福建省2020届高三质量检查测试理综化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

春季复工、复学后，公用餐具消毒是防控新型冠状病毒传播的有效措施之一。下列可直接用作公用餐具消毒剂的是

A.95%的乙醇溶液 B.40%的甲醛溶液

C.次氯酸钠稀溶液 D.生理盐水

2. 难度：简单

百香果含有柠檬烯、松油烯、月桂烯等芳香物质，三种物质的结构如下图所示。下列有关说法错误的是

A.均为易挥发、易溶于水的物质 B.均能发生加成、取代和氧化反应

C.月桂烯分子中所有碳原子可能共平面 D.三者互为同分异构体

3. 难度：简单

N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.1 mol·L^-1盐酸中，Cl^-数为N_A

B.58 g正丁烷中，共价键数为10 N_A

C.常温常压下，2. 24 L O₂中氧分子数为0.2N_A

D.密闭容器中，3 mol H₂和1 mol N₂充分反应后原子数为8N_A

4. 难度：中等

X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中只有Y是金属元素。X、Y、Z的最高正价均等于其原子最外层电子数，且Y、Z的最高正价之和等于X的最高正价。下列说法正确的是

A.非金属性强弱：Z>X B.原子半径大小：Y>Z>X

C.X、Y、Z的氧化物均易溶于水 D.Y、Z和氧元素组成的盐，其溶液显中性

5. 难度：困难

某同学按下图所示实验装置探究铜与浓硫酸的反应，记录实验现象见下表。

下列说法正确的是

A.②中白色沉淀是BaSO₃

B.①中可能有部分硫酸挥发了

C.为确定①中白色固体是否为硫酸铜，可向冷却后的试管中注入水，振荡

D.实验时若先往装置内通入足量N₂，再加热试管①，实验现象不变

6. 难度：中等

我国某科研团队设计了一种新型能量存储／转化装置（如下图所示）。闭合K₂、断开K₁时，制氢并储能；断开K₂、闭合K₁时，供电。下列说法错误的是

A.制氢时，溶液中K⁺向Pt电极移动

B.制氢时，X电极反应式为

C.供电时，Zn电极附近溶液的pH降低

D.供电时，装置中的总反应为

7. 难度：困难

室温下，向某Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中逐滴加入BaCl₂溶液，溶液中lgc(Ba²⁺)与的变化关系如图所示。下列说法正确的是（    ）

(已知：H₂CO₃的K_a1、K_a2分别为4.2×10^-7、5.6×10^-11)

A.a对应溶液的pH小于b

B.b对应溶液的c(H⁺)=4.2×10^-7mol·L^-1

C.a→b对应的溶液中减小

D.a对应的溶液中一定存在：2c(Ba²⁺)+c(Na⁺)+c(H⁺)=3c(HCO₃^-)+c(Cl^-)+c(OH^-)

二、综合题

8. 难度：困难

实验室里，从废旧钴酸锂离子电池的正极材料（在铝箔上涂覆活性物质LiCoO₂）中，回收钴、锂的操作流程如下图所示：

回答下列问题。

（1）拆解废旧电池获取正极材料前，先将其浸入NaCl溶液中，使电池短路而放电，此时溶液温度升高，该过程中能量的主要转化方式为____。

（2）“碱浸”过程中产生的气体是____；“过滤”所得滤液用盐酸处理可得到氢氧化铝，反应的化学方程式为____。

（3）“酸浸”时主要反应的离子方程式为____；若硫酸、Na₂S₂O₃溶液用一定浓度的盐酸替代，也可以达到“酸浸”的目的，但会产生____（填化学式）污染环境。

（4）“沉钴”时，调pH所用的试剂是____；“沉钴”后溶液中c（Co²⁺）=____。（已知：Ksp[Co（OH）₂]=1.09×l0^-15）

（5）在空气中加热Co（OH）₂，使其转化为钴的氧化物。加热过程中，固体质量与温度的关系如左下图所示。290～500℃，发生反应的化学方程式为____。

（6）根据右下图判断，“沉锂”中获得Li₂CO₃固体的操作主要包括____、____、洗涤、干燥等步骤。

三、实验题

9. 难度：中等

苯胺是重要的化工原料。某兴趣小组在实验室里进行苯胺的相关实验。

已知：①和NH₃相似，与盐酸反应生成易溶于水的盐

②用硝基苯制取苯胺的反应原理：+3Sn+12HCl+3SnCl₄+4H₂O

③有关物质的部分物理性质见下表：

I．比较苯胺与氨气的性质

（1）将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟，反应的化学方程式为____；用苯胺代替浓氨水重复上述实验，却观察不到白烟，原因是____。

Ⅱ.制备苯胺

往图1所示装置（夹持装置略，下同）的冷凝管口分批加入20mL浓盐酸（过量），置于热水浴中回流20min，使硝基苯充分还原；冷却后，往三颈烧瓶中滴入一定量50% NaOH溶液，至溶液呈碱性。

