辽宁省丹东市2020年高三线上教学质量监测（全国II卷）理综化学试卷_满分5

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1. 难度：中等
化学与环境、生产、生活关系密切，下列说法正确的是 A.84消毒液和医用酒精都可以起到杀菌消毒的作用，其作用原理相同 B.防控新冠病毒所用的酒精，其浓度越大，杀毒效果越好。 C.工业上常用高纯硅制造光导纤维 D.推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”

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2. 难度：中等
用NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述中正确的 A.0.4 mol NH3与0.6 mol O2在催化剂的作用下充分反应，得到NO的分子数为0.4NA B.C60和石墨的混合物共1.8 g，含碳原子数目为0.15NA C.1 L 0.1 mol/LNH4Al(SO4)2溶液中阳离子总数小于0.2NA D.5.6 g铁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.3NA

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3. 难度：中等
短周期W、X、Y、Z、Q五种元素的原子序数依次递增，W和Z位于同一主族。已知W的氢化物可与Q单质在光照条件下反应生成多种化合物，且Y、Q形成一种共价化合物，X的最高价氧化物对应的水化物可与Y单质反应产生常见的还原性气体单质E。下列说法正确的是 A.X、Y、Q对应简单离子的半径逐渐减小 B.工业上可用电解X、Q元素组成的化合物的饱和溶液制备Q单质 C.Y、Q形成的化合物是非电解质 D.工业用W与Z的最高价氧化物反应制取Z单质，同时得到W的最高价氧化物

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4. 难度：中等
1，1-二环丙基乙烯()是重要医药中间体，下列关于该化合物的说法正确的是 A.所有碳原子可能在同一平面 B.乙苯与它互为同分异构体 C.二氯代物有9种 D.只能发生取代、加成、加聚反应

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5. 难度：中等

从下列事实所得出的相应结论正确的是

	实验事实	结论
A	在相同温度下，向1 mL0.2 mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀	溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3
B	某气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红	该气体水溶液一定显碱性
C	同温同压下，等体积pH=3的HA和HB两种酸分别于足量的锌反应，排水法收集气体，HA放出的氢气多且反应速率快	HB的酸性比HA强
D	SiO2既能与氢氟酸反应又能与碱反应	SiO2是两性氧化物

A.A B.B C.C D.D

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6. 难度：中等
用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知： Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) ΔH=+64.39 kJ/mol 2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH=-196.46 kJ/mol H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.84 kJ/mol 在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反应热ΔH等于 A.－319.68 kJ/mol B.－417.91 kJ/mol C.－448.46 kJ/mol D.＋546.69 kJ/mol

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7. 难度：中等
已知：p[]＝－lg[]。室温下，向0.10 mol/L HX溶液中滴加0.10 mol/LNaOH溶液，溶液pH随p[]变化关系如图所示。下列说法正确的是 A.溶液中水的电离程度：a>b>c B.c点溶液中：c(Na+)=10c(HX) C.室温下NaX的水解平衡常数为10-4.75 D.图中b点坐标为(0，4.75)

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8. 难度：中等
I．据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰(甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。 (1)甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外还有以下两种：水蒸气重整：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H1=+205.9 kJ/mol ① CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H2=-41.2 kJ/mol ② 二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)CO(g)+2H2(g) △H3 ③ 则反应①自发进行的条件是______________ ΔH3=________ kJ/mol。 Ⅱ．氮的化合物以及氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。 (2)在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始N2、H2分别为0.1 mol、0.3 mol时，平衡后混合物中氨的体积分数(φ)如图所示。 ①其中，p1、p2和p3由大到小的顺序是____________，该反应ΔH_______0(填“>”“<”或“=”)。 ②若分别用 vA(N2)和 vB(N2)表示从反应开始至达平衡状态 A、B 时的化学反应速率，则vA(N2)________vB(N2)(填“>”“<”或“=”)。 ③若在250℃、p1为10 5Pa条件下，反应达到平衡时容器的体积为1 L，则该条件下B点N2的分压p(N2)为_______Pa (分压=总压×物质的量分数，保留一位小数)。 (3)以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如下图所示，石墨Ⅱ的电极名称为 _______。在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y，石墨Ⅰ电极反应可表示为______________________。

