江西省新余市2019-2020学年高一下学期第一次月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列变化过程中一定不存在化学能与热能相互转化的是(   )

A.烧制陶瓷 B.冰融化成水 C.粮食酿酒 D.使用火药

2. 难度：中等

表明金属甲比金属乙活动性强的叙述正确的是(   )

A.在氧化还原反应中,甲失电子数比乙多

B.甲、乙氢氧化物溶液碱性:甲<乙

C.甲能与盐酸反应放出H₂,而乙不反应

D.将甲、乙组成原电池时,甲为正极

3. 难度：简单

化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是

A.光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO₂

B.氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂

C.高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性

D.SO₂可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等

4. 难度：中等

实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

选项	a中的物质	b中的物质	c中收集的气体	d中的物质
A	浓氨水	CaO	NH3	H2O
B	浓硫酸	Na2SO3	SO2	NaOH溶液
C	稀硝酸	Cu	NO2	H2O
D	浓盐酸	MnO2	Cl2	NaOH溶液

A. A B. B C. C D. D

5. 难度：中等

下表为元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的原子序数为M与N元素原子序数之和。下列说法正确的是(   )

	M		N
X	Y		Z

A. 氢化物的稳定性：N >Z，是因为其氢化物分子间可形成氢键

B. 元素的非金属性：M > Y，是因为元素M形成的化合物种类比元素Y更多

C. 熔沸点：YN₂>MN₂，是因为YN₂的分子间作用力更强

D. 简单离子的半径：N >X，是因为它们具有相同的电子层结构且X的核电荷数更大

6. 难度：简单

下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是

A.  B.  C.  D.

7. 难度：中等

在标准状况时，把NO₂和O₂按4:1的体积比混合使其充满一个大试管，把大试管倒立于水中，水面逐渐上升，最后试管中溶液的物质的量浓度（不考虑试管中溶液扩散）为（）mol.L^-1

A.0.8 B.0.72 C.0.1 D.0.036

8. 难度：简单

下列说法正确的是（    ）

A. 碱性：LiOH>NaOH>KOH>RbOH

B. 金属性：Rb>K>Na>Li

C. 和酸反应时Fe能失2e^-，Na失e^-，所以Fe的金属性强于Na

D. Rb不易与水反应放出H₂

9. 难度：中等

水溶液X中只可能溶有K^＋、Mg^2＋、Al^3＋、AlO₂^-、SiO₃^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验。则下列判断正确的是

A.气体甲一定是纯净物

B.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

C.K^＋、AlO₂^-和SiO₃^2-一定存在于溶液X中

D.CO₃^2-和SO₄^2-一定不存在于溶液X中

10. 难度：简单

下列分子中所有原子均满足最外层8电子结构的(      )

A. BeCl₂    B. PCl₃    C. PCl₅    D. NH₃

11. 难度：简单

下列有关化学用语的表示正确的是( 　　)

A. NH₄Cl的电子式： B. S^2-的结构示意图：

C. 氨的电子式： D. 碳元素位于第2周期，VIA族

12. 难度：简单

已知①硫酸比氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S^2–比Cl^–易被氧化；④HCl比H₂S稳定；⑤铜与盐酸不反应，与浓硫酸能反应。可说明氯比硫非金属性强的是(     )

A. 只有②④    B. ②③④    C. ①②④    D. 全部

13. 难度：中等

某元素一种原子的质量数为A，其阴离子X^n-核外有x个电子，mg这种原子的原子核内中子的物质的量为（  ）

A.mol B.mol

C.mol D.mol

14. 难度：中等

下列离子方程式正确的是（     ）

A. 钠与水反应：2Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑

B. 硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓

C. 向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂制Al(OH)₃：CO₂＋AlO₂^－＋2H₂O＝Al(OH)₃↓＋HCO₃^－

D. 向次氯酸钙溶液通入SO₂：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO

15. 难度：中等

Al－Ag₂O电池是一种可用作水下动力的优良电源，其原理如图所示。该电池工作时总反应式为2Al＋3Ag₂O＋2NaOH=2NaAlO₂＋6Ag＋H₂O，则下列说法错误的是 (　　)。

