北京市2020届高三化学3月考 试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列关于物质的组成、性质和用途的说法中，不正确的是

A	B	C	D
聚乙烯盒	带玻璃塞的试剂瓶	铁罐车	铝制饭盒
可用于盛装食品	可用于盛放氢氧化钠溶液	可用于运输浓硫酸	不宜长时间存放酸性或碱性的食物

A.A B.B C.C D.D

2. 难度：简单

对贴有下列标签试剂的分析，不正确的是

选项	A	B	C	D
标签
分析	不能直接接触皮肤	用带橡胶塞的试剂瓶盛装	受热易分解	强吸水性

A.A B.B C.C D.D

3. 难度：简单

全氮类物质具有高密度、超高能量及爆炸产物无污染等优点，被称为没有核污染的“N₂爆弹”。中国科学家胡炳成教授团队近日成功合成全氮阴离子N₅^﹣，N₅^﹣是制备全氮类物质N₁₀（其中含有 N₅⁺和N₅^﹣两种离子）的重要中间体。下列说法中不正确的是

A.全氮类物质属于绿色能源 B.每个N₅⁺中含有35个质子

C.每个N₅^﹣中含有35个电子 D.N₁₀结构中含非极性共价键和离子键

4. 难度：中等

已知₁₆S和₃₄Se位于同一主族，下列说法正确的是

A.热稳定性：H₂Se＞H₂S＞H₂O B.原子半径：Se＞S＞Cl

C.酸性：H₂SeO₄＞H₂SO₄＞HClO₄ D.还原性：S^2-＞Se^2-＞Br^-

5. 难度：中等

下列解释事实的方程式不正确的是

A.电解饱和食盐水，产生黄绿色气体： 

B.用溶液将水垢中的转化为：

C.向H₂O₂溶液中滴加溶液，产生气泡：  

D.向苯酚浊液中滴加溶液，溶液变澄清：

6. 难度：中等

人造海绵的主要成分是聚氨酯，合成方法如下：

下列说法不正确的是(    )

A.M的分子式为C₁₅H₁₀N₂O₂

B.合成聚氨酯的反应属于缩聚反应

C.聚氨酯在一定条件下可发生水解反应

D.聚氨酯和蛋白质分子中均含有结构

7. 难度：中等

室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（     ）

A.0.1mol·L^－1KI溶液：Na^＋、K^＋、ClO^－、OH^－

B.0.1mol·L^－1Fe₂(SO₄)₃溶液：Cu^2＋、NH₄⁺、NO₃^-、SO₄^2-

C.0.1mol·L^－1HCl溶液：Ba^2＋、K^＋、CH₃COO^－、NO₃^-

D.0.1mol·L^－1NaOH溶液：Mg^2＋、Na^＋、SO₄^2-、HCO₃^-

8. 难度：中等

30℃时，利用下图装置进行实验，结果记录如下表所示：

实验	a电极	b电极	电解质溶液	现象
I	Cu	Zn	稀H2SO4	检流计指针向左偏转
Ⅱ	Fe	Al	稀H2SO4	检流计指针向左偏转
Ⅲ	Fe	Al	浓H2SO4	检流计指针先向左偏转，后逐渐归零，a电极表面逐渐变黑，b电极表面逐渐变白
IV	Fe	Al	浓HNO3	检流计指针迅速向右偏转，a电极逐渐溶解，b电极表面逐渐变白

下列说法不正确的是(  )

A.Ⅱ中Al为负极，其电极反应是：Al - 3e^- ＝ Al³⁺

B.Ⅲ中的现象说明Fe和Al表面形成致密的氧化膜，阻止了电极反应的进行

C.IV中Fe为负极，发生了氧化反应

D.上述实验表明：相同条件下，Fe在浓HNO₃中更稳定，Al在浓H₂SO₄中更稳定

9. 难度：中等

向0.1mol/L的Al₂（SO₄）₃溶液中滴加1.0mol/L的NaOH溶液，滴加过程中溶液pH随NaOH溶液体积变化的曲线如图所示．下列分析不正确的是

A.a点pH<7的原因：Al³⁺+3H₂O⇌Al(OH)₃+3H⁺

B.bc段发生的主要反应：Al³⁺+3OH^⁻=Al(OH)₃

C.ef段发生的主要反应：Al(OH)₃+OH^⁻=AlO₂^⁻+2H₂O

D.d点，溶液中大量存在的离子是Na⁺、AlO₂^⁻和SO₄^2⁻

10. 难度：中等

利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是

选项	实验目的	X中试剂	Y中试剂
A	用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2	饱和食盐水	浓硫酸
B	用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO	水	浓硫酸
C	验证电石与饱和食盐水反应生成的气体的性质并收集	CuSO4溶液	KMnO4溶液
D	CaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2	饱和NaHCO3溶液	浓硫酸

