上海市2019-2020学年高三上学期期中考化学试卷_满分5

	详细信息
1. 难度：简单
“塑料袋—想说爱你不容易！”商品零售场所塑料袋实行有偿使用，下列说法正确的是 A.聚丙烯塑料的结构简式为 B.聚氯乙烯塑料单体的电子式为 C.塑料购物袋的生产原料需要消耗大量木材 D.聚乙烯中含碳质量分数与其单体乙烯的含碳质量分数相同

	详细信息
2. 难度：简单
下列有机物的命名正确的是 A.1，2─二甲基戊烷 B.3─甲基己烷 C.4─甲基戊烷 D.2─乙基戊烷

	详细信息
3. 难度：中等
下列各个装置中铁棒被腐蚀由易到难的顺序正确的是 A.③①②④ B.④①③② C.①③②④ D.②④①③

	详细信息
4. 难度：简单
下列事实能说明非金属性Cl>S的是 A.Cl2比S易与H2化合 B.酸性HClO3>H2SO3 C.酸性HCl>H2S D.Cl、S的最高正价分别为+7、+6

	详细信息
5. 难度：中等
在无土栽培中需用浓度为0.5mol/L NH4Cl、0.16mol/L KCl、0.24mol/L K2SO4的培养液，若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种物质来配制1.00L上述营养液，所需三种盐的物质的量正确的是( ) A.0.4mol、0.5mol、0.12mol B.0.66mol、0.5mol、0.24mol C.0.64mol、0.5mol、0.24mol D.0.64mol、0.02mol、0.24mol

	详细信息
6. 难度：中等
下列对硫酸的叙述正确的是（） A.因浓硫酸具有强氧化性，故不可用它来干燥氢气 B.浓硫酸不活泼，可用铁铝容器存放 C.浓硫酸有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性 D.浓硫酸难挥发，可用来制HF、HCl等挥发性酸

	详细信息
7. 难度：中等
元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数是a-b，L层电子数是a+b，则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为 A.分子晶体 B.原子晶体 C.离子晶体 D.金属晶体

	详细信息
8. 难度：简单
下列物质在使用过程中体现了其氧化性的是 A.漂粉精用于消毒游泳池水 B.SO2用于漂白纸浆 C.明矾用于净水 D.NaOH溶液用于吸收Cl2

	详细信息
9. 难度：中等
2.7g铝粉分别与体积均为100mL、浓度均为1.5mol/L的①硫酸溶液、②烧碱溶液、③盐酸完全反应，放出氢气的体积（相同条件）是 A.①=②=③ B.①=②>③ C.①>②>③ D.②>①=③

	详细信息
10. 难度：简单
实验室制备乙炔的实验中，下列说法不正确的是 A.电石是块状固体，但取用时不可以直接用手拿 B.向烧瓶里加电石时，要使电石沿烧瓶内壁慢慢滑到瓶底，防止电石打破烧瓶 C.制乙炔常在导气管附近塞入少量棉花，它同实验室制氨气时使用棉花的作用一致 D.反应完毕后，应及时从水中取出导气管

	详细信息
11. 难度：中等
如图为番茄电池的示意图，下列说法正确的是 A.电流由锌通过导线流向铜 B.负极反应为Zn-2e-=Zn2+ C.一段时间后，铜片质量会减少 D.一段时间后，锌片质量会增加

	详细信息
12. 难度：简单
下列液体不一定呈中性的是 A.pH=6的水 B.硝酸钾的水溶液 C.c（H+）=c（OH-）的某溶液 D.c（H+）=1×10-7mol/L的溶液

	详细信息
13. 难度：中等
下列说法中，正确的是（） A.原子晶体中，共价键的键长越短，键能越大，熔点就越高 B.冰融化时，分子中键发生断裂 C.分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高 D.分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定

	详细信息
14. 难度：简单
在恒温恒容的容器中进行反应H22H-Q，若反应物浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么由0.06mol/L降到0.024mol/L，需反应的时间为 A.等于18s B.等于12s C.大于18s D.小于18s

	详细信息
15. 难度：中等
常温下，将pH=2的HCl与pH=12的氨水等体积混合后，在所得的溶液中，下列关系式正确的是 A.c（Cl-）>c（NH4+）>c（OH-）>c（H+） B.c（NH4+）>c（Cl-）>c（OH-）=c（H+） C.c（NH4+）>c（Cl-）>c（H+）>c（OH-） D.c（NH4+）>c（Cl-）>c（OH-）>c（H+）

	详细信息
16. 难度：简单
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（） A.氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 B.对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深 C.对2NO2(g)N2O4(g), 升高温度平衡体系颜色变深 D.SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气

	详细信息
17. 难度：简单
用标准氢氧化钠滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，下列操作会使滴定结果偏低的是 A.用蒸馏水洗净滴定管后，直接装入标准氢氧化钠进行滴定 B.滴定过程中，摇动时锥形瓶内的溶液溅出 C.盛装未知浓度盐酸的锥形瓶用蒸馏水洗过后未润洗 D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

