河南省推荐2020届高三尖子生3月调研考试理综化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

下列有关我国最新科技成果的说法中错误的是

A.北斗卫星的太阳能电池板可将太阳能直接转化为电能

B.国产飞机——C919使用的航空煤油可从石油中分馏得到

C.高铁“复兴号”使用的碳纤维属于有机非金属材料

D.极地考查船“雪龙2号”船身上镀的锌层可减缓铁制船体遭受的腐蚀

2. 难度：中等

下列离子方程式不能正确表示体系颜色变化的是

A.向AgCl悬浊液中加入Na₂S溶液，有黑色难溶物生成：2AgCl（s）+S^2－（aq）Ag₂S（s）+2Cl^－（aq）

B.向酸性KMnO₄溶液中加入NaHSO₃固体，溶液紫色褪去：2MnO₄^－+5SO₃^2－+6H⁺===2Mn²⁺+5SO₄^2－+3H₂O

C.向橙色K₂Cr₂O₇溶液中加入NaOH溶液，溶液变黄色:Cr₂O₇^2－+2OH^－2CrO₄^2－+H₂O

D.向稀硝酸中加入铜粉，溶液变蓝色：3Cu+8H⁺+2NO₃^－===3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

3. 难度：中等

已知:CH₃CH(OH)CH₂CHCH₃CH=CHCH₃+H₂O，下列有关说法正确的是

A.CH₃CH=CHCH₃分子中所有碳原子不可能处于同一平面

B.CH₃CH=CHCH₃和HBr加成产物的同分异构体有4种（不考虑立体异构）

C.CH₃CH(OH)CH₂CH₃与乙二醇、丙三醇互为同系物

D.CH₃CH(OH)CH₂CH₃、CH₃CH=CHCH₃均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

4. 难度：中等

下列实验操作能达到相应实验目的的是

	实验操作或实验操作与现象	实验目的或结论
A	将潮湿的氨气通过盛有无水氯化钙的干燥管	干燥氨气
B	向10%蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热，再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，加热，未出现砖红色沉淀	蔗糖未水解
C	向FeCl3，CuCl2的混合溶液中加入足量铁粉，然后过滤	提纯FeCl3
D	常温下，测定等浓度的NaClO4和Na2CO3溶液的pH	验证非金属性:C1>C

A.A B.B C.C D.D

5. 难度：中等

已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，Y、W为同一周期元素且W原子的最外层电子数等于Y原子的核外电子总数，其形成的一种化合物结构如图所示，下列叙述正确的是

A.原子半径:W>Z>Y>X

B.该化合物中各元素的原子最外层均满足8电子结构

C.X与Y形成的二元化合物常温下一定为气态

D.X、Y、Z、W可形成原子个数比8：1：2：3的化合物

6. 难度：中等

科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案消除甲醇对水质造成的污染，主要包括电化学过程和化学过程，原理如图所示，下列说法错误的是

A.M为电源的正极，N为电源负极

B.电解过程中，需要不断的向溶液中补充Co²⁺

C.CH₃OH在溶液中发生6Co³⁺+CH₃OH+H₂O===6Co²⁺+CO₂↑+6H⁺

D.若外电路中转移1mol电子，则产生的H₂在标准状况下的体积为11.2L

7. 难度：中等

室温下，分别用0.1000mol•L^－1的NaOH标准液滴定浓度均为0.1mol•L^－1的三种酸HX、HY、和HZ，滴定曲线如图所示，下列说法错误的是

A.三种酸的酸性强弱：HX>HY>HZ

B.等浓度、等体积的HY溶液和NaY溶液混合，混合液显酸性

C.用NaOH标准液滴定HZ溶液时，选用酚酞作指示剂

D.滴定HX的曲线中，当中和百分数为50%时，溶液中存在c（X^－）<c（Na⁺）

二、实验题

8. 难度：中等

苯甲酸（）是重要的化工原料，可应用于消毒防腐、染料载体、增塑剂、香料及食品防腐剂的生产，也可用于钢铁设备的防锈剂。某化学实验小组在实验室中以苯甲醛为原料制取苯甲酸和副产品苯甲醇（）的实验流程:

已知：①；；（R、R₁表示烃基或氢原子）

②相关物质的部分物理性质见表：

名称	相对密度	熔点/℃	沸点/℃	溶解度
水	乙醚
苯甲醛	1.04	－26	179.6	微溶	易溶
苯甲酸	1.27	122.1	249	25℃微溶，95℃可溶	易溶
苯甲醇	1.04	－15.3	205.7	微溶	易溶
乙醚	0.71	－116.3	34.6	不溶	—

请回答下列问题:

（1）进行萃取、分液操作时所用玻璃仪器的名称为___________。分液时，乙醚层应从_______(填“下口放出”或“上口倒出”)。

（2）洗涤乙醚层时需要依次用NaHSO₃溶液、10%Na₂CO₃溶液、蒸馏水进行洗涤。其中加入NaHSO₃溶液洗涤的主要目的是________________，对应的化学方程式为___________________________。

（3）蒸馏获得产品甲时加入碎瓷片的目的为_____________，蒸馏时应控制温度在____℃左右。

A.34.6        B.179.6        C.205.7        D.249

（4）提纯粗产品乙获得产品乙的纯化方法名称为________________。

（5）称取10.60g的苯甲醛进行实验，最终制取产品乙的质量为3.66g，则产品乙的产率为____________。

三、工业流程

9. 难度：中等

锡酸钠(Na₂SnO₃·xH₂O)主要用作电镀铜锡合金和碱性镀锡的基本原料。锡精矿除含SnO₂外，还含有少量WO₃、S、As、Fe，—种由锡精矿制备锡酸钠的工艺流程如下：

