江苏省南通市2019-2020学年高一下学期线上学习效果抽测考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

最近我国科研人员发现在温和的反应条件下，甲烷和二氧化碳在锌修饰的H-ZSM-5分子筛(催化剂）上可一步转化为乙酸。CH₄、CO₂和CH₃COOH均属于

A.有机物 B.共价化合物

C.电解质 D.离子化合物

2. 难度：简单

下列叙述不正确的是

A.化学键的断裂和生成是化学反应中能量变化的根本原因

B.凡吸热反应均需在加热条件下才能发生

C.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

D.因为石墨变成金刚石吸热，所以石墨比金刚石稳定

3. 难度：简单

金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠，下列说法正确的是

A.Na₂O₂中阴阳离子的个数比为1:1

B.生成的过氧化钠属于碱性氧化物

C.过氧化钠与氧化钠所含化学键完全相同

D.Na₂O₂与CO₂反应，产生标准状况下2.24LO₂，转移0.2×6.02×10²³个电子

4. 难度：简单

下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是(　　)

A.正丁烷 B.异丁烷 C.甲烷 D.丙烷

5. 难度：简单

下列化学用语正确的是

A.二氧化碳分子的电子式： B.镁离子的结构示意图：

C.中子数为 20的氯原子： D.甲烷分子的比例模型：

6. 难度：简单

有关SO₂催化氧化反应（2SO₂+O₂2SO₃）的说法正确的是

A.升高温度可减慢反应速率

B.使用催化剂可提高反应速率

C.达到平衡时，(正）=(逆） =0

D.达到平衡时SO₂转化率可达100%

7. 难度：简单

下列叙述中，正确的是

A.O₂、O₃互为同位素

B.¹H、²H、³H、H⁺、H₂是氢元素形成的五种不同粒子

C.正丁烷和异丁烷互为同素异形体

D.金刚石、C₆₀互为同分异构体

8. 难度：简单

下列有关烷烃的叙述中，不正确的是

A.分子通式为C_nH_2n＋2 (n为大于等于1的整数)

B.在光照条件下能与氯气发生取代反应

C.能燃烧，发生氧化反应

D.能使酸性KMnO₄溶液的紫色褪去

9. 难度：中等

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 

选项	实验操作和现象	结论
A	向碳酸钠中加入盐酸溶液，有大量气泡产生	非金属性：Cl＞C
B	向1mL 某溶液中，滴入2mL 0.1mol•L^﹣^1 NaOH溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体	某溶液中含NH4^+
C	取5mL 0.1mol•L^﹣^1FeCl3溶液，滴加5滴0.1mol•L^﹣^1KI溶液，振荡，再加入5mL CCl4 ， 振荡，静置，取上层液体，向取出来的溶液中滴加KSCN溶液，显血红色．	KI和FeCl3反应有一定的限度
D	加热使冰化成液态水	分子内H﹣O键发生断裂

A.A B.B C.C D.D

10. 难度：简单

过氧化氢一定条件下可发生分【解析】
2H₂O₂(l）=2H₂O(l）+O₂(g），其能量变化如下图所示，下列说法正确的是

A.该分解反应为吸热反应

B.2molH₂O₂具有的能量小于2molH₂O和1molO₂所具有的总能量

C.加入MnO₂或FeCl₃均可提高该分解反应的速率

D.其他条件相同时，H₂O₂溶液的浓度越大，其分解速率越慢

二、多选题

11. 难度：简单

下列做法，能使Zn+H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑的反应速率增大的是

A.增大硫酸溶液的体积 B.改用浓硫酸代替稀硫酸

C.用锌粉代替锌粒 D.滴加少量CuCl₂溶液

12. 难度：中等

X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X、Y最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等；X、W在周期表中所处的周期数均等于其族序数；Y、Z相邻且Y的最低负价的绝对值与W的最高正价数值相等。下列说法正确的是

A.原子半径: r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

B.Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱

C.X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液一定能使石蕊溶液变红

D.W的氧化物既能与强酸反应，又能与强碱反应

三、单选题

13. 难度：简单

“直接煤燃料电池”能够将煤中的化学能高效、清洁地转化为电能，如图是用固体氧化物作“直接煤燃料电池”的电解质。下列有关说法正确的是(　　)