A. 工作时正极发生还原反应，且正极质量逐渐减小

B. 当电极上生成1.08 g Ag时，电路中转移的电子为0.1 mol

C. Al电极的反应式为Al－3e^－＋4OH^－=AlO₂^－＋2H₂O

D. 工作时电解液中的Na^＋移向Ag₂O/Ag电极

16. 难度：困难

某稀溶液中含有4 mol KNO₃和2.5 mol H₂SO₄，向其中加入1.5 mol Fe，充分反应(已知NO被还原为NO)，最终溶液体积为1L。下列说法正确的是(   )

A.反应后生成NO的体积为33.6 L （标况）

B.所得溶液中c(Fe^2＋)∶c(Fe^3＋)＝1∶2

C.所得溶液中c(NO)＝2.75 mol·L^－1

D.所得溶液中的溶质只有FeSO₄

二、填空题

17. 难度：中等

下列变化中：①干冰气化；②硝酸钾熔化；③KHSO₄溶于水；④硫酸溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥HI分解。用序号填空：

（1）未破坏化学键的是_____________。

（2）仅离子键被破坏的是_____________。

（3）仅共价键被破坏的是_____________。

（4）离子键和共价键均被破坏的是_____________。

（5）写出过程③的电离方程式_____________。

18. 难度：中等

I.被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池。 右图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流． 

 

试回答下列问题： 

（1）燃料电池的优点是________；电解质溶液中的OH ^-移向______极(填“负”或“正”)． 

（2）写出氢氧燃料电池工作时正极反应式：_______________________。 

（3）若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，负极反应式为___________． 

（4）利用该装置可以处理氮的氧化物和NH ₃尾气,总反应为：6NO ₂ +8NH ₃=7N ₂+12H ₂O，负极反应式为__________。 

II.将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，若该电池中两电极的总质量为80 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为41g，试计算： 

（1）产生氢气的体积(标准状况)为________________； 

（2）通过导线的电子数为__________（用 N _A表示）．

三、推断题

19. 难度：中等

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中仅含有一种金属元素，A单质是自然界中密度最小的气体，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成A₂C和A₂C₂两种常见的液态化合物。请回答下列问题：

（1）D在周期表中的位置_____，E的简单阴离子结构示意图______。

（2）C、D、E三种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_____。

（3）用电子式来表示BA₃的形成过程：__________ 。

（4）用含A元素最简单的有机化合物与炽热的氧化铜反应生成一种单质、液态氧化物和一种可以使澄清石灰水变浑浊的气体，其化学方程式为_________。

四、实验题

20. 难度：困难

氮化钙（Ca₃N₂）是一种重要的化学试剂，通常条件下为棕色易水解的固体。某小组在实验室制备氮化钙并测定其纯度，设计如下实脸（夹持装置略去）：

I．氮化钙的制备。

（1）加热条件下，钙和氮气制备氮化钙的反应方程式为_________。

（2）按气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺字为__________(填仪器接口字母)。

（3）按连接好的装置进行实验。

①实验步骤如下，检查装置气密性，加入药品：_______（请按正确顺序填入下列步骤的字母标号）。

a.点燃装置C处酒精灯，反应一段时间       
b.打开分液漏斗活塞

c.点燃装置A处酒精灯                    
d.熄灭装置A处酒精灯

e.熄灭装置C处酒精灯                    
f.关闭分液漏斗活塞

②装置B的作用为_________。

③装置C的硬质玻璃管中的现象为_________。

（4）设计实验证明Ca₃N₂中混有钙单质：_______________。

II．测定氮化钙纯度。

i.称取4.0g反应后的固体，加入足量水，将生成的气体全部蒸出并通入100.00mL 1 .00mol/L盐酸中，充分反应后，将所得溶液稀释到200 . 00 mL;

ii．取20 . 00mL稀释后的溶液，用0 . 2mol/LNaOH标准溶液滴定过量的盐酸，到终点时消耗标准溶液25 . 00 mL。

（5）所取固体中氮化钙的质量分数为_____________。

五、填空题

21. 难度：中等

下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置:

请按要求回答下列问题。

（1）元素③的名称是__,元素⑨的元素符号是____,元素④形成的单质具有____（填“氧化性”或“还原性”）。

（2）元素⑦⑧⑨的气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序:____（用化学式表示）。

（3）写出一条能说明元素⑤的金属性比元素⑥强的事实:_____。

（4）写出元素⑤形成的单质与水反应的离子方程式:_____。