四川省资阳市2019-2020学年高二上学期期末质量检测化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

为纪念元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。通常，我们将元素周期表的创造归功于

A.阿佛加德罗 B.盖斯 C.勒夏特列 D.门捷列夫

2. 难度：简单

下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是

A.Na B.SiO₂ C.H₂O D.CuSO₄·5H₂O

3. 难度：简单

生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是（  ）

A.钢铁长期使用后生锈

B.节日里燃放的焰火

C.金属导线可以导电

D.乙醇发出特殊的香味

4. 难度：简单

下列变化需克服相同类型作用力的是

A.液溴和汞的气化 B.氯化钠和氯化氢的溶解

C.碘和干冰的升华 D.C₆₀和石英的熔化

5. 难度：简单

按原子核外电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于d区的是.

A.As B.Mg C.Zn D.Fe

6. 难度：简单

做中和热测定实验时，所用仪器的正确组合是

①容量瓶  ②量筒  ③酒精灯  ④天平  ⑤环形玻璃搅拌棒  ⑥试管  ⑦烧杯  ⑧温度计

A.②⑤⑦⑧ B.②③④⑦ C.①②⑤⑦⑧ D.全部

7. 难度：简单

有关氢键的下列说法正确的是：

A.氢键比范德华力强，是氢元素与其它元素形成的一种特殊的化学键

B.氢键是乙醇熔沸点比乙烷高的原因之一

C.只有分子之间才可能形成氢键

D.H₂O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

8. 难度：中等

下列有关杂化轨道的说法正确的是

A.轨道杂化前后数目相等，形状、能量不同

B.杂化轨道既可形成σ键，也可形成π键

C.金刚石和石墨晶体中的C原子都是通过sp³杂化轨道成键

D.分子中中心原子通过sp³杂化轨道成键时该分子不一定为正四面体结构，所以杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾

9. 难度：中等

以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分，两种元素电负性差异越小，其共价键成分越大。下列各对原子形成的化学键中共价键成分最多的是

A.K与F B.Na与O C.Al与Cl D.Ca与Cl

10. 难度：中等

下列叙述中能肯定判断某化学平衡发生移动的是

A.混合物中各组分的浓度改变 B.混合体系中气体密度发生变化

C.正、逆反应速率改变 D.反应物的转化率改变

11. 难度：简单

下列有关化合物的叙述中正确的是

A.在共价化合物分子中一定同时存在σ键和π键

B.离子化合物的熔点一定比共价化合物的高

C.全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

D.含有阳离子的化合物一定含有阴离子

12. 难度：中等

下列对一些实验事实的理论解释正确的是

A.A B.B C.C D.D

13. 难度：中等

下列有关化学反应方向的描述中正确的是

A.某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

B.知道了某过程有自发性之后，可预测反应过程发生的快慢

C.CaCO₃(s)CaO(s)＋CO₂(g) △H>0，该反应能否自发进行与温度无关

D.冰融化为水的过程中：△H<0，△S>0

14. 难度：中等

已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t时，温度T和压强P与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是

A.T₁<T₂ P₁>P₂ m＋n>p放热反应 B.T₁>T₂ P₁<P₂ m＋n>p吸热反应

C.T₁<T₂ P₁>P₂ m＋n<p放热反应 D.T₁>T₂ P₁<P₂ m＋n<p吸热反应

15. 难度：中等

以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A.NO₂ B.BF₃ C.PCl₃ D.SF₆

16. 难度：中等

下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A.已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ· mol^－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g) △H＝－890.3 kJ· mol^－1

B.已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定

C.已知S(g)＋O₂(g)＝SO₂(g) △H₁：S(s)＋O₂(g)＝SO₂(g) △H₂，则△H₁<△H₂

D.已知中和热为△H＝－57.3 kJ· mol^－1，则1  mol稀硫酸和足量稀Ba(OH)₂溶液反应放出的热量为2×57.3kJ

17. 难度：中等

已知：2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)  △H₁     K₁

2NO₂(g)N₂O₄(g)         △H₂     K₂

2NO(g)＋O₂(g)N₂O₄(g)   △H₃     K₃

则下列关系式正确的是

A.K₁×K₂＝K₃     △H₁×△H₂＝△H₃

B.K₁×K₂＝K₃     △H₁＋△H₂＝△H₃

C.K₁＋K₂＝K₃   △H₁×△H₂＝△H₃

D.K₁＋K₂＝K₃ △H₁＋△H₂＝△H₃

18. 难度：中等

国际计量大会第26届会议新修订了阿伏加德罗常数的值(N_A＝6.02214076×10²³ mol^－1)，并于2019年5月20日正式生效，下列叙述正确的是

A.32 g S₈(分子结构：)中的共价键数目为N_A

B.含16 g氧原子的二氧化硅晶体中含有的σ键数目为N_A

C.1.2 g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4N_A

D.在密闭容器中加入1.5 mol H₂和0.5 mol N₂，充分反应后可得到NH₃分子数为N_A

19. 难度：中等

已知反应式：aA(g)＋bB(?)cC(s)＋2aD(g)。当反应达平衡时，c(A)＝0.5 mol/L，其他条件不变，若将容器体积缩小到原来的一半，测得c(A)＝0.9 mol/L，下列说法错误的是

A.b>a B.D的体积分数增大

C.反应向逆反应方向移动 D.B的状态一定是气体

20. 难度：中等

CO₂和CH₄催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如下：

下列说法不正确的是

A.合成气的主要成分为CO和H₂ B.①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成

C.Ni在该反应中做催化剂 D.①→②吸收能量

21. 难度：中等

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W、X、Y最外层电子数之和为11，且化合物X₂W₂常作供氧剂，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍。下列叙述正确的是

