山东省济宁市2019-2020学年高二下学期第一次线上检测（实验班）化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是

A.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

C.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

D.古剑“湛泸”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金

2. 难度：简单

下列过程属于物理变化的是

A.平行光照射胶体产生丁达尔效应 B.紫外线照射下，液态蛋白质凝固

C.铁在潮湿的空气中生锈 D.铝遇到冷的浓硝酸发生钝化

二、多选题

3. 难度：中等

分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是

A.酸性氧化物一定是金属氧化物 B.同素异形体：活性炭、C₆₀、金刚石

C.非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气 D.混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸

三、单选题

4. 难度：中等

下列说法中正确的是

A.1 mol S和O₂的摩尔质量都是32 g

B.7.8 g Na₂S与Na₂O₂的混合物约含有阴离子6.02×10²²个

C.1 mol Al^3＋完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为N_A

D.22.4 L CO₂气体中含有3N_A个原子

5. 难度：中等

如图所示，相同状况下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D四个气球中所含原子数与氯化氢气球中所含原子数一定相等的是

A.  B.  C.  D.

6. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述错误的是（ ）。

A.标准状况下，11.2 L氢气中含有1 mol质子

B.12 g金刚石含有的共价键数为4N_A

C.46 g NO₂和N₂O₄混合气体中含有原子总数为3N_A

D.1 mol Na与足量O₂反应，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，钠失去N_A个电子

7. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.常温下，78 g Na₂O₂中含有的阴离子数为2N_A

B.常温下，1 L 0.1 mol/L NH₄NO₃溶液中含有的NH₄⁺数为0.1N_A

C.标准状况下，22.4 L己烷中含有的分子数目为N_A

D.30 g SiO₂晶体中含有Si—O键的数目为2N_A

8. 难度：中等

如图表示1 g O₂与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是

A.C₂H₄ B.CH₄ C.CO₂ D.NO

9. 难度：中等

下列电离方程式中书写正确的是

A.NaHSO₄Na^＋＋H^＋＋SO₄^2- B.NaHCO₃==Na^＋＋H^＋＋CO₃^2-

C.HClOH^＋＋ClO^- D.H₃PO₄3H^＋＋PO₄^3-

10. 难度：困难

①将质量分数为60%的稀硫酸与水等体积混合，混合后的质量分数为w；②将物质的量浓度为6mol/L的氨水加水等质量混合，混合后的物质的量浓度为C，则

A.W<30%  C>3 mol·L^－1 B.W<30%  C<3 mol·L^－11

C.W>30%  C>3 mol·L^－1 D.W>30%  C<3 mol·L^－1

11. 难度：简单

下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L^－1的是（    ）

A.10g NaOH固体溶解在水中配成250mL溶液

B.将80g SO₃溶于水并配成1L的溶液

C.将0.5mol·L^－1的NaNO₃溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液

D.标况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液

12. 难度：简单

硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液c(H^＋)＝0.1 mol·L^－1，c(Al^3＋)＝0.4 mol·L^－1，c(SO₄^2-)＝0.8 mol·L^－1，则c(K^＋)为(　　)

A.0.15 mol·L^－1 B.0.2 mol·L^－1 C.0.3 mol·L^－1 D.0.4 mol·L^－1

13. 难度：中等

用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（ ）

A. 称量 B. 溶解 C. 转移 D. 定容

14. 难度：中等

下列说法正确的是

A.将10 g CaCO₃粉末加入100 mL水中，所得溶液的浓度为l mol·L^-1

B.将100 mL 2 mol·L^-1盐酸加热蒸发至50 mL，所得溶液的浓度为4 mol·L^-1

C.将l0 mL l.0mol·L^-1NaCl溶液与90mL水混合，所得溶液的浓度为0.1 mol·L^-1

D.将10 g CaO加入100 mL饱和石灰水中，充分搅拌、静置并恢复到原来的温度，所得溶液的浓度不变

15. 难度：简单

下列化学方程式能用离子方程式2H^＋＋CO₃^2－＝H₂O＋CO₂↑表示的是(　　)

