黑龙江省牡丹江市2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是（        ）

A.爆竹声中一岁除——黑火药受热爆炸 B.烈火焚烧若等闲——石灰石分解

C.蜡炬成灰泪始干——石蜡的燃烧 D.炉火照天地，红星乱紫烟——铁的冶炼

2. 难度：简单

“胃舒平”是一种治疗胃酸过多的药物，是一种常见的两性物质，其主要成分为（   ）

A.Na₂O₂ B.Al₂O₃

C.NaHCO₃ D.Al(OH)₃

3. 难度：简单

对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下列物质贴错了包装标签的是

选项	A	B	C	D
物质	浓硫酸	汽油	酒精	氧化剂
标签

A.A B.B C.C D.D

4. 难度：简单

要想证明某溶液中是否含有Fe³⁺，下列操作中正确的是（   ）

A.加入铁粉 B.加入铜片

C.通入氯气 D.滴加KSCN溶液

5. 难度：简单

当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔现象的是

A.Fe(OH)₃胶体 B.氯化钠溶液 C.盐酸 D.硫酸溶液

6. 难度：简单

碳酸钠是一种非常重要的化工原料，它属于

A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物

7. 难度：简单

下列物质中，摩尔质量最大的是

A.1mol CaCO₃  B.0.8mol/L H₂SO₄ 

C.54 g Al D.10 mL H₂O

8. 难度：简单

下列各组离子反应可用H^＋＋OH^-=H₂O表示的是（   ）

A.氢氧化钡和硫酸 B.氢氧化铁和盐酸

C.醋酸和氢氧化钠 D.硝酸和氢氧化钠

9. 难度：简单

下列叙述正确的是（         ）

A. 1molOH^-的质量为17g

B. 二氧化碳的摩尔质量为44g

C. 铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量

D. 标准状况下，1mol 任何物质的体积均为22.4L

10. 难度：简单

下列变化中，需要加入还原剂的是

A.2Cl^—→Cl₂ B.Fe^3＋→Fe^2＋ C.NH₄⁺→NH₃ D.CO₃^2→→CO₂

11. 难度：简单

在实验室里，要想使AlCl₃溶液中的Al³⁺全部沉淀出来，应选用下列试剂中的

A.石灰石 B.氢氧化钠溶液 C.硫酸 D.氨水

12. 难度：简单

下列关于合金的叙述中不正确的是（   ）

A.合金具有熔点高硬度大等特性 B.目前用量最大、用途最广泛的合金是钢

C.在我国使用最早的合金是青铜 D.合金钢可制成不锈钢和特种钢等

13. 难度：简单

下列金属中，遇到强酸或强碱溶液都能放出氢气的是（   ）

A.Cu B.Mg

C.Al D.Fe

14. 难度：简单

将一小块金属钠加入CuSO₄溶液中不可能观察到的实验现象是（   ）

A.有无色无味气体产生 B.溶液中析出红色固体

C.溶液中产生蓝色沉淀 D.钠块在溶液表面四处游动

15. 难度：简单

下列反应中既属于分解反应又属于氧化还原反应的是（   ）

A.S＋O₂SO₂

B.Cu₂（OH）₂CO₃2CuO＋CO₂↑＋H₂O

C.2KMnO₄K₂MnO₄＋MnO₂＋O₂↑

D.Zn＋H₂SO₄=ZnSO₄＋H₂↑

16. 难度：简单

完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是（      ）

	A	B	C	D
实验	分离植物油和氯化钠溶液	除去氯化钠晶体中混有的氯化钾晶体	分离CCl4中的Br2	除去CO2气体中的HCl气体
装置 或仪器

A.A B.B C.C D.D

17. 难度：简单

下列各组离子中的离子,能在溶液中大量共存的是

A.Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、OH^-

B.H⁺、Ca²⁺、CO₃^2-、NO₃^-

C.Cu²⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-

D.Na⁺、HCO₃^- 、OH^-、Ca²⁺

18. 难度：简单

将5mol·L^-1的Mg(NO₃)₂溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO₃^-的物质的量浓度为