A.气态氢化物稳定性强弱的顺序为W>Y>Z

B.Y单质的熔点高于X单质

C.W分别与X、Y、Z形成的二元化合物均只有一种

D.在XZ晶体中，阴阳离子的配位数均为8

22. 难度：中等

图是由Q、R、G三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构，其中Q为＋3价，G为－2价，则R的化合价为

A.＋1 B.＋2 C.＋3 D.＋4

二、综合题

23. 难度：中等

(1)下列物质中，既含离子键又含共价键的化合物是_________；同时存在σ键和π键的分子是_________，含有极性键的非极性分子是_________。

A.N₂      B.C₂H₆       C.CaCl₂          D.NH₄Cl

(2)用“>”或“<”填空：

晶格能：Na₂O_______KCl    酸性：H₂SO₄_______HClO₄ 离子半径：Al^3＋_______F^－

24. 难度：中等

按下列要求作答。

(1)第二周期中，第一电离能介于B和N之间的元素共有_________种。

(2)第四周期中，原子核外电子排布有两个未成对电子的元素有_________种。

(3)硅烷(Si，H₂H_2n＋2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是___________________________。

25. 难度：中等

2019年10月22日，位于资阳市境内的“安岳气田”天然气产量达到10.33亿立方米，历史性突破10亿立方米大关。“安岳气田”的开发，将惠及川渝地区天然气供给，促进地方经济社会的发展。对天然气的高效利用不仅能缓解大气变暖，而且对日益枯竭的石油资源也有一定的补充作用。

(1)已知甲烷临氧耦合CO₂重整反应有：

反应I：2CH₄(g)＋O₂(g)2CO(g)＋4H₂(g)     △H＝－71.4 kJ·mol^－1

反应II：CH₄(g)＋CO₂(g)2CO(g)＋2H₂(g)     △H＝＋247.0 kJ·mol^－1

已知断裂1 mol化学键所需的能量：

①a＝_________。

②写出表示CO燃烧热的热化学方程式：____________________________________。

(2)在两个体积均为2L的恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，在温度为753K下进行(1)中反应II(不发生其它反应)，CO₂的平衡转化率如下表所示：

①若容器A中反应从开始到平衡所用的时间为t min，则t min内该反应的平均反应速率为：v(CO₂)＝_________(用含t的表达式表示)。

②温度为753K时该反应的平衡常数K＝_________；容器B中的反应起始时将_________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。

③该反应达到平衡时，其他条件不变，若升高温度，此时v_正_________ v_逆(填“>”、“＝”或“<”)。

④当容器A、B中的反应均达到平衡时，容器中n(CO)满足的关系：2n(CO)_A______n(CO)_B(填“>”、“＝”或“<”)。

(3)将CH₄(g)和O₂(g)以物质的量比为4：3充入盛有催化剂的恒容密闭容器内，发生(1)中反应I，相同时间段内测得CO的体积分数[φ(CO)]与温度(T)的关系如图如示。

bc段CO的体积分数[φ(CO)]降低的主要原因是____________________________________。

三、实验题

26. 难度：困难

某校化学课外兴趣小组为了探究影响化学反应速率的因素，做了以下实验。

(1)用三支试管各取5.0 mL、0.01 mol·L^－1的酸性KMnO₄溶液，再分别滴入0.1 mol·L^－1 H₂C₂O₄溶液，实验报告如下。

①实验1、3研究的是_________对反应速率的影响。

②表中V＝_________mL。

(2)小组同学在进行(1)中各组实验时，均发现该反应开始时很慢，一段时间后速率会突然加快。对此该小组的同学展开讨论：

①甲同学认为KMnO₄与H₂C₂O₄的反应放热，温度升高，速率加快。

②乙同学认为随着反应的进行，因_________，故速率加快。

(3)为比较Fe^3＋、Cu^2＋对H₂O₂分解的催化效果，该小组的同学又分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：

①装置乙中仪器A的名称为_________。

②定性如图甲可通过观察反应产生气泡的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将CuSO₄溶液改为CuCl₂溶液更合理，其理由是____________________________________。

③定量如图乙所示，实验时以收集到40 mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是_______________。

四、综合题

27. 难度：困难

祖母绿被称为绿宝石之王，是四大名贵宝石之一，其主要成分为Be₃Al₂Si₆O₁₈，因含有微量的Cr、Ni、Fe元素而呈现各种颜色。回答下列问题：

(1)祖母绿宝石属于晶体，鉴别晶体最可靠的科学方法是_____________。

(2)基态Cr原子的价层电子排布式为_________；基态Si原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_________。

(3)六羰基铬[Cr(CO)₆]用于制高纯度铬粉，它的沸点为220℃。Cr(CO)₆的晶体类型是_______，1 mol Cr(CO)₆中含σ键的数目为_________；

(4)BeCl₂分子的空间构型是_________，写出该分子的一种等电子体的分子式_________。它的二聚体Be₂Cl₄结构如图所示Cl^－BeBe－Cl，，其中Be原子的杂化方式是_________。

(5)BeO的立方晶胞如图所示，在该晶胞中与一个O^2－距离最近且相等的O^2－有________个。若该晶体的密度为d g·cm^－3，设阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶胞边长a＝________nm。(列出计算表达式)

(6)多数配离子显示颜色与d轨道的分裂能有关。分裂能是指配离子的中心原子(离子)的一个电子从较低能量的d轨道跃迁到较高能量的d轨道所需的能量(用△表示)，它与中心离子的结构、电荷、配体有关。试判断分裂能△[Fe(H₂O)₆]^3＋________ △[Fe(H₂O)6]^2＋(填“>”、“＝”或“<”)，理由是___________。