陕西省渭南市2019-2020学年高二上学期第一次月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH值，该溶液的pH值将会

A.偏高 B.偏低 C.不变 D.上述三种情况均有可能

2. 难度：中等

下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是（ ）

A.如图所示的化学反应中,反应物的键能之和大于生成物的键能之和

B.相同条件下,氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水放出的热量少

C.金刚石在一定条件下转化成石墨能量变化如图所示,热反应方程式可为:C（s,金刚石）=C（s,石墨）∆H=E₂-E₁） kJ/mol

D.同温同压下,H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）能量变化如图所示,在光照和点燃条件的△H相同

3. 难度：中等

化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确 的是（   ）

A.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应为:2Cl^-+2e^-=Cl₂↑

B.酸性氢氧燃料电池的正极电极反应为:2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-

C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应为:Cu-2e^-=Cu²⁺

D.钢铁发生吸氧腐蚀时,铁做负极被氧化:Fe-3e^-=Fe³⁺

4. 难度：中等

用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种物质(方括号内物质)，能够使溶液恢复到原来的成分和浓度的是(　　)

A.AgNO₃ [AgNO₃] B.NaOH   [H₂O]

C.KCl     [KCl] D.CuSO₄ [Cu(OH)₂]

5. 难度：简单

关于下列各装置图的叙述不正确的是（    ）

A.用图①装置实现铁上镀铜，a极为铜，电解质溶液可以是CuSO₄溶液

B.图②装置盐桥中KCl的Cl^－移向右烧杯

C.图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护

D.图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同

6. 难度：中等

某模拟“人工树叶“的电化学实验装置如图所示,该装置能将H₂O和CO₂转化为 O₂和燃料（C₃H₈O）,下列说法不正确的是（   ）

A.该装置工作时,H⁺从b极区向a极区迁移

B.a电极的反应为:3CO₂+18H⁺+18e^-= C₃H₈O +5H₂O

C.每生成1moO₂, 有44g CO₂被还原

D.C₃H₈O形成燃料电池以氢氧化钠溶液作为电解质溶液的负极反应式C₃H₈O-18H⁺+24OH^-=3CO₃^2-+16H₂O

7. 难度：中等

一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI（g）=H₂（g）+I₂（s） ∆H＞0，若0-15s内c（HI）由0.1mol/L降到0.07mol/L ，则下列说法正确的是（  ）

A.0-15s内用I₂表示的平均反应速率为v（I₂）=0.001 mol.L^-1.s^-1

B.c（HI）由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反应时间小于10s

C.开高温度正反应速率加快，逆反应速率也加快

D.加入催化剂可以缩短达到平衡的时间，是因为正反应速率增大了，而逆反应速率减慢了

8. 难度：中等

对于可逆反应N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）∆H＜0.下列说法中正确的是（  ）

A.达到平衡后加入N₂,当重新达到平衡时,NH₃的浓度比原平衡的大,N₂的浓度比原平衡的小

B.达到平衡后,升高温度,既加快了正,逆反应速率,又提高了NH₃的产率

C.达到平衡后,缩小容器体积,既有利于加快正,逆反应速率,又有利于提高 氢气的转化率

D.加入催化剂可以缩短达到平衡的时间,是因为正反应速率增大了,而逆反应 速率减小了

9. 难度：中等

在密闭容器中进行下列可逆反应:M(g)+ N(g) R(g)+2L(?),此反应符合下图,下列叙述正确的是:

A. 正反应放热 ，L是气体    B. 正反应放热 ，L非气体

C. 正反应吸热 ，L是气体    D. 正反应吸热， L非气体

10. 难度：中等

在一密闭容器中,反应mA（g）+nB（s）=3C（g）达到平衡时,测得c（A）为0.5 moL/L在温度不变的情况下,将容积增大一倍,当达到新的平衡时,测得c（A）为 0.3moL/L则下列判断不正确的是（   ）

A.混合气体密度一定减小 B.平衡一定向逆反应方向移动

C.化学计量数:m+n<3 D.物质C的体积分数减小了

11. 难度：困难

在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)＋2NO(g) CO₂(g)＋N₂(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度[NO]与温度T的关系如图所示。则下列说法中正确的是(　　)

A. 该反应的ΔH>0

B. 若该反应在T₁、T₂时的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁<K₂

C. 在T₂时，若反应体系处于状态D，则此时一定有v_正<v_逆

D. 在T₃时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态C

12. 难度：简单

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl₄(g)+2H₂(g)Si(s)+4HCl(g)；ΔH=+QkJ·mol^-1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（    ）

A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率

B.若反应开始时SiCl₄为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ

C.反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol·L^-1，则H₂反应速率为0.03mol·L^-1·min^-1

D.当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L^-1的NaOH溶液恰好反应

13. 难度：中等

将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)+CO₂(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是（   ）

