山东省课堂”阶段性测试化学试卷

一、单选题

1. 难度：困难

正硼酸（H₃BO₃）是一种片层状结构白色晶体，有与石墨相似的层状结构，受热易分解，层内的H₃BO₃分子通过氢键相连（如图所示），则下列有关说法中不正确的（    ）

A.正硼酸晶体属于分子晶体

B.正硼酸分子的稳定性与氢键无关

C.1molH₃BO₃晶体中含有3mol氢键

D.B原子杂化轨道的类型sp²，层间的H₃BO₃分子通过共价键相连

2. 难度：简单

某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是(　　)

A.X元素可能为＋4价 B.X可能为非金属

C.X为第五周期元素 D.X与氯反应时最可能生成的阳离子为X^3＋

3. 难度：简单

下列叙述正确的是

A. 铬原子的电子排布式：ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²

B. Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大

C. 碳原子的电子排布图：

D. N、O、F的电负性逐渐增大

4. 难度：简单

在 NH₃ 和 NH₄Cl 存在条件下，以活性炭为催化剂，用 H₂O₂ 氧化 CoCl₂ 溶液来制备化工产品[Co(NH₃)₆]Cl₃，下列表述正确的是

A.中子数为 32，质子数为 27 的钴原子:

B.H₂O₂ 的电子式：

C.NH₃ 和 NH₄Cl 化学键类型相同

D.[Co(NH₃)₆]Cl₃ 中 Co 的化合价是+3

5. 难度：中等

下列说法不正确的是(  )

A.CS₂中所含所有原子的最外层电子数均为8

B.沸点: CH₄<CCl₄<SiO₂

C.有些物质不含化学键，存在分子间作用力

D.金刚石和冰在熔化时均要破坏共价键

6. 难度：中等

Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。5种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法不正确的是(    )

A.原子半径：X＞Y＞Q＞W

B.Q的单质都具有良好的导电性

C.Q和Z所形成的分子的空间构型为直线形

D.化合物Y₂Z₃不能在水中稳定存在

7. 难度：简单

下列说法不正确的是（     ）

A.晶格能由大到小：MgO>CaO>NaF> NaCl

B.某金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时生成的阳离子是X²⁺

C.熔融状态的HgCl₂不能导电，HgCl₂的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl₂是一种共价化合物、非电解质、盐、离子晶体

D.含极性键的非极性分子往往是高度对称的分子，比如CO₂、BF₃、CH₄这样的分子

8. 难度：简单

有关晶体的结构如图所示,下列说法中不正确的是(  )

A.在NaCl晶体中,距Na⁺最近的Cl^-形成正八面体

B.在CaF₂晶体中,每个晶胞平均占有4个Ca²⁺

C.在金刚石晶体中,碳原子与碳碳键个数的比为1∶2

D.CaF₂晶体在熔融状态不导电

9. 难度：中等

观察下列模型并结合有关信息，判断下列说法不正确的是(　　)

	HCN	S8	SF6	B12结构单元
结构模型 示意图
备注	—	易溶于CS2	—	熔点1 873 K

A.HCN的结构式为H—C≡N，分子中含有2个σ键和2个π键

B.固态硫S₈属于原子晶体

C.SF₆是由极性键构成的非极性分子

D.单质硼属原子晶体，结构单元中含有30个B—B键

10. 难度：中等

在解释下列物质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键的强弱无关的是(　　)

A.钠、镁、铝的熔点和沸点逐渐升高，硬度逐渐增大

B.金刚石的硬度大于晶体硅的硬度，其熔点也高于晶体硅的熔点

C.KF、KCl、KBr、KI的熔点依次降低

D.CF₄、SiF₄、GeF₄、SnF₄的熔点和沸点逐渐升高

11. 难度：中等

化学通式相同且价电子总数相等的分子或离子叫等电子体，下列粒子不属于等电子体的是（    ）

A.SO₄^2-和PO₄^3- B.H₂O₂和C₂H₂

C.N₂和CO D.SO₂和NO₂^-

12. 难度：中等

下列叙述正确的是(　　)

