黑龙江省哈尔滨市2019-2020学年高二上学期第一模块（期末）考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

某基态原子第四电子层只有2个电子，该原子的第三电子层电子数可能有

A.8 B.18 C.8～18 D.18～32

2. 难度：简单

下列各组指定的元素，不能形成AB₂型化合物的是（    ）

A.2s²2p²和2s²2p⁴ B.3s²3p⁴和2s²2p² C.3s²和3s²3p⁵ D.3s¹和3s²3p⁵

3. 难度：中等

对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是(       )

A.碱性：NaOH＜Mg(OH₎₂＜Al(OH)₃ B.第一电离能：Na＜Mg＜Al

C.电负性：Na＞Mg＞Al D.还原性：Na＞Mg＞Al

4. 难度：简单

下列有关晶体的叙述正确的是

A.金属晶体含有金属阳离子和自由电子

B.原子晶体一定是单质

C.分子晶体一定是化合物

D.金属晶体的硬度>原子晶体的硬度>分子晶体的硬度

5. 难度：中等

第四周期元素原子中未成对的电子数最多可达 （      ）

A.4个 B.5个 C.6个 D.7个

6. 难度：中等

若某基态原子的外围电子排布为4d¹5s²，则下列说法正确的是(　　)

A.该元素基态原子中共有3个电子 B.该元素原子核外有5个电子层

C.该元素原子最外层共有3个电子 D.该元素原子M能层共有8个电子

7. 难度：中等

已知短周期元素的离子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3﹣、_dD^﹣具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）

A.原子半径：A＞B＞C＞D B.原子序数：d＞c＞b＞a

C.离子半径：C^3﹣＞D^﹣＞B⁺＞A²⁺ D.元素的第一电离能：A＞B＞D＞C

8. 难度：简单

不能说明X的电负性比Y的大的是（     ）

A. 与H₂化合时X单质比Y单质容易

B. X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强

C. X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多

D. X单质可以把Y从其氢化物中置换出来

9. 难度：简单

实验测得BeCl₂为共价化合物，则BeCl₂属于（    ）

A.由极性键构成的极性分子 B.由极性键构成的非极性分子

C.由非极性键构成的极性分子 D.由非极性键构成的非极性分子

10. 难度：中等

下列叙述中正确的是

A.NH₃、CO、CO₂ 都是极性分子

B.CH₄、CCl₄ 都是含有极性键的非极性分子

C.HF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强

D.CS₂、H₂O、C₂H₂ 都是直线形分子

11. 难度：简单

根据实际和经验推知，下列叙述不正确的是(　　)

A.卤化氢易溶于水，不易溶于四氯化碳

B.碘易溶于汽油，微溶于水

C.氯化钠易溶于水，也易溶于食用油

D.丁烷易溶于煤油，难溶于水

12. 难度：简单

下列说法正确的是

A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

B.HF、HCl、HBr、HI的还原性依次减弱

C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

13. 难度：中等

下列分子中所有原子的价电子层都满足最外层8电子结构的是

A.六氟化氙(XeF₆) B.次氯酸(HClO)

C.二氯化硫(SCl₂) D.三氟化硼(BF₃)

14. 难度：简单

下面有关离子晶体的叙述中，不正确的是（    ）

A.1mol氯化钠中有N_A个NaCl分子

B.氯化钠晶体中，每个Na⁺周围紧邻6个Cl^-

C.氯化铯晶体中，每个Cs⁺周围紧邻8个Cl^-

D.平均每个NaCl晶胞中有4个Na⁺、4个Cl^-

15. 难度：简单

下列叙述正确的是 （ ）

A.任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子

B.离子晶体中可能含有共价键

C.离子晶体中只含有离子键不含有共价键

D.分子晶体中只存在分子作用力，不含有其他化学键

16. 难度：简单

下列分子的中心原子采取sp²杂化的是（    ）

A.H₂O B.NH₃ C.C₂H₄ D.CH₄

17. 难度：中等

已知CsCl晶体的密度为，N_A为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs⁺的核间距为acm，如图所示，则CsCl的摩尔质量可以表示为（单位：g/mol）

A. B. C.  D.

18. 难度：简单

在NaCl晶体中与每个Na⁺距离等同且最近的几个Cl^-所围成的空间几何构型为

A.正四面体 B.正六面体 C.正八面体 D.正十二面体

19. 难度：中等

下列说法正确的是 ( )

A.124g P₄含有的P－P键的个数为6N_A

B.12g石墨中含有的C－C键的个数为2N_A

C.12g金刚石中含有的C－C键的个数为1.5N_A

D.60gSiO₂中含Si－O键的个数为2N_A

20. 难度：简单

下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是

A.金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅 B.CI₄＞CBr₄＞CCl₄＞CH₄

C.MgO＞O₂＞N₂＞H₂O D.金刚石＞生铁＞纯铁＞钠

21. 难度：简单

下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是

A.O₂和SiO₂ B.NaI和I₂ C.CO₂和H₂O D.CCl₄和NaCl

22. 难度：简单

下列物质中，既含极性键又含配位键的离子晶体是

A.Ba(OH)₂ B.H₂SO₄ C.(NH₄)₂SO₄ D.CaF₂

23. 难度：中等

同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH₄I是一种无色晶体，下列对它的描述中不正确的是 （ ）