（2）冷凝管的进水口是____（填“a”或“b”）；

（3）滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反应的离子方程式为____。

Ⅲ．提取苯胺

i．取出图1所示装置中的三颈烧瓶，改装为图2所示装置。加热装置A产生水蒸气，烧瓶C中收集到苯胺与水的混合物；分离混合物得到粗苯胺和水溶液。

ii．往所得水溶液中加入氯化钠固体，使溶液达到饱和状态，再用乙醚萃取，得到乙醚萃取液。

iii．合并粗苯胺和乙醚萃取液，用NaOH固体干燥，蒸馏后得到苯胺2.79g。

（4）装置B无需用到温度计，理由是____。

（5）操作i中，为了分离混合物，取出烧瓶C前，应先打开止水夹d，再停止加热，理由是____。

（6）该实验中苯胺的产率为____。

（7）欲在不加热条件下除去苯胺中的少量硝基苯杂质，简述实验方案：____。

四、综合题

10. 难度：困难

CO₂催化加氢制甲醇，是极具前景的温室气体资源化研究领域。在某CO催化加氢制甲醇的反应体系中，发生的主要反应有：

i.CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)    △H₁=-49.4kJ·mol^-1

ⅱ.CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)     △H₂=+41.2kJ·mol^-1

ⅲ.CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)     △H₃

（1）△H₃________ kJ·mol^-1

（2）5MPa时，往某密闭容器中按投料比n（H₂）:n（CO₂）=3：1充入H₂和CO₂。反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。

①体系中CO₂的物质的量分数受温度的影响不大，原因是____。

②250℃时，反应ii的平衡常数____1（填“＞”“＜”或“=”）。

③下列措施中，无法提高甲醇产率的是____（填标号）。

A 加入适量CO    B 增大压强  C 循环利用原料气    D 升高温度

④如图中X、Y分别代表____（填化学式）。

（3）反应i可能的反应历程如下图所示。

注：方框内包含微粒种类及数目、微粒的相对总能量（括号里的数字或字母，单位：eV）。其中，TS表示过渡态、*表示吸附在催化剂上的微粒。

①反应历程中，生成甲醇的决速步骤的反应方程式为____。

②相对总能量E=____（计算结果保留2位小数）。（已知：leV=1.6×10^-22kJ）

（4）用电解法也可实现CO₂加氢制甲醇（稀硫酸作电解质溶液）。电解时，往电解池的____极通入氢气，阴极上的电极反应为____。

11. 难度：困难

硫氰酸盐在化学工业中应用广泛。

（1）组成硫氰酸根（SCN ^-）的三种元素的部分性质见下表：

①硫氰酸根中碳元素的化合价为____。

②碳元素的I₁、I₂均比氮小。但I₃却比氮高，其原因是____。

（2）晶体场理论认为，基态离子的d轨道存在未成对电子时，d电子发生d-d跃迁是金属阳离子在水溶液中显色的主要原因。下列硫氰酸盐的水溶液有颜色的是____（填标号）。

A KSCN    B Fe（SCN）₃    C Ni（SCN）₂   D Zn（SCN）₂

（3）NH₄SCN广泛应用于医药、印染等行业，隔绝空气加热后可分解生成NH₃、CS₂、H₂S、（CN）₂及N₂。

①SCN^-可能具有[S-C≡N]^-和____（填结构式）两种结构，中心原子碳的轨道杂化方式均为____。

②（CN）₂熔沸点高于N₂的原因是____。

（4）硫氰酸钴可用于毒品检验。其水合物晶体的晶胞结构如下图所示（所有原子都不在晶胞的顶点或棱上）。

①晶体中微粒间作用力有____（填标号）。

A 金属键    B 氢键    C 非极性键    D 极性键    E 配位键

②晶体的化学式为____。

③硫氰酸钴晶体属于正交晶系，晶胞参数分别为a nm、b nm．c nm，α=β=γ=90°。晶体的摩尔质量为M g·mol^-1。则晶体密度=____g·cm^-3（列计算式）。

五、推断题

12. 难度：中等

药物他莫肯芬(Tamoxifen)的一种合成路线如图所示：

已知：+HBr+RBr

回答下列问题。

（1）A+B→C的反应类型为__；C中官能团有醚键、__(填名称)。

（2）CH₃CH₂I的名称为__。

（3）反应D→E的化学方程式为__。

（4）Tamoxifen的结构简式为__。

（5）X是C的同分异构体。X在酸性条件下水解，生成2种核磁共振氢谱都显示4组峰的芳香族化合物，其中一种遇FeCl₃溶液显紫色。X的结构简式为__、__(写2种)。

（6）设计用和CH₃I为原料(无机试剂任选)制备的合成路线：__。