A.电极b为电池的负极 B.电子由电极a沿导线流向b

C.电池反应为C＋CO₂===2CO D.煤燃料电池比煤直接燃烧发电能量利用率低

四、多选题

14. 难度：中等

翡翠是由X、Y、Z、W四种短周期元素组成的矿物，可表示为XY[Z₂W₆]，X、Y、W元素的简单离子的电子层结构相同，X的原子半径比Y的大，Z的单质是常见的半导体材料，W是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是

A.Y在化合物中显+3价

B.X与W只能形成一种化合物

C.W的简单氢化物稳定性比Z的强

D.X的最高价氧化物对应的水化物碱性比Y的弱

五、单选题

15. 难度：中等

氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应：ClO₃^-+3HSO₃^-=3SO₄^2-+ Cl^-+3H⁺。己知该反应的速率随c(H⁺)的增大而加快。右图为用ClO₃^-在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应v-t图。下列说法中不正确的是 (    )

A.反应开始时速率增大可能是c(H⁺)所致

B.纵坐标为v(Cl^-)的v-t曲线与图中曲线完全重合

C.图中阴影部分的面积表示t₁～t₂时间内ClO₃^-的物质的量的减少量

D.后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减少

六、推断题

16. 难度：中等

W、X、Y、Z、M、R为6种短周期元素。W原子的核电荷数等于其周期数，X⁺与Ne具有相同的电子层结构，Y原子与Z原子的最外层电子数之和与R原子的最外层电子数相等；Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如图所示。

	Z		M	R
Y

（1）Z元素在周期表的位置为________。

（2）R离子的结构示意图为_________。

（3）X与M以1:1形成的化合物中存在的化学键类型为____________。

（4）Y的最高价氧化物与X的最高价氧化物的水化物在水溶液中发生反应的离子方程式为_________________________________。

（5）Y与Z 形成相对分子量为144的化合物与M的简单氢化物反应，生成最简单的烃和Y的最高价氧化物的水化物，该反应的化学方程式为__________________________。

（6）M与R可形成M₂R₂分子，该分子中各原子均达到8电子稳定结构，则M₂R₂的电子式为__________________。

七、综合题

17. 难度：中等

氨在化肥生产、贮氢及燃煤烟气脱硫脱硝等领域用途非常广泛。

（1）尿素[CO(NH₂)₂]与氰酸铵（NH₄CNO）互为___________；（选填：“同一物质”或“同系物”或“同分异构体”）氰酸铵属于_______化合物（选填：“离子”或“共价”）。

（2）液氨是一种贮氢材料，已知：断开1mol共价键吸收的能量数据如表

共价键	H—H	N—H	N≡N
kJ·mol^－^1	436	390.8	946

则合成氨反应：N₂(g) + 3H₂ (g)= 2NH₃(g) ，生成2mol氨气放出 _________kJ热量，若1molN₂与3molH₂在一定条件下反应，达到平衡时放出36.32kJ热量，则此时NH₃所占的体积分数为______ 。如图装置通直流电，液氨可电解释放氢气，该过程中能量转化方式为由电能转化为_____能。

（3）氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH₃，在一定条件下发生反应：6NO(g) + 4NH₃(g) 5N₂(g) +6H₂O(g)。

①能说明该反应已达到平衡状态的标志是_______（不定项选择）。

a．反应速率4v ( NH₃) =5v ( N₂)

b．容器内压强不再随时间而发生变化

c．容器内N₂的物质的量分数不再随时间而发生变化

d．容器内n(NO)∶n(NH₃)∶n(N₂)∶n(H₂O) = 6∶4∶5∶6

②某次实验中测得容器内NO及N₂的物质的量随时间变化如图所示，图中v (正)与v (逆)相等的点为_________（选填字母）。

18. 难度：简单

CH₄既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。

(1)甲烷的结构式为________

(2)甲烷高温分解生成氢气和碳。在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是_________。

(3)以CH₄为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理下图所示，则通入a气体的电极名称为_____,通入b气体的电极反应式_______.(质子交换膜只允许H⁺通过)

(4)在一定温度和催化剂作用下，CH₄与CO₂可直接转化成乙酸，这是实现“减排”的一种研究方向。

①在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如下图所示，则该反应的最佳温度应控制在_________左右。

②该反应催化剂的有效成分为偏铝酸亚铜(CuAlO₂,难溶物)。将CuAlO₂溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出NO气体，其离子方程式为_________

(5)CH₄还原法是处理NO_x气体的一种方法。已知一定条件下CH₄与NO_x反应转化为N₂和CO₂,若标准状况下8.96LCH₄可处理22.4LNO_x,则x值为________.