A.2v(NH₃)=v(CO₂) B.密闭容器中c(NH₃)∶c(CO₂)=2∶1

C.密闭容器中混合气体的密度不变 D.密闭容器中氨气的体积分数不变

14. 难度：中等

根据如图有关图象，说法正确的是（     ）

A. 由图Ⅰ知，反应在T₁、T₃处达到平衡，且该反应的△H＜0

B. 由图Ⅱ知，反应在t₆时刻，NH₃体积分数最大

C. 由图Ⅱ知，t₃时采取降低反应体系温度的措施

D. 图Ⅲ表示在10L容器、850℃时的反应，由图知，到4min时，反应放出51.6kJ的热量

15. 难度：中等

某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列对于该溶液的叙述不正确的是

A. 该温度高于25℃

B. 由水电离出来的H⁺的浓度是1.0×10^-12 mol·L^-1

C. 加入NaHSO₄晶体抑制了水的电离

D. c(H⁺)=c(OH^-)+ c(SO₄^2-)

16. 难度：中等

pH和体积都相同的醋酸和硫酸,分别与足量的 NaHCO₃溶液反应,在相同条 件下放出二氧化碳气体的体积是（  ）

A.一样多 B.醋酸比硫酸多 C.硫酸比醋酸多 D.无法比较

17. 难度：中等

常温下，在pH=5的CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺，对于该平衡，下列叙述述正确的是（）

A.加入水时，平衡向右移动，CH₃COOH电离常数增大

B.加入少量CH₃COONa固体，平衡向右移动

C.加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c（H⁺）减少

D.稍微升高溶液温度，溶液中的c（OH^-）增大

18. 难度：中等

常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（    ）

A.pH=l的溶液中：Ba²⁺、Fe³⁺、Cl^-、SCN^-

B.能使酚酞变红的溶液：Ca²⁺、K⁺、HCO₃^-、CO₃^2-

C.=10^-12的溶液中：NH₄⁺、Cu²⁺、NO₃^-、SO₄^2-

D.由水电离的c(H⁺)=10^-12mol·L^-1的溶液中：Na⁺、Al³⁺、Cl^-、NO₃^-

二、填空题

19. 难度：中等

请据以下物质回答下列问题（填序号）

①浓H₂SO₄②液态SO₂③纯醋酸④硫酸氢钠固体⑤铜⑥NaOH溶液 ⑦熔融的KCl ⑧酒精

（1）属于强电解的是________

（2）属于强电解质且在上述状态下能导电的是________，属于非电解质但溶于水后能导电的是_____

（3）写出下列物质在水中的电离方程式: 硫酸氢钠固体：_______醋酸:______

三、计算题

20. 难度：中等

回答下列有关水溶液的问题:

（1）下列两种溶液中，室温下由水电离生成的H+浓度之比（①:②）是________

①pH=1的盐酸  ②0.01 mol/L的NaOH溶液

（2）已知水在25℃和95℃时， 水的电离平衡曲线如图所示：

①在25℃时， 水的电离平衡曲线应为____（填“A"或“B"）；95℃时水的离子积 Kw=_____

②25℃时,将pH=9的Ba（OH）₂溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合,若所得混合溶液的pH=7，则Ba（OH）₂溶液与H₂SO₄溶液的体积比为________

③曲线B对应温度下,pH=2的盐酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液按体积比9:1混合,溶液的pH=_____

④ 常温下，将一小块金属钠投入100mL0.15mol/L的CuCl₂溶液中，收集到产生气体的体积为1.456L（标准状况下），此时溶液体积仍为100mL，反应后溶液的pH=____

四、综合题

21. 难度：中等

氢氧燃料电池是的介色化学理的新型发电装置,下图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细细的铂粉,吸附气体的能力强，性质稳定，请回答

（1）氢氧燃料电量的转化形式是____,在导线中电了的流动方向为______（用a，b表示）

（2）负极反应式为___________

（3）该电池工作时,H₂和O₂连续由外部供给,电池可连续不断提供电能,因此大量安全储氢是关键技术之一,金属锂是一种重要的储氢材料,吸氢和放氢原理如下：

I .2Li+H₂=2LiH;    II. LiH+H₂O=LiOH+H₂↑

①反应I中的还原剂是______,反应II中的氧化剂是______

②由LiH与H₂O作用,放出224L（标准状况）H₂用作电池燃料,若能量转化率为80%,则导线中通过电子的物质的量为____mol;将产生的电能用来电解饱和食盐水,产生的氢气体积（标准状况）为_____L

22. 难度：中等

煤气化和液化是现代能源工业中重点考虑的能源综合利用方案。最常见的气化方法为用煤生产水煤气，而当前比较流行的液化方法为用煤生产CH₃OH。

（1）已知：CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁

2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂

2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₃

则反应CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）的△H=_____。

（2）如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①T₁和T₂温度下的平衡常数大小关系K₁_____K₂是不后填“>”、“<”或“=”）。

②由CO合成甲醇时，CO在250℃、300℃、350℃下达到平衡时转化率与压强的关系曲线如下图所示，则曲线c所表示的温度为_____℃。实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此压强的理由是_____。

③以下有关该反应的说法正确的是_____（填序号）

A.恒温、恒容条件下，若容器内的压强不再发生变化，则可逆反应达到平衡

B.一定条件下，H₂的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时，可逆反应达到平衡。

C.使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH₃OH的产率。

D.某温度下，将2mo1CO和6molH₂充入2L密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol·L^-1，则CO的转化率为80%

（3）一定温度下，向2L固定体积的密闭容器中加入1molCH₃OH（g），发生反应：CH₃OH（g）CO（g）+2H₂（g），H₂的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

0~2min内的平均反应速率v（CH₃OH）=_____。该温度下，反应CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）的平衡常数K=_____。相同温度下，在一个恒容容器中加入一定量的CO和H₂，发生反应2H₂(g)+CO（g）=CH₃OH（g）的平衡常数K=_____.相同温度下，若开始时加入CH₃OH（g）的物质的量是原来的2倍，则____是原来的2倍。

A.平衡常数    B. CH₃OH的平衡浓度    C.达到平衡的时间    D.平衡时气体的密度