湖南省长沙市2019-2020学年高二下学期第一次月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

有关生活中常见的有机物的说法正确的是(　　)

A.汽油、苯、乙醇都属于烃类物质

B.油脂皂化后可用盐析的方法使高级脂肪酸钠和甘油分离

C.乙醇能被氧化成乙酸，两者都能与氢氧化钠溶液反应

D.煤的干馏可得煤油，甲烷、乙烯和苯能从石油分馏得到

2. 难度：困难

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A.0.1 mol·L^－1NaNO₃溶液：H^＋、Fe^2＋、Cl^－、SO₄^2－、K^＋

B.＝10^－13mol·L^－1的溶液：Na^＋、AlO₂^－、OH^－、NO₃^－

C.0.1 mol·L^－1NH₃·H₂O溶液：K^＋、Na^＋、NO₃^－、Cl^－

D.加入铝粉能产生大量H₂的溶液：Na^＋、K^＋、Cl^－、HCO₃^－

3. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（      ）

A.14g乙烯和丙烯的混合物完全燃烧时，产生的CO₂分子数目为0.5N_A

B.1L0.1mol/L的CH₃COONa溶液中含有的CH₃COO^-数目为0.1N_A

C.15.6g由Na₂S和Na₂O₂组成的混合物中，含有的阴离子数目为0.2N_A

D.标准状况下，16gO₂和O₃混合物中含有的氧原子数目为0.5N_A

4. 难度：困难

高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下：KMnO₄＋FeSO₄＋H₂SO₄―→K₂SO₄＋MnSO₄＋Fe₂(SO₄)₃＋H₂O。(未配平)下列说法正确的是(       )

A.Fe^2＋的还原性强于Mn^2＋

B.MnO₄^－是氧化剂，Fe^3＋是还原产物

C.氧化剂和还原剂物质的量之比为5:1

D.生成1 mol水时，转移2.5 mol电子

5. 难度：简单

下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（   ）

A.室温下，测的氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH₄^＋＋2H₂O=NH₃·H₂O＋H₃O^＋

B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH^－＋2H₂O=2AlO₂^－＋3H₂↑

C.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基： +2HCO₃^-→+2H₂O+2CO₂↑

D.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO₄^－＋16H^＋＋5C₂O₄^2－=2Mn^2＋＋10CO₂↑＋8H₂O

6. 难度：困难

下列有关说法正确的是

A.已知HI(g) 1/2H₂(g)＋1/2I₂(s)　ΔH＝－26.5 kJ·mol^－1，由此可知1 mol HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5 kJ的热量

B.已知2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1，则氢气的燃烧热为ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1

C.已知2C(s)＋2O₂(g)=2CO₂(g)  ΔH₁,  2C(s)＋O₂(g)=2CO(g)  ΔH₂，则ΔH₁＜ΔH₂

D.含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH₃COOH(aq)===CH₃COONa(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－57.4 kJ·mol^－1

7. 难度：简单

下列说法正确的是（      ）

A.苯酚沾在皮肤上用大量的水冲洗

B.氯乙烷与NaOH水溶液共热可制乙烯

C.为了鉴别己烯、甲苯和丙醛，可以使用新制Cu(OH)₂悬浊液与溴水

D.CH₃Cl可发生水解反应和消去反应

8. 难度：中等

下列关于有机物的说法正确的是

A.乙醇和丙三醇互为同系物

B.二环己烷( )的二氯代物有7种结构(不考虑立体异构)

C.按系统命名法，化合物的名称是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷

D.环己烯()分子中的所有碳原子共面

9. 难度：简单

在体积一定的密闭容器中1molN₂和3molH₂发生反应：N₂+3H₂2NH₃。下列有关说法正确的是（      ）

A.降低温度可以加快反应速率

B.向容器中再加入N₂可以加快反应速率

C.达到化学反应限度时，生成2molNH₃

D.达到化学平衡时N₂、H₂、NH₃的物质的量之比为1：3：2

10. 难度：中等

一定温度下，在恒容密闭容器中进行可逆反应2NO₂(g)2NO(g)+O₂(g)，下列可以作为反应达到化学平衡状态标志的有（      ）

A.单位时间内生成nmolO₂的同时生成2nmolNO

B.NO₂、NO、O₂的物质的量之比为2：2：1的状态

C.密闭容器中压强不再改变的状态

D.密闭容器中气体的密度不再改变的状态

11. 难度：中等

现有反应：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) ΔH=-43kJ/mol，在850℃时，K=1，今在某密闭容器中充入1.0molCO、3.0molH₂O、1.0molCO₂、xmolH₂，下列说法不正确的是（ ）

A.900℃，该反应的平衡常数K<1

B.850℃达到平衡时，通入CO，CO转化率将增大

C.850℃时，若x=5.0，则起始时平衡向逆反应方向移动

D.850℃时，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则应满足0≤x<3

12. 难度：中等

下列说法中，正确的是（     ）

A.可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀

B.K_sp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱

C.K_sp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关

D.相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同

13. 难度：简单

下列关于电化学的说法中错误的是（     ）

A.原电池的负极、电解池的阳极均发生氧化反应

B.原电池将化学能转化为电能，电解池将电能转化为化学能

C.利用原电池原理可制备化学电源，利用电解池原理可制备化学物质

D.电解水制取H₂和O₂时，为了增强导电性，可加入NaCl、H₂SO₄

14. 难度：中等

芳香化合物M的结构简式为，关于有机物M的说法正确的是

A.有机物M的分子式为C₁₀H₁₂O₃

B.1molNa₂CO₃最多能消耗1mol有机物M

C.1molM和足量金属钠反应生成22.4L气体

D.有机物M能发生取代、氧化和加成反应

15. 难度：中等

下列叙述正确的是(    )

