安徽省2020届高三下学期3月线上模拟考试理科综合化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

化学与科学技术、环境、人类生活密切相关。下列说法错误的是

A.保持室内空气流通是最简单、最有效减少室内空气污染的方法

B.航天飞船中使用的碳纤维，是一种新型的无机非金属材料

C.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

D.用可降解的无毒聚乳酸塑料代替聚乙烯作食品包装袋，可防止白色污染

2. 难度：中等

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（    ）

A. 25℃，pH=1的H₂SO₄溶液中，H⁺的数目为0.2N_A

B. 常温常压下，56g丙烯与环丁烷的混合气体中含有4N_A个碳原子

C. 标准状况下，11.2LCHCl₃中含有的原子数目为2.5N_A

D. 常温下，1mol浓硝酸与足量Al反应，转移电子数为3N_A

3. 难度：中等

关于有机化合物对甲基苯甲醛()，下列说法错误的是

A. 其分子式为C₈H₈O

B. 含苯环且有醛基的同分异构体(含本身)共有4种

C. 分子中所有碳原子均在同一平面上

D. 该物质不能与新制的Cu(OH)₂悬浊液反应

4. 难度：中等

某实验小组模拟光合作用，采用电解CO₂和H₂O的方法制备CH₃CH₂OH和O₂装置如图所示。下列说法不正确的是

A. 铂极为阳极，发生氧化反应

B. 电解过程中，H⁺由交换膜左侧向右侧迁移

C. 阴极的电极反应式为2CO₂+12H⁺+12e^－====CH₃CH₂OH+3H₂O

D. 电路上转移2mol电子时铂极产生11.2LO₂（标准状况）

5. 难度：困难

下列实验对应的现象以及结论均正确的是

选项	实验	现象	结论
A	向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡，静置	下层为橙色	裂化汽油可萃取溴
B	向Ba(ClO)2溶液中通入SO2	有白色沉淀生成	酸性:H2SO3>HClO
C	分别向相同浓度的ZnSO4溶液和CuSO4溶液中通入H2S	前者无现象，后者有黑色沉淀生成	Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)
D	向鸡蛋清溶液中滴加饱和 Na2SO4溶液	有白色不溶物析出	Na2SO4能使蛋白质变性

A.A B.B C.C D.D

6. 难度：中等

短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的单质是一种常用的比能量高的金属电极材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y的族序数等于其周期序数，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是

A. W、Z形成的化合物中，各原子最外层均达到8个电子结构

B. 元素X与氢形成的原子数之比为1∶1的化合物有很多种

C. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ₂

D. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

7. 难度：困难

在25℃时，向50.00mL未知浓度的氨水中逐滴加入0.5mol·L^-1的HC1溶液。滴定过程中，溶液的pOH[pOH=－lgc(OH^-)]与滴入HCl溶液体积的关系如图所示，则下列说法中正确的是

A.图中②点所示溶液的导电能力弱于①点

B.③点处水电离出的c(H⁺)=1×10^-8mol·L^-1

C.图中点①所示溶液中，c(C1^-)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

D.25℃时氨水的K_b约为5×10^-5.6mo1·L^-1

二、综合题

8. 难度：困难

工业上利用氧化铝基废催化剂(主要成分为Al₂O₃，还含有少量Pd)回收Al₂(SO₄)₃及Pd的流程如下：

(1)Al₂(SO₄)₃溶液蒸干灼烧后所得物质的化学名称是___________。

(2)焙烧时Al₂O₃与(NH₄)₂SO₄反应的化学方程式为___________。

水浸与中和步骤得到溶液的操作方法是___________。

(3)浸液Y中含Pd元素的溶质是___________ (填化学式)。

(4)“热还原”中每生成1molPd生成的气体的物质的量为___________ (已知热还原得到的固体只有Pd)。

(5)Pd是优良的储氢金属，其储氢原理为2Pd(s)+xH₂(g)==2PdHx(s)，其中x的最大值为0.8。已知： Pd的密度为12g·cm^-3，  则10.6cm³Pd能储存标准状况下H2的最大体积为___________L。

(6)铝的阳极氧化法是将铝作为阳极，置于硫酸等电解液中，加入α-羟基丙酸、丙三醇后进行电解，可观察到铝的表面会形成一层致密的氧化膜。

①写出电解时阳极的电极反应式：______________________ 。

②电解过程中α-羟基丙酸、丙三醇的作用可能是______________________。

9. 难度：中等

次氯酸溶液是常用的消毒剂．漂白剂。某学习小组根据需要欲制备浓度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。

