山西省太原市2020届高三上学期第一次月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

下列物质加工或应用中未利用其化学性质的是

选项	A	B	C	D
加工或应用

A.A B.B C.C D.D

2. 难度：中等

分类法是学习化学的重要方法，人们在认识事物时可采用多种分类方法。下列各组物质分类中不合理的是（    ）

选项	分类标准	物质归类
A	FeSO4、NO2、MnO2、NaClO、Cu2O、Na2O2	H2SO3
B	CH3COOH、HOOC—COOH、HClO、H2S	HF
C	复分解反应、电解反应、放热反应、离子反应	焰色反应
D	(NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2CO3	NH4HCO3

A.A B.B C.C D.D

3. 难度：简单

下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是

选项	A	B	C	D
实验	NaOH溶液滴入FeSO4溶液中	石蕊溶液滴入氯水中	KSCN溶液滴入FeCl3溶液中	CO2通过装有Na2O2固体的干燥管
现象	产生白色沉淀，随后变为红褐色	溶液变红，随后迅速褪色	溶液变为红色	固体由淡黄色变为白色

A. A B. B C. C D. D

4. 难度：简单

下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（    ）

A.洗净的容量瓶可以放进烘箱中烘干

B.配制溶液定容的操作图示：

C.配制溶液时需要等液体冷却至室温再转移至容量瓶中。

D.用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余的液体

5. 难度：中等

下列有关叙述正确的是（    ）

A.Na₂O·SiO₂是一种简单的硅酸盐，可溶于水

B.Na₂O₂与Na₂O一样都属于碱性氧化物

C.稀硫酸、NaCl溶液是实验室常见的电解质

D.酸性氧化物均能与水反应生成对应的酸

6. 难度：中等

近年来高铁酸钾(K₂FeO₄)已经被广泛应用在水处理方面。高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂。干燥的高铁酸钾受热易分解，在198℃以下是稳定的。高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有(　　)

①蛋白质的变性　②蛋白质的盐析　③胶体聚沉　④盐类水解　⑤焰色反应　⑥氧化还原反应

A.①②③④ B.①③④⑥ C.②③④⑤ D.②③⑤⑥

7. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（    ）

A.常温常压下，19gH₃O⁺含有10N_A个电子

B.4.0gH₂¹⁸O与D₂O的混合物中所含中子数为2N_A

C.标准状况下，22.4LCH₄和C₂H₄的混合气体所含氢原子数为4N_A

D.含3.0gHCHO的水溶液中原子总数为0.4N_A

8. 难度：中等

德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C₆₀)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是

A. 水、双氧水、水玻璃都是纯净物 B. 石墨和C₆₀互称为同位素

C. 磷酸钙是可溶性强电解质 D. 一定条件下石墨转化为C₆₀是化学变化

9. 难度：简单

下列解释事实的离子方程式正确的是

A.明矾做净水剂：Al³⁺ + 3H₂O = Al （OH）₃↓+ 3H⁺

B.小苏打治疗胃酸过多：CO₃^2－+ 2H⁺ = CO₂↑+ H₂O

C.漂白液加白醋，提高漂白效率：CH₃COOH + ClO^－=HClO + CH₃COO^－

D.酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中放置一段时间变蓝：4I^- + O₂ +2H₂O= 2I₂ + 4OH^-

10. 难度：中等

我国科学家首次将一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10^－9m)恢复了磁性。“钴酞菁”的分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法不正确的是(　　)

A.“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应

B.“钴酞菁”分子所形成的分散系较稳定

C.“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜

D.此项研究可广泛用于光电器件、生物技术等方面

11. 难度：中等

如图是NaCl、MgSO₄的溶解度曲线。下列说法正确的是  (　 　)

A.只有在t₁ ℃时，NaCl和MgSO₄的溶解度才相等

B.t₁～t₂ ℃，MgSO₄的溶解度随温度升高而减小

C.在t₂ ℃时，MgSO₄饱和溶液的溶质质量分数最大

D.把MgSO₄饱和溶液的温度从t₃ ℃降至t₂ ℃时，有晶体析出

12. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A.3.36LNO₂与水充分反应转移的电子数目为0.1N_A

B.室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH^-数目为0.1N_A

C.与常温常压下17gH₂O₂所含非极性键数目相同的N₂H₄的分子总数为0.5N_A

D.50mL12mol·L^-1盐酸与足量MnO₂共热，转移电子数为0.3N_A

13. 难度：中等

25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是(        )

