| 1. 难度：简单 | |
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化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A.硅酸钙可用于生产黏合剂和防火剂 B.改燃煤为燃气，可以减少废气中SO2等有害物质的排放量 C.合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料 D.发泡塑料饭盒适用于微波炉加热食品，不适于盛放含油较多的食品
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| 2. 难度：中等 | |
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NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( ) A.25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA B.标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电了数目为0.1NA C.常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA D.100g 46%的乙醇溶液中，含H-O键的数目为7NA
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| 3. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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下列实验操作能达到实验目的或得出相应结论的是
A.A B.B C.C D.D
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| 4. 难度：中等 | |
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下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的是（ ） A.苯、油脂均能使酸性KMnO4溶液褪色 B.甲烷和氯气的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应 C.蔗糖、麦芽糖的分子式均为C12H22O11，二者互为同分异构体 D.乙醇、乙酸均能与NaOH反应，因为分子中均含有官能团“—OH”
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| 5. 难度：困难 | |
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世界水产养殖协会网介绍了一种利用电化学原理净化鱼池中水质的方法，其装置如图所示。下列说法正确的是
A. X为电源负极 B. 若该装置在高温下进行，则净化效率将降低 C. 若有1molNO3-被还原，则有6molH+通过质子膜迁移至阴极区 D. 若BOD为葡萄糖(C6H12O6)，则1mol葡萄糖被完全氧化时，理论上电极流出20 mol e-
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| 6. 难度：简单 | |
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短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是 A. 原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y) B. 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键 C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
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| 7. 难度：困难 | |
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常温下，二元弱酸 H2Y 溶液中滴加 KOH 溶液，所得混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如下图所示，下列有关说法错误的是
A. 曲线 M 表示 pH与 lg B. a点溶液中：c(H+) ― c(OH-)＝2c(Y2－)＋c(HY-) ― c(K+) C. H2Y 的第二级电离常数Ka2(H2Y)＝10－4.3 D. 交点b的溶液中：c(H2Y)＝c(Y2-)＞c(HY-)＞c(H+)＞c(OH-)
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| 8. 难度：中等 | |
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ClO2(黄绿色易溶于水的气体)是一种高效、低毒的消毒剂。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收和释放进行了研究。
(1)仪器A的名称是_______________________。 (2)安装F中导管时，应选用图2中的___________________。 (3)A中发生反应生成ClO2和Cl2，其氧化产物和还原产物物质的量之比为__________。 (4)关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是__________________。 (5)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为____。 (6)ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收可得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的浓度，进行了下列实验： 步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100.00mL试样，量取V0 mL试样加入到锥形瓶中； 步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻； 步骤3：加入指示剂，用c mol·L−1 Na2S2O3溶液滴定至终点。重复2次，测得消耗Na2S2O3溶液平均值为V1 mL。 (已知2ClO2+10I−+8H+=2Cl−+5I2+4H2O 2Na2S2O3+I2 计算该ClO2的浓度为______g/L(用含字母的代数式表示，计算结果化简)。
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| 9. 难度：困难 | |
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我国重晶石（含BaSO490%以上）资源丰富，其中贵州省重晶石储量占全国总储量的三分之一。我省某工厂以重晶石为原料，生产“电子陶瓷工业支柱”——钛酸钡(BaTiO3)的工艺流程如下：
查阅资料可知： ①常温下： Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaCO3)=2.5×10-9 ②TiC14在常温下是无色液体，遇水容易发生水【解析】 ③草酸氧钛钡的化学式为：BaTiO(C2O4)2·4H2O。 请回答下列问题： （1）工业上用饱和Na2CO3溶液处理重晶石（假设杂质不与Na2CO3溶液作用），待达到平衡后，移走上层清液，重复多次操作，将BaSO4转化为易溶于酸的BaCO3，该过程用离子方程式可表示为___________，此反应的平衡常数K=____ （填写计算结果）。若不考虑CO32- 的水解，则至少需要使用_____mol/L 的Na2CO3溶液浸泡重晶石才能实现该转化过程。 （2）酸浸时所发生反应的离子方程式为___________________________________。 （3）配制TiCl4溶液时通常将TiCl4固体溶于浓盐酸再加水稀释，其目的是_____________________。 （4）可循环使用的物质X 是_________（填化学式），设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净：_____________________________________________________________。 （5）煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO3的同时，高温下生成的气体产物有CO、__________和_________（填化学式）。
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| 10. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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碱式氧化镍(NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料，可用废镍催化剂（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS等)来制备，其工艺流程如下：
回答下列问题： (1)“浸泡除铝”时，发生反应的离子反应方程式为______。 (2)“溶解”时放出的气体为_____（填化学式）。 (3)已知该条件下金属离子开始沉淀和完仝沉淀的pH如下表:
“调pH 1”时，洛液pH范围为_______________； (4)在空气中加热Ni(OH)2可得NiOOH，请写出此反应的化学方程式_________。 (5)金属铬在溶液中有多种存在形式，CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)，随c(H+)的变化如图所示，用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应_______，根据A点数据汁算出该转化反应的平衡常数为____，温度升髙，溶液中CrO42-的平衡转化率减小，则该反应的△H ____0 (填“>”、“<”或“=”)。
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| 11. 难度：中等 | |
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（化学-选修3:物质结构与性质）张亭栋研究小组受民间中医启发,发现As2O3(俗称砒霜)对白血病有明显的治疗作用。氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族的元素,该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题:
(1)N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为_______；As原子的核外电子排布式为______________。 (2)NH3的沸点比PH3_____(填“高"或“低”)，原因是_____________。 (3)Na3AsO4 中含有的化学键类型包括_______；AsO43-的空间构型为_______，As4O6的分子结构如图1所示,则在该化合物中As的杂化方式是_________。 (4)白磷(P4)的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图2(小圆圈表示白磷分子)。己知晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数为NAmol-1，则该晶胞中含有的P原子的个数为______，该晶体的密度为___g·cm-3(用含NA、a的式子表示)。
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| 12. 难度：中等 | |
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H是合成抗炎药洛索洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下：
回答下列问题： （1）A的名称是_________，H中官能团名称是_____________； （2）反应①的反应条件为________； （3）反应⑥的化学方程式为____________________________________；反应类型为_________________。 （4）反应⑦除生成H外，还生成了另一种有机产物的结构简式为___________。 （5）符合下列条件的G的同分异构体有____种。 Ⅰ．能发生银镜反应 Ⅱ．苯环上一氯取代物只有一种 Ⅲ．核磁共振氢谱有4组峰 （6）仿照H的合成路线，设计一种由B合成
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