	详细信息
18. 难度：中等
在工业生产硫酸的过程中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q，下列叙述中，不正确的是： A.矿石粉碎的目的是使原料充分利用，并增大接触面使反应速率加快 B.接触室中采用常压的主要原因是常压下SO2的转化率已经很高 C.沸腾炉中出来的混合气需要洗涤，目的是防止催化剂中毒 D.接触室采用450℃的温度是使催化剂活性最佳，提高平衡混和气中SO3的含量

	详细信息
19. 难度：简单
某学生做乙醛的还原性实验时，取0.2mol/LCuSO4溶液约0.2mL和2mol/LNaOH溶液4mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入约0.2mL40%的乙醛，结果无红色沉淀出现。导致该实验失败的原因可能是 A.未充分加热 B.加入乙醛太少 C.加入NaOH溶液的量太多 D.加入CuSO4溶液的量不够

	详细信息
20. 难度：中等
现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法不正确的是 A.制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或NaOH B.关闭a，将单孔塞（插有吸入水的胶头滴管）塞紧瓶口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则C点时喷泉最剧烈 C.将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈瓶口，试纸变红，说明NH3已经集满 D.该实验可以用来说明氨气在水中的溶解度很大

详细信息

21. 难度：中等

氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法，氨还可以进一步用来合成尿素、生产纯碱。

（1）写出氨分子的电子式______，其中氮原子有_____种能量不同的电子，氮原子的轨道表示式__________。

（2）根据如图提供的信息，写出该反应的热化学方程式___________________，右图的曲线中______（填“a”或“b”）表示加入铁触媒（催化剂）的能量变化曲线。

（3）在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是______。

A 3v（H2）正=2v（NH3）逆

B 单位时间内生成nmolN2的同时生成2nmolNH3

C 容器内气体的密度不随时间的变化而变化

D 容器内压强不随时间的变化而变化

（4）为了寻找合成NH3的适宜条件，某同学设计了三组实验（如下表），请在下表空格处填入相应的实验条件及数据。

实验编号	T（℃）	n（N2）/n（H2）	P（MPa）
1	450	1/3	1
2	________	1/3	10
3	480	_________	10

（5）氨气制取尿素[CO（NH2）2]的合成塔中发生反应：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（l）+H2O（g）。图为合成塔中不同氨碳比a和水碳比b时二氧化碳转化率（α）。b宜控制在_______（填字母）范围内。

A. 0.6～0.7 B. 1～1.1 C. 1.5～1.6 D. 1～1.6

a宜控制在4.0左右，理由是_________。

详细信息

22. 难度：中等

氯气是一种重要的化工原料。

（1）氯气和石灰乳反应可以制得漂白粉，当漂白粉暴露在空气中因吸收了空气中的CO2和H2O而可能部分变质，写出验证漂白粉已部分变质的实验方法：________。

（2）氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空，a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量。

c过程的离子方程式为_______。

e过程中氧化还原反应的化学方程式为________。

d过程所观察到的现象为_______。

b过程证明了氯水中存在_________（填字母）微粒。

A Cl2 B Cl- C HClO DH+

（3）根据下表表弱酸的电离常数，写出二种可以增加饱和氯水中的次氯酸的浓度的钠盐_______。说明选择的理由或条件：_________。

某些弱酸的电离常数（298K）
多元弱酸	K1	K2
HClO	2.95×10-8
CH3COOH	1.76×10-5
H2SO3	1.54×10-2	1.02×10-17
H2CO3	4.30×10-7	5.61×10-11

	详细信息
23. 难度：中等
氯化铁是黑棕色晶体，沸点为315℃，有强烈的吸水性，易潮解。某小组同学对无水FeCl3能否分解产生Cl2，进行了如下实验探究。（1）甲同学认为装置B中湿润的淀粉KI试纸变蓝即可证明无水FeCl3能分解产生Cl2，乙同学认为不能得出此结论，理由是_______。（2）乙同学提出了改进意见，用如图所示装置进行实验：装置H中的试剂为________。装置F中饱和食盐水的作用是________。实验结束后，取装置D中残留固体溶于稀盐酸中，向所得溶液中加入_________（填化学式）溶液，若观察到_____，说明FeCl3已经分解完全。（3）实验后把镁条投入装置F的溶液中，发生的现象是___，其原因是（结合离子方程式）解释_______。

	详细信息
24. 难度：中等
苦杏仁酸在医药工业可用于合成头孢羟唑、羟苄唑、匹莫林等的中间体，下列路线是合成苦杏仁酸及其衍生物的一种方法：（1）苦杏仁酸中含有的官能团名称__________。（2）生成C的反应类型_________。B的结构简式____________。（3）1molE最多可以与___________NaOH反应。（4）反应③的化学方程式为_______。（5）两个C分子可以反应生成具有三个六元环的化合物F，则F的结构简式为______。（6）写出满足下列条件的C的同分异构体，既能发生银镜反应，又能发生水解反应，遇到FeCl3溶液显紫色，其中苯环上只有两个位于对位取代基，其结构简式为________。（7）已知：RCH2COOHRCHClCOOH，请以冰醋酸为原料（无机试剂任选）设计制备聚乙醇酸（）的合成路线______。