已知:①焙烧后，S、As变为挥发性氧化物而被除去，Fe变为Fe₃O₄；

②Na₂SnO₃•xH₂O。易溶于水，其在水中的溶解度随着温度的升高而降低。

请回答下列问题：

（1）Sn元素的原子序数为50，其在周期表中的位置为_____________。

（2）从“焙烧渣”中除去Fe₃O₄最简单的方法为_____________。加入煤粉焙烧可将SnO₂还原为Sn或SnO，Sn或SnO。在碱性条件下均能被NaNO₃氧化为Na₂SnO₃，已知NaNO₃的还原产物为NH₃，则NaNO₃氧化Sn的化学方程式为___________________。

（3）如图为加入NaOH溶液和NaNO₃溶液浸出时锡的浸出率与NaOH质量浓度和反应温度间的关系图，则“碱浸”的最适宜条件为_____________、___________，

（4）从浸出液中获得锡酸钠晶体的“一系列操作”具体是指___________、洗涤、干燥。

（5）采用热重分析法测定锡酸钠晶体样品所含结晶水数，将样品加热到140℃时，失掉全部结晶水，失重约20.2%。锡酸钠晶体的化学式为__________。

（6）以纯锡为阳极材料，以NaOH和Na₂SnO₃为电解液，待镀金属为阴极材料，可实现在待镀金属上的持续镀锡，镀锡时阳极的电极反应式为______________。

四、综合题

10. 难度：中等

甲酸是基本有机化工原料之一，广泛用于农药、皮革、染料、医药和橡胶等工业。

（1）已知热化学反应方程式：

I:HCOOH(g)CO(g)+H₂O(g)        △H₁=+72.6kJ•mol^－1；

II：2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g)        △H ₂=－566.0kJ•mol^－1；

III：2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(g)        △H ₃=－483.6kJ•mol^－1

则反应IV：CO₂(g)+H₂(g)HCOOH(g)的△H =____________kJ•mol^－1。

（2）查阅资料知在过渡金属催化剂存在下，CO₂(g)和H₂ (g)合成HCOOH(g)的反应分两步进行:第一步:CO₂(g)+H₂(g)+M(s)→M•HCOOH(s)；第二步:___________________。

①第一步反应的△H _________0(填“>”或“<”)。

②第二步反应的方程式为________________________。

③在起始温度、体积都相同的甲、乙两个密闭容器中分别投入完全相同的H₂(g)和CO₂(g)，甲容器保持恒温恒容，乙容器保持绝热恒容，经测定，两个容器分别在t₁、t₂时刻恰好达到平衡，则t₁_________t₂(填“>”、“<”或“=”)。

（3）在体积为1L的恒容密闭容器中，起始投料n(CO₂)=1mol，以CO₂(g)和H₂(g)为原料合成HCOOH(g)，HCOOH平衡时的体积分数随投料比［］的变化如图所示：

①图中T₁、T₂表示不同的反应温度，判断T₁____________T₂(填“〉”、“<”或“=” ) ，依据为____________________。

②图中a=______________。

③A、B、C三点CO₂（g）的平衡转化率α_A、α_B、α_C由大到小的顺序为____________。

④T₁温度下，该反应的平衡常数K=______________（计算结果用分数表示）。

11. 难度：中等

第四周期元素Q位于ds区，最外层电子半充满;短周期元素W、X、Y、Z第一电离能与原子序数的关系如下图所示，请回答下列问题(用Q、W、X、Y、Z所对应的元素符号作答)：

（1）基态Y原子核外共有___种运动状态不相同的电子。若用n表示能层，则与Y元素同族的元素的基态原子的价电子排布式为_________________。

（2）X、W组成的一种二元化合物常用作火箭燃料，该化合物中X原子的杂化方式为___________。该化合物常温下呈液态，其沸点高于Y₂沸点的原因为___________。

（3）X₂Y曾被用作麻醉剂，根据“等电子体原理”预测X₂Y的空间构型为______________。

（4）XW₃存在孤电子对，可形成[Q(XW₃)₄]²⁺离子，该离子中不存在_____________(填序号)。

A.极性共价键        B.非极性共价键        C.配位键        D.σ键        E.π键

（5）Q与X形成的一种二元化合物的立方晶胞结构如图所示：

①Q原子周围距其距离最近的Q原子的数目为_______。

②该二元化合物的化学式为___________________。

（6）已知单质Q晶体的堆积方式为面心立方最密堆积，则单质Q晶体的晶胞中原子的空间利用率为_________________(用含π的式子表示)。

五、推断题

12. 难度：中等

有机物K是某药物的合成中间体，其合成路线如图所示:

已知:①HBr与不对称烯桂加成时，在过氧化物作用下，则卤原子连接到含氢较多的双键碳上;

②R—CNR－CH₂NH₂(R表示坯基)；

③R₁—CN₂+R－COOC₂H₅+C₂H₅OH(R表示烃基或氢原子)。

请回答下列问题：

（1）C的化学名称为_______________。

（2）D→E的反应类型为_________，F中官能团的名称是____________。

（3）G→H的化学方程式为____________________。

（4）J的分子式为__________________。手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，则K分子中的手性碳原子数目为_______。

（5）L是F的同分异构体，则满足下列条件的L的结构简式为____________。(任写一种结构即可)

①lmolL与足量的NaHCO₃溶液反应能生成2molCO₂;

②L的核磁共振氢谱有3组峰且峰面积之比为1：2：3。

（6）请写出J经三步反应合成K的合成路线:____________________(无机试剂任选)。