A.在加热时此化合物可以分解

B.它是一种离子化合物

C.这种化合物不能跟强碱发生化学反应

D.该化合物在一定条件下由PH₃与HI化合而成

24. 难度：中等

X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲。X、Y、Z 3种元素形成化合物乙。下列说法不正确的是

A.原子半径：W＞Y＞Z＞M＞X

B.化合物乙中一定只有共价键

C.W元素是一种亲氧元素

D.X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM，沸点X₂Z＞XM

25. 难度：困难

已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图，下列说法正确的是（ ）

X	Y
Z	W

A. 若H_mXO_n为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数）

B. 若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱

C. 若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸

D. 若四种元素中只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应的水化物能反应

二、综合题

26. 难度：中等

向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。

Ⅰ.在化学实验和科学研究中，水是一种最常用的溶剂。水是生命之源，它与我们的生活密切相关。

(1)写出H₂O分子的电子式：________。

(2)水分子在特定条件下容易得到一个H^＋，形成水合氢离子(H₃O^＋)。下列对上述过程的描述不合理的是________。

A．氧原子的杂化类型发生了改变

B．微粒的形状发生了改变

C．微粒的化学性质发生了改变

D．微粒中的键角发生了改变

Ⅱ.胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料，波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、花卉上。

(3)写出铜原子价电子层的电子排布式：_____，与铜同一周期副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有________(填元素符号)。

(4)实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有________。

(5)实验过程中加入C₂H₅OH后可观察到析出深蓝色Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O晶体。实验中所加C₂H₅OH的作用是_________________________ 。

三、推断题

27. 难度：中等

A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）。

(1)若A为短周期元素的金属单质，D为短周期元素的非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为__________，反应④的化学方程式为_____________。

(2)若A是常见的金属单质，D、F是气体单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是________________。已知1g D与F反应生成B（气态）时放出92.3kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_______________________。

(3)若A、D、F都是短周期非金属元素的单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为____________，B固体属于____________晶体。

28. 难度：中等

有A、B、D、E、F、G六种前四周期的元素，A是宇宙中最丰富的元素，B和D的原子都有1个未成对电子，B^＋比D少一个电子层，D原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道全充满；E原子的2p轨道中有3个未成对电子， F的最高化合价和最低化合价的代数和为4。R是由B、F两元素形成的离子化合物，其中B^＋与F^2－离子数之比为2∶1。G位于周期表第6纵行且是六种元素中原子序数最大的。请回答下列问题：

(1)D元素的电负性_______F元素的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”）。

(2)G的价电子排布图_________________________________。

(3)B形成的晶体堆积方式为________，区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行_______实验。

(4)D^－的最外层共有______种不同运动状态的电子,有___种能量不同的电子。F₂D₂广泛用于橡胶工业,各原子均满足八电子稳定结构,F₂D₂中F原子的杂化类型是___________,F₂D₂是______分子（填“极性”或“非极性”）。

(5)A与E形成的最简单化合物分子空间构型为_____，在水中溶解度很大。该分子是极性分子的原因是_____。

(6)R的晶胞如图所示，设F^2－半径为r₁ cm，B^＋半径为r₂cm。试计算R晶体的密度为______。（阿伏加德罗常数用N_A表示，写表达式，不化简）

四、综合题

29. 难度：中等

氮元素可形成很多重要的化合物，其中叠氮化钠（NaN₃）被广泛应用于汽车安全气囊。叠氮化钠的制取方法是:①金属钠与液态氨反应得NaNH₂②NaNH₂与N₂O按物质的量2:1反应可生成NaN₃、NaOH和一种气体。

(1)请写出反应②的化学方程式为:____________。

(2)与N₃^-互为等电子体的分子有：______（写一种）由此可推知N₃^-的空间构型是:_________； 比较NH₂^-和NH₃的键角∠HNH的大小：NH₂^- ____ NH₃(填“>”或“<”或“=”)，请用价层电子对互斥规律解释_______。

(3)叠氮化钠（NaN₃）分解可得纯N₂，有关说法正确的是:________（选填代号）

A．氮气常温下很稳定，是因为氮元素的电负性大

B．NaN₃与KN₃结构类似，前者晶格能较小

C．第一电离能（I₁）：N＞P＞S

D．热稳定性NH₃强于PH₃和H₂S是因为NH₃分子间有氢键

(4)小汽车的防撞气囊中叠氮化钠的工作原理是基于反应：6NaN₃+ Fe₂O₃ = 3Na₂O + 2Fe+ 9N₂ ；铁晶体有三种堆积方式，其中两种堆积方式分别如图甲、图乙所示（其晶胞特征如下图所示）：

晶胞甲中铁原子的配位数为：_______，晶胞乙中铁原子的堆积方式为：________。晶胞乙中铁原子半径为a cm，N_A表示阿伏加德罗常数，摩尔质量为M g/mol。则该晶体的密度可表示为：___________ g/cm³。