江苏省南通市2019~2020学年高三下学期调研测试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.SO₂水溶液呈酸性，可用于漂白纸浆 B.晶体硅熔点高，可制半导体材料

C.Al(OH)₃呈弱碱性，可用于治疗胃酸过多 D.H₂O₂具有还原性，可用于消毒杀菌

2. 难度：中等

室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.使甲基橙呈红色的溶液：Fe^2＋、Mg^2＋、SO₄^2-、Cl⁻

B.使KSCN呈红色的溶液：Al^3＋、NH₄⁺、S²⁻、I⁻

C.使酚酞呈红色的溶液：Mg^2＋、Cu^2＋、NO₃^-、SO₄^2-

D.由水电离出的c(H^＋)＝10^－12mol·L^－1的溶液：Na^＋、K^＋、NO₃^-、HCO₃^-

3. 难度：中等

室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.新制氯水中：NH₄⁺、Na^＋、SO₄^2-、SO₃^2-

B.0.1 mol·L^－1 CaCl₂溶液：Na^＋、K^＋、AlO₂^-、SiO₃^2-

C.浓氨水中：Al^3＋、Ca^2＋、Cl⁻、I^－

D.0.1 mol·L^－1 Fe₂(SO₄)₃溶液：H^＋、Mg^2＋、NO₃^-、Br^－

4. 难度：中等

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A.NO₂溶于水：2NO₂＋H₂O=2H^＋＋2NO₃^-

B.向氨水溶液中通入过量SO₂：2NH₃·H₂O＋SO₂=2NH₄⁺＋SO₃^2-＋H₂O

C.酸性介质中KMnO₄氧化H₂O₂：2MnO₄^-＋5H₂O₂＋6H^＋=2Mn^2＋＋5O₂↑＋8H₂O

D.明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]溶液中加入过量Ba(OH)₂溶液：Al^3＋＋SO₄^2-＋Ba^2＋＋4OH⁻=AlO₂^-＋BaSO₄↓＋2H₂O

5. 难度：中等

用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A.制备乙酸乙酯

B.配置一定物质的量浓度的NaOH溶液

C.在铁制品表面镀铜

D.制取少量CO₂气体

6. 难度：中等

在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.NH₃NO₂HNO₃

B.Mg(OH)₂MgCl₂(aq) 无水MgCl₂

C.Fe₂O₃FeFeCl₂

D.NaCl(aq) NaOH(aq) NaHCO₃

7. 难度：中等

X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大。X和Z同主族，Y和W同主族；原子半径X小于Y；X、Y、Z、W原子最外层电子数之和为14。下列叙述正确的是

A.气态氢化物的热稳定性：W＞Y

B.Y和Z可形成含有共价键的离子化合物

C.W的最高价氧化物对应水化物的酸性同周期元素中最强

D.原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)

8. 难度：中等

根据下列图示所得结论正确的是

A.图1表示1 LpH=2的某一元酸加水稀释至V L，pH随lgV的变化，说明该酸是弱酸

B.图2表示不同温度下水溶液中H⁺和OH^－浓度的变化的曲线，说明图中温度T₂＞T₁

C.图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH₃的平衡体积分数随H₂起始体积分数（N₂的起始量恒定）的变化，说明图中a点N₂的转化率小于b点

D.图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO₂(s)2BaO(s)+O₂(g)， O₂的平衡浓度与容器容积的关系，说明改变压强平衡不发生移动

9. 难度：中等

一种新型固氮燃料电池装置如图所示。下列说法正确的是

A.通入H₂的电极上发生还原反应

B.正极反应方程式为N₂＋6e^－＋8H^＋=2NH₄⁺

C.放电时溶液中Cl^－移向电源正极

D.放电时负极附近溶液的pH增大

10. 难度：中等

下列有关说法正确的是

A.反应CaC₂(s)+N₂(g)=CaCN₂(s)+C(s)能自发进行，则该反应ΔS＞0

B.常温下向0.1 mol·L^－1CH₃COOH溶液中通入少量HCl气体，c(H^＋)·c(CH₃COO^－)增大

C.将1 mol Cl₂溶于水中，反应中转移的电子数为6.02×10²³个

D.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)的反应物键能总和大于生成物键能总和

11. 难度：中等

药物吗替麦考酚酯有强大的抑制淋巴细胞增殖的作用，可通过如下反应制得：

+HCl

下列叙述正确的是

A.化合物X与溴水反应的产物中含有2个手性碳原子

B.化合物Y的分子式为C₆H₁₂NO₂

C.1mol化合物Z最多可以与2molNaOH反应

D.化合物Z能与甲醛发生聚合反应

二、多选题

12. 难度：中等

合成药物异搏定路线中某一步骤如下：

下列说法正确的是

A.物质X在空气中不易被氧化

B.物质Y与浓硫酸共热会发生消去反应

C.物质Z中所有碳原子可能在同一平面内

D.可用FeCl₃溶液检验物质Z中是否含有物质X

三、单选题

13. 难度：中等

根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	在KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2	蓝色褪去	还原性：I^－＞SO2
B	向苯酚溶液中滴加少量浓溴水	无白色沉淀	苯酚浓度小
C	向NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液	有黄色沉淀生成	Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)
D	用pH试纸测浓度均为0.1mol·L^－^1的CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH	CH3COONa溶液的pH大	HNO2电离出H^+的能力比CH3COOH的强