A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度

B.25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7

C.25 ℃时，0.1 mol·L^－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

D.0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl^－)＝c(I^－)

13. 难度：困难

可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：K_sp(BaCO₃)＝5.1×10^－9 mol²·L^－2；K_sp(BaSO₄)＝1.1×10^－10 mol²·L^－2。下列推断正确的是(　　)

A. 不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为K_sp(BaCO₃)>K_sp(BaSO₄)

B. 抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替

C. 若误饮[Ba^2＋]＝1.0×10^－5 mol·L^－1的溶液时，会引起钡离子中毒

D. 可以用0.36 mol·L^－1的Na₂SO₄溶液给钡离子中毒患者洗胃

14. 难度：中等

工业制硫酸中的一步重要反应是SO₂在400～600℃下的催化氧化：2SO₂＋O₂2SO₃，这是一个正反应放热的可逆反应。若反应在密闭容器中进行，下列有关说法中错误的是

A. 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

B. 在上述条件下，SO₂不可能100%转化为 SO₃

C. 为了提高SO₂的转化率，应适当提高O₂的浓度

D. 达到平衡时，SO₂的浓度与SO₃的浓度相等

15. 难度：中等

已知下列热化学方程式：2Zn(s) + O₂(g) =2ZnO(s) ; ΔH₁=-702.2kJ/mol

Hg(l) +O₂(g) = HgO(s)  ΔH₂= -90.7kJ/mol

由此可知Zn(s) + HgO(s) = ZnO(s) + Hg(l)的ΔH₃ ，其中ΔH₃的值是

A.-260.4 kJ/mol B.-254.6 kJ/mol C.-438.9 kJ/mol D.-441.8 kJ/mol

16. 难度：中等

在一定条件下，Na₂S溶液中存在水解平衡：S^2－＋H₂OHS^－＋OH^－，在溶液中加入少量CuSO₄固体，HS^－浓度减小。下列说法正确的是

A.稀释溶液，水解平衡常数增大

B.K_sp(CuS)<K_sp[Cu(OH)₂]

C.升高温度增大

D.加入MgCl₂固体，HS^－浓度减小

17. 难度：简单

常温下，把1ml PH=6的H₂SO₄溶液加入蒸馏水中，制成100mL溶液，稀释后的溶液中，其C(H⁺)最接近：

A.1×10^-8mol/L B.1×10^-6mol/L

C.2×10^-8mol/L D.1×10^-7mol/L

18. 难度：简单

常温下，已知:CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(1) ∆H=-980kJ/mol 

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1)  △H=-560kJ/mol

现有CH₄和H₂组成的混合气体共0.4mol,使其在O₂中完全燃烧，恢复至常温共放出252kJ的热量，则CH₄与H₂的物质的量之比是

A. 1:1    B. 1:2    C. 2:3    D. 3:2

19. 难度：简单

下列现象或操作不适宜用勒夏特列原理解释的是

A.合成氨时将氨液化分离可提高原料的利用率

B.H₂、I₂、HI 混合气体加压后颜色变深

C.新制氯水久置后颜色变浅

D.锅炉水垢中含有 CaSO₄，常先加 Na₂CO₃ 再加酸处理

20. 难度：简单

下列说法正确的是

A.化学平衡正向发生移动时，平衡常数K值一定增大

B.HS^－的电离方程式：HS^－+H₂OS^2－+H₃O⁺

C.由水电离出的c(H⁺)＝1×10^－13mol/L的溶液中，可能大量共存的离子：Fe³⁺、K⁺、NH₄⁺、 SO₄^2－、Cl^－、ClO^－

D.AlCl₃溶液与Na₂CO₃溶液混合发生反应：2Al³⁺+3CO₃^2－＝Al₂(CO₃)₃↓

21. 难度：中等

下列图示与对应的叙述不相符的是

A.图1表示相同温度下，向pH＝10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH的变化曲线，其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线

B.图2表示向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸所得沉淀物质的量与盐酸体积的关系

C.图3表示压强对可逆反应CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)的影响，乙的压强比甲的压强大

