| 1. 难度：简单 | |
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下列过程属于人工固氮的是 ( ) A.用 N2 和 H2 合成 NH3 B.闪电时大气中氮的氧化物的生成 C.由氨气制尿素 D.从空气中分离出氮气
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| 2. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是（ ） A.SO2 有毒，不能用作食品添加剂 B.燃煤中加入生石灰可以减少 SO2 的排放 C.2mol N2 可与 6molH2 完全反应生成 4molNH3 D.氨水中含有 NH3·H2O 和 H2O 两种分子
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| 3. 难度：简单 | |
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下列除杂质的操作方法正确的是（ ） A.N2 中有少量的 CO：通过灼热的氧化铜 B.食盐中有少量的 NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干 C.NO 中有少量的 NO2：用水洗涤后再干燥 D.NO2 中有少量 NH3：用水洗涤后干燥
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| 4. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是（ ） A.因为 SO2 具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H＋)、石蕊溶液褪色 B.向 50 mL 18.4 mol/L H2SO4 溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的 H2SO4的物质的量小于 0.46 mol C.SO2、NO2 和 CO2 都是引起酸雨的主要原因，导致雨水的 pH 小于 5.6 D.浓 HNO3 与浓盐酸按 3∶1 的体积比混合所得的混合物叫王水，能溶解金和铂
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| 5. 难度：简单 | |
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下列叙述不正确的是 A.NH3易液化，液氨常用作制冷剂 B.浓HNO3的氧化性强于稀HNO3 C.铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处 D.稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气
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| 6. 难度：中等 | |
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下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，在酸性条件下因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( ) A.Cu2+ Fe2+ NO3- Cl– B.K+ Mg2+ HSO3- SO42- C.S2－ Na+ K+ Cl- D.Ba2+ Na+ I- NO3-
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| 7. 难度：中等 | |
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如图装置，将溶液 A 逐渐加入固体 B 中，下列叙述中不正确的是（ ）
A.若 a 为浓盐酸，b 为 MnO2，c 中盛品红溶液，则 c 中溶液不褪色 B.若 a 为稀硫酸，b 为 FeS，c 中盛硫酸铜溶液，则 c 中产生淡黄色沉淀 C.若 a 为醋酸溶液，b 为贝壳，c 中盛过量澄清石灰水，则 c 中溶液变浑浊 D.若 a 为浓氨水，b 为生石灰，c 中盛 AlCl3 溶液，则 c 中产生白色沉淀
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| 8. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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如表所示有关物质检验的实验结论正确的是( )
A.A B.B C.C D.D
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| 9. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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根据下列实验事实得出的相应结论正确的是( )
A.A B.B C.C D.D
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| 10. 难度：简单 | ||||||||||||||||
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将X气体通入
A.A B.B C.C D.D
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| 11. 难度：中等 | |
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下列关系图中，A 是一种正盐，B 是气态氢化物，C 是单质，F 是强酸。当 X 无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当 X 是强碱时，过量的 B 跟 Cl2 反应除生成 C 外，另一产物是盐酸盐。 下列说法中不正确的是（ ）
A.当 X 是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F 可能是 H2SO4 B.当 X 是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F 是 HNO3 C.用 O2 代替 Cl2, 也能与 B 反应生成 C 物质 D.当 X 是强酸时，C 在常温下是一种易溶于酒精的固体
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| 12. 难度：简单 | |
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历史上被称为“世界八大公害”和“20 世纪十大环境公害”之一的洛杉矶光化学烟雾事件使 人们深刻认识到了汽车尾气的危害性。汽车尾气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产 生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.烟雾是一种固溶胶，其分散剂是空气 B.O2 和 O3 是氧的两种同素异形体 C.反应 I 属于氧化还原反应 D.NO2 不是酸性氧化物
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| 13. 难度：中等 | |
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短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其中 W 与 X 同周期且相邻；X 与 Z 均可形成 18 个电子的氢化物，且两者可反应生成淡黄色固体；Y 是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是( ) A.简单离子的半径：r(X)< r(Y)< r(Z) B.X 分别与 W、Z 形成的化合物中化学键的类型相同 C.简单氢化物的沸点：Z >X D.常温下 Y 的单质与 W 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液不反应
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| 14. 难度：中等 | |
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有某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL，其中含硫酸的浓度为2 mol·L－1，含硝酸的浓度为1 mol·L－1，现向其中加入0.96 g铜粉，充分反应后(假设只生成NO气体)，最多可收集到标准状况下的气体的体积为( ) A.224 mL B.168 mL C.112 mL D.89.6 mL
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| 15. 难度：简单 | |
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在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装有纯净的NH3，含一半空气的HCl气体, NO2 和O2的混合气体[V(NO2)∶V(O2) = 4∶1 ]，然后分别作喷泉实验，三个烧瓶内所得溶液的物质的量浓度之比为 A.2∶1∶2 B.5∶5∶4 C.1∶1∶1 D.无法确定
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| 16. 难度：中等 | |
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如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系。请回答下列问题：
(1)写出 N2 的一种用途： ________________。 (2)B 物质的电子式为： ________________。 (3)HNO3与图中的物质 C 常用于检验 Cl-的存在，则 C 的化学式为______________。 (4)实验室制取物质 B 的化学方程式为 ______________。 (5)浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为 ___________。
(6)如图装置可用于探究氯气与氨气的反应。实验时先通过三颈瓶瓶口 1 通入氨气，然后关闭 b 活塞，再通过瓶口 2 通入氯气。 ①实验中三颈瓶内出现白烟并在内壁凝结成固体，发生反应的化学方程式为________，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子____________ ② 实验完毕后，观察到三颈瓶内还有黄绿色气体， 简述如何处理才能不污染环境___________________。 (7)将 3.2g 铜与 60.0mL 一定浓度的硝酸发生反应，铜完全溶解，产生 NO2 和 NO 混合气体的体积为 8.96L(标况)。待产生的气体全部释放后，向溶液加入 100mL 2.0mol/L 的 NaOH 溶液，恰好使溶液中的 Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 _______________mol/L。
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| 17. 难度：中等 | |
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某课外活动小组欲利用 CuO 与 NH3 反应，研究 NH3 的某种性质并测定其组成， 设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：
(1)仪器 a 的名称为 _____________。 (2)实验中观察到装置 C 中黑色 CuO 粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明 NH3 具有 _____________性，写出相应的化学方程式 ____________。 (3)E 装置中浓硫酸的作用 ____________。 (4)读取气体体积前，应对装置 F 进行的操作：_____________。 (5)实验完毕，若测得干燥管 D 增重 mg，装置 F 测得气体的体积为 n L（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为____________（用含 m、n 字母的代数式表示） (6)在实验室中用图中 A 装置也可制取 SO2 气体： ①选用的药品可以是 _____________。 A．Na2SO3 溶液与 HNO3 B．Na2SO3 固体与浓 H2SO4 C．碳与浓 H2SO4 D．铜与浓 H2SO4 ②将制得的 SO2通入淀粉碘化钾溶液，现象为 _________，表明 SO2 的氧化性比 I2___________(填“强或“弱”)。 ③实验室用 NaOH 溶液作为 SO2 的吸收剂防止污染空气，若向 100mL 0.3mol/L 的 NaOH溶液中通入标准状况下 0.448LSO2 气体，所得溶液中的溶质是_________（填化学式）。 ④某硫酸厂拟用含 Cr2O72-的酸性废水处理烟气中 SO2，反应后的铬元素以 Cr3+形式存在， 则反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 ______________。
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