山西省2019-2020学年高二下学期第一次月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列表达方式正确的是（    ）

A.₂₄Cr 的外围电子排布式：3d⁴4s²

B.CO₂的立体结构模型

C.基态碳原子的价电子排布图为

D.N₂ 的电子式：

2. 难度：中等

用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生，下列示意图或图示正确的是( )

A.砷原子的结构示意图 B.BF₄^—的结构式

C.HF分子间的氢键 D.丙氨酸的手性异构

3. 难度：简单

下列说法或化学用语表达正确的是（    ）

A.s 能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动

B.Fe²⁺的电子排布式为 1s²2s² 2p⁶3s²3p⁶3d⁶

C.p 能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层的增加，p 能级原子轨道也在增多

D.某原子的电子排布式为 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹属于激发态

4. 难度：简单

下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是（ ）

A.PCl₅ B.BCl₃ C.CCl₄ D.NH₃

5. 难度：简单

下列说法正确的是（ ）

A.Na₂O₂和 NaOH 所含化学键类型完全相同

B.NH₃比 PH₃稳定是因为 NH₃分子间存在氢键

C.CO₂溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变

D.H₂O₂ 是含非极性键的极性分子

6. 难度：简单

下列叙述错误的是（    ）

A.区别晶体与非晶体最科学的方法是对固体进行X −射线衍射实验

B.外观呈现规则多面体的物质，内部微观粒子在三维空间一定呈周期性有序排列

C.晶体具有各向异性，所以用红热的铁针刺中涂有石蜡的水晶柱面，熔化的石蜡呈椭圆形

D.乙醇和水都是极性分子，符合相似相溶原理，且它们易形成分子间氢键，故乙醇易溶于水

7. 难度：简单

下列关于化学键和化合物的说法正确的是（    ）

A.完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物

B.含有共价键的化合物一定是共价化合物

C.化学键是使离子或原子相结合的一种强烈的相互作用

D.由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

8. 难度：中等

若已发现了116号元素则下列推断正确的是：①其钠盐的化学式为Na₂R ②其最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸强③R是金属元素④R是非金属元素⑤最外电子层有6个电子

A.①②③ B.①③⑤ C.②④⑤ D.③⑤

9. 难度：简单

下列有关说法正确的是（    ）

A.电子云通常用小黑点的疏密来表示，小黑点密表示在该空间的电子数多

B.已知 Co 的价层电子排布式为 3d⁷4s²，Co³⁺的价层电子排布式为3d⁶

C.Cu 的核外电子排布为 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，所以 Cu 处于 s 区

D.原子光谱的特征谱线用于鉴定元素，从 1s²2s²2p³3s¹跃迁至 1s²2s²2p⁴时形成是吸收光谱

10. 难度：简单

下列说法不正确的是（    ）

A.乙烯分子中的 σ键和π键比例为 5：1

B.某元素气态基态原子的逐级电离能（kJ•mol^﹣1）分别为 738、1451、7733、10540、13630、17995、21703， 当它与氯气反应时可能生成的阳离子是 X²⁺

C.Na、P、Cl 的电负性依次增大

D.向配合物[TiCl（H₂O）5]Cl₂•H₂O 溶液中加入足量的 AgNO₃ 溶液，所有 Cl^-均被完全沉淀

11. 难度：简单

下列说法正确的是（    ）

A.同一原子中 1s、2s、3s 电子的能量逐渐减小

B.同一原子中 2p、3p、4p 能级的轨道数依次增多

C.C—C，C=C，C≡C 键能之比为 1.00：1.77：2.34，根据以上数据，可知乙烯和乙炔不容易发生反应

D.共价键的键能越大，共价键越不容易断裂，由此形成的分子越稳定

12. 难度：简单

下列各组指定的元素，不能形成 AB₂ 型化合物的是（）

A.1s²2s²2p² 和 1s²2s²2p⁴ B.1s²2s²2p⁶3s¹ 和 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

C.1s²2s²2p⁶3s² 和 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ D.1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ 和 1s²2s²2p⁴

13. 难度：简单

下列描述中正确的是（    ）

A.ClO⁻的空间构型为直线形

B.SiF₄和 SO₃的中心原子均为 sp³杂化

C.在所有的元素中，氟的第一电离能最大

D.C₂H₅OH 分子中共含有 8 个极性键，1 个π键

14. 难度：简单

下列叙述正确的是（    ）

A.BeCl₂为共价化合物，两个 Be—Cl 键间的夹角为180^∘，是由极性键构成的非极性分子

B.H₂O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

C.PCl₃分子中三个共价键的键长，键角都相等，故为非极性分子

D.NH₃分子中 N 原子形成三个杂化轨道，CH₄分子中 C 原子形成 4 个杂化轨道

15. 难度：中等

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：； ； ； 则下列有关比较中正确的是( )