A.A B.B C.C D.D

四、多选题

14. 难度：困难

25℃时，用0.1mol·L^－1的KOH溶液滴定10mL0.1mol·L^－1的H₂C₂O₄溶液，所得滴定曲线如图所示。忽略混合时溶液体积的变化，下列有关各点溶液中粒子浓度关系正确的是

A.a点溶液中：c(H^＋)＝0.1mol·L^－1＋c(OH^－)－c(H₂C₂O₄)＋c(C₂O₄^2-)

B.b点溶液中：c(K^＋)＞c(HC₂O₄^-)＞c(H₂C₂O₄)＞c(C₂O₄^2-)

C.c点溶液中：c(K^＋)＜c(C₂O₄^2－)－c(H₂C₂O₄)＋0.1mol·L^－1

D.d点溶液中：c(OH^－)－c(H^＋)＝c(H₂C₂O₄)＋c(HC₂O₄^-)

15. 难度：困难

将CO₂转化为二甲醚的反应原理为2CO₂(g)＋6H₂(g) CH₃OCH₃(g)＋3H₂O(g)，一定条件下，现有两个体积均为1.0 L的恒容密闭容器甲和乙，在甲中充入0.1 mol CO₂和0.18 mol H₂，在乙中充入0.2 mol CO₂和0.36 mol H₂，发生上述反应并达到平衡。该反应中CO₂的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A.曲线X表示的是容器甲中CO₂的平衡转化率随温度的变化

B.体系的总压强P_总：P_总(状态Ⅱ)＜2P_总(状态Ⅲ)

C.将状态Ⅰ对应的容器升温到T₂K，可变成状态Ⅱ

D.T₂ K时，向空的容器甲中充入CO₂(g)、H₂(g)、CH₃OCH₃(g)和H₂O(g)各1mol，反应将向正方向进行

五、工业流程

16. 难度：困难

工业上由MnS矿（还含少量FeCO₃、MgO等）制备高纯硫酸锰，工艺如图所示：

已知相关金属离子（浓度为0.1mol·L^－1）形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	Mn^2+	Fe^2+	Fe^3+	Mg^2+
开始沉淀的pH	8.1	6.3	1.8	8.9
沉淀完全的pH	10.1	8.3	3.2	10.9

(1)“酸浸”过程中，MnS（难溶）发生反应的离子方程式为_____________。

(2)“酸浸”时MnO₂应过量，目的是____________和将Fe^2＋氧化为Fe^3＋。

(3)已知K_sp[Fe(OH)₃]＝4×10^－38。常温下，当溶液的pH＝2时，c(Fe³⁺)＝______________mol·L^－1。

(4)“除杂”时若溶液pH过低，Mg²⁺沉淀不完全，原因是_______________。

(5)“沉锰”反应的化学方程式为_____________。

(6)用MnO₂悬浊液吸收SO₂也可以制取MnSO₄。将SO₂和空气的混合气通入MnO₂悬浊液，测得吸收液中Mn^2＋、SO₄^2-的浓度随反应时间t变化如图。导致Mn²⁺、SO₄^2-浓度变化产生明显差异的原因是_____________。

六、推断题

17. 难度：困难

化合物H是一种药物合成中间体，其合成路线如下：

(1)A→B的反应的类型是____________反应。

(2)化合物H中所含官能团的名称是____________和____________。

(3)化合物C的结构简式为___________。B→C反应时会生成一种与C互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为___________。

(4)D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：____________。

①能发生水解反应，所得两种水解产物均含有3种化学环境不同的氢；

②分子中含有六元环，能使溴的四氯化碳溶液褪色。

(5)已知：CH₃CH₂OH。写出以环氧乙烷（）、、乙醇和乙醇钠为原料制备的合成路线流程图_______________（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