A. pH=1的溶液中：Na⁺、K⁺、MnO₄^-、CO₃^2-

B. 无色溶液中：Cu²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Cl^-

C. 由水电离出的c(H⁺)=1×10^-13mol·L^-1的溶液中：Mg²⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、NO₃^-

D. 0.1mol·L^-1FeCl₃溶液中：Fe²⁺、NH₄⁺、SCN^-、SO₄^2-

14. 难度：中等

在反应3BrF₃＋5H₂O===9HF＋Br₂＋HBrO₃＋O₂↑中，若有5 mol H₂O参加反应，被水还原的溴元素为(　　)

A.1 mol B.2/3  mol

C.4/3 mol D.2 mol

15. 难度：中等

类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式（或离子方程式）的类推正确的是（　　）

	已知	类推
A	将Fe加入CuSO4溶液中： Fe + Cu^2+=  Cu + Fe^2+	将Na加入到CuSO4溶液中： 2Na + Cu^2+=  Cu + 2Na^+
B	稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性： 2H^++SO4^2^﹣+Ba^2++2OH^﹣=BaSO4↓+2H2O	NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应呈中性： 2H^++SO4^2^﹣+Ba^++2OH^﹣=BaSO4↓+2H2O
C	铁和氯气反应2Fe+3Cl22FeCl3	铁和单质反应2Fe+3I22FeI3
D	向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2： Ca^2++2ClO^﹣+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO	向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2： Ca^2++2ClO^﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

A.A B.B C.C D.D

16. 难度：中等

用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是

A.若无固体剩余，则溶液中一定有Fe^3＋

B.若有固体存在，则溶液中一定有Fe^2＋

C.若溶液中有Cu^2＋，则一定没有固体析出

D.若溶液中有Fe^2＋，则一定有Cu析出

17. 难度：中等

已知FeS₂与某浓度的HNO₃反应时生成Fe(NO₃) ₃、H₂SO₄和某单一的还原产物，若FeS₂和参与反应的HNO₃的物质的量之比为1：8，则该反应的还原产物是

A.NO₂ B.NO C.N₂O D.NH₄NO₃

18. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A.将1molCl₂通入水中，HClO、Cl^-、ClO^-粒子数之和为2N_A

B.将0.2molFeCl₃水解制成胶体，所得胶体粒子数为0.2N_A

C.0.1molNa₂O₂中所含的阴离子数为0.2N_A

D.1mol熔融的KHSO₄中含有N_A个阳离子

19. 难度：中等

某溶液可能含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（    ）

A.至少存在3种离子

B.Cl^-一定存在，且c（Cl^‑）≥0.4mol/L

C.SO₄^2-、NH₄⁺、一定存在，Cl^-可能不存在

D.CO₃^2-、Al³⁺一定不存在，K⁺可能存在

20. 难度：中等

某溶液中含有VO₂⁺和Cr₂O₇^2-，现向此溶液中滴入29.00mL0.1mol/L的FeSO₄溶液，恰好使VO₂⁺→VO²⁺，Cr₂O₇^2-→Cr³⁺。再滴入2.00mL，0.020mol/LKMnO₄溶液，又恰好使VO²⁺→VO₂⁺，而Cr³⁺不变，此时MnO₄→Mn²⁺，则原溶液中Cr的质量为（    ）

A.15.6mg B.23.4mg C.31.2mg D.46.8mg

二、实验题

21. 难度：中等

某项目小组同学发现某一种胃药片的止酸剂为碳酸钙，为了测定其中止酸剂的质量特制定了如下操作步骤：

①配制0.2mol·L^-1的HCl溶液和0.2mol·L^-1的NaOH溶液；②每次取一粒(药片质量均相同)0.2g的此胃药片，磨碎后放入锥形瓶中再加入20mL蒸馏水；③以酚酞作指示剂，用0.2mol·L^-1的NaOH溶液滴定，需用去VmL达滴定终点；④加入25mL0.2mol·L^-1的HCl溶液。

（1）写出全部实验过程的操作步骤的顺序：__。

（2）如图所示的仪器中配制0.2mol·L^-1的HCl溶液和0.2mol·L^-1NaOH溶液肯定不需要的仪器是__(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__(填仪器名称)。