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9. 难度：中等
实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n] m和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下： (1)验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是________________。 (2)实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→______→_____→______→______→f。_________装置A中发生反应的化学方程式为___________。D装置的作用________。 (3)制备绿矾时，向溶液X中加入过量_______，充分反应后，经过滤操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。过滤所需的玻璃仪器有______________。 (4)欲测定溶液Y中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制KMnO4标准溶液，用KMnO4标准溶液滴定时应选用________滴定管(填“酸式”或“碱式”)。

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10. 难度：中等
碘化钠在医疗及食品方面有重要的作用。实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4·H2O)为原料制备碘化钠。已知：水合肼具有还原性。回答下列问题： (1)水合肼的制备反应原理为：CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOH= N2H4·H2O +NaCl+Na2CO3 ①制取次氯酸钠和氢氧化钠混合液的连接顺序为__________(按气流方向，用小写字母表示)。若该实验温度控制不当，反应后测得三颈瓶内ClO-与ClO3-的物质的量之比为5：1，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为____。 ②制备水合肼时，应将__________滴到__________中（填“NaClO溶液”或“尿素溶液”），且滴加速度不能过快。 ③尿素的电子式为__________________ (2)碘化钠的制备：采用水合肼还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示：在“还原”过程中，主要消耗反应过程中生成的副产物IO3-，该过程的离子方程式为 ___。 (3)测定产品中NaI含量的实验步骤如下： a．称取10.00 g样品并溶解，在500 mL容量瓶中定容； b．量取25.00 mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反应后，再加入M溶液作指示剂： c. 用0.2000 mol·L−1的 Na2S2O3标准溶液滴定至终点(反应方程式2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，重复实验多次，测得消耗标准溶液的体积为15.00 mL。 ①M为____________(写名称)。 ②该样品中NaI的质量分数为_______________。

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11. 难度：中等

氮化钛(Ti3N4)为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。以TiCl4为原料，经过一系列反应可以制得Ti3N4和纳米TiO2(如图1)。

图中的M是短周期金属元素，M的部分电离能如表：

	I1	I2	I3	I4	I5
电离能/(kJ/mol)	738	1451	7733	10540	13630

请回答下列问题：

(1)Ti的基态原子外围电子排布式为________________。

(2)M是________(填元素符号)，该金属晶体的堆积模型为六方最密堆积，配位数为____。

(3)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如图2所示。化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子有________个，化合物乙中采取sp3方式杂化的原子3对应的元素的电负性由大到小的顺序为________________。

(4)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如图3所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，则该氮化钛的密度为________________g/cm3 (NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。该晶体中与氮原子距离相等且最近的氮原子有________个。

(5)科学家通过X-射线探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似。且知三种离子晶体的晶格能数据：

离子晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能/(kJ/mol)	786	715	3401

KCl、CaO、TiN三种离子晶体熔点由高到低的顺序为__________________。

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12. 难度：中等
近期科研人员发现磷酸氯喹等药物对新型冠状病毒肺炎患者疗效显著。磷酸氯喹中间体合成路线如下：已知：Ⅰ.卤原子为苯环的邻对位定位基，它会使第二个取代基主要进入它的邻对位；硝基为苯环的间位定位基，它会使第二个取代基主要进入它的间位。 Ⅱ. E为汽车防冻液的主要成分。 Ⅲ. 2CH3COOC2H5CH3COCH2COOC2H5+C2H5OH 请回答下列问题 (1)写出B的名称__________，C→D的反应类型为_____________ ； (2)写出E生成F的化学方程式___________________________。写出H生成I的化学方程式__________________。 (3)1 mol J在氢氧化钠溶液中水解最多消耗________mol NaOH。 (4)H有多种同分异构体，其满足下列条件的有_________种(不考虑手性异构)，其中核磁共振氢谱峰面积比为1：1：2：6的结构简式为___________。 ①只有两种含氧官能团 ②能发生银镜反应 ③1 mol 该物质与足量的Na反应生成0.5 mol H2 (5)以硝基苯和2-丁烯为原料可制备化合物，合成路线如图：写出P、Q结构简式：P_______，Q________。