天津市2020届高三下学期线上测试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

高粱酿酒过程中的部分流程按顺序排列如下，其中能说明高粱转化过程中放出热量的是（）

A.“蒸粮”时加热 B.“拌曲”前摊晾

C.“堆酵”时升温 D.“馏酒”时控温

2. 难度：中等

下列叙述正确的是（）

A.最高正化合价：P＞N＞C B.第一电离能：Li＞Na＞K

C.热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S D.碱性：LiOH＞NaOH＞KOH

3. 难度：简单

下列表述正确的是（    ）

A.Na₂O₂的电子式：

B.N₂的共价键类型：σ键和π键

C.中子数为30的Fe原子符号：Fe

D.SO₃分子的立体构型：三角锥形

4. 难度：中等

下列说法不正确的是（）

A.葡萄糖作为人类重要的能量来源，是由于它能发生水解

B.甲醛的水溶液具有防腐性能，是由于它可使蛋白质变性

C.纤维素能通过酯化反应得到醋酸纤维素，是由于纤维素分子中含有羟基

D.植物油氢化得到的硬化油不易变质，是由于氢化过程使不饱和键数目减少

5. 难度：中等

下列各项比较中，一定相等的是（）

A.相同物质的量浓度的CH₃COOH和CH₃COONa溶液中的c(CH₃COO^-)

B.相同质量的钠分别完全转化为Na₂O和Na₂O₂时转移的电子数

C.相同物质的量的丙烷和2-甲基丙烷中所含C-H键的数目

D.标准状况下，相同体积的乙炔和苯中所含的H原子数

6. 难度：中等

下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（）

A.湿润的红色布条遇氯气褪色

B.紫色酸性KMnO₄溶液通入乙烯气体后褪色

C.浅黄色Na₂O₂固体露置于空气中逐渐变为白色

D.棕黄色FeCl₃饱和溶液滴入沸水中变红褐色

7. 难度：中等

结合元素周期律，结合下列事实推测不合理的是（）

	事实	推测
A	IVA族和的单质是半导体材料	同族的单质是半导体材料
B	HI在230℃时分解，HCl在1500℃时分解	HF分解温度大于1500℃
C	H3PO4是中强酸，H2SO4是强酸	HClO4是强酸
D	Na、Al通常用电解法冶炼	Mg可用电解法冶炼

A.A B.B C.C D.D

8. 难度：困难

常温下，下列溶液均为0.1mol·L^-1，有关叙述正确的是(   )

A.碳酸钠溶液中c(OH^-)=c(H⁺)+c(H₂CO₃)+c(CO₃^2-)

B.碳酸钠溶液中滴加盐酸至pH=7，所得溶液的溶质只有NaCl

C.碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液的pH小

D.碳酸氢钠溶液中c(H₂CO₃)＞c(CO₃^2-)

9. 难度：中等

下列实验操作会使最终结果偏高的是（    ）

A.配制溶液，定容时俯视刻度线

B.用盐酸滴定溶液，起始读数时仰视

C.用湿润的pH试纸测定溶液的pH

D.测定中和热的数值时，将溶液倒入盐酸后，立即读数

10. 难度：中等

下列反应的离子方程式错误的是（）

A.用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl^-+2H₂O2OH^-+Cl₂↑+H₂↑

B.硫代硫酸钠与稀硫酸的反应：S₂O₃^2-+6H⁺+2SO₄^2-=4SO₂↑+3H₂O

C.醋酸钠溶液呈碱性的原因：CH₃COO^-+H₂OCH₃COOH+OH^-

D.硫酸铜溶液遇到难溶的PbS转变为更难溶的CuS：Cu²⁺+SO₄^2-+PbS=CuS+PbSO₄

11. 难度：中等

室温下向溶液中加入的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A.a点所示溶液中

B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C.时，

D.b点所示溶液中

12. 难度：中等

我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述不正确的是

A. 放电时，a电极反应为

B. 放电时，溶液中离子的数目增大

C. 充电时，b电极每增重，溶液中有被氧化

D. 充电时，a电极接外电源负极

二、综合题

13. 难度：困难

Ⅰ、Cu₂O 广泛应用于太阳能电池领域。以 CuSO₄、NaOH 和抗坏血酸为原料，可制备 Cu₂O。

（1）Cu²⁺基态核外电子排布式为________。

（2）SO₄ ^2﹣的空间构型为_________（用文字描述），Cu²⁺与 OH^-反应能生成[Cu(OH)₄ ]^2-， [Cu(OH)₄]^2-中的配位原子为_______（填元素符号）。

（3）抗坏血酸的分子结构如图 1 所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为________；推测抗坏血酸在水中的溶解性：_______（填“难溶于水”或“易溶于水”）。

