四川省2020届3月理综化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

化学与人类活动密切相关。下列有关说法不正确的是

A.油脂在酸性条件下可以水解，所以工业上常用此反应制取肥皂

B.用水玻璃生产黏合剂和防火剂

C.用浸泡过高猛酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

D.含氟牙膏能抑制口腔细菌产生酸，在一定程度上能预防或减少龋齿

2. 难度：中等

N_A设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.2.8 g 环己院中含共价键数目为 0.4 N_A

B.过氧化钠与水反应，生成 2.24 L 氧气时，转移的电子数为0.2N_A

C.142 g Na₂SO ₄ 和 Na₂HPO ₄ 固体混合物中，阴、阳离子总数为3 N_A

D.用惰性电极电解CuSO₄ 溶液后如果加入0.1 mol Cu(OH)₂ 能使溶液复原，则电路中转移电子数为0.2 N_A

3. 难度：中等

下列关于有机物 a( )、b( ) 、c(    ）的说法正确的是

A.a、b 互为同系物

B.C 中所有碳原子可能处于同一平面

C.b 的同分异构体中含有羧基的结构还有 7 种（不含立体异构）

D.a 易溶于水，b 、c 均能使酸性高猛酸钾溶液褪色

4. 难度：中等

短周期主族元素W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大，W 的气态氢化物的水溶液使酚酞变红 并且可与X 的氢化物形成一种共价化合物。Y 是地壳中含量最多的金属元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的 3/5。下列说法中一定正确的是

A.它们的简单离子半径大小顺序： W<X<Y<Z

B.X的简单气态氢化物稳定性比Z 的强

C.W的氧化物对应水化物为强酸，具有强氧化性

D.工业上一般采取电解Y 的熔融氯化物来生产Y的单质

5. 难度：中等

利用待测溶液和指定的试剂设计实验，不能达到实验目的的是

A.A B.B C.C D.D

6. 难度：中等

如图，下列关于新型镁锂双离子二次电池的说法不正确的是

A.充电时，外加电源的正极与 Y 相连

B.充电时，导线上每通过 lmole^—，理论上左室电解液质量减轻12 g

C.放电时，Li^十由左向右移动

D.放电时，正极的电极反应式为 Li_{1- x}FePO₄ +xLi ⁺+xe^—=LiFePO₄

7. 难度：困难

常温下，向1L0.1 mol•L^—l 一元酸HR溶液中逐渐通入氨气［已知常温下NH₃• H₂O电离平衡常数K = l .76x 10^-5]， 使溶液温度和体积保持不变， 混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是

A.0. l mol•L^—1HR 溶液的pH为5

B.HR为弱酸，常温时随着氨气的通入，c(R^—)/[c(OH^—).c(HR)] 逐渐增大

C.当通入0.1 mol NH₃时，c(NH₄⁺ > c(R^—)

D.当c(R^— )=c(HR)时 溶液必为中性

二、实验题

8. 难度：中等

四氯化锡是一种无色有强烈的刺激性气味的液体，有腐蚀性，常用作媒染剂和有机合成上的氯化催化剂。工业上常用氯气与金属锡或 SnCl₂ 来制得。某化学兴趣小组把干燥氯气通入熔融 SnCl₂• 2H₂O中制取无水SnCl₄有如图所示的相关装置：

(1)盛装SnCl₄的容器应贴上的安全警示标签是____________（填序号）。

(2)装置b的作用是______________________     。

(3)为避免 SnCl₄ 水解，通Cl₂ 前应先除 SnCl₂ 的结晶水，其操作是_____________，在潮湿空气中 SnCl₄ 水解产生白色烟雾， 其化学方程式为 ________________    。

(4)该学习小组最终制得的SnCl₄ 呈黄色，可能的原因是 ______________________，如果要除去黄色得到无色产品，你的做法是 ________________________。

(5)可以通过测定剩余SnCl₄ 的量来计算该次实验的产率， 方法是让残留的SnCl₄ 与足量硫酸铁铣反应，其中Fe³⁺被Sn²⁺还原为Fe²⁺。 然后在硫酸和磷酸混合条件下，以二苯胺磺酸钠作指示剂，用 K₂Cr₂O₇ 标准溶液滴定生成的Fe²⁺过程中的离子方程式为

a.Sn²⁺+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Sn⁴⁺     

b.Cr₂O₇^2-＋____Fe²⁺+（______）____＝_____Cr³⁺+______Fe³⁺+（_____）_____

①完成并配平上述方程式b。

②已知二苯胺磺酸钠还原态为无色，氧化态为紫色，则滴定达到终点的现象是____

③若实验前称取 22.6g SnC1•2H₂O晶体于烧瓶中，实验结束后，向烧瓶内残留物中通入足量N₂,取烧瓶内残留物溶于水配成250mL 溶液，取25mL于锥形瓶中，用以上方法滴定，消耗0.0l 00mol/L K₂Cr₂O₇标准溶20.00mL, 则 SnCl₄的产率最大值为__________    。

