湖北省宜昌市2020届高三年级3月线上统一调研试卷理综化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

钧瓷是宋代五大名窑瓷器之一，以“入窑一色，出窑万彩”的神奇窑变著称，下列关于陶瓷的说法正确的是（    ）

A.“窑变”是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致颜色的变化

B.高品质白瓷晶莹剔透，属于纯净物

C.氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料

D.由于陶瓷耐酸碱，因此可以用来熔化氢氧化钠

2. 难度：中等

下列有关化合物的说法正确的是（    ）

A.所有原子共平面 B.其一氯代物有6种

C.是苯的同系物 D.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

3. 难度：中等

根据实验目的，设计相关实验，下列实验操作、现象解释及结论都正确的是（    ）

A.A B.B C.C D.D

4. 难度：中等

下列图示与对应的叙述相符的是（    ）

A.图1，a点表示的溶液通过升温可以得到b点

B.图2，若使用催化剂E₁、E₂、ΔH都会发生改变

C.图3表示向Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中滴加稀盐酸时，产生CO₂的情况

D.图4表示反应aA(g)+bB(g)cC(g)，由图可知，a+b＞c

5. 难度：中等

科学家利用CH₄燃料电池(如图)作为电源，用Cu-Si合金作硅源电解制硅可以降低制硅成本，高温利用三层液熔盐进行电解精炼，下列说法不正确的是（    ）

A.电极d与b相连，c与a相连

B.电解槽中，Si优先于Cu被氧化

C.a极的电极反应为CH₄-8e^-+8OH^-=CO₂+6H₂O

D.相同时间下，通入CH₄、O₂的体积不同，会影响硅的提纯速率

6. 难度：中等

X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X和Y能形成两种常见离子化合物，Z原子最外层电子数与其电子层数相同；X与W同主族。下列叙述不正确的是（    ）

A.原子半径：Y＞Z＞W＞X

B.X、Y形成的Y₂X₂阴阳离子数目比为1：1

C.Y、Z和W的最高价氧化物的水化物可以相互反应

D.X与W形成的化合物可使紫色石蕊溶液变红

7. 难度：困难

向某二元弱酸H₂A水溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lgx（x为或）与pH的变化关系如图所示，下列说法正确的是（    ）

A.pH=7时，存在c(Na⁺)=c(H₂A)+c(HA^-)+c(A^2-)

B.直线Ⅰ表示的是lg随pH的变化情况

C.=10^-2.97

D.A^2-的水解常数K_h1大于H₂A电离常数的K_a2

二、实验题

8. 难度：中等

焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)可作为贮存水果的保鲜剂。现欲制备焦亚硫酸钠并探究其部分化学性质。

Ⅰ.制备Na₂S₂O₅

可用试剂：饱和Na₂SO₃溶液、浓NaOH溶液、浓H₂SO₄、苯、Na₂SO₃固体(试剂不重复使用)。

焦亚硫酸钠的析出原理：2NaHSO₃(饱和溶液)=Na₂S₂O₅(晶体)+H₂O(l)

（1）如图装置中仪器A的名称是___。A中发生反应的化学方程式为___。仪器E的作用是___。

（2）F中盛装的试剂是___。

Ⅱ.探究Na₂S₂O₅的还原性

（3）取少量Na₂S₂O₅晶体于试管中，滴加1mL2mol/L酸性KMnO₄溶液，剧烈反应，溶液紫红色很快褪去。反应的离子方程式为___。食品级焦亚硫酸钠可作为贮存水果保鲜剂的化学原理是防止食品___。

Ⅲ.测定Na₂S₂O₅样品的纯度。

（4）将10.0gNa₂S₂O₅样品溶解在蒸馏水中配制100mL溶液，取其中10.00mL加入过量的20.00mL0.3000mol/L的酸性高锰酸钾溶液，充分反应后，用0.2500mol/L的Na₂SO₃标准液滴定至终点，消耗Na₂SO₃溶液20.00mL，Na₂S₂O₅样品的纯度为___%（保留一位小数），若在滴定终点时，俯视读数Na₂SO₃标准液的体积，会导致Na₂S₂O₅样品的纯度___。（填“偏高”、“偏低”）

三、工业流程

9. 难度：中等

辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu₂S)，还含有FeO、CaO、SiO₂等。以辉铜矿石为原料制备CuCl₂·2H₂O的工艺流程如图所示：

已知：Ⅰ.金属离子[c₀(Mⁿ⁺)=0.1mol·L^-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

