| 1. 难度：简单 | |
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化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A.编织渔网的尼龙绳的主要成分是纤维素 B.煤干馏可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料 C.萃取溴水中的溴单质不能用裂化汽油 D.冬季用汽车玻璃水能防冻是因为添加了酒精、乙二醇
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| 2. 难度：中等 | |
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丙烷的分子结构可简写成键线式结构 A. 用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3﹣三甲基戊烷 B. 有机物A的一氯取代物只有4种 C. 有机物A的分子式为C8H18 D. B的结构可能有3种，其中一种名称为3，4，4﹣三甲基﹣2﹣戊烯
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| 3. 难度：简单 | |
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下列各实验中所选用的实验仪器不能都用到的是
A.除去Na2CO3溶液中的CaCO3，选用③、④和⑥ B.NaC1溶液的蒸发结晶，选用①、⑥和⑦ C.配制100mL 0.1mol·L-1的NaOH溶液，选用③、⑤、⑥和⑨ D.将海带灼烧灰化，选用①、⑦和⑧
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| 4. 难度：简单 | |
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某元素基态原子3d轨道上有10个电子，则该基态原子价电子排布不可能是 A.3d104s1 B.3d104s2 C.3s23p6 D.4s24p2
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| 5. 难度：中等 | |
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泛酸和乳酸均易溶于水并能参与人体代谢，结构简式如下图所示。下列说法不正确的是 泛酸 A.泛酸分子式为C9H17NO5 B.泛酸在酸性条件下的水解产物之一与乳酸互为同系物 C.泛酸易溶于水，与其分子内含有多个羟基易与水分子形成氢键有关 D.乳酸在一定条件下反应，可形成六元环状化合物
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| 6. 难度：困难 | |
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已知A、B、C、D为由短周期元素组成的四种物质，它们有如下所示转化关系，且D为强电解质(其他相关物质可能省略)。
下列说法不正确的是 A. 若A为非金属单质，则它与Mg反应的产物中阴、阳离子个数比可能为2:3 B. 若A为非金属单质，则其组成元素在周期表中的位置可能处于第二周期第IVA族 C. 若A是共价化合物，则A和D有可能发生氧化还原反应 D. 若A是金属或非金属单质，则常温下0. 1 mol/L的D溶液中由水电离出的c(H+)可能为10-13mol/L
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| 7. 难度：中等 | |
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已知干冰晶胞属于面心立方最密堆积，晶胞中相邻最近的两个CO2分子间距为a pm，阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是 A.晶胞中一个CO2分子的配位数是8 B.晶胞的密度表达式是 C.一个晶胞中平均含6个CO2分子 D.CO2分子的立体构型是直线形，中心C原子的杂化类型是sp3杂化
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| 8. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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下列实验操作能达到相应实验目的的是
A.A B.B C.C D.D
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| 9. 难度：简单 | |
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实验室经常利用KMnO4来检验产物或验证性质，图示为部分装置图，下列说法不正确的是
A.若X为NaOH溶液时，则KMnO4可用于溴乙烷发生消去反应的产物检验 B.若X为NaOH溶液时，则KMnO4可用于乙醇发生消去反应的产物检验 C.若X为CuSO4溶液时，则KMnO4可用于实验室制取乙炔时验证其性质 D.若X为溴水，则KMnO4可用于乙醛发生还原反应的产物检验
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| 10. 难度：简单 | |
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研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物——光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是
A. 整个过程中O3作催化剂 B. 反应III的方程式为O2+O===O3 C. 光化学烟雾中含甲醛、乙醛等刺激性物质 D. 反应I、反应Ⅱ均属于氧化还原反应
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| 11. 难度：中等 | |
