山东省潍坊市新高考化学模拟试卷（三）

一、单选题

1. 难度：简单

化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是

A. KA1(SO₄)₂·12H₂O常用于杀菌消毒

B. 生活中可用无水乙醇消毒

C. 纤维素在人体内水解得到葡萄糖

D. 泡沫灭火器中的反应物是NaHCO₃和Al₂(SO₄)₃

2. 难度：中等

丙烷的分子结构可简写成键线式结构，有机物A的键线式结构为，有机物B与等物质的量的H₂发生加成反应可得到有机物A。下列有关说法错误的是（　　）

A. 用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3﹣三甲基戊烷

B. 有机物A的一氯取代物只有4种

C. 有机物A的分子式为C₈H₁₈

D. B的结构可能有3种，其中一种名称为3，4，4﹣三甲基﹣2﹣戊烯

3. 难度：简单

下列各实验中所选用的实验仪器不能都用到的是

A.除去Na₂CO₃溶液中的CaCO₃，选用③、④和⑥

B.NaC1溶液的蒸发结晶，选用①、⑥和⑦

C.配制100mL 0.1mol·L^-1的NaOH溶液，选用③、⑤、⑥和⑨

D.将海带灼烧灰化，选用①、⑦和⑧

4. 难度：简单

某元素基态原子3d轨道上有10个电子，则该基态原子价电子排布不可能是

A.3d¹⁰4s¹ B.3d¹⁰4s² C.3s²3p⁶ D.4s²4p²

5. 难度：中等

泛酸和乳酸均易溶于水并能参与人体代谢，结构简式如下图所示。下列说法不正确的是

泛酸乳酸

A.泛酸分子式为C₉H₁₇NO₅

B.泛酸在酸性条件下的水解产物之一与乳酸互为同系物

C.泛酸易溶于水，与其分子内含有多个羟基易与水分子形成氢键有关

D.乳酸在一定条件下反应，可形成六元环状化合物

6. 难度：困难

已知A、B、C、D为由短周期元素组成的四种物质，它们有如下所示转化关系，且D为强电解质(其他相关物质可能省略)。

下列说法不正确的是

A. 若A为非金属单质，则它与Mg反应的产物中阴、阳离子个数比可能为2:3

B. 若A为非金属单质，则其组成元素在周期表中的位置可能处于第二周期第IVA族

C. 若A是共价化合物，则A和D有可能发生氧化还原反应

D. 若A是金属或非金属单质，则常温下0. 1 mol/L的D溶液中由水电离出的c(H⁺)可能为10^-13mol/L

7. 难度：中等

已知干冰晶胞属于面心立方最密堆积，晶胞中相邻最近的两个CO₂分子间距为a pm，阿伏加德罗常数为N_A，下列说法正确的是

A.晶胞中一个CO₂分子的配位数是8

B.晶胞的密度表达式是g·cm^－3

C.一个晶胞中平均含6个CO₂分子

D.CO₂分子的立体构型是直线形，中心C原子的杂化类型是sp³杂化

8. 难度：中等

下列实验中，能达到相应实验目的的是

A．制备并收集乙酸乙酯	B．证明氯化银溶解度大于硫化银	C．验证溴乙烷的消去产物是乙烯	D．推断S、C、Si的非金属性强弱

A.A B.B C.C D.D

9. 难度：中等

硫酰氯（SO₂Cl₂）可用于有机合成和药物制造等。实验室利用SO₂和Cl₂在活性炭作用下制取SO₂Cl₂［SO₂(g)+Cl₂(g)SO₂Cl₂(l)  ΔH= -97.3kJ/mol］，装置如图所示（部分装置省略）。已知SO₂Cl₂的熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。下列说法错误的是

A.乙装置中盛放的试剂是P₂O₅，防止水蒸气进入装置中

B.装置甲应置于冰水浴中，目的是提高SO₂Cl₂产率

C.反应结束后，分离甲中混合物的实验操作是蒸馏

D.SO₂、Cl₂均可使品红试液褪色，原理不相同

10. 难度：简单

研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物——光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是

A. 整个过程中O₃作催化剂

B. 反应III的方程式为O₂+O===O₃

C. 光化学烟雾中含甲醛、乙醛等刺激性物质

D. 反应I、反应Ⅱ均属于氧化还原反应

11. 难度：中等

微生物燃料电池可净化废水，同时还能获得能源或有价值的化学产品，图1为其工作原理，图2为废水中Cr₂O₇^2-离子浓度与去除率的关系。下列说法正确的是

A.M为电池正极，CH₃COOH被还原

B.外电路转移4mol电子时，M 极产生22.4LCO₂

C.反应一段时间后，N极附近的溶液pH下降

D.Cr₂O₇^2-离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活

二、多选题

12. 难度：中等

工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr₂O₃）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na₂Cr₂O₇·2H₂O)，其主要反应为：