A.电负性： B.原子半径：

C.第一电离能： D.最高正化合价：

16. 难度：中等

下列对分子性质的解释中，不正确的是（　　）

A.碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

B.由于乳酸（）中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体

C.HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键

D.由右图可知酸性：H₃PO₄＞HClO，因为H₃PO₄分子中有1个非羟基氧原子

17. 难度：简单

配合物Na₃[Fe(CN)₆]可用于离子检验，下列说法不正确的是（    ）

A.此配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键

B.配离子为[Fe(CN)₆]³⁻，中心离子为 Fe³⁺，配位数为 6，配位原子有 C

C.1mol 配合物中σ键数目为 12N_A

D.该配合物为离子化合物，易电离，1mol 配合物电离得到阴阳离子共 4N_A

18. 难度：简单

甲烷晶体的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是（    ）

A.甲烷晶胞中的球只代表1个C原子

B.晶体中1个CH₄分子周围有12个紧邻的CH₄分子

C.甲烷晶体熔化时需克服共价键

D.1个CH₄晶胞中含有8个CH₄分子

19. 难度：简单

已知P₄单质的结构如下，P₄在 KOH 溶液中的变化是：P₄ + 3KOH + 3H₂O = 3KH₂PO₂ + PH₃ ↑，下列说法正确的是（    ）

A.产物 PH₃分子中所有的原子可能共平面

B.31gP₄含有 1.5N_A个 P − P 键

C.相关元素的电负性大小顺序：P > O > H > K

D.P₄中 P 原子为 sp²杂化

20. 难度：中等

氯仿常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气：，下列说法不正确的有　　

A. 分子为含极性键的非极性分子

B. 分子中含有3个键、一个键，中心C原子采用杂化

C. 分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构

D. 使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质

21. 难度：简单

下列性质的比较中，错误的是（    ）

A.稳定性：HF>H₂O>H₂S B.沸点：NH₃ > PH₃

C.键角：H₂O>NH₃>CH₄ D.熔点：SiI₄ > SiBr₄ > SiCl₄

22. 难度：简单

三硫化磷（P₄S₃）是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示。下列有关P₄S₃的说法中不正确的是（    ）

A.P₄S₃中各原子最外层均满足 8 电子稳定结构

B.P₄S₃中磷元素为+ 3 价

C.P₄S₃中 P 原子和 S 原子均为 sp³杂化

D.1molP₄S₃分子中含有 6mol 极性共价键

23. 难度：中等

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是   (     )

A.W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W

B.Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体

C.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z

D.WY₂分子中σ键与π键的数目之比为2∶1

24. 难度：中等

下列叙述正确的个数是（    ）

①配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对

②s − sб键与 s − pб键的电子云形状相同

③Ge 的核外电子排布式为：[Ar]4s²4p²，属于 P 区元素

④下列分子键角大小由大到小为：COS  >  BCl₃ >  CCl₄ >  H₂O  >  P₄

⑤冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用

⑥Cu（OH）₂是一种蓝色沉淀，既溶于盐酸、也能溶于氨水中

⑦中心原子采取  sp³杂化的分子，其立体构型不一定是正四面体形

⑧键长：C − H < N − H < O − H

⑨第一电离能：Si < C < N < O < F

A.②③⑧ B.④⑤⑨ C.④⑥⑦ D.③⑤⑦

25. 难度：中等

如图是氯化铯晶体的晶胞结构示意图（晶胞是指晶体中最小的重复单元），其中黑球表示氯离子、白球表示铯离子．已知晶体中 2 个最近的铯离子的核间距离为 a cm，氯化铯的摩尔质量为 M g/mol，则氯化铯晶体的密度为（    ）

A. B. C. D.

二、推断题

26. 难度：中等

A、B、C、D、E 为主族元素，A、B、C 同周期且原子半径逐渐减小，A、B 原子的最外层电子数之和等于 C、D 原子的最外层电子数之和。A 元素基态原子的最外层电子排布为 nsⁿnpⁿ，B 的氢化物可 与其最高价氧化物的水化物反应生成盐。D元素位于元素周期表中长周期，是维持青少年骨骼正常生长发育的重要元素之一，其原子最外层电子数等于最内层电子数。E是元素周期表中原子半径最小的元素。试 回答下列问题：

（1）C 元素基态原子的核外电子排布式是________。

（2）A、B 两元素各有多种氢化物，其电子总数为 10 的氢化物中沸点最高的是________（填化学式）。

（3）B 和 E 可形成离子化合物 BE₅，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子电子层结构，该物质适当加热就分解成两种气体，试完成：

①该离子化合物的电子式为________。

②该离子化合物溶于水后溶液呈________性（填“酸”“碱”或“中”），其原因是________（用化学方程式表示） 。

（4）下列晶体结构示意图中（黑点表示阳离子，白点表示阴离子），能表示 C 与 D 形成的离子化合物结构的是________（填字母标号 a 或 b）。

27. 难度：中等

前四周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，A 元素原子的核外电子只有一种运动状 态；基态 B 原子 s 能级的电子总数比 p 能级的多 1；基态 C 原子和基态 E 原子中成对电子数均是未成对电 子数的 3 倍；D 形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小。回答下列问题：

（1） E 的元素名称为________。

（2）元素 A、B、C 中，电负性最大的是________（填元素符号，下同），元素 B、C、D 第一电离能由大到小的顺序为________。

（3）与同族其它元素 X 形成的 XA₃相比，BA₃易液化的原因是________；BA₃分子中键角________109°28'（填“>”“<”或“=”），请写出与BA₃互为等电子体的一个离子________。

（4）BC₃ 离子中 B 原子轨道的杂化类型为________，BC₃ 离子的立体构型为________。

（5）化合物DB是人工合成的半导体材料，它的晶胞结构与金刚石（晶胞结构如图 所示）相似。若 DB 的晶胞参数为 a pm，则晶体的密度为________g·cm⁻³（用N_A表示阿伏加德罗常数）。