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杂志Joule中题为“Li—CO2 Electrochemistry：A New Strategy for CO2 Fixation and Energy Storage”的文章，阐述关于电化学技术固定CO2新的反应途径。下图是采用新能源储能器件将CO2转化为固体产物，实现CO2的固定和储能灵活应用的装置。储能器件使用的Li—CO2电池组成为钌电极／CO2—饱和LiClO4—DMSO电解液／锂片。下列说法错误的是
A.钌电极为负极，其电极反应式为：2Li2CO3+C—4e-=== 3CO2+4Li+ B.Li—CO2电池电解液由LiClO4—DMSO溶于水得到 C.这种电化学转化方式不仅减少CO2的排放，还可将CO2作为可再生能源载体 D.CO2的固定中，每生成1.5mol气体，可转移2mole-
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| 12. 难度：中等 | |
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工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反应为： ⑴4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2 ⑵2Na2CrO4＋H2SO4 下列说法中正确的是 A.反应⑴和⑵均为氧化还原反应 B.反应⑴的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3 C.高温下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4 D.生成1mol的Na2Cr2O7时共转移7mol电子
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| 13. 难度：中等 | |
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碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：
下列说法正确的是 A.分离器中的物质分离操作为过滤 B.反应器中，控制温度为20－100℃，温度过低速率慢，过高水气化且增大碘的流失，反应速率也慢 C.该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环” D.碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+I2=H2+2H2SO4+2HI
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| 14. 难度：中等 | |
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25℃时，向0.10mol·L-1的H2C2O4(二元弱酸)溶液中滴加NaOH溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
A. 25℃时H2C2O4的一级电离常数为Ka1=10‑4.3 B. pH=2.7的溶液中：c(H2C2O4)=c(C2O42-) C. pH=7的溶液中：c(Na+)>2c(C2O42-) D. 滴加NaOH溶液的过程中始终存在：c(OH-)+2c(C2O42-)+c(HC2O4-)=c(Na+)+c(H+)
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| 15. 难度：中等 | |
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用煤油作溶剂，二(2－乙基己基)磷酸酯作流动载体，H2SO4 作内相酸处理含铜废水。 在其他条件相同时，Cu2＋萃取率[萃取率＝
A.根据图 1 可知，废水中初始 Cu2＋浓度越大，Cu2＋的萃取效果越好 B.根据图 2 可知，废水初始 pH＞2 时，去除 Cu2＋的效果较好 C.根据图 1 可知，Cu2＋初始浓度为 200 mg·L－1 时，Cu2＋的萃取率为 97.0％ D.根据图 2 可知，若取 800 mL 初始 Cu2＋浓度为 200 mg·L－1 的废水，在 pH＝1.5 时处理废水，则处理后的废水中剩余 Cu2＋的物质的量为 1.5×10－3mol(假设体积不变)
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| 16. 难度：简单 | |
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甲醛(HCHO)俗称蚁醛，是一种重要的化工原料。可通过以下方法将甲醇转化为甲醛。 脱氢法：CH3OH(g)=HCHO(g)＋H2(g) ΔH1＝＋92.09 kJ·mol－1 氧化法：CH3OH(g)＋ 回答下列问题: (1)已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH3＝－483.64 kJ·mol－1，则ΔH2＝_________________。 (2)与脱氢法相比，氧化法在热力学上趋势较大，其原因为________________________________________。 (3)图1为甲醇制备甲醛反应的lg K(K为平衡常数)随温度(T)的变化曲线。曲线_____(填“a”或“b”)对应脱氢法，判断依据是_____________________________________。
(4)将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品(结构简式如图2)，该物质在医药等工业中有广泛用途。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为___________。 (5)室内甲醛超标会危害人体健康，通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图3所示，则a极的电极反应式为_________________________________________________，当电路中转移4×10－4 mol电子时，传感器内参加反应的HCHO为________________mg。