A.A B.B C.C D.D

11. 难度：中等

在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g) 2Z(g)  ΔH＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列说法正确的是

A.其他条件不变，升高温度，此反应的平衡常数增大

B.反应前2min的平均速率ν(Z)＝4.0×10^－3mol·L^－1·min^-1

C.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)＞ν(正)

D.其他条件不变，再充入0.2mol Z，平衡时X的体积分数增大

12. 难度：中等

亚砷酸(H₃AsO₃)在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒物质的量分数与溶液pH关系如下图所示。下列说法中，不正确的是

A.K₃AsO₃溶液中的水解方程式：AsO₃^3-+H₂OHAsO₃^2-+OH^-

B.pH=12.8时，c(HAsO₃^2-)＞c(H₂AsO₃^-)=c(AsO₃^3-)

C.pH = 12时，溶液中c(H₂AsO₃^-) + 2c(HAsO₃^2-) + 3c(AsO₃^3-) + c(OH^-) = c(H⁺)

D.pH=9.2时，在H₂AsO₃^-和H₃AsO₃的混合溶液中：c(H₂AsO₃^-):c(H₃AsO₃)=1:1

13. 难度：中等

工业上常用铁碳混合物处理含Cu²⁺废水获得金属铜。当保持铁屑和活性炭总质量不变时，测得废水中Cu²⁺浓度在不同铁碳质量比(x)条件下随时间变化的曲线如下图所示。

下列推论不合理的是

A.活性炭对Cu²⁺具有一定的吸附作用

B.铁屑和活性炭会在溶液中形成微电池，铁为负极

C.增大铁碳混合物中铁碳比(x)，一定会提高废水中Cu²⁺的去除速率

D.利用铁碳混合物回收含Cu²⁺废水中铜的反应原理：Fe+Cu²⁺＝Fe²⁺+Cu

14. 难度：简单

某小组为探究 AgNO₃溶液和不同类型盐溶液反应的多样性，设计如图实验：

已知：AgSCN为白色难溶物。

下列说法中，不正确的是

A.向①的试管中滴加 0.5 mol/L KI溶液，有黄色沉淀生成证明存在Ag₂SO₄(s)+2I⁻2AgI(s)+SO₄²⁻

B.①中的白色沉淀是Ag₂SO₄

C.②中发生了氧化还原反应

D.对于③中红色褪去的原因可能与平衡移动原理有关

二、综合题

15. 难度：中等

As₂O₃在医药、电子等领域有重要应用。某含砷元素（As）的工业废水经如下流程转化为粗As₂O₃。

（1） “碱浸”的目的是将废水中的H₃AsO₃和H₃AsO₄转化为盐。H₃AsO₄转化为Na₃AsO₄反应

的化学方程式是________。

（2） “氧化”时，1 mol AsO₃^3－转化为AsO₄^3－至少需要O₂________mol。

（3） “沉砷”是将砷元素转化为Ca₅(AsO₄)₃OH沉淀，发生的主要反应有：

a．Ca(OH)₂(s)Ca²⁺(aq) + 2OH^－(aq)        ΔH ＜0

b．5Ca²⁺ + OH^－ + 3AsO₄^3－Ca₅(AsO₄)₃OH  ΔH ＞0

研究表明：“沉砷”的最佳温度是85℃。用化学平衡原理解释温度高于85℃后，随温度升高沉淀率下降的原因是________。

（4）“还原”过程中H₃AsO₄转化为H₃AsO₃，反应的化学方程式是________。

（5） “还原”后加热溶液，H₃AsO₃分解为As₂O₃，同时结晶得到粗As₂O₃。As₂O₃在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度（S）曲线如右图所示。为了提高粗As₂O₃的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是 ________。

（6）下列说法中，正确的是________（填字母）。

a．粗As₂O₃中含有CaSO₄

b．工业生产中，滤液2可循环使用，提高砷的回收率

c．通过先“沉砷”后“酸化”的顺序，可以达到富集砷元素的目的

16. 难度：简单

某种锂离子电池的正极材料是将含有钴酸锂（LiCoO₂）的正极粉均匀涂覆在铝箔上制成的，可以再生利用．某校研究小组尝试回收废旧正极材料中的钴。

(1)25℃时，用图1所示装置进行电解，有一定量的钴以Co²⁺的形式从正极粉中浸出，且两极均有气泡产生，一段时间后正极粉与铝箔剥离。

①阴极的电极反应式为：LiCoO₂+4H⁺+e^-=Li⁺+Co²⁺+2H₂O，阳极的电极反应式为______。

②该研究小组发现硫酸浓度对钴的浸出率有较大影响，一定条件下，测得其变化曲线如图2所示。当c（H₂SO₄）＞0.4mol•L^-1时，钴的浸出率下降，其原因可能为______。

