| 1. 难度：中等 | |
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下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 A.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阴极的阳极保护法 B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C.纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗 D.海水中船体的腐蚀为析氢腐蚀
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| 2. 难度：简单 | |
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下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A.NaHSO4＝Na＋＋HSO4－ B.CH3COOH C.H3PO4
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| 3. 难度：中等 | |
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为了配制 ①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水 ④适量的NaOH A.①② B.③ C.③④ D.④
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| 4. 难度：中等 | |
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下列关于铜电极的叙述中不正确的是( ) A.锌铜原电池铜是正极 B.在镀件上镀铜时可用金属铜做阳极 C.用电解法精炼粗铜时粗铜做阴极 D.用电解法精炼粗铜时，Cu2+移向纯铜电极
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| 5. 难度：简单 | |
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反应A+B→C（（放热）分两步进行：①A+B→X（吸热）②X→C（放热），下列示意图中能正确表示总反应过程中能量进变化的是（ ） A.
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| 6. 难度：中等 | |
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用2g块状大理石与30ml3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（ ） ①再加入30mL3mol/L盐酸②改用30ml6mol/L盐酸③改用2g粉末状大理石④适当升高温度． A. ①②④ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③
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| 7. 难度：简单 | |
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下列各种离子一定能大量共存的是 A.强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32- B.含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、SCN-、Cl-、K+ C.pH＝7的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、CO32- D.c(OH-)＝1×10-13mol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-
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| 8. 难度：中等 | |
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已知 2SO2(g)+O2(g) A.升高温度，正、逆反应速率均加快 B.增大压强，化学平衡正向移动 C.当气体总质量不变时，反应达平衡状态 D.充入O2，可提高SO2的转化率
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| 9. 难度：中等 | |
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已知如下物质的溶度积常数：FeS：Ksp＝6.3×10－18；CuS：Ksp＝6.3×10－36。下列说法正确的是 A.同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度 B.同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后，Ksp(FeS)变小 C.向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeS D.除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂
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| 10. 难度：中等 | |
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碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)＝ Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)。下列说法错误的是（ ） A.电池工作时，锌失去电子 B.电池工作时，电子由Zn 极通过外电路流向MnO2极 C.电池正极为MnO2 ，发生氧化反应 D.外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
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| 11. 难度：中等 | |
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25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O A.向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低 B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变 C.向水中加人少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H＋）降低 D.将水加热，Kw增大，pH不变
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| 12. 难度：中等 | |
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已知：①S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1； ②S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2； ③2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH3； ④2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH4； ⑤SO2(g)＋2H2S(g)===3S(s)＋2H2O(l) ΔH5。下列关于上述反应焓变的判断不正确的是 A. ΔH1＜ΔH2 B. ΔH3＜ΔH4 C. ΔH5＝ΔH3－ΔH2 D. 2ΔH5＝3ΔH3－ΔH4
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| 13. 难度：中等 | |
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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A.已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2，则2ΔH1<ΔH2 B.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH= -483.6kJ·mol-1，则氢气燃烧热为241.8kJ·mol-1 C.已知2SO2(g)+O2(g) D.已知：C(石墨,s)=C(金刚石,s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
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| 14. 难度：中等 | |
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下列有关金属腐蚀的说法中正确的是( ) A. 钢铁闸门接在电源的负极上，此方法称为牺牲阳极的阴极保护法 B. 电化学腐蚀指在外加电流的作用下不纯金属发生化学反应而损耗的过程 C. 钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气，产物最终转化为铁锈 D. 金属的电化学腐蚀和化学腐蚀本质相同，但电化学腐蚀伴有电流产生
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| 15. 难度：中等 | |
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在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列的溶液,可以得到该物质的固体是( ) A.氯化镁溶液 B.硫酸铝溶液 C.碳酸氢钠溶液 D.硫酸亚铁溶液
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| 16. 难度：简单 | |
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下列反应中符合下列图像的是
A.N2(g)+3H2(g) B.2SO3(g) C.4NH3(g)+5O2(g) D.H2(g)+CO(g)
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| 17. 难度：中等 | |
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在20mL0.1mol·L-1 HCl溶液中加入同体积、同物质的量浓度的NH3·H2O溶液，反应后溶液中各粒子浓度的关系错误的是 A.c(H+)+c( C.c(Cl-)>c(
