天津市2020届高三下学期第一次统测化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A.石英只能用于生产光导纤维

B.复旦大学研究的能导电、存储的二维材料二硫化钼是一种新型有机功能材料

C.中国歼—20上用到的氮化镓材料是当作金属合金材料使用的

D.医用双氧水和酒精均可用于伤口清洗，两者消毒原理不相同

2. 难度：困难

下列化学用语对事实的表述正确的是

A.硬脂酸与乙醇的酯化反应：C₁₇H₃₅COOH+C₂H₅¹⁸OHC₁₇H₃₅COOC₂H₅+H₂¹⁸O

B.向Na₂SiO₃溶液中通入过量的SO₂：SiO₃^2－＋SO₂＋H₂O＝H₂SiO₃↓＋SO₃^2－

C.由Na和C1形成离子键的过程：

D.已知电离平衡常数：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^－，向NaClO溶液中通入少量CO₂：2ClO^－＋CO₂＋H₂O＝2HClO＋CO₃^2－

3. 难度：中等

下列说法中不正确的是

A.N₂分子有一个δ键，两个π键

B.δ键比π键重叠程度大，形成的共价键强

C.电子排布图违背了洪特规则

D.气体单质中，一定有δ键，可能有π键

4. 难度：中等

根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO₃的实验，经过制取氨气、制取NaHCO₃、分离NaHCO₃、干燥NaHCO₃四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是

A.制取氨气 B.制取碳酸氢钠

C.分离碳酸氢钠 D.干燥碳酸氢钠

5. 难度：中等

下列与化学有关说法中正确的是(  )

A. 和互为同位素

B. lmol碳酸钾晶体中含阴离子数为等于N_A个

C. 分子式为C₄H₈O₂的羧酸共有3种

D. 磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-＝3Fe³⁺+NO↑+3H₂O

6. 难度：中等

利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )

选项	①	②	③	实验结论	实验装置
A	稀硫酸	Na2S	AgNO3与AgCl的溶液	Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)
B	浓硫酸	蔗糖	溴水	浓硫酸具有脱水性、氧化性
C	稀盐酸	Na2SO3	Ba(NO3)2 溶液	SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀
D	浓硝酸	Na2CO3	Na2SiO3溶液	酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸

A.A B.B C.C D.D

7. 难度：中等

CO₂是重要的温室气体，对地球温室效应的“贡献”最大，如何利用CO₂是摆在科技工作者面前的重要课题。如图所示电解装置可将CO₂ 转化为乙烯，该装置的电解质溶液为强酸性水溶液，电极材料为惰性电极。

下列有关说法正确的是

A. a为电池的正极    B. 电解过程中H^＋移向阳极

C. 反应前后溶液的pH保持不变    D. 阴极反应式：2CO₂+12H⁺+12e^－=C₂H₄＋4H₂O

8. 难度：中等

下列说法正确的是

A.反应A(g)2B(g) △H，若正反应的活化能为E_akJ/mol，逆反应的活化能为E_bkJ/mol，则△H=-(E_a- E_b)kJ/mol

B.常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)₂溶液中，水的电离程度相同

C.某温度氯化钠在水中的溶解度是20 g，该温度饱和氯化钠溶液的质量分数为20%

D.将浓度为0.1 mol/L HF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数Ka(HF)保持不变，始终保持增大

9. 难度：中等

下列说法正确的是

A.锅炉中沉积的CaSO₄可用饱和Na₂CO₃溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去

B.可采取加热蒸发的方法使FeCl₃从水溶液中结晶析出

C.NaAlO₂溶液中滴加NaHCO₃溶液，有沉淀和气体生成

D.将SO₂分别通入硝酸钡溶液和溶有氨气的氯化钡溶液中，产生沉淀的成分相同

10. 难度：中等

常温下，电解质溶液的性质与变化是多样的，下列说法正确的是（     ）

A.pH相同的①CH₃COONa  ②NaClO  ③NaOH三种溶液c(Na⁺)大小：①＞②＞③

B.往稀氨水中加水，的值变小

C.pH=4的H₂S溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，存在下列等式：c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(OH^—)+2c(S^2—)

D.Ca(ClO)₂溶液中通入少量CO₂，ClO^—水解程度增大，溶液碱性增强

二、综合题

11. 难度：中等

Ⅰ.饮用水中含有砷会导致砷中毒，水体中溶解的砷主要以As(Ⅲ)亚砷酸盐和As(Ⅴ)砷酸盐形式存在。

(1)砷与磷为同一主族元素，砷的原子序数为________________。

(2)根据元素周期律，下列说法正确的是__________________。

a.酸性： H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₃AsO₄    

b.原子半径：S＞P＞As

c.非金属性：S＞P＞As

(3)关于地下水中砷的来源有多种假设，其中一种认为是富含砷的黄铁矿(FeS₂)被氧化为Fe(OH)₃，同时生成SO₄^2-，导致砷脱离矿体进入地下水。FeS₂被O₂氧化的离子方程式为______。

