广东省广州市2020届高三年级3月阶段训练（全国I卷）理综化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

下列关于硫及其化合物说法错误的是（    ）

A.实验室常将硫磺撒在汞的表面以除去不慎洒落的汞

B.葡萄酒中添加适量SO₂可以起到抗氧化的作用

C.硫酸钡可用作消化系统X射线检查的内服药剂

D.“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”所描述的“石胆”是指FeSO₄·7H₂O

2. 难度：中等

工业上可由异丙苯（）催化脱氢得到2-苯基丙烯（），下列关于这两种有机化合物的说法正确的是（    ）

A.都是苯的同系物

B.都能使溴的四氯化碳溶液褪色

C.苯环上的二氯代物都有6种

D.分子内共平面的碳原子数均为8

3. 难度：中等

实验室利用下列反应装置模拟侯氏制碱法制备NaHCO₃，反应原理为：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl＝NaHCO₃↓+NH₄Cl，下列说法错误的是（    ）

A.通过活塞K可控制CO₂的流速

B.装置b、d依次盛装饱和Na₂CO₃溶液、稀硫酸

C.装置c中含氨的饱和食盐水提高了CO₂吸收效率

D.反应后将装置c中的锥形瓶浸入冷水充分冷却，过滤得到NaHCO₃晶体

4. 难度：中等

主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Y最外层电子数之和为11，W与Y同族且都是复合化肥的营养元素，Z的氢化物遇水可产生最轻的气体。下列说法正确的是（    ）

A.常温常压下X的单质为气态

B.简单气态氢化物的热稳定性：Y＞W

C.Z的氢化物含有共价键

D.简单离子半径：W＞X

5. 难度：中等

NSR技术能降低柴油发动机在空气过量条件下NO_x的排放，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（    ）

A.降低NO_x排放可以减少酸雨的形成

B.储存过程中NO_x被氧化

C.还原过程中消耗1molBa(NO₃)₂转移的电子数为5N_A（N_A为阿伏加德罗常数的值）

D.通过BaO和Ba(NO₃)₂的相互转化实现NO_x的储存和还原

6. 难度：中等

一种三电极电解水制氢的装置如图，三电极为催化电极a、催化电极b和Ni(OH)₂电极。通过控制开关连接K₁或K₂，可交替得到H₂和O₂。下列说法错误的是（    ）

A.制O₂时，电子由Ni(OH)₂电极通过外电路流向催化电极b

B.制H₂时，阳极的电极反应式为Ni(OH)₂+OH^--e^-=NiOOH+H₂O

C.催化电极b上，OH^-发生氧化反应生成O₂

D.该装置可在无隔膜的条件下制备高纯氢气

7. 难度：中等

常温下，HCOOH和CH₃COOH的电离常数分别1.80×10⁻⁴和1.75×10⁻⁵。将pH=3，体积均为V₀的两种酸溶液分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是（    ）

A.溶液中水的电离程度：b点＜c点

B.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na⁺)相同

C.从c点到d点，溶液中不变（HA、A^-分别代表相应的酸和酸根离子）

D.若两溶液无限稀释，则它们的c(H⁺)相等

二、综合题

8. 难度：中等

K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。实验室用莫尔盐[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]制备K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O具体流程如图：

回答下列问题：

(1)步骤②滴加过量6%H₂O₂，生成红褐色胶状沉淀，该反应的化学方程式为___。生成的沉淀不易过滤，过滤前需要的操作是___。

(2)步骤③将Fe(OH)₃加入到KHC₂O₄溶液中，水浴加热，控制pH为3.5-4，若pH偏高应加入适量___（填“H₂C₂O₄”或“K₂C₂O₄”）。

(3)步骤④的操作是___、过滤。得到的晶体依次用少量冰水、95%乙醇洗涤，用95%乙醇洗涤的目的是___。

(4)测定K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O中铁的含量。

①称量mg样品于锥形瓶中，溶解后加稀H₂SO₄酸化，用cmol·L^-1KMnO₄溶液滴定至终点。滴定反应的氧化产物为___。滴定时，盛放高锰酸钾溶液的仪器是___（“酸式”或“碱式”）滴定管。

