步骤
(1)配制待测白醋溶液，用________(填仪器名称)量取1.00mL食用白醋，在______(填仪器名称)中用水稀释后转移到100mL________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液 (2)量取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂 (3)读取盛装0.1000mol·L-1NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数 (4)滴定，判断滴定终点的现象是__________达到滴定终点，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数，重复滴定3次。 (5)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为______ mL. Ⅱ.实验记录
Ⅲ.数据处理与讨论 (6)甲同学在处理数据时计算得:c(市售白醋)＝______mol·L-1 (7)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果_____(填“偏小”“偏大”或“无影响”):观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的白醋浓度的测定值______(填“偏小”“偏大”或“无影响”)。
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| 18. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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工业上以菱镁矿(主要成分为MgCO3含少量FeCO3)为原料制备金属镁的实验流程如下:
已知:一些金属离转化为氢氧化物沉淀时溶液的pH如表所示
请回答: (1)上述流程中H2O2的作用是:_____________ (2)滤渣2的主要成分为:_______________；溶液2中的主要溶质为:__________________。 (3)通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol·L-1时就认为沉淀完全，为保证Mg2＋沉淀完全，过程②中控制溶液的pH至少为__________________(保留小数点后一位)(已知Mg(OH)2的Ksp＝2×10-11，lg2＝0.3) (4)已知MgCl2·6H2O受热时发生水解:MgCl2·6H2O＝Mg(OH)Cl＋HCl↑＋H2O，过程③应该如何操作才能得到无水MgCl2__________________ (5)写出过程④中发生反应的化学方程式:____________________________________
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| 19. 难度：中等 | |||||||||||||||||||
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已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题: (1)可逆反应FeO(s)＋CO(g)⇌Fe(s)＋CO2(g)是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如表
若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态、若降低温度，混合气体的平均相对分子质量__________________；充入氮气，混合气体的密度__________________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)常温下，浓度均为0.1mol·的下列五种溶液的pH如下表
①上述盐溶液中的阴离子，水解能力最弱的是__________________。 ②根据表中数据判断，浓度均为0.01mol·L-1的下列四种物质的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是_______(填编号) A. HClO B. HCN C.H2CO3 D. CH3COOH ③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是_______(填编号) A.CH3COOH＋Na2CO3＝NaHCO3＋CH3COONa B. CH3COOH＋NaCN＝CH3COONa＋HCN C. CO2＋H2O＋2NaClO＝Na2CO3＋2HClO ④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入碳酸氢钠，反应的离子方程式为______________ (3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+与CrO42-生成砖红色沉淀指示到达滴定终点当溶液中Cl恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10-5mol·L-1)时，溶液中c(Ag+)为_______mol·L-1，此时溶液中c(CrO42-)等于_______mol·L-1.(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10)
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| 20. 难度：中等 | |
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甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用 (1)CH3OH(g)＋CO(g)⇌HCOOCH3(g)△H＝－29.1kJ·mol-1科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下:
①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是__________(填“3.5×106Pa”、“4.0×106Pa”或“5.0×106Pa”) ②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是________________________________________ (2)直接甲醇燃料电池(简称DMFC)由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注，DMFC的工作原理如图3所示: ①通入a气体的电极是电池的__________(填“正”或“负”)极，其电极反应式为__________ ②常温下，用此电池以性电极电解0.5L饱和食盐水(足量)，若两极共生成气体1.12L(已折算为标准状况下的体积)，则电解后溶液的pH为__________(忽略溶液的体积变化)
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| 21. 难度：中等 | |
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甲烷是天然气的主要成分，是一种重要的清洁能源和化工原料。 （1）用煤制天然气时会发生多个反应，通过多种途径生成CH4。 已知：C(s)+2H2(g) 2CO(g) CO(g)+3H2(g) 写出CO与H2O (g)反应生成H2和CO2的热化学方程式____________________________________。 （2）天然气中含有H2S杂质，某科研小组用氨水吸收得到NH4HS溶液，已知T℃k（NH3•H2O）=1.74×10-5，k1(H2S)=1.07×10-7，k2(H2S)=1.74×10-13，NH4HS溶液中所含粒子浓度大小关系正确的是______________。 a.c(NH4+)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H+) b. c(HS-)＞c(NH4+)＞c(S2-)＞c(H+) c.c(NH4+)＞c(HS-)＞c(H2S)＞c(H+) d.c(HS-)＞c(S2-)＞c(H+)＞c(OH-) （3）工业上常用CH4与水蒸气在一定条件下来制取H2，其原理为：CH4(g)+H2O(g) ①一定温度时，在一个体积为2L的恒容密闭容器中，加入1molCH4和1.4mol水蒸气发生上述反应，5min后达平衡，生成0.2molCO，用H2表示该反应的速率为_______________，此反应的平衡常数为__________________(结果保留到小数点后三位) ②下列说法中能说明此反应达到平衡状态的是____________。 A.体系的压强不再发生变化 B.生成1mol CH4的同时消耗3mol H2 C.各组分的物质的量浓度不再改变 D.体系的密度不再发生变化 E.反应速率V(CH4) :V(H2O) :v(CO) :v(H2)= 1:1:1:3 （4）甲醇水蒸气重整制氢反应：CH3OH(g)+H2O(g) ①分析适当增大水醇比[n(H2O) ∶n (CH3OH)]对甲醇水蒸气重整制氢的好处____________。 ②某温度下，将[n(H2O) ∶n (CH3OH)]=l∶1的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为p1，反应达到平衡时总压强为p2，则平衡时甲醇的转化率为______________________。
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