七、综合题

18. 难度：困难

硫酸铁铵[(NH₄)_xFe_y(SO₄)_z∙nH₂O]是一种重要铁盐，实验室采用废铁屑来制备硫酸铁铵的流程如下：

(1)将废铁屑和Na₂CO₃溶液混合煮沸可除去铁屑表面的油脂，原理是_____________。

(2)“氧化”过程需使用足量的H₂O₂，同时溶液要保持pH小于0.5，目的是__________。

(3)化学兴趣小组用如下方法测定硫酸铁铵晶体的化学式：

步骤1：准确称取样品28.92 g，溶于水配成100 mL溶液。

步骤2：准确量取25.00 mL步骤1所得溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，滴加过量的SnCl₂溶液（Sn²⁺与Fe³⁺反应生成Sn⁴⁺和Fe²⁺），充分反应后除去过量的Sn²⁺。用0.1000mol∙L^－1的K₂Cr₂O₇溶液滴定Fe²⁺，滴定至终点时消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00 mL。（滴定过程中Cr₂O₇^2-转化成Cr³⁺）

步骤3：准确量取25.00 mL步骤1所得溶液于锥形瓶中，加入过量的BaCl₂溶液，将所得白色沉淀过滤、洗涤、干燥后称量，所得固体质量为6.99 g。

①排除装有K₂Cr₂O₇溶液的滴定管尖嘴处气泡的方法是_________。

②通过计算确定该硫酸铁铵的化学式____________（写出计算过程）。

八、实验题

19. 难度：困难

实验室用如图装置（夹持装置略）制备高效水处理剂高铁酸钾（K₂FeO₄）并探究其性质。

已知K₂FeO₄具有下列性质：①可溶于水，微溶于浓KOH溶液；②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定，在Fe(OH)₃或Fe^3＋催化下发生分解；③在弱碱性至酸性条件下，能与水反应生成O₂和Fe(OH)₃（或Fe^3＋）。

(1)装置A用于制取氯气，其中使用恒压漏斗的原因是____。

(2)为防止装置C中K₂FeO₄分解，可以采取的措施是____和____。

(3)装置C中生成K₂FeO₄反应的离子方程式为____。

(4)用一定量的K₂FeO₄处理饮用水，测得产生O₂的体积随时间的变化曲线如图所示。t₁ s～t₂ s内，O₂的体积迅速增大的主要原因是____。

(5)验证酸性条件下氧化性FeO₄^2-＞Cl₂的实验方案为：取少量K₂FeO₄固体于试管中，____。（实验中须使用的的试剂和用品有：浓盐酸，NaOH溶液、淀粉KI试纸、棉花）

(6)根据K₂FeO₄的制备实验得出：氧化性Cl₂＞FeO₄^2-，而第(5)小题实验表明，Cl₂和FeO₄^2-的氧化性强弱关系相反，原因是____。

九、综合题

20. 难度：中等

研究汽车尾气的产生、转化对环境保护有重要意义。汽车尾气管中的三元催化剂能同时实现CO、C_xH_y、NO_n三种成分的净化。

(1)已知热化学方程式：

CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)  ΔH＝－890.3 kJ·mol^－1

N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)  ΔH＝＋180 kJ·mol^－1

则反应CH₄(g)＋4NO(g)＝CO₂(g)＋2N₂(g)＋2H₂O(l)  ΔH＝____kJ·mol^－1。

(2)研究表明，温度对CO、C_xH_y、NO_n的产生和排放有较大影响。

①汽车发动机内的温度越高，生成的NO越多，原因是____。

②当汽车刚冷启动时，汽车尾气管排放的CO、C_xH_y、NO_n浓度较高，一段时间后浓度逐渐降低。汽车刚冷启动时排放CO、C_xH_y、NO_n浓度较高的原因是____。

(3)催化剂表面CO、C_xH_y、NO_n的转化如图1所示，化合物W可借助图2 (傅里叶红外光谱图)确定。

①在图1所示转化中，W的化学式为____。若转化Ⅱ中消耗CO的物质的量为1mol，生成N₂的物质的量为1mol，则被C_xH_y还原的W的物质的量为____。

②用H₂代替CO、C_xH_y与W反应，该过程相关物质浓度随时间的变化关系如图3所示。该过程分为两步，第一步反应消耗的H₂与W的物质的量之比是____。

(4)尾气净化过程中，有时会产生N₂O。用同位素示踪法研究发现N₂O的产生与NO有关。在有氧条件下¹⁵NO与NH₃以一定比例反应时，得到的N₂O几乎都是¹⁵NNO。写出该反应的化学方程式：____。

十、解答题

21. 难度：中等

乙醛能够发生下列反应：

(1)Mn^2＋的基态电子排布式为____。

(2)氯化亚砜（SOCl₂）是有机合成中重要的氯化剂，与SOCl₂互为等电子体的阴离子的化学式为____。

(3)CH₃CHO分子中碳原子的轨道杂化类型是____。

(4)乙酸的沸点（117.9 ℃）比乙醛的沸点（20.8 ℃）高的主要原因是____。

(5)不考虑空间构型，[Cu(OH)₄]^2－的结构可用示意图表示为____。

(6)如图表示Cu₂O的晶胞，Cu^＋的配位数是____。