②向上述溶液中加入过量锌粉至将铁元素全部还原为Fe²⁺后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H₂SO₄酸化，用cmol·L^-1KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液VmL。该样品中铁的质量分数的表达式为___。

三、工业流程

9. 难度：中等

四氧化三锰（Mn₃O₄）广泛应用于生产软磁材料、催化材料制备领域。一种以低品位锰矿（含MnCO₃、Mn₂O₃、MnOOH及少量Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂）为原料生产Mn₃O₄的工艺流程如图：

已知：(NH₄)₂SO₄NH₃↑+NH₄HSO₄

回答下列问题：

(1)MnOOH中Mn的化合价为___。

(2) “溶浸”中H₂O₂的作用是___。

(3) “滤渣2”的主要成分有___。

(4) “母液”溶质的主要成分是___，循环利用该物质的方案是___。

(5)氧化”时，将固体加入水中，70℃水浴加热，通空气氧化，将固体全部转化为Mn₃O₄。Mn(OH)₂生成Mn₃O₄的化学方程式为___。反应后溶液pH___（填“增大”、“减小”或“不变”）。

四、综合题

10. 难度：困难

合成氨是目前最有效工业固氮的方法，解决数亿人口生存问题。回答下列问题：

(1)科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。

由图可知合成氨反应N₂(g)+H₂(g)NH₃(g)的∆H=___ kJ·mol^-1。该历程中反应速率最慢的步骤的化学方程式为___。

(2)工业合成氨反应为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，当进料体积比V(N₂)：V(H₂)=1：3时平衡气体中NH₃的物质的量分数随温度和压强变化的关系如图所示：

①500℃时，反应平衡常数K_p(30MPa)___ K_p(100MPa)。（填“<”、“=”、“>”）

②500℃、30MPa时，氢气的平衡转化率为___（保留2位有效数字），K_p=___(MPa)^-2（列出计算式）。

(3)科学家利用电解法在常温常压下实现合成氨，工作时阴极区的微观示意如图，其中电解液为溶解有三氟甲磺酸锂和乙醇的惰性有机溶剂。

①阴极区生成NH₃的电极方程式为___。

②下列说法正确的是___（填标号）。

A．三氟甲磺酸锂的作用是增强导电性

B．该装置用金(Au)作催化剂目的是降低N₂的键能

C．选择性透过膜可允许N₂和NH₃通过，防止H₂O进入装置

11. 难度：中等

(CdSe)_n小团簇（CdnSen，n=1~16）为Ⅱ-Ⅵ族化合物半导体材料，具有独特的光学和电学性质，常应用于发光二极管、生物系统成像与诊断等方面。

回答下列问题：

(1)基态Se原子的价层电子排布式为___。

(2)Cd的第一电离能大于同周期相邻元素，原因是___。

(3)CdS、CdSe、CdTe均为重要的Ⅱ-Ⅵ族化合物半导体材料，熔点分别为1750℃、1350℃、1041℃，上述熔点呈规律性变化的原因是___。

(4)利用有机配体PH₃、N(CH₃)₃等修饰(CdSe)₂可改善其光致发光效率。其中PH₃的空间构型是___。N(CH₃)₃中参与形成配位键的孤电子对占据的轨道是___。

(5)CdSe的一种晶体为闪锌矿型结构，晶胞结构如图所示。其中原子坐标参数A为(，，)，则B、C的原子坐标参数分别为___。该晶胞中CdSe键的键长为___。已知Cd和Se的原子半径分别为r_Cdnm和r_Senm，则该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为___。

12. 难度：中等

化合物H是一种香料合成中间体，其合成路线如图：

回答下列问题：

(1)A的化学名称是___。

(2)A到B的反应方程式是___。

(3)C的结构简式是___。

(4)④的反应类型是___。

(5)H中的含氧官能团的名称是___。

(6)X是F的同分异构体，X所含官能团的种类和数量与F完全相同，其核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为6：1：1。写出两种符合上述条件的X的结构简式___。

(7)设计由苯甲醇和制备的合成路线___（无机试剂任选）。