Ⅱ.(4)A、B、C、X是中学化学常见的物质，A、B、C均由短周期元素组成，转化关系如图：

若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀。

①A中含有的金属元素为________(写元素名称)，它在周期表中的位置为______。

②该金属元素的单质与某氧化物在高温下反应，常用于焊接铁轨及定向爆破，该反应的化学方程式为________。

Ⅲ.铁及其化合物在生活中有广泛应用。

(5)Fe³⁺基态核外电子排布式为______。

(6)氮化铁晶体的晶胞结构如图所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为______。

(7)某铁的化合物结构简式如图所示：

①上述化合物中所含有的非金属元素的电负性由大到小的顺序为______(用元素符号表示)。

②上述化合物中氮原子的杂化方式为______。

12. 难度：中等

在碱的作用下，两分子酯缩合形成β—羰基酯，同时失去一分子醇，该反应称克莱森(R·L·Claisen)酯缩合反应，其反应机理如下：

利用Claisen反应制备化合物H的一种合成路线如下：

回答下列问题：

（1）A的名称为__________，C的结构简式为__________。

（2）F中含氧官能团的名称是__________；反应Ⅱ的反应类型是__________。

（3）E→F反应的化学方程式为_________________________________。

（4）B的含有苯环的同分异构体有_____________种(B自身除外)，其中核磁共振氢谱显示3组峰的结构简式为___________________、___________________。

（5）乙酰乙酸乙酯()是一种重要的有机合成原料，写出由乙醇制备乙酰乙酸乙酯的合成路线(无机试剂任选)：______________________________。

三、工业流程

13. 难度：中等

通过沉淀－氧化法处理含铬废水，减少废液排放对环境的污染，同时回收K₂Cr₂O₇。实验室对含铬废液(含有Cr³⁺、Fe³⁺、K⁺、SO₄^2－、NO₃^－和少量Cr₂O₇^2－)回收与再利用工艺如下：

已知：①Cr(OH)₃ + OH^－ = CrO₂^－ + 2H₂O； ②2CrO₂^－ + 3H₂O₂ + 2OH^－ = 2CrO₄^2－ + 4H₂O；

③H₂O₂在酸性条件下具有还原性，能将+6价Cr还原为+3价Cr。

(1)如图是用KOH固体配制250mL 6 mol·L^－1 KOH溶液的过程示意图。

①请你观察图示判断，其中不正确的操作有(填序号)________；

②其中配制250 mL溶液的体积容器是(填名称)_________________；

③如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将________(填“偏大”或“偏小”)。

(2)滤液Ⅰ酸化前，进行加热的目的是_________________。冰浴、过滤后，应用少量冷水洗涤K₂Cr₂O₇，其目的是_______。

(3)称取产品重铬酸钾试样2.000g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL 2mol·L^－1H₂SO₄和足量碘化钠(铬的还原产物为Cr³⁺)，放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL 淀粉指示剂，用0.1200 mol·L^－1Na₂S₂O₃标准溶液滴定(I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－)。

①写出重铬酸钾氧化碘化钠的离子方程式_________。

②滴定终点的现象为_________。

③若实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液30.00mL，所得产品中的重铬酸钾的纯度为_________(设整个过程中其它杂质不参与反应)。

④若滴定管在使用前未用Na₂S₂O₃标准溶液润洗，测得的重铬酸钾的纯度将_____________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

四、综合题

14. 难度：困难

Ⅰ.含氮化合物在工农业生产中都有重要应用。

(1)氨和肼(N₂H₄)是两种最常见的氮氢化物。

己知：4NH₃(g)＋3O₂(g)⇌2N₂(g)＋6H₂O(g) ΔH₁=－541.8kJ/mol，化学平衡常数为K₁。N₂H₄(g)＋O₂(g)⇌N₂(g)＋2H₂O(g) ΔH₂=－534kJ/mol，化学平衡常数为K₂。则用NH₃和O₂制取N₂H₄的热化学方程式为___________，该反应的化学平衡常数K=__________(用K₁、K₂表示)。

(2)对于2NO(g)＋2CO(g)⇌N₂(g)＋2CO₂(g)，在一定温度下，于1L的恒容密闭容器中充入0.1molNO和0.3molCO，反应开始进行。

①下列能说明该反应已经达到平衡状态的是____________(填字母代号)。

A.c(CO)=c(CO₂)     B.容器中混合气体的密度不变

C.v(N₂)_正=2v(NO)_逆   D.容器中混合气体的平均摩尔质量不变

②图为容器内的压强(P)与起始压强(P₀)的比值(P/P₀)随时间(t)的变化曲线。0～5min内，该反应的平均反应速率v(N₂)= _____________，平衡时NO的转化率为______________。(已知气体的压强比等于其物质的量之比)

(3)使用间接电化学法可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示。已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～7之间，写出阴极的电极反应式________________。

Ⅱ.采用氨水吸收烟气中的 SO₂

若氨水与 SO₂恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈_________性(填“酸”或“碱”)。 常温下弱电解质的电离平衡常数如下：氨水：K_b=1.8×10^-5mol•Lˉ1；H₂SO₃ ： Ka₁=1.3×10^-2mol•Lˉ1，Ka₂=6.3×10^-8mol•Lˉ¹