（4）一个 Cu₂O 晶胞（如图 2）中，Cu 原子的数目为_________。

Ⅱ、磷酸亚铁锂（LiFePO₄）可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用 FeCl₃、NH₄H₂PO₄、LiCl 和苯胺等作为原料制备。回答下列问题：

（5）在周期表中，与 Li 的化学性质最相似的邻族元素是___，该元素基态原子核外 M层电子的自旋状态_______（填“相同”或“相反”）。

（6）苯胺（  ）的晶体类型是_________。苯胺与甲苯（ ）的相对分子质量相近，但苯胺的熔点（-5.9℃）、沸点（184.4℃）分别高于甲苯的熔点（-95.0℃）、沸点（110.6℃），原因是________。

14. 难度：中等

化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：

回答下列问题：

（1）A中的官能团名称是__________。

（2）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出B的结构简式，用星号(*)标出B中的手性碳__________。

（3）写出具有六元环结构、并能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式__________。(不考虑立体异构，只需写出3个)

（4）反应④所需的试剂和条件是__________。

（5）⑤的反应类型是__________。

（6）写出F到G的反应方程式__________。

（7）设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯(CH₃COCH₂COOC₂H₅)制备的合成路线__________(无机试剂任选)。

三、实验题

15. 难度：中等

二氧化氯是高效、低毒的消毒剂。已知：ClO₂ 是一种黄绿色易溶于水的气体，具有强氧化性， 回答下列问题：

（1）ClO₂ 的制备及性质探究（如图所示）

①仪器 C 的名称为_________，装置 B 的作用是________。

②装置C 用于制备ClO₂，同时还生成一种酸式盐，该反应的化学方程式为_____，装置 D 中滴有几滴淀粉溶液，其作用是_______。

③装置E 用于吸收尾气，反应生成NaClO₂，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___，氧化产物是___。

（2）粗略测定生成 ClO₂ 的量实验步骤如下：

a、取下装置 D，将其中的溶液转入 250mL 容量瓶，用蒸馏水洗涤 D 瓶 2~3 次，并将洗涤液一并转移到容量瓶中，再用蒸馏水稀释至刻度。

b、从容量瓶中取出 25.00mL 溶液于锥形瓶中，用 0.1000mol/L 硫代硫酸钠标准溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2-=2I^－+S₄O₆^2-），指示剂显示终点时共用去 24.00 mL 硫代硫酸钠溶液。

①滴定至终点的现象是___。

②进入装置 D 中的 ClO₂ 质量为___，与 C 中 ClO₂ 的理论产量相比，测定值偏低， 可能的原因是_____。

四、综合题

16. 难度：中等

硒(Se)是第四周期ⅥA族元素，是人体内不可或缺的微量元素，其氢化物H₂Se是制备新型光伏太阳能电池、半导体材料和金属硒化物的基础原料。

（1）已知：①2H₂Se(g)+O₂(g)2Se(s)+2H₂O(l)  ΔH₁=a kJ·mol⁻¹

②2H₂(g)+O₂(g)= 2H₂O(l)  ΔH₂=b kJ·mol⁻¹

反应H₂(g)+Se(s)H₂Se(g)的反应热ΔH₃=___________kJ·mol⁻¹(用含a、b的代数式表示)。

（2）T℃时，向一恒容密闭容器中加入3molH₂和lmolSe，发生反应H₂(g)+Se(s)H₂Se(g)。

①下列情况可判断反应达到平衡状态的是___________（填字母）。

a．气体的密度不变        b．υ(H₂)=υ(H₂Se) 

c．气体的压强不变       d．气体的平均摩尔质量不变

②当反应达到平衡后，将平衡混合气体通入气体液化分离器使H₂Se气体转化为液体H₂Se，并将分离出的H₂再次通入发生反应的密闭容器中继续与Se反应时，Se的转化率会提高。请用化学平衡理论解释_________________________________。

③以5小时内得到的H₂Se为产量指标，且温度、压强对H₂Se产率的影响如下图所示：

则制备H₂Se的最佳温度和压强为______________________。

（3）已知常温下H₂Se的电离平衡常数K₁=1.3×10⁻⁴，K₂=5.0×10⁻¹¹，则NaHSe溶液呈___________(填“酸性”或“碱性”)，该溶液中的物料守恒关系式为____________________。

（4）用电化学方法制备H₂Se的实验装置如下图所示：

写出Pt电极上发生反应的电极反应式：_________________________________。

（5）H₂Se在一定条件下可以制备CuSe，已知常温时CuSe的K_sp=7.9×10⁻⁴⁹，CuS的K_sp=1.3×10⁻³⁶，则反应CuS(s)+Se^2-(aq)CuSe(s)+S^2-(aq)的化学平衡常数K=________（保留2位有效数字）。