A.95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性

B.pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4

C.0.2 mol·L^－1的盐酸，稀释10倍后pH = 1

D.pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7

16. 难度：中等

25℃时，向浓度均为0.1mol·L^-1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液中分别加入NaOH固体，溶液中随n(NaOH)的变化如图所示。下列说法正确的是

A.HX为弱酸，HY为强酸

B.水的电离程度：b>c>d

C.C点对应的溶液中：c(HY)>c(Y^-)

D.若将c点与d点的溶液全部混合，溶液中离子浓度大小：c(Na⁺)>c(X^-)>c(Y^-)>c(H⁺)>c(OH^-)

17. 难度：困难

常温下，pH=1的某溶液A中含NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、CO₃^2-、NO₃^-、Cl^-、I^-、SO₄^2-中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1 mol·L^-1。现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示。下列有关说法正确的是

A.该溶液中一定有上述离子中的NO₃^-、Al³⁺、SO₄^2-、Cl^-四种离子

B.实验消耗Cu 14.4 g，则生成气体丁的体积为3.36 L

C.沉淀乙中一定有BaCO₃，可能有BaSO₄

D.一定没有Fe³⁺，但是无法确定是否含有I^-

18. 难度：困难

25℃时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（      ）

A.向0.1mol/LNH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：c（Na⁺）c（NH₄⁺）c（SO₄^2-）c（OH^-）c（H⁺）

B.0.1mol/LNaHC₂O₄溶液呈酸性：c（Na⁺）c（HC₂O₄^-）c（H₂C₂O₄）c（C₂O₄^2-）

C.20mL0.1mol/LCH₃COONa溶液与10mL0.1mol/LHCl溶液混合后的酸性溶液：cCH₃COOH2cH⁺c(CH₃COO^-)cOH^-

D.浓度均为0.1mol/L的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：c（Na⁺）c（H⁺）2c（CO₃^2-）c（OH^-）c（HCO₃^-）

二、填空题

19. 难度：中等

如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂。在500℃下发生发应，CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）。实验测得CO₂和CH₃OH（g）的物质的量（n）随时间变化如图所示：

（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=_____。

（2）500℃该反应的平衡常数为_____（结果保留一位小数）。

（3）500℃条件下，测得某时刻，CO₂（g）、H₂（g）、CH₃OH（g）和H₂O（g）的浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）____v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。

20. 难度：中等

25℃时，电离平衡常数：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.8×10^-5	K1=4.3×10^-7 K2=5.6×10^-11	3.0×10^-8

（1）用蒸馏水稀释0.10mol/L的醋酸，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_____；

A.        B.        C.        D.

（2）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数______(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数，稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H⁺)_____醋酸溶液中水电离出来的c(H⁺)(填“大于”、“等于”或“小于”)。

21. 难度：中等

以CH₃OH燃料电池为电源电解法制取ClO₂。二氧化氯(ClO₂)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。

（1）CH₃OH燃料电池放电过程中，通入O₂的电极附近溶液的pH______（填“增大”、“减小”或“不变”），负极反应式为______。

（2）图中电解池用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO₂。阳极产生ClO₂的反应式为______。

（3）电解一段时间，从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多6.72L时（标准状况，忽略生成的气体溶解），停止电解，通过阳离子交换膜的阳离子为______mol。

（4）在阴极室中加入少量的NaOH的作用是______。

三、实验题

22. 难度：中等

某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图1），以环己醇为主要原料制备环己烯。

已知：

	密度（g/cm^3）	熔点（℃）	沸点（℃）	熔点（℃）
环乙醇	0.96	25	161	难溶于水
环乙烯	0.81	﹣103	83	难溶于水

（1）制备粗品

将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是_____。

②试管C置于冰水浴中的目的是_____。

（2）制备精品

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_____层。（填上或下）

②再将环己烯按图2装置蒸馏，冷却水从口进入_____（填“g”或“f”）。收集产品时，控制的温度应在_____左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，最可能的原因是_____。

A.蒸馏时从70℃开始收集产品

B.环已醇实际用量多了

C.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

四、推断题

23. 难度：中等

芳香族化合物C的分子式为C₉H₉OCl。C分子中有一个甲基且苯环上只有一条侧链；一定条件下C能发生银镜反应；C与其他物质之间的转化如图所示：

（1）C的结构简式是_____。

（2）E中含氧官能团的名称是______；C→F的反应类型是_____。

（3）写出下列化学方程式：G在一定条件下合成H的反应______。

（4）D的一种同系物W(分子式为C₈H₈O₂)有多种同分异构体，则符合以下条件W的同分异构体有_____种，写出其中核磁共振氢谱有4个吸收峰的结构简式_____。

①属于芳香族化合物

②遇FeCl₃溶液不变紫色

③能与NaOH溶液发生反应但不属于水解反应