| 1. 难度：简单 | |
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人类在未来将逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能转换形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法错误的是： A. 煤、石油和天然气都属于碳素燃料 B. 发展太阳能经济有助于减缓温室效应 C. 太阳能电池可将太阳能直接转化为电能 D. 目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”
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| 2. 难度：简单 | |
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工业制备纯硅反应的热化学方程式：SiCl4（g）+2H2（g）=Si（s）+ 4HCl（g）△H=QkJ•mol-1（Q＞0）。在一定某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上反应，下列叙述错误的是 A.反应过程中，若充入一定量NH3，可能提高SiCl4的转化率 B.若反应开始时加入1mol SiCl4，则达到平衡时，.吸收热量小于Q kJ C.反应至4min时，若HCl浓度为0.12 mol•L-l，H2的反应速率为0.03 mol•L-1•min-1 D.当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的 HC1 恰好中和 0.l molNaOH
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| 3. 难度：简单 | |
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石墨烯是新一代防腐材料，它不仅具有可以阻隔几乎所有气体的完美屏蔽性能，而且还是目前世界最薄最坚硬的纳米材料之一。下列说法错误的是 A.金属腐蚀是金属被氧化的过程 B.石墨烯结构中最小环由六个碳原子构成 C.石墨烯是一种新型的复合材料 D.金属表面进行石墨烯防腐处理后，石墨烯层破损会加速金属腐蚀进程
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| 4. 难度：简单 | |
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下列元素原子结构的最外层电子排布中，元素属于副族元素的是 A.3s33p3 B.3d104s1 C.3d64s2 D.2s22p4
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| 5. 难度：简单 | |
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X、Y、Z表示三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p4和2s2p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是 A.XYZ2 B.XYZ3 C.X2Y2Z3 D.X3YZ4
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| 6. 难度：简单 | |
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NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.39g苯蒸气含碳碳双键的数目为1.5NA B.将1molNH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH4+的数目为NA C.高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为0.45NA D.电解饱和食盐水消耗2molNaCl，加入含2mol HCl的盐酸可恢复到电解前的状态
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| 7. 难度：简单 | |
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由多元素组成的化合物Fe-Sm-As-F-O是一种重要的铁系超导材料。下列说法正确的是 A.F的核外电子排布式1s22s22p7 B.Fe3+的轨道表示式 C.N、As同主族，第一电离能N＜As D.电负性F＞O＞As
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| 8. 难度：简单 | |||||||||||||||||||||
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下表中的实验、现象和解释对应都正确的是
A.A B.B C.C D.D
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| 9. 难度：简单 | ||||||||||
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元素X、Y、Z、M在周期表中的相对位置如图所示，已知M元素原子的价电子排布式ns2pn+1,且最外层有9个原子轨道。下列说法错误的是
A.M元素原子的价电子排布为3s23p4 B.Y元素在周期表的第四周期第VA族 C.X基态原子核外有两个未成对电子 D.Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2
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| 10. 难度：简单 | |
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下列关于溶液的说法中正确的是 A.pH=7的溶液中，Na+、NH4+、CH3COO-、NO3-可以大量共存 B.Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，Ksp（BaCO3）=5.1×10-9，任何条件下二者不可能相互转化 C.1mol/LNa2SO4溶液中阴离子数目大于1mol/LNa2CO3溶液中阴离子数目 D.Na2S溶液与FeC13溶液混合后产生沉淀，该沉淀一定是Fe（OH）3
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| 11. 难度：中等 | |
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室温时，将氨水与氯化铵溶液混合得到c（NH3·H2O）+c（NH4+）=0.1mol·L-1的混合溶液。溶液中c（NH3·H2O）、c（NH4+）与pH的关系如图所示。下列说法正确的是
A.W点溶液中：c（H+）=c（OH-） B.pH=8时溶液中：c（C1-）+c（OH-）=c（H+）+c（NH4+） C.室温时NH3·H2O的电离平衡常数的值为10-9.25 D.pH=10溶液中：c（NH3·H2O）>c（NH4+）>c（OH-）>c（H+）
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| 12. 难度：中等 | |
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合金ThNi5可催化反应CO（g）+3H2（g）=CH4（g）+H2O（g），在一定温度下，反应过程中有无催化剂的能量变化如图。下列叙述正确的是
A.使用催化剂时反应的速率主要决定于第②步 B.缩小体积可加快该反应速率，是因为增大了活化分子百分数 C.使用催化剂降低反应的焓变，降低温度有利于产物的生成 D.升高温度，平衡常数减小
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| 13. 难度：中等 | |
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下图是半导体光电化学电池光解水制氢的反应原理示意图。在光照下，电子由价带跃迁到导带后，然后流向对电极。下列说法正确的是
A.半导体电极的电极反应式4OH -4e-=2H2O+O2↑ B.电解一段时间后，溶液的pH减少 C.电解质溶液中的阴离子移向半导体电极 D.整个过程中实现了太阳能—化学能—电能