三、工业流程

9. 难度：困难

精炼铜工业中阳极泥的综合利用具有重要意义。一种从铜阳极泥(主要含有铜、银、金、少量的镍)中分离提取多种金属元素的工艺流程如下：

已知：ⅰ分金液中含金离子主要成分为[AuCl₄]^－；分金渣的主要成分为AgCl；

ⅱ分银液中含银离子主要成分为[Ag(SO₃)₂]^3－，且存在[Ag(SO₃)₂]^3—Ag⁺+2SO

ⅲ“分铜”时各元素的浸出率如下表所示。

（1）由表中数据可知，Ni的金属性比Cu______。分铜渣中银元素的存在形式为（用化学用语表示）______。“分铜”时，如果反应温度过高，会有明显的放出气体现象，原因是_______。

（2）“分金”时，单质金发生反应的离子方程式为________。

（3）Na₂SO₃溶液中含硫微粒物质的量分数与pH的关系如图所示。

“沉银”时，需加入硫酸调节溶液的pH=4，分析能够析出AgCl的原因为_______。调节溶液的pH不能过低，理由为______（用离子方程式表示）。

（4）已知K_sp[Ag₂SO₄]=1.4×10^－5，沉银时为了保证不析出Ag₂SO₄，应如何控制溶液中SO₄^2—浓度（假定溶液中Ag⁺浓度为0.1mol/L）。________。

（5）工业上，用镍为阳极，电解0.1 mol/L NiCl₂溶液与一定量NH₄Cl组成的混合溶液，可得高纯度的球形超细镍粉。当其他条件一定时，NH₄Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图所示：

为获得髙纯度的球形超细镍粉，NH₄Cl溶液的浓度最好控制为_______g/L，当NH₄Cl溶液的浓度大于15g/L时，阴极有无色无味气体生成，导致阴极电流效率降低，该气体为_______。

四、综合题

10. 难度：中等

氯胺是一种长效缓释水消毒剂，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH₂Cl，NHCl₂和NCl₃)。工业上可利用NH₃(g)+Cl₂(g) NH₂Cl(g)+HCl(g)制备一氯胺。回答下列问题：

（1）氯胺作饮用水消毒剂是因为水解生成具有强烈杀菌作用的物质，该物质是___，二氯胺与水反应的化学方程式为___。

（2）已知部分化学键的键能和化学反应的能量变化如表和如图所示（忽略不同物质中同种化学键键能的细微差别）。

化学键	N-H	N-Cl	H-Cl
键能（kJ/mol）	391.3	x	431.8

则ΔH₂=___kJ/mol，x=___。

（3）在密闭容器中反应NH₃(g)+Cl₂(g) NH₂Cl(g)+HCl(g)达到平衡，据此反应通过热力学定律计算理论上NH₂Cl的体积分数随（氨氯比）的变化曲线如图所示。

①a、b、c三点对应平衡常数的大小关系是___。T₁温度下该反应的平衡常数为___（列出算式即可）。

②在T₂温度下，Q点对应的速率：v_正___v_逆（填“大于”“小于”或“等于”）。

③在氨氯比一定时，提高NH₃的转化率的方法是___（任写1种)

④若产物都是气体，实验测得NH₂Cl的体积分数始终比理论值低，原因可能是___。

11. 难度：中等

磷、硫、氯、砷等是农药中的重要组成元素。回答下列问题：

(1)基态砷原子的核外价电子排布式为_______________ 。

(2)生产农药的原料 PSCl₃ 中 P、S、Cl 的第一电离能由大到小的顺序为____电负性由大到小的顺序为__________________________。

(3)H₂SO₄为粘稠状 难挥发性的酸 ，而 HNO₃ 是易挥发的酸，其原因是__________

(4)COS(羰基硫）可用作粮食的熏蒸剂，其中碳原子的杂化轨道类型为________，所含共价 键的类型为_____________，N₂O与CO₂互为等电子体 ，且N₂O 分子中O只与一个N相连，则N₂O的电子式为_______________ 。

(5)AlP 因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。已知AlP的熔点为2000℃ ,其晶胞结构如图所示。

①磷化铝的晶体类型为 _____________________    。

②A、B 点的原子坐标如图所示，则C点的原子坐标为 __________________    。

③磷化铝的晶胞参数a = 546.35 pm(l pm=10^—12 m),    其密度为________g/cm3( 列出计算式即可，用N_A表示阿伏加德罗常数的数值）。

五、推断题

12. 难度：中等

[化学——选修5：有机化学基础]

环丁基甲酸()是有机合成中一种重要的中间体。实验室以链状分子A为原料合成环丁基甲酸的路线如下：

已知：

请回答下列问题：

（1）A的化学名称是________，由A生成B的反应类型是_________。

（2）B中所含官能团的名称为___________。

（3）C和D反应所形成高聚物的结构简式是___________。

（4）写出E+F→G的化学方程式：___________。

（5）X是环丁基甲酸的同分异构体，能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出气体，且能使溴水褪色，X共有_______种；其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为6∶1∶1的结构简式为__________。

（6）写出用1，3-丁二烯和化合物F为原料制备环戊基甲酸的合成路线___________（其他试剂任选）。