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| 17. 难度：中等 | |
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法国一家公司研发出一种比锂电池成本更低、寿命更长、充电速度更快的钠离子电池，该电池的负极材料为Na2Co2TeO6(制备原料为Na2CO3、Co3O4和TeO2)，电解液为NaClO4的碳酸丙烯酯溶液。回答下列问题: (1)C、O、Cl三种元素电负性由大到小的顺序为________________________。 (2)基态Na原子中，核外电子占据的原子轨道总数为______，Te属于元素周期表中______区元素，其基态原子的价电子排布式为______________________。 (3)CO32-的空间构型为___________________，碳酸丙烯酯的结构简式如图所示,
其中碳原子的杂化轨道类型为____________,1mol碳酸丙烯酯中σ键的数目为_________________。
(4)Na和O形成的离子化合物的晶胞结构如图所示,晶胞中O的配位数为____________，该晶胞的密度为ρg/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA，则Na与O之间的最短距离为____________cm(用含有ρ、NA的代数式表示)。
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| 18. 难度：困难 | ||||||||||||||||||||||||
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某实验小组对FeCl3分别与Na2SO3、NaHSO3的反应进行探究。 （甲同学的实验）
(1)怎样配制FeCl3溶液？ ________________________________________________________。 (2)甲同学探究实验I的电极产物。 ① 取少量Na2SO3溶液电极附近的混合液，加入_________________________________，产生白色沉淀，证明产生了SO42-。 ② 该同学又设计实验探究另一电极的产物，其实验方案为_______________________________。 (3)实验I中负极的电极反应式为______________________________________________________。 乙同学进一步探究FeCl3溶液与NaHSO3溶液能否发生反应，设计、完成实验并记录如下：
(4)乙同学认为刺激性气味气体的产生原因有两种可能，用离子方程式表示②的可能原因。 ① Fe3+＋3HSO3- (5)查阅资料：溶液中Fe3+、SO32-、OH－三种微粒会形成红色配合物并存在如下转化：
从反应速率和化学平衡两个角度解释1~30 min的实验现象：______________________________。 （实验反思） (6)分别对比I和II、II和III，FeCl3能否与Na2SO3或NaHSO3发生氧化还原反应和______________________有关（写出两条）。
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| 19. 难度：中等 | |||||||||||||||
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钒及其化合物在工业上有许多用途。某钒精矿的主要成分及质量分数如下表：
一种从该钒精矿中提取五氧化二钒的流程如下：
回答下列问题： (1)“酸浸、氧化”时，V2O3转化为VO2+，反应的离子方程式为____________________________________；若用浓盐酸代替硫酸，V2O5转化为VO2+，同时生成有毒的黄绿色气体，反应的化学方程式为__________________。 (2)萃取剂对四价钒具有高选择性，且萃取Fe3+而不萃取Fe2+，所以萃取前可用____________（填名称，下同）对浸出液进行“还原”处理。为检验“还原”后的滤液中是否含有Fe3+，可选用的化学试剂是____________________。 (3)“溶剂萃取与反萃取”可表示为：VO2+ + (HR2PO4)2(O) (4)“氧化”中，欲使3molVO2+变为VO2+，则需要氧化剂NaClO3至少为____________mol。 (5)单质钒可用于制造特种合金钢。以五氧化二钒和金属钙为原料在高温条件下可制备单质钒，表示制备过程的化学方程式为________________________________________。
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| 20. 难度：中等 | |
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药物瑞德西韦对新型冠状病毒(COVID-19)有明显抑制作用。K是合成瑞德西韦的关键中间体,其合成路线如下：
①R-OH ② 回答下列问题: (1)B的结构简式为_________________________，B→C的反应类型为_____________，J中含氧官能团的名称为_______________，G→H的反应化学方程式为_____________________________________________。 (2)写出符合下列条件的C的同分异构体X__________________________（填结构简式，不考虑立体异构）。 ①苯环上含有硝基且苯环上只有一种氢原子; ②与FeCl3溶液发生显色反应; ③1molX与足量金属Na反应可生成2g H2 。 (3)E中含两个Cl原子,则E的结构简式为________________________________________________。 (4)写出以苯甲醇为原料制备
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