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| 14. 难度：困难 | ||||||||||||||||||||||||||
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某温度下，分别在下列容积为2L的恒容绝热密闭容器中，发生如下反应： 2CO（g）+SO2（g）=S（g）+2CO2（g） △H>0。测得相关数据如下表所示。
下列说法正确的是 A.平衡常数：K甲＞K乙 B.a=0.4 C.若乙容器l0min达到平衡.则用S（g）表示的反应速率为0.005mol•L-1•min-1 D.若将丙容器改为恒压绝热容器，则达到平衡时b=0.2
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| 15. 难度：中等 | |
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NCl3是一种黄色粘稠状液体，常用干杀菌消毒，工业上通过情性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备NCl3，其原理如图所示。下列说法正确的是
A.在b极区产生的气体是H2 B.a极的电极反应式为NH4+-6e-+ 4OH-+3Cl-=NCl3+4H2O C.溶液中的Cl-移向a极区 D.若将阴离子交换膜改为阳离子交换膜，NH4Cl的利用率不变
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| 16. 难度：简单 | |
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为研究温度对反应2H2S（g）
（1）该反应的△H____0（填“＞”“＜”或“=”，下同），T2、T3温度下的平衡常数K2______K3。 （2）T1温度下，前5min用S2（g）表示的反应速率为_____。 （3）图中P、Q、M三点逆反应速率由小到大的顺序是_____。 （4）已知v正=k正c2（H2S）,v逆=k逆c2（H2）c（S2）, 温度为T1时，k逆=3.4k正。则该温度下的化学平衡常数的值为___（保留小数点后两位数字）。 （5）在A容器中，下列选项中能标志反应2H2S（g） a v正（H2S）=2v逆（S2） b H2和S2的浓度之比为2;1 c 密度不再变化 d 平均相对分子质量不再发生变化
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| 17. 难度：中等 | |
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一种新型漂白剂（结构如下图）可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，Z原子的核外电子排布为1s1，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，X基态原子核外有两个单电子，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。
回答下列问题: （1）写出元素X在周期表中的位置_____。 （2）写出W离子的核外电子排布式_____。 （3）Y元素基态原子核外电子的运动状态有_____种，占据的原子轨道有____个。 （4）W、X、Y电负性由大到小的顺序_____（用元素符号表示）。 （5）试解释W的第一电离能大于Al的第一电离能的原因_____。
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| 18. 难度：中等 | |||||||||||||
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磷是重要的元素，能形成多种含氧酸。回答下列问题: (1)次磷酸(H3PO2)是一元酸，其电离常数的值K=9×103。向10mL0.1 mol•L-1H3PO2溶液中加入30mL等物质的量浓度的NaOH溶液，写出反应的离子方程式_________，c(Na+)+(H2PO2-)+c(H3PO2)=______(忽略混合后溶波体积的变化)。 (2)亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸， 25℃时亚磷酸的电离常数的值为K1=1×10-2、k2=2.6×10－7,则NaH2PO3溶液显性_____(填“酸”“碱”或“中”)，原因是____(结合化学用语及数据计算进行解释) (3)已知HF的电离常数的值为K=3.6×10-4,将足量HF溶液和Na2HPO3溶液反应，其离子方程式为______。 (4)亚磷酸具有强还原性。化学实验小组利用滴定法测定某亚磷酸溶液的浓度，取25.00mL的亚磷酸溶液放入锥形瓶中，用0.10 mol•L-1的高锰酸钾溶液进行滴定，反应的离子方程式是5H3PO3+ 2MnO4-+6H+ = 5H3PO4+ 2Mn2+ +3H2O。 三次滴定实验的数据分别如下:
①亚磷酸溶液的物质的量浓度为______。 ②关于该实验下列说法正确的是______(填写序号)。 a 取亚磷酸溶液的滴定管，洗涤后未润洗，导致结果偏低 b 盛高锰酸钾溶液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡，导致结果偏高 c 滴定过程中眼睛只注视滴定管中液面变化，并做好记录 d 锥形瓶未干燥底部有水，会导致结果偏低
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| 19. 难度：中等 | |
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硝酸厂的烟气中含有一定量的氮氧化物（NOx）,通常要将烟气中的氮氧化物转化为无毒无害的物质即脱硝。 （1）用空气-水脱硝的方法是最经济的方法。 已知：①2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H1=-123.4kJ·mol-1 ②3NO2（g）+H2O（1）=2HNO3（aq）+NO（g）△H2=-73.6kJ·mol-1 写出NO（g）、O2（g）和液体水反应生成HNO3（aq）的热化学方程式______。 （2）吸收电解法是脱硝的种重要方法。先用稀硝酸吸收NOx、反应生成HNO2（一元弱酸），再将吸收液加入电解槽中进行电解，使之转化为硝酸，其电解装置如下图所示。
①图中a应连接电源的________（正极或负极），其电极反应式为_____。 ②电解过程中总反应的化学方程式是_____。有10 mol HNO2参加反应.氧化产物的物质的量是_____。 ③阴极区产生1mol氮气时，理论上阳极区减少H+的物质的量约为_____。
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| 20. 难度：中等 | |
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碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是重要的化工原料，工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、 氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：
已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39 Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17 Ksp[Al(OH)3]=8×10-32(单位略) (1)工业生产中，常将废铁块处理为废铁屑，其目的是_______；用稀硫酸处理废铁屑的过程中______个氧化还原反应发生。 (2)加入碳酸氢钠后，发生反应的主要离子方程式为_______。 (3)若要使沉淀完全(一般认为离子浓度小于10-5 mol•L-1即为沉淀完全)，溶液的pH为________；此溶液中亚铁离子的物质的量浓度不高于_____mol•L-1才不会生成沉淀。 (4)从环保、产品纯度角度分析.试剂a最好选择下列物质中的_____(填字母代号)。 A NaClO B KNO3 C H2O2 D KMnO4 (5)若搅拌过程中NaHCO3过量，会产生FeCO3沉淀和大量气泡，若将NaHCO3改为 Na2CO3过量时产生的沉淀为FeCO3和Fe(OH)2的混合物，试解释混合物中有Fe(OH)2的原因___。
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