(2)电解完成后得到含Co²⁺的浸出液，且有少量正极粉沉积在电解槽底部。用以下步骤继续回收钴。

①写出“酸浸”过程中正极粉发生反应的化学方程式______。该步骤一般在80℃以下进行，温度不能太高的原因是______。

②已知（NH₄）₂C₂O₄溶液呈弱酸性，下列关系中正确的是______（填字母序号）。

a．c(NH₄⁺)＞c(C₂O₄^2-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

b．c(H⁺)+c(NH₄⁺)=c(OH^-)+c(HC₂O₄^-)+c(HC₂O₄^2-)

c．c(NH₄⁺)+c(NH₃•H₂O)=2[c(HC₂O₄^2-)+c(HC₂O₄^-)+c(H₂C₂O₄)]

17. 难度：中等

苯乙烯（）是生产各种塑料的重要单体，可通过乙苯催化脱氢制得：

（g）（g）+H₂（g） △H

(1)已知：

化学键	C-H	C-C	C=C	H-H
键能/kJ/mol	412	348	612	436

计算上述反应的△H＝________ kJ·mol^－1。

(2)500℃时，在恒容密闭容器中，充入a mol乙苯，反应达到平衡后容器内气体的压强为P；若再充入bmol的乙苯，重新达到平衡后容器内气体的压强为2P，则a_______b（填“＞” “＜”或“=”），乙苯的转化率将________（填“增大” “减小”或“不变”）。

(3)工业上，通常在乙苯（EB）蒸气中掺混N₂（原料气中乙苯和N₂的物质的量之比为1︰10，N₂不参与反应），控制反应温度600℃，并保持体系总压为0.1Mpa不变的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了H₂以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）示意图如下：

①A，B两点对应的正反应速率较大的是________。

②掺入N₂能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实___________________________。

③用平衡分压代替平衡浓度计算600℃时的平衡常数K_p=________。（保留两位有效数字，分压=总压×物质的量分数）

④控制反应温度为600℃的理由是___________________________。

18. 难度：中等

H是药物合成中的一种重要中间体，下面是H的一种合成路线：

回答下列问题：

(1)X的结构简式为_______，其中所含官能团的名称为______；Y生成Z的反应类型为_______。

(2)R的化学名称是________。

(3)由Z和E合成F的化学方程式为__________________。

(4)同时满足苯环上有4个取代基，且既能发生银镜反应，又能发生水解反应的Y的同分异构体有________种，其中核磁共振氢谱上有4组峰，峰面积之比为1∶2∶2∶3的同分异构体的结构简式为________(一种即可)。

(5)参照上述合成路线，以乙醛和为原料(其他试剂任选)，设计制备肉桂醛()的合成路线_______________。

三、实验题

19. 难度：困难

某学习小组通过下列装置探究MnO₂与FeCl₃·6H₂O能否反应产生Cl₂。

实验操作和现象：

操 作	现 象
点燃酒精灯，加热	ⅰ.A中部分固体溶解，上方出现白雾 ⅱ.稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴 ⅲ.B中溶液变蓝

（1）现象ⅰ中的白雾是__________，形成白雾的原因是_________________。

（2）分析现象ⅱ，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：

a．加热FeCl₃·6H₂O，产生白雾和黄色气体。

b．用KSCN溶液检验现象ⅱ和a中的黄色气体，溶液均变红。

通过该实验说明现象ⅱ中黄色气体含有_______________。

（3）除了氯气可使B中溶液变蓝外，推测还可能的原因是：

① 实验b检出的气体使之变蓝，反应的离子方程式是________________。实验证实推测成立。

② 溶液变蓝的另外一种原因是：在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是________________。

（4）为进一步确认黄色气体是否含有Cl₂，小组提出两种方案，均证实了Cl₂的存在。

方案1：在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C。

方案2：将B中KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液；检验Fe²⁺。

现象如下：

方案1	B中溶液变为蓝色
方案2	B中溶液呈浅橙红色；未检出Fe^2^+

①方案1的C中盛放的试剂是______________。

②方案2中检验Fe²⁺的原因是_______________。

③综合方案1、2的现象，说明选择NaBr溶液的依据是_______________。

（5）将A中产物分离得到Fe₂O₃和MnCl₂，A中产生Cl₂的化学方程式是_________。