A.mol·L^-1 B.mol·L^-1 C.mol·L^-1 D.mol·L^-1

19. 难度：简单

下列关于反应SiO₂＋3C SiC＋2CO叙述中，正确的是

A.氧化剂是SiO₂

B.氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2

C.碳在反应中只做还原剂

D.若生成1mol SiC转移电子为2 mol

20. 难度：中等

下列离子方程式中，正确的是（   ）

A.铁与盐酸反应：2Fe + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂ ↑

B.石灰石和盐酸反应：CaCO₃ +2H⁺ =Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

C.氯化铁溶液与铜反应：Fe³⁺ + Cu =Fe²⁺+Cu²⁺

D.将少量CO₂通入NaOH溶液中：CO₂+OH^-=HCO₃^-

21. 难度：简单

用N_A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（       ）

A. 阿伏伽德罗常数是6.02×10²³

B. 标准状况下，11.2LCCl₄所含分子数为0.5N_A

C. 1.8g的NH₄⁺中含有的电子数为N_A

D. 0.1mol·L^-1的MgCl₂溶液中，所含Cl^-的数目为0.2N_A

22. 难度：中等

已知：溶液呈电中性的原因是溶液中阴、阳离子所带的负、正电荷总数相等，在KCl、CaCl₂、Ca（NO₃）₂ 形成的混合溶液中，c（K^＋）＝0.2 mol/L，c（Ca^2＋）＝0. 5 mol/L，c（Cl^－）＝0.4 mol/L，计算分析判断，则 c（NO₃^－）为（   ）

A.0.3 mol/L B.0.4 mol/L

C.0.5mol/L D.0.8 mol/L

23. 难度：简单

R₂O₇^n-离子在一定条件下可以把XO₃^2-离子氧化为XO₄^2-，若R₂O₇^n-离子变为R^3＋离子。又知反应中R₂O₇^n-与XO₃^2-的物质的量之比为1：3，则R₂O₇^n-中R元素的化合价为（    ）

A.＋4 B.＋5 C.＋6 D.＋7

24. 难度：简单

把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤、除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入适量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红褐色的残渣。上述沉淀和残渣分别为（   ）

A.Fe(OH)₃、Fe₂O₃ B.Fe(OH)₂、FeO

C.Fe(OH)₂、Fe(OH)₃；Fe₃O₄ D.Fe₂O₃、Fe(OH)₃

25. 难度：困难

为了检验某含有NaHCO₃杂质的Na₂CO₃样品的纯度，现将w₁g样品加热，其质量变为w₂g，则该样品的纯度（质量分数）是（   ）

A. B.

C. D.

二、实验题

26. 难度：简单

实验室里欲用KMnO₄固体来配制240 mL 0.1 mol•L^-1的KMnO₄酸性溶液。

（1）需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、__________。

（2）配制过程中玻璃棒所起的作用是_________。

（3）定容时的具体操作是_____。

（4）下列操作对实验结果的影响偏小的是______（填序号）。

a 加水定容时俯视刻度线

b 容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

c 若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶

d 颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上

三、填空题

27. 难度：中等

请按要求填空做答。

（1）NaHCO₃能用于治疗胃酸过多，反应的离子方程式为_______。

（2）铁和水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H₂O（g）Fe₃O₄+4H₂，该反应中84g Fe参加反应，转移电子的物质的量为__________。

（3）制备Fe（OH）₃的实验操作：向煮沸的蒸馏水中加入几滴FeCl₃溶液，______。

（4）密度为1.84g/cm³，质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度为________。

四、推断题

28. 难度：中等

有一透明溶液，可能含有较大量的Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Na^＋、H^＋、SO₄^2-、CO₃^2-中的一种或几种，取此溶液做下列实验：

①取少量溶液加入用盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；

②取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体，加入Na₂O₂的物质的量与析出沉淀的物质的量如图所示。

试推断并完成作答：

（1）溶液中一定含有的离子是___________；

（2）溶液中肯定不含有的离子是_________；

（3）检验可能含有的离子的方法是____________。

（4）图示中a点沉淀的成分是______________。

29. 难度：中等

已知有以下物质相互转化：

请回答下列问题：

（1）写出B的化学式___________，D的化学式为____________；

（2）写出由E转变成F的化学方程式________。

（3）写出D转化成H的离子方程式_________。

（4）除去溶液B中混有的少量G溶液的最适宜方法是________。

五、填空题

30. 难度：中等

我国是最早记载丹砂的药用价值和炼制方法的，为了使人民重视丹砂，我国曾发行面值为10分的丹砂邮票。汞单质及其化合物在工业生产和科学研究上有着广泛用途。丹砂炼汞的反应原理包括以下两个反应：

反应I：HgS+O₂Hg+SO₂

反应II：4HgS+4CaO4Hg+3CaS+CaSO₄

（1）反应I中，还原产物是______，每生成1个SO₂分子，转移电子数为______。

（2）反应II中，HgS是________（填“氧化剂”、“还原剂”或“氧化剂和还原剂”），用双线桥法标出反应II中电子转移的方向和数目。________

4HgS+4CaO4Hg+3CaS+CaSO₄