Ⅱ.NaCl易溶于水，不溶于酒精，随温度变化溶解度变化不明显；CuCl₂·H₂O易溶于水，酒精，浓氨水，随温度升高溶解度变化明显增大。

Ⅲ.K_sp(CaF₂)=4.0×10^-11

（1）为了提高“溶浸”效率，可采取的措施是___。写出“溶浸”过程中Cu₂S溶解时离子方程式：___。

（2）“脱硫”时，随着温度的升高，脱硫率呈上升趋势（如图），原因是___。

（3）写出“脱氟”时HF发生反应的化学方程式：___。

（4）“沉铁”过程中，加入NaClO的两个作用是___。

（5）“操作X”的具体操作是___。

（6）经过“操作X”后，母液经过一系列操作可得到另外一种物质，要得到这种纯净物，最好选用下列试剂洗涤___。

A．浓盐酸      B．水     C．酒精     D．浓氨水

（7）向“浸出液”中加入NaF除去溶液中Ca²⁺(浓度为1.0×10^-3mol·L^-1)，当溶液中c(F^-)=2.0×10^-3mol·L^-1时，除钙率为___。

四、综合题

10. 难度：困难

氯气是现代工业的重要原料，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热车点，回答下列问题：

（1）Deacon发明的直接氧化法为：4HCl(g)+O₂(g)=2Cl₂(g)+2H₂O(g)。可按下列催化过程进行：

Ⅰ.CuCl₂(s)=CuCl(s)+Cl₂(g)    ΔH₁=+83kJ·mol^-1

Ⅱ.CuCl(s)+O₂(g)=CuO(s)+Cl₂(g)    ΔH₂=-20kJ·mol^-1

Ⅲ.4HCl(g)+O₂(g)=2Cl₂(g)+2H₂O(g)    ΔH₃

反应Ⅰ能自发进行的条件是___。利用ΔH₁和ΔH₂计算ΔH₃时，还需要利用反应___的ΔH。

（2）如图为刚性容器中，进料浓度比c(HCl)：c(O₂)分别等于1：1、4：1、7：1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：

可知反应平衡常数K（400℃）__K（500℃）（填“大于”或“小于”）。设容器内初始压强为p₀，根据进料浓度比c(HCl)：c(O₂)=4：1的数据，计算400℃时容器内的平衡压强=___（列出计算式）。按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比c(HCl)：c(O₂)过低、过高的不利影响分别是___。

（3）已知：氯气与NaOH溶液反应可生成NaClO₃。有研究表明，生成NaClO₃的反应分两步进行：

Ⅰ.2ClO^-=ClO₂^-+Cl^-

Ⅱ.ClO₂^-+ClO^-=ClO₃^-+Cl^-

常温下，反应Ⅱ能快速进行，但氯气与NaOH溶液反应很难得到NaClO₃，试用碰撞理论解释其原因：___。

（4）电解NaClO₃水溶液可制备NaClO₄，写出阳极反应式：___。

11. 难度：困难

Ⅰ.羟基磷酸钙[Ca₁₀(PO₄)₆(OH)₂]具有优良的生物相容性和生物活性，它在口腔保健中具有重要作用，可以防止龋齿等，回答下列问题。

（1）Ca₁₀(PO₄)₆(OH)₂中，元素的电负性按由大到小的顺序依次是___。

（2）上述元素都能形成氢化物，其中PH₃与同主族元素N形成的氢化物的键角关系是PH₃___NH₃(填“＞”或“＜”)，PO₄^3-离子空间构型是___。

（3）现已合成含钙的全氮阴离子盐，其中阴离子N₅^-为平面正五边形结构，N原子的杂化类型是___。

（4）碳酸钙的分解温度远高于碳酸镁，其原因是___。

（5）黑磷是磷的一种同素异形体，与石墨烯类似，其晶体结构片段如图1所示：其中最小的环为6元环，每个环平均含有___个P原子。

Ⅱ.钴是人体不可或缺的微量元素之一。Co、Al、O形成的一种化合物钴蓝晶体结构如图2所示。

（6）基态Co原子的价电子排布式为___。该立方晶胞由4个I型和4个Ⅱ型小立方体构成，其化学式为___，N_A为阿伏加德罗常数的值，钴蓝晶体的密度为___ g·cm^-3(列计算式)。

12. 难度：困难

奥司他韦是一种高效、高选择性神经氨酸酶抑制剂，可治疗流感。以莽草酸作为起始原料合成奥司他韦的主流路线如图：

已知：+H₂O

回答下列问题：

（1）下列关于莽草酸说法正确的有___。

A．莽草酸化学式是C₇H₈O₅

B．与浓溴水反应可以生成白色沉淀

C．易溶于水和酒精

D．可以发生加成反应、消去反应、加聚反应、缩聚反应、取代反应

（2）奥司他韦中的官能团名称为___（写两种）。

（3）反应①所需的试剂和条件为___。

反应②的化学方程式为___。

反应③的反应类型为___。

（4）芳香化合物X是B的同分异构体，测得其核磁共振氢谱有6组峰，其中两组峰面积最大比值为9：1，则该物质的结构简式是___。

（5）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。C中有___个手性碳。

（6）参照上述合成路线，写出由制备的合成路线（其它试剂任选）：___。