⑴4FeO·Cr₂O₃＋8Na₂CO₃＋7O₂ 8Na₂CrO₄＋2Fe₂O₃＋8CO₂

⑵2Na₂CrO₄＋H₂SO₄Na₂SO₄＋Na₂Cr₂O₇＋H₂O

下列说法中正确的是

A.反应⑴和⑵均为氧化还原反应

B.反应⑴的氧化剂是O₂，还原剂是FeO·Cr₂O₃

C.高温下，O₂的氧化性大于Fe₂O₃小于Na₂CrO₄

D.生成1mol的Na₂Cr₂O₇时共转移7mol电子

13. 难度：中等

碘循环工艺不仅能吸收SO₂降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：

下列说法正确的是

A.分离器中的物质分离操作为过滤

B.反应器中，控制温度为20－100℃，温度过低速率慢，过高水气化且增大碘的流失，反应速率也慢

C.该工艺中I₂和HI的相互转化体现了“碘循环”

D.碘循环工艺的总反应为2SO₂+4H₂O+I₂=H₂+2H₂SO₄+2HI

三、单选题

14. 难度：中等

25℃时，向0.10mol·L^-1的H₂C₂O₄(二元弱酸)溶液中滴加NaOH溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

A. 25℃时H₂C₂O₄的一级电离常数为K_a1=10^‑4.3

B. pH=2.7的溶液中：c(H₂C₂O₄)=c(C₂O₄^2-)

C. pH=7的溶液中：c(Na⁺)>2c(C₂O₄^2-)

D. 滴加NaOH溶液的过程中始终存在：c(OH^-)+2c(C₂O₄^2-)+c(HC₂O₄^-)=c(Na⁺)+c(H⁺)

四、多选题

15. 难度：中等

用煤油作溶剂，二(2－乙基己基)磷酸酯作流动载体，H₂SO₄ 作内相酸处理含铜废水。 在其他条件相同时，Cu^2＋萃取率[萃取率＝×100％ ]与初始 Cu^2＋浓度关系如图 1 所示；在其他条件相同时，处理前初始 Cu^2＋浓度为 200 mg·L^－1，Cu^2＋萃取率与废水 pH 的关系如图 2 所示。下列说法错误的是

A.根据图 1 可知，废水中初始 Cu^2＋浓度越大，Cu^2＋的萃取效果越好

B.根据图 2 可知，废水初始 pH＞2 时，去除 Cu^2＋的效果较好

C.根据图 1 可知，Cu^2＋初始浓度为 200 mg·L^－1 时，Cu^2＋的萃取率为 97.0％

D.根据图 2 可知，若取 800 mL 初始 Cu^2＋浓度为 200 mg·L^－1 的废水，在 pH＝1.5 时处理废水，则处理后的废水中剩余 Cu^2＋的物质的量为 1.5×10^－3mol(假设体积不变)

五、综合题

16. 难度：简单

甲醛(HCHO)俗称蚁醛，是一种重要的化工原料。可通过以下方法将甲醇转化为甲醛。

脱氢法：CH₃OH(g)=HCHO(g)＋H₂(g) ΔH₁＝＋92.09 kJ·mol^－1

氧化法：CH₃OH(g)＋O₂(g)=HCHO(g)＋H₂O(g)ΔH₂

回答下列问题:

(1)已知：2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)ΔH₃＝－483.64 kJ·mol^－1，则ΔH₂＝_________________。

(2)与脱氢法相比，氧化法在热力学上趋势较大，其原因为________________________________________。

(3)图1为甲醇制备甲醛反应的lg K(K为平衡常数)随温度(T)的变化曲线。曲线_____(填“a”或“b”)对应脱氢法，判断依据是_____________________________________。

(4)将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品(结构简式如图2)，该物质在医药等工业中有广泛用途。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为___________。

(5)室内甲醛超标会危害人体健康，通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图3所示，则a极的电极反应式为_________________________________________________，当电路中转移4×10^－4 mol电子时，传感器内参加反应的HCHO为________________mg。

17. 难度：中等

法国一家公司研发出一种比锂电池成本更低、寿命更长、充电速度更快的钠离子电池，该电池的负极材料为Na₂Co₂TeO₆(制备原料为Na₂CO₃、Co₃O₄和TeO₂)，电解液为NaClO₄的碳酸丙烯酯溶液。回答下列问题:

(1)C、O、Cl三种元素电负性由大到小的顺序为________________________。

(2)基态Na原子中，核外电子占据的原子轨道总数为______，Te属于元素周期表中______区元素，其基态原子的价电子排布式为______________________。

(3)CO₃^2-的空间构型为___________________，碳酸丙烯酯的结构简式如图所示,

其中碳原子的杂化轨道类型为____________,1mol碳酸丙烯酯中σ键的数目为_________________。

(4)Na和O形成的离子化合物的晶胞结构如图所示,晶胞中O的配位数为____________，该晶胞的密度为ρg/cm³,阿伏加德罗常数的值为N_A，则Na与O之间的最短距离为____________cm(用含有ρ、N_A的代数式表示)。

六、实验题

18. 难度：中等

氮化锶(Sr₃N₂)在工业上广泛用于生产荧光粉。已知：锶与镁位于同主族：锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶，氮化锶遇水剧烈反应。

I．利用装置A和C制备Sr₃N₂

(1)实验装置中玻璃管之间需用橡皮管连接，其连接方法是先将___________，然后稍稍用力即可将玻璃管插入橡皮管。

(2)写出由装置A制备N₂的化学反应方程式___________。

(3)装置A中a导管的作用是________。利用该套装置时，有同学提出应先点燃置A的酒精灯一段时间后，再点燃装置C的酒精灯，你同意其观点吗?_______(“同意”或“不同意”)。理由是___________。

Ⅱ．利用装置B和C制备Sr₃N₂。利用装置B从空气中提纯N₂(已知：氧气可被连苯三酚溶液定量吸收)

(4)写出装置B的NaOH溶液中发生反应的离子方程式___________。

(5)装置C中广口瓶盛放的试剂是___________。

Ⅲ．测定Sr₃N₂产品的纯度

(6)取10.0g该产品，向其中加入适量的水，将生成的气体全部通入浓硫酸中，利用浓硫酸增重质量计算得到产品的纯度，该方法测得产品的纯度偏高，其原因是_______。经改进后测得浓硫酸增重1.02g，则产品的纯度为___________。

七、工业流程

19. 难度：中等

钒及其化合物在工业上有许多用途。某钒精矿的主要成分及质量分数如下表：

物质	V2O5	V2O3	K2O	SiO2	Fe2O3	Al2O3
质量分数%	0.81	1.70	2.11	63.91	5.86	12.51

一种从该钒精矿中提取五氧化二钒的流程如下：

回答下列问题：

(1)“酸浸、氧化”时，V₂O₃转化为VO²⁺，反应的离子方程式为____________________________________；若用浓盐酸代替硫酸，V₂O₅转化为VO²⁺，同时生成有毒的黄绿色气体，反应的化学方程式为__________________。

(2)萃取剂对四价钒具有高选择性，且萃取Fe³⁺而不萃取Fe²⁺，所以萃取前可用____________（填名称，下同）对浸出液进行“还原”处理。为检验“还原”后的滤液中是否含有Fe³⁺，可选用的化学试剂是____________________。

(3)“溶剂萃取与反萃取”可表示为：VO²⁺ + (HR₂PO₄)_2(O)VO(R₂PO₄)_2(O)+ 2H⁺。其中(HR₂PO₄)_2(O)为萃取剂，为了提高VO²⁺的产率，反萃取剂应该呈 __________性（填“酸”“碱”或“中”）。

(4)“氧化”中，欲使3molVO²⁺变为VO₂⁺，则需要氧化剂NaClO₃至少为____________mol。

(5)单质钒可用于制造特种合金钢。以五氧化二钒和金属钙为原料在高温条件下可制备单质钒，表示制备过程的化学方程式为________________________________________。

八、综合题

20. 难度：中等

药物瑞德西韦对新型冠状病毒(COVID-19)有明显抑制作用。K是合成瑞德西韦的关键中间体,其合成路线如下：

①R-OHR-Cl；

②

回答下列问题:

(1)B的结构简式为_________________________，B→C的反应类型为_____________，J中含氧官能团的名称为_______________，G→H的反应化学方程式为_____________________________________________。

(2)写出符合下列条件的C的同分异构体X__________________________（填结构简式，不考虑立体异构）。

①苯环上含有硝基且苯环上只有一种氢原子;  ②与FeCl₃溶液发生显色反应;  ③1molX与足量金属Na反应可生成2g H₂ 。

(3)E中含两个Cl原子,则E的结构简式为________________________________________________。

(4)写出以苯甲醇为原料制备的合成路线（其它试剂任选）：________________。