D.图4表示10 mL 0.01 mol·L^－1KMnO₄酸性溶液与过量的0.1 mol·L^－1H₂C₂O₄溶液混合时，n(Mn^2＋)随时间的变化(Mn^2＋对该反应有催化作用)

22. 难度：困难

酒精检测仪可帮助执法交警测试驾驶员饮酒的多少，其工作原理示意图如图所示。反应原理为：CH₃CH₂OH+O₂=CH₃COOH+H₂O，被测者呼出气体中所含的酒精被输送到电池中反应产生微小电流，该电流经电子放大器放大后在液晶显示屏上显示其酒精含量。下列说法正确的是

A. b为正极，电极反应式为：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O

B. 电解质溶液中的H⁺移向a电极

C. 若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气

D. 呼出气体中酒精含量越高，微处理器中通过的电流越小

23. 难度：困难

25℃时，向0.1mol/LNH₃·H₂O溶液中通入HCl气体，溶液中与pOH(仿pH定义)的关系如图所示。下列有关叙述正确的是

 

A.C点的溶液中:c(NH₃·H₂O)>c(NH₄⁺)

B.pOH=7的溶液中的溶质是NH₄Cl

C.pOH=3的溶液中:c(NH₄⁺)+c(H⁺)+c(NH₃·H₂O)-c(OH^-)=0.1mol/L

D.NH₃·H₂O的K_b=1.0×10^-4.7

24. 难度：中等

下列离于方程式书写正确的是

A.加热CuSO₄溶液:Cu²⁺+2H₂OCu(OH)₂↓+2H⁺

B.泡沫灭火器工作时的化学反应:Al³⁺+3HCO₃^-=Al(OH)₃↓+3CO₂↑

C.以石墨为电极电解MgCl₂溶液:2Cl^-+2H₂OCl₂+H₂↑+OH^-

D.向NH₄HCO₃溶液中加入过量的NaOH(溶液)加热:NH₄⁺+OH^-NH₃↑+H₂O

25. 难度：中等

下列实验装置或操作设计正确，且能达到目的的是

A.实验①，设计铜锌双液原电池

B.实验②，将钢闸门与外接电源的负极相连，可防止钢闸门腐蚀

C.实验③，准确量取一定体积K₂CrO₇标准溶液

D.实验④，可用于验证酸性:H₂SO₄>H₂CO₃>HClO

二、多选题

26. 难度：中等

下列说法正确的是

A. 反应CO₂(g)＋C(s)2CO(g)的△H＜0，△S＞0

B. 钢铁水闸可用牺牲阳极或者外加电流的阴极保护法减缓其腐蚀

C. 常温下，K_SP[Al(OH)₃]＝1×10^－33。欲使溶液中c(Al^3＋)≤1×10^－6 mol·L^－1，需调节溶液的pH≥5

D. 常温常压下，11.2 L Cl₂与足量铁粉充分反应，转移电子数为6.02×10²³

27. 难度：中等

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	在0.1 mol•L^-1Na2CO3溶液中，滴加2滴酚酞显浅红色，微热，红色加深	CO3^2^－水解是吸热反应
B	等体积、pH=3的两种酸HA和HB分别与足量的Zn反应，酸HA放出的氢气多	酸性A比B强
C	常温下，用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4部分转化为BaCO3	Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)
D	室温下，用pH试纸测得：0.1 mol•L^-1 Na2SO3溶液的pH约为10；0.1 mol•L^-1 NaHSO3溶液的pH约为5	HSO结合H^＋的能力比SO3^2^－的弱

A.A B.B C.C D.D

28. 难度：中等

下列图示与对应的叙述相符合的是

      

A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化

B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化

C.图丙表示可逆反应从加入反应物开始建立化学平衡的过程

D.图丁表示将NH₃通入醋酸溶液的过程中，溶液导电性的变化

29. 难度：中等

下列图示与对应的叙述相符的是(  )