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| 18. 难度：简单 | |
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用盐酸标准液来滴定NaOH待测液，下列操作可能会使测定结果偏低的是 A.酸式滴定管只用水洗 B.锥形瓶只用水洗 C.第一次观察酸式滴定管的刻度时仰视 D.滴定管滴定开始前有气泡，滴定后消失
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| 19. 难度：中等 | |||||||||
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有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（ ）
A.图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂 B.图II所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大 C.图III所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变 D.图IV所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag
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| 20. 难度：困难 | |
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常温下，在20.00 mL 0.100 0 mol·L－1NH3·H2O溶液中逐滴滴加0.100 0 mol·L－1HCl溶液，溶液pH随滴入HCl溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.①溶液：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋) B.②溶液：c(NH4+)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋) C.①、②、③三点所示的溶液中水的电离程度②>③>① D.滴定过程中不可能出现：c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)
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| 21. 难度：困难 | |
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下列溶液中浓度关系正确的是( ) A.小苏打溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(OH－) B.CH3COONa溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋) C.物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH) D.0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4，则c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)
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| 22. 难度：中等 | |
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如图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（ ）
A.a电极是负极 B.b电极的电极反应为：4OH--4e-====2H2O+O2↑ C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
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| 23. 难度：中等 | |
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某温度时，AgCl(s)
A.c点对应的Ksp等于a点对应的Ksp B.加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点 C.d点没有AgCl沉淀生成 D.加入少量水，平衡右移，Cl－浓度减小
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| 24. 难度：中等 | |
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镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O A.充电时阳极反应：Ni(OH)2－e—+ OH-=" NiOOH" + H2O B.充电过程是化学能转化为电能的过程 C.放电时负极附近溶液的碱性不变 D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
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| 25. 难度：中等 | |
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研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，同温度下涉及如下反应： ① 2NO(g)+Cl2(g) ② 2NO2(g)+NaCl(s) (1)4NO2(g)+2NaCl(s) (2)①为研究不同条件对反应①的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应①达到平衡。测得10min内v(ClNO)=7.5×10-3mol·L-1·min-1，则平衡后n(Cl2)=______mol，NO的转化率α1=______。 ②其他条件保持不变，反应②升高温度，平衡时NO2的转化率_____((填“增大”“减小”或“不变”)，平衡常数K2______(填“增大”“减小”或“不变”)。
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| 26. 难度：中等 | |
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中华人民共和国国家标准(GB27602011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L－1。某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。
(1)仪器A的名称是_________，水通入A的进口为________。（a/b） (2)B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为__________________。 (3)除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择题图2中的______ (填序号)；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为_________（酚酞/甲基橙）；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积____(填序号)(①＝10mL，②＝40mL，③<10mL，④>40mL)。 (4)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为_______g·L－1。 (5)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施_____________________________________________。
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| 27. 难度：中等 | |||||||||
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下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃ )
(1)根据分析表格中数据可知，H2CO3、CH3COOH、HClO三种酸的酸性从强到弱依次是_____________________________________。 (2)常温下，0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_________（填字母） A．c(H+) B． (3)25℃时，等浓度的Na2CO3、CH3COONa和NaClO三种溶液的pH从小到大依次是_____________________________________。 (4)25℃时，将a mol∙L﹣1的醋酸与b mol∙L﹣1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，溶液中离子浓度大小关系：_________________ (5)下列反应不能发生的是______(填字母)。 a． c．
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| 28. 难度：中等 | |
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某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的开关时，观察到电流表的指针发生了偏转。
请回答下列问题： (1)甲池为_____(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入CH3OH电极的电极反应式为_________________________。 (2)乙池中C(石墨)电极的名称为____(填“正极”“负极”或“阴极”“阳极”)，总反应的化学方程式为_________________________。 (3)当乙池中D极质量增加5.4g时，甲池中理论上消耗O2的体积为_____mL(标准状况)，转移的电子数为__________ (4)丙池中_____(填“E”或“F”)极析出铜。 (5)若丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，开关闭合一段时间后，丙中溶液的pH将_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
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