A. HCl＋NaHCO₃＝NaCl＋H₂O＋CO₂↑

B. 2HCl＋BaCO₃＝BaCl₂＋H₂O＋CO₂↑

C. H₂SO₄＋Na₂CO₃＝Na₂SO₄＋H₂O＋CO₂↑

D. 2CH₃COOH＋Na₂CO₃＝2CH₃COONa＋H₂O＋CO₂↑

16. 难度：中等

下列离子方程式正确的是

选项	实验操作	离子方程式
A	在铁和铝混合物中加入足量氢氧化钠溶液，过滤除去铝	2Al＋2OH^－＋H2O===2 AlO2^-＋2H2↑
B	用盐酸洗涤试管中的氢氧化铜	OH^－＋H^＋===H2O
C	在氯化铝溶液中滴加偏铝酸钾溶液	Al^3^＋＋3AlO2^-＋6H2O===4Al(OH)3↓
D	用石灰乳与碳酸钠溶液反应制少量氢氧化钠	Ca^2^＋＋CO3^2-===CaCO3↓

A.A B.B C.C D.D

17. 难度：中等

下列指定反应的离子方程式正确的是

A.钠与水反应：Na＋2H₂O===Na^＋＋2OH^－＋H₂↑

B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl^－＋2H₂O H₂↑＋Cl₂↑＋2OH^－

C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba^2＋＋OH^－＋H^＋＋SO₄^2-===BaSO₄↓＋H₂O

D.向澄清石灰水中加入少量的NaHCO₃溶液：Ca^2＋＋2OH^－＋2HCO₃^-===CaCO₃↓＋CO₃^2-＋2H₂O

18. 难度：中等

向Na₂CO₃、NaHCO₃，混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

A. a点对应的溶液中：Na⁺、OH^-、SO₄^2-、NO₃^-

B. b点对应的溶液中：Al³⁺、Fe³⁺、MnO₄^-、Cl^-

C. c点对应的溶液中：Na⁺、Ca²⁺、NO₃^-、Cl^-

D. d点对应的溶液中：F^-、NO₃^-、Fe²⁺、Ag⁺

四、计算题

19. 难度：中等

现有14.4 g CO和CO₂的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96 L。回答下列问题：

(1)该混合气体的平均摩尔质量：_________________________。

(2)混合气体中碳原子的个数：_________________________

(用N_A表示阿伏加德罗常数的值)。

(3)将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。

①气球中收集到的气体摩尔质量：_______________________；

②标况下气球中收集到的气体的体积为___________________；

③气球中收集到的气体的电子总数为_____________________

(用N_A表示阿伏加德罗常数的值)。

20. 难度：中等

在0.4 L由NaCl、MgCl₂、CaCl₂组成的混合液中,部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题。

(1)该混合液中，NaCl的物质的量为________mol， 含溶质MgCl₂的质量为________g。 

(2)该混合液中CaCl₂的物质的量为_________mol，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca²⁺的物质的量浓度为___________mol·L^-1。 

(3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀__________mol。

五、实验题

21. 难度：中等

实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L H₂SO₄溶液450 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______(填序号)。仪器C的名称是________。本实验所需玻璃仪器E的规格和名称是________。

（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液    B．长期贮存溶液

C．用来加热溶解固体溶质              D．量取220 mL溶液

（3）在配制NaOH溶液的实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶液的浓度将________0.1 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度将________0.1 mol/L。

（4）根据计算得知：所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm³的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、25 mL、50 mL规格的量筒，应选用________mL的最好。

（5）如果定容正确的操作是_________________________。

（6）引流需要玻璃棒，其正确的放置方式_________________________

六、推断题

22. 难度：中等

由几种离子化合物组成的混合物中含有以下离子中的若干种：K^＋、Cl^－、NH、Mg^2＋、Ba^2＋、CO、SO。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份100 mL该溶液分别进行如下实验。

实验序号	实验内容	实验结果
1	加入AgNO3溶液	有白色沉淀生成
2	加入足量NaOH溶液并加热	收集到气体1.12 L(标准状况下)
3	加入足量BaCl2溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加入足量稀盐酸，然后过滤、洗涤、干燥、称量	第一次称量读数为6.27 g，第二次称量读数为2.33 g

请回答下列问题：

（1）根据实验1对Cl^－是否存在的判断是________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验1～3判断原混合物中一定不存在的离子是________。

（2）试确定100 mL溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)。

阴离子符号	物质的量浓度(mol·L^－^1)
_______	___________
______	_______________

（3）K^＋是否存在？________(填“存在”或“不存在”)，判断的理由是____________________。

七、综合题

23. 难度：中等

写出下列指定反应的离子方程式

（1）铜与稀硝酸反应________________________________；

（2）NaAlO₂溶液中通入足量CO₂________________________________；

（3）NaHSO₄加入到Ba(OH)₂溶液中至溶液呈中性____________________________________；

（4）向NH₄Al（SO₄）₂溶液中加入过量NaOH溶液______________________________________；

（5）向一定量的FeBr₂溶液中通入等物质的量的Cl₂__________________________________________。