（3）配制上述溶液应选用的容量瓶的规格分别为__(填字母)。

A.50mL、50mL      B.100mL、100mL

C.100mL、150mL    D.250mL、250mL

（4）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是__（填序号）。

A.洗净后容量瓶内还残留蒸馏水未烘干

B.量取浓盐酸时，仰视刻度线观察液面

C.定容时，仰视刻度线

D.定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线又加水至刻度线

22. 难度：中等

某项目学习小组在实验失室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。已知：

①二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气，同时生成MnCl₂。

②氯气和碱的反应为放热反应.温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：3Cl₂+6OH^-5Cl^-+ClO₃^-+3H₂O。

该项目小组设计了下列实验装置，进行实验。

请回答下列问题：

（1）甲装置用于制备氯气。

①请你将装置在图中方框中补充完整___(并标明所加药品）

②该项目小组用100mL12mol/L盐酸与8.7gMnO₂制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca(ClO)₂的物质的量为___。

（2）小组成员发现，产物中Ca(ClO)₂的质量明显小于理论值。他们讨论后认为，原因有二：

①部分氯气未与石灰乳反应而逸出；

②___。

（3）为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢匀速地通入足量氯气，得出了ClO^-、ClO₃^-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的关系曲线，粗略表示为如图（不考虑氯气和水的反应）。

①图中曲线I表示___离子的物质的量随反应时间变化的关系。

②所取石灰乳中含有Ca(OH)₂的物质的量为___。

③另取一份与②等物质的量的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中Cl^-的物质的量为0.37mol，则产物中=___（填比值）。

23. 难度：中等

在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物质变化的情况。请分析以下一组有现象变化的化学反应。

（1）用离子方程式解释现象Ⅰ中出现胶状沉淀的原因：___。

（2）Ⅱ中加碱时出现的现象是___，此现象说明溶液中发生反应的离子方程式是___。

（3）Ⅲ中加碱时出现的现象是___。

（4）滴加试剂顺序的变化，会影响溶液中的现象和发生的反应，请继续分析以下实验。

①探究加酸时Fe(NO₃)₂溶液中是否发生了反应：

向1.0mL0.1mol/LFe(NO₃)₂溶液中__，溶液立即变血红，说明溶液中含Fe³⁺，证明加酸时溶液中发生了反应。

②推测溶液中产生Fe³⁺的可能原因有两种：

a.酸性条件下，0.1mol/LFe(NO₃)₂溶液中的Fe²⁺被NO₃^-氧化；

b.__。

三、综合题

24. 难度：中等

用含有Al₂O₃、SiO₂和少量FeO·xFe₂O₃的铝灰制备Al₂(SO₄)₃·18H₂O，工艺流程如下（部分操作和条件略）：

Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H₂SO₄，过滤;

Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO₄溶液，调节溶液的pH约为3；

Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色;

Ⅳ．加入MnSO₄至紫红色消失，过滤;

Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品。

（1）H₂SO₄溶解Al₂O₃的离子方程式是_________________________________________。

（2）将MnO₄ ^- 氧化Fe²⁺的离子方程式补充完整：MnO₄ ^-＋_______Fe²⁺＋_______＝Mn²⁺＋_______Fe³⁺＋________。

（3）已知：生成氢氧化物沉淀的pH

	Al(OH)3	Fe(OH)2	Fe(OH)3
开始沉淀时	3.4	6.3	1.5
完全沉淀时	4.7	8.3	2.8

注：金属离子的起始浓度为0.1 mol·L^-1

根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：____________________________________________。

（4）己知:一定条件下，MnO₄ ^- 可与Mn²⁺反应生成MnO₂,

①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO₂的现象是_____________。

②Ⅳ中加入MnSO₄的目的是___________________________________________。

25. 难度：中等

已知氧化性：BrO₃^->IO₃^->Br₂>I₂。向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO₃溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加KBrO₃的物质的量的关系如图所示。请回答下列问题：

（1）b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为__，还原产物是__。

（2）已知b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，写出并配平该反应的离子方程式___。

（3）①已知反应：2BrO₃^-+I₂→2IO₃^-+Br₂；有同学由此得出氧化性：I₂＞Br₂的结论，你认为是否正确___，并说明理由：___。

（4）计算c→d过程中消耗KBrO₃的物质的量___。（写出计算过程）