福建省福州市2017-2018学年高一下学期期中考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

《本草纲目》对白酒(俗称烧酒)的制造过程有如下叙述:“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。文中涉及的操作方法是

A.蒸馏 B.蒸发 C.干馏 D.升华

2. 难度：简单

作为全球最大的电子产品制造国，中国却有着“芯”病。我国国产芯片自给率不到30%，产值不足全球的7%，市场份额不到10%。下列说法正确的是（      ）

A.CPU半导体芯片与光导纤维是同种材料

B.水泥和玻璃属于新型硅酸盐材料

C.水晶和陶瓷都是硅酸盐制品

D.粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应

3. 难度：简单

¹⁵N﹣NMR（核磁共振）可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWuthrich等人为此获得诺贝尔化学奖。下面有关¹⁵N叙述不正确的是（     ）

A.质量数为15 B.核内质子数为7

C.核内中子数为8 D.核外电子数为15

4. 难度：简单

下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（    ）

A.可溶于水 B.具有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电

5. 难度：简单

下列变化中，不需要破坏化学键的是

A.氯化氢溶于水 B.加热氯酸钾使其分解

C.碘升华 D.氯化钠溶于水

6. 难度：简单

下列试剂不能用于鉴别CO₂、SO₂的是（     ）

A.酸性KMnO₄溶液 B.溴水

C.澄清石灰水 D.品红溶液

7. 难度：简单

下列叙述正确的是（      ）

A.钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，产生白色固体

B.氢气在氯气中燃烧，产生苍白色火焰

C.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成蓝色的烟

D.钠投入水中，浮在水面上熔化成小球，且产生氧气

8. 难度：中等

N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（      ）

A.4.6gNO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为0.3N_A

B.2L0.5mol·L^-1CH₃COOH溶液中含有的H⁺离子数0.1N_A

C.氯气与氢氧化钠反应时，转移的电子数为N_A

D.标准状况下，22.4LCCl₄中含有氯原子数目为4N_A

9. 难度：中等

下列反应最终不能生成三价铁的是（      ）

A.少量Fe与足量稀HNO₃反应 B.铁丝在硫蒸气中燃烧

C.Fe(OH)₂露置于空气中 D.向FeBr₂溶液中通入足量Cl₂

10. 难度：简单

下列各组物质中互为同分异构体的是（       ）

A.¹²C和¹⁴C B.金刚石和石墨

C.CO(NH₂)₂和NH₄CNO D.H₂、D₂、T₂

11. 难度：中等

下列说法正确的是(　　)

A. 浓硝酸和浓硫酸都应保存在棕色试剂瓶中

B. 氢氧化钠溶液用带有橡胶塞的试剂瓶保存

C. 工业制得的浓盐酸、浓硝酸所带黄色都是Fe^3＋所致

D. 铝制或铁制容器可贮运浓硫酸、浓硝酸和浓盐酸这三大强酸

12. 难度：中等

某课外实验小组设计的下列实验合理的是

A.配制一定浓度硫酸溶液

B.实验室制氨气

C.制备并收集少量NO₂气体

D.制备少量氧气

13. 难度：简单

下列各组物质性质比较中正确的是（     ）

A.稳定性：HCl＞HBr＞HI B.原子半径：C＜N＜O

C.还原性：Li＞Na＞K D.酸性：HClO₄＜HBrO₄＜HIO₄

14. 难度：中等

对于某些离子的检验及结论一定正确的是（      ）

A.向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO₃^2-

B.向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀产生，则原溶液可能含Cl^-

C.向某溶液中先加入硝酸，没有明显现象，再加入BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO₄^2-

D.向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液一定有Ba²⁺

15. 难度：简单

科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期IVA族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是

A.它的最外层电子数为4 B.它的金属性比铅强

C.它具有+2、+4价 D.它的最高价氧化物的水化物是强酸

16. 难度：中等

下列离子方程式正确的是（      ）

A.氯气溶于水形成氯水：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^-

B.将FeO溶解于足量稀HNO₃中：FeO+2H⁺=Fe²⁺+H₂O

C.硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O

D.CO₂用过量NaOH溶液吸收：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O

17. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（      ）

A.加入酚酞呈红色的溶液中：CO₃^2-、NH₄⁺、NO₃^-、K⁺

B.含有大量Ag⁺的溶液中：H⁺、Na⁺、K⁺、Cl^-

C.强碱性溶液中：Fe³⁺、Na⁺、Cl^-、SCN^-

D.强酸性的溶液中：NH₄⁺、Cu²⁺、Cl^-、NO₃-

18. 难度：中等

一定条件下，RO₃^n-和氟气（F₂）可发生如下反应：RO₃^n-+F₂+2OH^-=RO₄^-+2F^-+H₂O从而可知在RO₃^n-中，元素R的化合价是（     ）