（查阅资料）

资料1：常温常压下，Cl₂O为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42 ℃以上会分解生成Cl₂和O₂，Cl₂O易溶于水并与水立即反应生成 HClO。

资料2：将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3混合通入潮湿的碳酸钠中发生反应2Cl₂＋2Na₂CO₃＋H₂O=Cl₂O＋2NaCl＋2NaHCO₃，用水吸收Cl₂O(不含Cl₂)制得次氯酸溶液。

（装置及实验）用以下装置制备次氯酸溶液

回答下列问题：

（1）各装置的连接顺序为_____→_____→_____→____→E。

（2）装置A中反应的离子方程式是______。

（3）装置E中反应的化学方程式是_____。

（4）装置 B 中多孔球泡和搅拌棒的作用是_______；反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是_____。

（5）装置C的主要作用是_____。

（6）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是（答出一条即可）_____。

（7）若装置B中生成的Cl₂O气体有20%滞留在E前各装置中，其余均溶于装置E的水中，装置E所得500mL次氯酸溶液浓度为0.8mol/L,则至少需要含水8%的碳酸钠的质量为___g。

10. 难度：中等

习近平主席在《中央城镇化工作会议》发出号召：“让居民望得见山、看得见水、记得住乡愁” 。消除含氮、硫、氯等化合物对大气和水体的污染对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。

（1）以HCl为原料，用O₂氧化制取Cl₂，可提高效益，减少污染。反应为：4HCl(g) + O₂(g)2Cl₂(g) + 2H₂O(g)  ∆H = −115.4 kJ·mol⁻¹，通过控制合适条件，分两步循环进行，可使HCl转化率接近100%。原理如图所示：

过程I的反应为：2HCl(g) + CuO (s)CuCl₂(s) + H₂O(g) ∆H₁ = −120.4 kJ·mol⁻¹，过程II反应的热化学方程式为___________。

（2）容积均为1L的甲、乙两个容器，其中甲为绝热容器，乙为恒温容器．相同温度下，分别充入0.2mol的NO₂，发生反应：2NO₂(g) N₂O₄(g)  ∆H<0，甲中NO₂的相关量随时间变化如图所示。

①0~3s内，甲容器中NO₂的反应速率增大的原因是______________________。

②甲达平衡时，温度若为T℃，此温度下的平衡常数K=____________________。

③平衡时，K_甲_____K_乙，P_甲_____P_乙(填“>”、“<”或“=”)。

（3）水体中过量氨氮(以NH₃表示)会导致水体富营养化。

①可用次氯酸钠除去氨氮，同时产生一种大气组成的气体。写出总反应化学方程式：___________。

②EFH₂O₂FeO_x法可用于水体中有机污染物降解，其反应机理如图所示。则阴极附近Fe²⁺参与反应的离子方程式为______。

（4）工业上可用Na₂SO₃溶液吸收法处理SO₂，25℃时用1 mol· L ⁻¹的Na₂SO₃溶液吸收SO₂，当溶液pH=7时，溶液中各离子浓度的大小关系为_________________。（已知25℃时：H₂SO₃的电离常数K_a1=1.3×10⁻²，K_a2=6.2×10⁻⁸）

三、推断题

11. 难度：中等

芳香族化合物A()是重要的有机化工原料。由A制备有机化合物F的合成路线(部分反应条件略去)如图所示：

（1）A的分子式是______，B中含有的官能团的名称是_________。

（2）D→E的反应类型是_______。

（3）已知G能与金属钠反应，则G的结构简式为_________。

（4）写出E→F的化学方程式：_________。

（5）写出符合下列条件的龙胆酸乙酯()的同分异构体有______种，写出其中一种同分异构体的结构简式：_________________ 。

①能发生银镜反应，与FeCl₃溶液不发生显色反应，但水解产物之一能与FeCl₃溶液发生显色反应；②核磁共振氢谱有四组峰，且峰的面积之比为6:2:1:1。

（6）已知：。参照上述合成路线，设计一条以苯酚、乙醇为原料制备龙胆酸乙酯()的合成路线(无机试剂任用)：________。