A.由 图甲可知，a点K_w的数值比b点K_w的数值大

B.乙表示在相同的密闭容器中，不同温度下的反应，该反应的ΔH<0

C.丙表示0.100 0 mol·L^－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L^－1醋酸溶液的滴定曲线

D.根据图丁，除去CuSO₄溶液中的Fe^3＋，可加入CuO调节pH至3～5

30. 难度：中等

膦（PH₃）在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之。它的分子是三角锥形。以下关于PH₃的叙述中，正确的是（    ）

A.PH₃是非极性分子

B.PH₃分子中有未成键的电子对

C.PH₃中的P-H键的极性比NH₃中N-H键的极性弱

D.PH₃分子中的P-H键是非极性键

三、综合题

31. 难度：中等

亚铁氰化钾（K₄[Fe(CN)₆])双称黄血盐，是一种重要的化工原料。检验三价铁发生的反应为：K₄[Fe(CN)₆]+FeCl₃=KFe[Fe(CN)₆]↓(滕氏蓝) +3KCl，回答问题：

(1)写出基态Fe³⁺的核外电子排布式_________。

(2)K₄[Fe(CN)₆]中的作用力除共价键外，还有______和________。含有12mol σ键的K₄[Fe(CN)₆的物质的量为________mol。

(3)黄血盐中N原子的杂化方式为______；C、N、O的第一电离能由大到小的排序为_____，电负性由大到小的排序为________。

(4)Fe、Na、K的晶体结构如图所示：

① 钠的熔点比钾更高，原因是__________________________。

② Fe原子半径是r cm，阿伏加德罗常数为N_A，铁的相对原子质量为a，则铁单质的密度是_______g/cm³。

32. 难度：中等

氯氨是氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH₂Cl、NHCl₂和NCl₃)，副产物少于其它水消毒剂。

回答下列问题：

(1)①一氯胺(NH₂Cl)的电子式为__________。

②工业上可利用反应Cl₂(g)+NH₃(g)=NH₂Cl(l)+HCl(g)制备一氯胺，已知部分化学键的键能如下表所示（假设不同物质中同种化学键的链能相同），则该反应的△H=______________。

化学键	N-H	Cl-Cl	N-Cl	H-Cl
键能(kJ/mol)	391.3	243.0	191.2	431.8

③一氯胺是重要的水消毒剂，其原因是由于一氯胺在中性、酸性环境中会发生水解，生成具有强烈杀菌作用的物质，该反应的化学方程式为_________________。

(2)用Cl₂和NH₃反应制备二氯胺的方程式为2Cl₂(g)+NH₃(g)NHCl₂(g)+2HCl(g)，向容积均为1 L的甲、乙两个恒温（反应温度分别为400℃、T℃)容器中分别加入2 mol Cl₂和2 mol NH₃，测得各容器中n(Cl₂)随反应时间t的变化情况如下表所示：

t/min	0	40	80	120	160
n(Cl2)(甲容器)/mol	2.00	1.50	1. 10	0.80	0.80
n(Cl2) (乙容器）/mol	2.00	1.45	1.00	1.00	1.00

①甲容器中，0～40 min内用NH₃的浓度变化表示的平均反应速率v(NH₃)=______________。

②该反应的△H________0(填“>”或“<”) ，理由是____________________。

③对该反应，下列说法正确的是______________(填选项字母）。

A.若容器内气体密度不变，则表明反应达到平衡状态

B.若容器内Cl₂和NH₃物质的量之比不变，则表明反应达到平衡状态

C.反应达到平衡后，其他条件不变，在原容器中充入一定量氦气，Cl₂的转化率增大

D.反应达到平衡后，其他条件不变，加入一定量的NHCl₂，平衡向逆反应方向移动

(3)在恒温条件下，2molCl₂和1molNH₃发生反应2Cl₂(g)+NH₃(g)NHCl₂(l)+2HCl(g)，测得平衡时Cl₂和HCl的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

①A、B、C三点中Cl₂转化率最高的是______点(填“A”“B”或“C”)。

②计算C点时该反应的压强平衡常数K_p(C)=_______(K_p是平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)