A.+4 B.+5 C.+6 D.+7

19. 难度：中等

下列物质之间的转化不能一步实现的是（       ）

A.Si→SiO₂→Na₂SiO₃→H₂SiO₃ B.Al→Al₂O₃→Al(OH)₃→NaAlO₂

C.H₂SO₄→SO₂→Na₂SO₃→Na₂SO₄ D.Mg→C→SO₂→S

20. 难度：简单

a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：

（1）a、c、e均能与稀硫酸反应放出气体；

（2）b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；

（3）c与强碱反应放出气体；

（4）c、e在冷浓硫酸中发生钝化。

由此可判断a、b、c、d、e依次为（      ）

A.Fe、Cu、Al、Ag、Mg B.Al、Cu、Mg、Ag、Fe

C.Mg、Cu、Al、Ag、Fe D.Mg、Ag、Al、Cu、Fe

21. 难度：中等

将盛有下列混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，无气体剩余，则原混合气体不可能是（      ）

A.NO₂和O₂ B.NO和O₂ C.Cl₂和SO₂ D.NH₃和O₂

22. 难度：中等

下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（　　）

选项	待提纯的物质	除杂的试剂	操作方法
A	NO2（NO）	O2	收集气体
B	CO2（HCl）	饱和Na2CO3溶液	洗气
C	FeCl2溶液（FeCl3）	足量铁粉	过滤
D	KCl溶液（MgCl2）	NaOH溶液	过滤

A.A B.B C.C D.D

23. 难度：中等

将甲和乙两种气体任意比混合后通入过量的丙溶液中，一定不产生沉淀的组合是（      ）

选项	甲	乙	丙
A	HCl	CO2	CaCl2
B	CO2	SO2	Ba(NO3)2
C	NO2	SO2	BaCl2
D	CO2	NH3	CaCl2

A.A B.B C.C D.D

24. 难度：中等

已知反应①KClO₃+6HCl=3Cl₂+KCl+3H₂O；②2KBrO₃+Cl₂=Br₂+2KClO₃。下列说法正确的是（      ）

A.上述反应都有单质生成，所以都是置换反应

B.氧化性由强到弱的顺序为KBrO₃＞KClO₃＞Cl₂

C.反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1

D.若反应②中有1mol氧化剂参加反应，则转移的电子数为10mol

25. 难度：困难

在Fe(NO₃)₃和Cu(NO₃)₂的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中Fe^2＋的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示，则该溶液中Fe(NO₃)₃与Cu(NO₃)₂的物质的量浓度之比为

A.3∶1 B.1∶2 C.2∶1 D.1∶1

二、推断题

26. 难度：简单

a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：

其中： a是单质；b是气体；c、d是氧化物；e是最高价氧化物对应的水化物。

（1）如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断这五种物质（用化学式表示）：

a______；b______；c______；d______；e______。

（2）如果a是一种常见气体，试推断这五种物质（用化学式表示）：

a______；b______；c______；d______；e______。

27. 难度：简单

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中10种元素用元素符号或化学式填空回答以下问题：

（1）⑥的原子结构示意图_____；

（2）非金属性最强的元素是_____（填元素符号）；

（3）②、⑨的氢化物比较稳定的是_____（填化学式）

（4）写出①与③形成原子个数比为1：1化合物的电子式：_____；

（5）③、⑧形成的原子个数比为2：1的物质属于_____（填“晶体类型”）。

（6）最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是_____（填化学式），写出该物质与⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为：_____；由①③⑩元素组成的一种强酸，该强酸的浓溶液与铜反应的化学方程式_____。

28. 难度：简单

A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C；C、E同主族。

（1）E在周期表中的位置为第_____周期第_____族；

（2）B元素形成的最高价氧化物的化学式为_____；

（3）化合物D₂C₂中所含的化学键类型是_____；

（4）元素C、D、E形成的简单离子半径大小关系是_____（用离子符号表示）；

（5）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为_____，它与强碱溶液共热，发生反应的离子方程式是_____。

三、实验题

29. 难度：中等

某校化学课外研究小组为验证浓硫酸与金属Zn反应产生的气体中含SO₂和H₂，进行了下列实验活动：

（1）在装入药品前，甲同学需检查装置_____。

（2）填写下表中的实验现象：_____。

装置	B	F	G
实验现象

（3）装置C的作用是_____，写出装置C中发生反应的离子方程式_____。

（4）装置D的作用是_____。

（5）SO₂是大气污染物之一，也是某工业生产中的主要尾气之一。某校兴趣小组欲采用下列方案测定此工业尾气中的SO₂的含量。

通过的尾气体积为VL（已换算成标准状况）时，该尾气中SO₂含量（体积分数）为_____（用含有V、m的代数式表示）。

四、工业流程

30. 难度：中等

“低碳”既是时尚，也是环保要求。“低碳”在工业生产中意义重大，充分利用原材料，不排放或减少排放“三废”，不同工厂今后联合生产等都是很好的“低碳”生产方式。下面是几个工厂利用废气、废渣(液)联合生产化肥硫酸铵的工艺：

请回答下列问题：（提示：1、煤在一定条件下制取工业煤气，主要含H₂、CO₂等气体；2、操作①通常将空气液化后蒸馏分离出O₂获得N₂）

（1）工艺操作②为：_____。

（2）实验室用加热固体混合物的方法制备氨气的化学方程式为：_____。

（3）副产品的化学式为_____。该联合生产工艺中可以循环使用的物质是_____。

（4）在实验室中检验氨气的方法是_____。

（5）写出生成“产品”的化学方程式：_____。